人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学课件ppt

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银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红。
煤油或石蜡油中。用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
4. 钠的保存和取用：
在火灾中，有金属钠着火应该如何进行灭火？
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。3.掌握与Na2O2相关的定量计算。
过氧化钠（Na2O2）是一种非常理想的应用于密闭舱室的氧气再生物质，各国都对其进行了研究，并有多种型号产品装艇使用。那么过氧化钠有哪些性质呢？
钠的氧化物的结构与物理性质
【实验2-3】 实验目的：探究Na2O2与水的反应
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
酚酞试液变红先变红，后褪色
①反应剧烈,有气体生成
③有碱性物质生成，具有漂白性
Na2O+H2O = 2NaOH
氧化剂： 还原产物： ；还原剂： 氧化产物： 。
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
-1 -2 0
【思考】氧化钠、过氧化钠是否属于碱性氧化物？
氧化钠属于碱性氧化物、过氧化钠不属于碱性氧化物
原因：过氧化钠与水反应，除了生成碱外，还生成氧气。
向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象
反 应 方 程 式
失 2×e-，氧化反应
得 2×e-，还原反应
-1 -2 -2 0
2、与酸性氧化物的反应
用途：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
Na2O ＋ CO2 = Na2CO3
【试一试】试写出氧化钠与二氧化碳反应的基本方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
1.判断正误(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色
过氧化钠与水、CO2反应的计算
1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑无论是CO2或H2O的单一物还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为 。
相同质量过氧化钠完全反应时，转移的电子数相等
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)　 2×78　 2×44　 2×106　　　 2×28即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体)　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 2×2即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。
【例1】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B.只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定
【例2】将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为A.16 g B. 32 g C.48 g D.80 g
氧化钠与过氧化钠的比较
部分含钠化合物之间的转化
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过固体NaOH处理后，才能与钠反应C.Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性D.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
2.(2022·郑州高一期中)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑C.Na2O2＋SO2===Na2SO4D.5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
3、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ）
A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色