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人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变教学ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变教学ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了素养要求，同主族元素性质的递变，同周期元素性质的递变，当堂练习等内容，欢迎下载使用。
通过实验验证同周期、同主族元素金属性与非金属性相似性与递变性P122
【实验目的】1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验仪器】试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。
【实验药品】镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 ml·L－1 NaOH溶液、酚酞溶液、CCl4。
【实验一步骤】1.同主族元素性质的递变(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液 ，NaI溶液 。化学方程式： ， 。
2NaBr＋Cl2 = 2NaCl＋Br2
2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I2
(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液 。 化学方程式： 。
2NaI＋Br2 = 2NaBr＋I2
结论：卤素单质的氧化性： 。 卤族元素的非金 属性： 。
【实验二】步骤(1)钠、镁与水的反应①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠 ， ， ， ，溶液变 ，试管内镁条表面产生_____ ，镁条周围溶液变为 。化学方程式：___________________________________________________。
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是____ ，溶液变为 。结论：与水反应的剧烈程度： ，金属性： 。镁与热水反应比与冷水反应快。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 ml·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 。化学方程式： 。
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 ml·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是__________________________ 。化学方程式：__________________________________， __________ 。结论：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性。碱性： ；金属性： 。
先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl
Mg(OH)2>Al(OH)3
Al(OH)3＋NaOH = Na[Al(OH)4]
【问题和讨论】1.实验中所用氯水为什么要用新制的？
氯水中存在反应：Cl2＋H2O ⇌HCl＋HClO，氯水久置，HClO会发生分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有氯气分子。
2.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？
结构决定性质，同周期或同主族元素的原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。
3.为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？
否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液。
4.把一小块钠投入到氯化镁溶液中，钠并不能置换出镁，能否说明钠元素的金属性不如镁？
钠投入到氯化镁溶液中，首先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，不能说明Na的金属性不如Mg。
综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性 ，金属性 。同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性 ，非金属性 。
1.(2023·广州质检)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐增大D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
2.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl－
通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是__________，则下列判断正确的是____(填字母)。A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数：X＞Y＞ZC.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：(1)装置A中盛放的试剂是___(填字母)，反应的化学方程式是______________________。A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
Cl2＋Na2S = 2NaCl＋S↓
通过实验验证同周期、同主族元素金属性与非金属性相似性与递变性P122
【实验目的】1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验仪器】试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。
【实验药品】镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 ml·L－1 NaOH溶液、酚酞溶液、CCl4。
【实验一步骤】1.同主族元素性质的递变(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液 ，NaI溶液 。化学方程式： ， 。
2NaBr＋Cl2 = 2NaCl＋Br2
2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I2
(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液 。 化学方程式： 。
2NaI＋Br2 = 2NaBr＋I2
结论：卤素单质的氧化性： 。 卤族元素的非金 属性： 。
【实验二】步骤(1)钠、镁与水的反应①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠 ， ， ， ，溶液变 ，试管内镁条表面产生_____ ，镁条周围溶液变为 。化学方程式：___________________________________________________。
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是____ ，溶液变为 。结论：与水反应的剧烈程度： ，金属性： 。镁与热水反应比与冷水反应快。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 ml·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 。化学方程式： 。
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 ml·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是__________________________ 。化学方程式：__________________________________， __________ 。结论：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性。碱性： ；金属性： 。
先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl
Mg(OH)2>Al(OH)3
Al(OH)3＋NaOH = Na[Al(OH)4]
【问题和讨论】1.实验中所用氯水为什么要用新制的？
氯水中存在反应：Cl2＋H2O ⇌HCl＋HClO，氯水久置，HClO会发生分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有氯气分子。
2.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？
结构决定性质，同周期或同主族元素的原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。
3.为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？
否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液。
4.把一小块钠投入到氯化镁溶液中，钠并不能置换出镁，能否说明钠元素的金属性不如镁？
钠投入到氯化镁溶液中，首先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，不能说明Na的金属性不如Mg。
综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性 ，金属性 。同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性 ，非金属性 。
1.(2023·广州质检)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐增大D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
2.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl－
通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是__________，则下列判断正确的是____(填字母)。A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数：X＞Y＞ZC.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：(1)装置A中盛放的试剂是___(填字母)，反应的化学方程式是______________________。A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
Cl2＋Na2S = 2NaCl＋S↓
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