高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了素养要求，电解质和其导电性，电解质的电离，课堂检测等内容，欢迎下载使用。
1.2 离子反应第一课时 电解质的电离
1.通过探究氯化钠电离的过程建立电离模型；能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质。2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及各自的通性。3.通过对溶液导电性的分析，能从宏观、微观和符号三个方面建立对电离的初步认识。
【补充实验】将石墨电极分别加入稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液中，分别接通电源
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石.墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【小组合作】观察实验现象，得出实验结论并进行原因分析
在水溶液里或熔融状态下能够自身导电的化合物。
2、常见电解质和非电解质
酸 碱 盐 ④活泼金属氧化物 ⑤水
（2）常见的非电解质：
非金属氧化物（除H2O）非酸性气态氢化物（例：NH3、N2H4）大部分有机化合物(除有机酸以外)
在水溶液里和熔融状态下自身都不导电的化合物。
①电解质导电有一定条件：
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
【补充说明】能 导 电 的 物质：物质导电的条件：
NaCl在熔融状态下电离的示意图
特定状态的电解质，金属、石墨
电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液里或熔融状态下可以自由移动，故导电。
导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差)
④电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
③化合物是否为电解质与溶解性无关 某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质
②电解质、非电解质应是化合物 单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质
1.判断正误(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　)(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　)(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　)(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　)
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质
是否电解质，与物质的溶解性无关
2.现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的物质是__________。(2)属于电解质的是____________。(3)属于非电解质的是______。(4)上述状态下不能导电的电解质是__________。
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
用化学符号表示NaCl电离过程：
NaCl = Na+ + Cl—
【思考1】电离需要通电吗？
提示　电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。
【思考2】为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？
提示　人的手上常会沾有汗液(含有氯化钠)或其他物质，当遇到水时，形成自由移动的离子而导电，因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
（1）强电解质： 在水溶液中能完全电离的电解质,强电解质。【注意】强电解质在水溶液中全部以阴阳离子形式存在。如：①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr ②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③大部分的盐:NaCl、NaHCO3、BaSO4、AgCl、 (NH4)2CO3 ④大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3
注意：强电解质可完全电离出阳离子和阴离子
（2）弱电解质： 在水溶液中部分电离的电解质。【注意】弱电解质在水溶液中一部分以阴阳离子形式存在，还有一部分以分子形式存在。 如：①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO ②弱碱: NH3∙H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③少数盐:(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2、HgCl2、CdI2 ④水
注意： 弱电解质有一部分电离成离子，其余则在水溶液中以分子形式存在
（2）电解质的电离方程式书写
——完全电离，书写时用“=”号
MgCl2 =
Mg2+ + 2Cl—
Ca(OH)2 =
Ca2+ + 2OH—
用化学符号表示电解质电离过程的式子
NH3∙H2OMg(OH)2
H + + CO32-
①弱电解质部分电离，书时用“ ⇌ ”号 ②多元弱酸分步电离③非多元弱酸的电离一步写完,用“ ⇌ ”号
H2CO3 ⇌
H + + HCO3-
(3)酸式盐的电离方程式
NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－
在水溶液中完全电离方程式：
熔融状态下的电离方程式为：
①强酸的酸式盐的电离（eg：NaHSO4 ）
NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－
HCO3－⇌H＋＋CO32－
NaHCO3 = Na＋＋HCO3－
NaHCO3(熔融) = Na＋＋HCO3－
KOH = K＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
金属阳离子(或铵根离子)
4.从电离角度认识酸、碱、盐
【例】下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4②K2SO4、NaNO3、NH4Cl③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3
水溶液里或熔融状态下能否导电
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
1.下列说法正确的是(　　)
A.铜能导电，所以它是电解质B.氨气的水溶液能导电，所以它是电解质C.液态H2SO4不能导电，所以它是非电解质D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质
2.(2023·菏泽高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是(　　)
4.下列物质的导电性最差的是A.氯化钾固体 B.盐酸C.醋酸溶液 D.熔化的氢氧化钠