2024重庆市缙云教育联盟高一上学期期末考试化学含答案

这是一份2024重庆市缙云教育联盟高一上学期期末考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了1 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题
1．下列实验过程中不会出现颜色变化的是
A．木炭粉与氧化铜共热B．二氧化碳通入烧碱溶液
C．活性炭加入红墨水中D．二氧化碳通入石蕊溶液
2．北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。下列物质中属于合金的是
A．金B．银C．钢D．铜
3．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最早提出“原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律。”的科学家是
A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔
4．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质
5．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是
A．过程①涉及氧化还原反应
B．加水溶解时可适当加热，以增大的溶解度和溶解速率
C．的热稳定性很差，受热易分解生成
D．图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．液氯可以储存在钢瓶中
D．氯水可用于漂白纸张、织物等
7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： +Ba2+=BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
8．工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是
A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、
B．溶解过程中反应的离子方程式：
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液
D．滤渣的成分为Fe和Cu
9．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L
10．将投入溶液中，可观察到的现象是
A．生成白色沉淀及气泡B．生成红褐色沉淀及气泡
C．仅有气泡产生D．无变化
11．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）
A．无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含SO42-
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，结论：溶液中含CO32-
D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH4+
12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。
已知：浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是
A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质
B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质
C．B中发生反应的离子方程式为
D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质
13．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O
14．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是
A．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 ml·L－1
B．该溶液中可能含有Na＋
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
二、非选择题
15．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 。
(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为 。
(4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的 气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为 (填化学式)。
(6)工业废气中NO2可用NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，反应的离子方程式为 。
16．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为 ，二氯胺与水反应的化学方程式为 。将0.01 ml NCl3通入100 mL 0.5 ml/L Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为 ml。
(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
则反应过程中的△H2= kJ·ml-1，表中的x= 。
(3)在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随的变化如下图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用Ka、Kb、Kc表示) 。b点时，该反应的平衡常数为 ；
②T2℃，Q点对应的速率： (填“>”、“Kc < 升温或及时分离出产物NH2Cl 有副反应，还可能生成NHCl2、NC13、N2等
17．(1) 氯 HClO4
(2)S2->O2->Na+>Al3+
(3)

(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(6)AC
18．(1) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3) E中布条不褪色，F中布条褪色 氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性
(4)棉花团变为蓝色
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O