广西桂林市第十八中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份广西桂林市第十八中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列叙述正确的是( )
A.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C.开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
D.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
2．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A.和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：。已知燃烧1kg该化合物释放出热量。油酸甘油酯的燃烧热为( )
A.B.
C.D.
5．已知：
H-H、O=O和O-H的键能分别为436、496和462，则a为( )
A.-332B.-118C.+350D.+130
6．反应A+B→C（放热反应）分两步进行：①A+B→X（吸热反应），②X→C（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.B.
C.D.
7．已知： 具有正四面体结构，中P—Cl键的键能为中P—Cl键的键能为。下列叙述正确的是( )
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求的反应热
C.Cl—Cl键的键能为
D.P—P键的键能
8．已知反应A+3B2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1ml/（L.min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
（L·min）B.1ml/（L·min）
C.2ml/（L·min）D.3ml/（L·min）
9．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.a>b
10．下列食品添加剂的使用目的与反应速率有关的是( )
A.增稠剂B.调味剂C.着色剂D.抗氧化剂
11．在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：达到平衡状态的标志是( )
A.容器内气体压强保持不变
B.吸收yml只需1mlMHx
C.若降温，该反应的平衡常数减小
D.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
12．在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：。时刻反应达到平衡，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：Ⅰ0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小
15．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是( )
A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B.增大压强，平衡将向右移动，
C.升高温度，既增大反应速率又增大K
D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
16．已知5mL0.1溶液与1mL0.1溶液发生反应：，反应达到平衡。下列说法错误的是( )
A.加入苯，振荡，平衡正向移动
B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该反应存在限度
C.加入固体，平衡逆向移动
D.该反应的平衡常数
17．一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A.温度、压强B.温度、压强
C.温度、压强D.温度、压强
18．下列说法正确的是( )
A.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1ml 和3ml 反应达到平衡时转化率为10%，放出热量；在相同温度和压强下，当2ml分解为和的转化率为10%时，吸收热量，不等于
19．下列说法正确的是( )
A.溶于水得到的氯水能导电，但不是电解质，而是非电解质
B.只有在电流作用下才能电离成和
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D.难溶于水，故是弱电解质，醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
20．在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液至0.01，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是( )
A.B.
C.D.
21．下列说法正确的是( )
A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生快
D.的溶液不一定呈中性
22．通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：
②焦炭与水反应制氢：
③甲烷与水反应制氢：
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，减小
D.反应的
23．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
24．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是( )
A.容器内气体压强增大
B.吸收yml只需1ml
C.若降温，该反应的平衡常数增大
D.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
二、填空题
25．部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；三种离子中，最难结合的是_____。
（2）在浓度均为0.1ml/L的HCOOH、混合溶液中，逐渐滴入0.1ml/L的NaOH溶液，被最先消耗的酸是：_____。
（3）将少量的通入溶液，写出离子方程式_____。
26．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：。
（1）该反应所用的催化剂是_____（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）该热化学反应方程式的意义是_____。
（3）下列描述中，说明已经达到平衡的是_____。
a.
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
27．磷、硫、氯是重要的非金属元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置_____。已知1g完全燃烧生成三氧化二铁放出7.1kJ热量，燃烧反应的热化学方程式为_____。已知：P（s，白磷）=P（s，黑磷）；P（s，白磷）=P（s，红磷）；由此推知，其中最稳定的磷单质是_____。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：_____（填“>”或“”或“0，为吸热反应，B不正确；
C.反应③中，使用催化剂，对不产生影响，C不正确；
D.应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应的，D正确；
答案选D。
23．答案：A
解析：A.将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中=0.20ml/L、=0.10ml/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度，甲醇的浓度减小，升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应是放热反应，故A正确；
B.I、II中温度、容器条件相同，II中反应物的量是I中2倍，相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则II中反应物的转化率大于I，故B错误；
C.将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中=0.10ml/L、=0.050ml/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度甲醇含量减小，说明正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，则II中压强较大平衡正向移动、III中温度较高平衡逆向移动，则II中的小于容器Ⅲ中的两倍，故C错误；
D.III中温度高于I，温度越高活化分子百分数越大，活化分子碰撞几率越大，化学反应速率越快，则III中的正反应速率大于I，故D错误；
故选A。
24．答案：C
解析：A.反应物气体分子数（y）大于生成物气体分子数（0），故该反应达到化学平衡时容器内气体压强减小，A项错误；
B.反应可逆，故吸收yml需要的大于1ml，B项错误；
C.该反应正反应为放热反应，降温正向移动，该反应的平衡常数增大，C项正确；
D.若向容器内通入少量氢气，平衡正向移动，则，故v（放氢）；>；分子间存在氢键
（3）b
（4）；加盐酸，抑制水解
（5）（b+）b
解析：（1）砷在第四周期ⅤA族；根据1g完全燃烧放出7.1kJ的热量，可求得1ml完全燃烧放出的热量为852kJ，则该反应的热化学方程式为；白磷生成黑磷放出的能量多，黑磷能量比红磷的能量低，能量越低越稳定，最稳定的磷单质是黑磷；
（2）氮的非金属性大于磷的非金属性，热稳定性大于；沸点大于，因为分子间能形成氢键；
（3）与HI反应生成，同氯化铵相似，能与氢氧化钠溶液反应，含离子键、共价键，是离子化合物，故选b；
（4）根据题中条件，发生水解的方程式为；配制时，应加盐酸，抑制水解；
（5），因反应达到平衡时，=cml，即该反应生成=cml，反应消耗=2cml，则分解生成=（b+2c）ml；在反应中，生成=（d-c）ml，该反应消耗的=（d-c）ml，在反应达到平衡时，=bml，（b+2c）ml-（d-c）ml，该反应的化学平衡常数b×[（b+2c）-（d-c）]=（b+）×b。
28．答案：（1）+123；小于；AD
（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大
（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行；温度升高反应速率加快；丁烷高温裂解生成短链烃类
解析：（1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此=-119kJ/ml+242kJ/ml=+123kJ/ml。由a图可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此减小压强，平衡向正反应方向移动，即x