高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了素养要求，化学键，离子键与离子化合物，电子式，课堂小结，当堂练习等内容，欢迎下载使用。

1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，了解离子键的概念。2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程。3.理解离子化合物的概念，并能识别简单的离子化合物。
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质的呢？
资料卡： 1916年德国科学家柯赛尔考察了大量事实后得出结论：任何的原子都要使最外层满足8电子稳定结构。金属元素的原子易失去电子形成稳定的8电子的阳离子，非金属元素的原子易获得电子而形成稳定的带负电的阴离子；形成的阴阳离子通过静电吸引结合成化合物。
【知识回顾】氯化钠的形成过程
思考：如何从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应呢？（提示：从电子得失的角度分析)
剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟
【分析】氯化钠的形成钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。钠原子失去1个电子形成________，氯原子得到1个电子形成__________，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。
带相反电荷的阴、阳离子间通过静电作用结合在一起的相互作用力
活泼金属(IA 、IIA)或NH4+与非金属(VIA 、VIIA等)
（包括静电引力和静电斥力）
(1)形成条件：一般，活泼金属原子失去电子后形成阳离子，活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，它们均达到__________， 阴、阳离子通过静电作用形成离子键，两种离子以静电作用结合成化合物是离子化合物。
原子间发生电子得失，形成稳定结构，使体系能量降低
列举含有离子键的物质，并说明哪些微粒间存在离子键。
1. 下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
2.(2022·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2
阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物或：含有离子键的化合物为离子化合物
2.常见的离子化合物:①强碱: 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等②大多数盐:如NaCl、K2SO4、NH4F等③活金属氧化物、过氧化物: 如Na2O、CaO、Na2O2等④活泼金属氢化物、碳化物、氮化物: 如NaH、CaC2、Na3N等
注：离子化合物中一定含有离子键
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物( )(2) 离子化合物中一定只含有离子键( ) (3) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物( ）(4) 离子化合物一定含有金属元素( )(5) IA族元素与VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物( ）(6)离子化合中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电( ）
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
4、离子化合物的判断方法
活泼金属氢/碳/氮化物
NH4 +、Na+、Mg2+等
Cl-、O2- 、H-、CO32- 、 OH-、O22-等
Cl、O 、N、F元素等
(2022·玉溪澄江一中高一期中)下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　)
A.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物B.在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键C.NaCl固体能导电D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
离子键的三个“一定” 和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
【思考】化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化，那么用什么来表示呢?
①将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。(2)先占位，后成对，尽可能对称。(3)同种原子不能同时用”·”和“×”
在元素周围用小黑点∙（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式
例如：镁原子： ；碳原子： ； 氧原子： ；氖原子： 。
不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。
( 2 ) 离子的电子式：
① 简单阳离子的电子式
② 简单阴离子的电子式
一般用 表示
Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋
氯离子： 硫离子：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示
（3）离子化合物的书写
由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻
[课堂练习] KF、CaO、CaCl2 、K2O、Na3N
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
3、用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
①原子、离子都要标出最外层电子，离子需要标明电荷②阴离子要用括号括起来③相同的离子必须单个写、不能合起来写④不能把→改成“ = ”⑤用箭头标明电子转移的方向
【对应练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)BaCl2：_____________________________________；(2)NaF：________________________；(3)MgS：__________________________；(4)K2O：_____________________________。
活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子。
1.(2022·金华高一月考)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17
2.下列物质中属于离子化合物的是(　　)
①MgF2　②Na2O2　③KOH　④CO2 ⑤NaClO　⑥H2SO4A.只有②③⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥
3.(2022·成都高一期末)下列化合物的电子式书写正确的是（ ）A.B.C. D.
4.下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是(　　)
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电
5.(2023·长沙高一期中)下列微粒的电子式书写错误的是(　　)A.氯原子： B.氧离子：C.氟化钙： D.硫化钠：
6.(2022·郑州校级高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（ ）A. B. C. D.