高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教学ppt课件

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失升氧化还原剂得降还原氧化剂
宏观判据：化合价的变化
1.3 氧化还原反应第三课时 氧化还原反应方程式的配平与计算
1.能根据氧化还原反应的特征配平氧化还原反应方程式，能建构氧化还原反应配平的认识模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。2.能从元素价态变化的视角进行氧化还原反应的相关计算。3.能根据氧化还原反应的特征和本质，理解氧化还原反应的基本规律，构建氧化还原反应规律的认识模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。
元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、Br－等)；元素处于_____ 时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。
预测物质的 和 。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ ，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目
氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 态＋低价态。
（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。
（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。
判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序
【例1】预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋(1)Mg2＋、H＋只有_____性，预测依据________________________________。(2)只有还原性的是________，预测依据___________________________ ________________________________。(3)既有氧化性又有还原性的是__________，预测依据___________________________________________________________________________________________________________。
元素处于最高价态时只具有氧化性
二者分别是硫元素、碘元素的最低
价态，只能失去电子表现还原性
Fe2＋既可以得电子降
为0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价
氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数
氧 化 还 原 反 应方 程 式 的 配 平
1.氧化还原反应方程式配平的依据
氧化剂和还原剂得失电子总数相等
化合价升高总数＝化合价降低总数
反应前后元素的种类和原子的个数不变
(3)电荷守恒(离子方程式)：
以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例
标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤--方法一
标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价
配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数
计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。
3H2O2＋2H2CrO4 —3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数
原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件
3H2O2＋2H2CrO4 = 3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
【例2】配平下列化学方程式。(1)____Mg＋____CO2 ____C＋____MgO(2)___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4=___Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O
标出反应前后元素化合价的变化，在正下方标出单个分子的变化值
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤--方法二
氧化剂的化合价的变化为还原剂的计量数；还原剂的化合价的变化为氧化剂的计量数；
(3)__FeS＋__O2 __Fe2O3＋__SO2(4)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O
2、配平氧化还原反应方程式的常用技巧
分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平
____S＋____KOH ____K2S＋____K2SO3＋____H2O
首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。
（2）离子方程式的配平
（3）缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]
②当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【例3】配平下列氧化还原反应方程式。(1)正向配平①___KI＋___KIO3＋_____H2SO4===_____I2＋_____K2SO4＋_____H2O②___MnO4－ ＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(2)逆向配平①____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑②____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(3)缺项配平①___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___ ＋___H2O②___Mn2＋＋___ ＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____
氧化还原反应方程式的配平技巧(1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。(2)根据原子守恒配平变价元素原子。(3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。(4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。
3.有关氧化还原反应的计算
1.计算依据——得失电子守恒
反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。可以理解为下列等量关系：(1)化合价升高总数＝化合价降低总数(2)失电子总数＝得电子总数＝转移电子数(3)化合价升降总数＝得失电子总数
【例4】.(2023·南昌质检)检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是A.KI是氧化剂 B.该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3,6,3C.KIO3被氧化 D.每生成3个I2分子，转移6个电子
A.＋3B.＋4 C.＋5D.＋6
1.能根据价态规律预测物质的性质及产物。2.能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反应的可能性。3.利用电子守恒规律进行简单的计算。
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是(　　)
A.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性B.Fe2O3在反应中失去电子C.配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2OD.Na2O2既是氧化剂又是还原剂