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    福建省厦门双十中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(Word版附解析)

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    福建省厦门双十中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(Word版附解析)

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    这是一份福建省厦门双十中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(Word版附解析),共20页。试卷主要包含了5 M-96, 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂等内容,欢迎下载使用。
    (试卷满分:100分,考试时间:75分钟)
    参考相对原子:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 M-96
    一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共40分)
    1. 福建土楼的外墙是用糯米,石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时,往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是
    A. 糯米的主要成分是淀粉,其作用是充当粘合剂
    B. 石灰的主要成分是CaSO4,其作用是防水
    C. 细砂的主要成分是SiO2,其作用是增大墙体的强度
    D. “墙骨”的主要成分是纤维素,其作用是增加墙体的韧性
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.糯米的主要成分为淀粉,糯米具有黏性,在福建土楼的外墙建造中糯米充当粘合剂的作用,A项正确;
    B.石灰的主要成分是CaO,B项错误;
    C.细砂的主要成分是SiO2,SiO2中存在硅氧四面体结构,硅氧四面体结构的特殊性,决定了细砂的作用是增大墙体的强度,C项正确;
    D.往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”,竹片的主要成分为纤维素,纤维素能增加墙体的韧性,D项正确;
    答案选B。
    2. 阿兹夫定能更有效地针对变异的艾滋病病毒发挥阻断作用,具有低耐药性和高疗效的显著优点,其有效成分的结构简式如图,下列说法中正确的是
    A. 分子中含有3个手性碳原子B. N原子的杂化方式有2种
    C. 该有机物可发生加成、水解、氧化反应D. 可与盐酸反应成盐,该晶体的熔点高于NaCl
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,该分子中含有4个手性碳原子,故A错误;
    B.该有机物中N原子的杂化方式为sp3和sp2,故B正确;
    C.该有机物中含有碳碳双键可以发生加成反应,含有羟基可以发生氧化反应,但不能发生水解反应,故C错误;
    D.该有机物中氨基可与盐酸反应成盐,NaCl是离子晶体,熔点较高,该晶体的熔点低于NaCl,故D错误;
    故选B。
    3. SO2是引发酸雨主要污染物,将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
    A 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:
    B. 用过量溶液吸收废气中的:
    C. 用过量氨水吸收废气中的:
    D. 用过量溶液吸收废气中的:
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强,离子方程式为:2H2SO3+O2=4H++2,原离子方程式O原子不守恒,A错误;
    B.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,且过量的Ca(ClO)2电离出的ClO-与H+结合生成HClO,故正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-,B错误;
    C.用过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3和H2O,离子方程式为:2NH3•H2O+SO2=+2+H2O,C错误;
    D.过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2,生成Na2SO3溶液以及NaHCO3,离子方程式为:2+SO2+H2O=+2,D正确;
    故答案为:D。
    4. 解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化,一种以多硫化物离子为介质的转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 1L0.1ml•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA
    B. 1ml的硫酸分子中含有σ键数目为4NA
    C. 用电低谷期生成1mlS得到电子数目为2NA
    D. 用电高峰期1mlH2O发生还原反应生成11.2LH2
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.Na2S溶液中存在,所以1L0.1ml•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.lNA,A错误;
    B.硫酸的结构式是: ,1ml的硫酸分子中含有σ键数目为6NA,B错误;
    C.用电低谷期的反应方程式为:2H2O++O2+4H+,O元素从-2升到0价,有2个O变价,则生成得到电子数目为,C正确;
    D. 用电高峰期的反应方程式为:2H2O++ H2+2OH-,则 发生还原反应生成0.5ml H2,标准状况下体积为V=nVm=,题中没有指明标准状况,D错误;
    故选C。
    5. 化工原料Z是X与HI反应的主产物,X→Z的反应机理如图:
    下列说法正确的是
    A. X分子中所有碳原子位于同一平面上
    B. Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同
    C. X与Z分子中均含有1个手性碳原子
    D. X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.X分子中存在饱和碳上连接三个碳原子,故所有碳原子不可能共平面,A错误;
    B.Y中碳原子有sp2、sp3两种杂化类型,Z中只有sp3杂化,B错误;
    C.X分子中没有手性碳原子,Z中有1个手性碳原子,C错误;
    D.X分子开环时,HI中的H原子可分别加在断键的两个碳原子上,故有副产物CH3CH2CH2CH2I产生,D正确;
    故选D。
    6. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示,W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
    A. 电负性:R>X>ZB. 氢化物的沸点:R>Z
    C. 分子YR3的空间构型为三角锥形D. 最高价含氧酸的酸性:W>Z
    【答案】D
    【解析】
    【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示,W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,则W为N,X、R有1个价态,则X为H,R的简单阴离子含10个电子,则R为F,Z有四个价键,则Z为C,Y得到一个电子形成四个价键,则Y为B。
    【详解】A.根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:R>Z>X,故A错误;
    B.HF虽存在分子间氢键,若C的氢化物是固体,则氢化物的沸点可能为:Z>R,故B错误;
    C.分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3,其空间构型为平面三角形,故C错误;
    D.根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,氮的非金属性比碳强,则最高价含氧酸的酸性:W(硝酸)>Z(碳酸),故D正确。
    综上所述,答案为D。
    7. 下列由实验现象得出的结论不正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.官能团决定有机物的性质,向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水,前者无明显现象,后者快速固化,因为氰基的作用使得双键活性增强,故其更易发生加聚反应,故A正确;
    B.加稀盐酸,滤渣部分溶解,并产生无色无味气体,说明生成碳酸钡,由于Na2CO3溶液是饱和的,生成碳酸钡的原因是饱和Na2CO3溶液中CO浓度较大,无法判断:Ksp(BaCO3)[Cu(H2O)4]2+,故C正确;
    D.溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色说明Fe3+与SO2络合反应生成红棕色[Fe(SO2)6]3+的反应速率比氧化还原反应生成Fe2+的速率快,最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大,故D正确;
    故选B。
    8. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:

    下列说法不正确的是
    A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
    B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
    C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
    D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
    【答案】B
    【解析】
    【分析】苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠,加水、加热溶解,苯甲酸、NaCl溶解在水中,泥沙不溶,从而形成悬浊液;趁热过滤出泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出;将滤液冷却结晶,大部分苯甲酸结晶析出,氯化钠仍留在母液中;过滤、用冷水洗涤,便可得到纯净的苯甲酸。
    【详解】A.操作I中,为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失,溶解所用水的量需加以控制,可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正确;
    B.操作Ⅱ趁热过滤的目的,是除去泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出,NaCl含量少,通常不结晶析出,B不正确;
    C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶,可形成较大的苯甲酸晶体颗粒,同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部,C正确;
    D.苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水,所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体,既可去除晶体表面吸附的杂质离子,又能减少溶解损失,D正确;
    故选B。
    9. 盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用作合成抗癌药,其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是
    A. 电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极
    B. 电池工作一段时间后,正极区溶液的pH减小
    C. 电池工作时,当有标准状况下3.36LH2参与反应,左室溶液质量增加3.3g
    D. A为H+和e-,B为NH3OH+
    【答案】C
    【解析】
    【分析】由图可知,氢气在Pt电极失电子,Pt电极为负极,电极反应式为H2-2e-=2H+,含Fe的催化电极上NO→NH2OH⋅HCl,N元素化合价降低,为正极,电极反应式为NO+3e-+4H++Cl-=NH2OH⋅HCl,据此作答。
    【详解】A.由分析知,Pt电极为负极,含Fe的催化电极为正极,原电池中电子从负极流出,流入正极,即电子从Pt电极流出沿导线流入含Fe的催化电极,故A错误;
    B.由分析知,含Fe的催化电极为正极,正极电极反应为:NO+3e-+4H++Cl-=NH2OH⋅HCl,正极区H+浓度减小,pH增大,故B错误;
    C.由分析知,负极上H2~2e-,正极上NO~3e-,当有标准状况下3.36LH2(即0.15mlH2)参与反应时,根据得失电子守恒可知,左室中含Fe的催化电极上参与反应的NO为0.1ml,电极反应式为NO+3e-+4H++Cl-=NH2OH⋅HCl,左室增加的质量为0.1mlNO和从右室迁移过来的0.3ml H+的质量,即0.1ml×30g/ml+0.3ml×1g/ml=3.3g,故C正确;
    D.由题意“盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)的化学性质类似NH4Cl”可知,NH2OH具有和氨气类似的弱碱性,可以和盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl),所以图中缺少的一步反应为NH2OH+H+=NH3OH+,图2中则A为H+,B为NH3OH+,故D错误;
    故选:C。
    10. 常温下,向的溶液中滴加的溶液,溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是
    A. 常温下,的电离平衡常数为
    B. 当溶液的时,消耗溶液体积小于
    C. c点溶液中:
    D. 溶液中水的电离程度大小:
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.b点,则,pH=4.76则常温下,的电离平衡常数为故A正确;
    B.醋酸是弱酸,醋酸钠溶液显碱性,pH=7则溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液,消耗氢氧化钠小于20mL,故B正确;
    C.醋酸被恰好完全中和时,溶液为浓度的醋酸钠溶液,其水解平衡常数,氢氧根离子和醋酸根离子几乎都来源于水解,其浓度近似相等,得:,则,,,因此c点溶质为醋酸钠,存在,故C错误;
    D.a→b→c,加入氢氧化钠的过程中醋酸的浓度不断减小,对水电离的抑制不断减小,因此溶液中水的电离程度大小:,故D正确;
    故选C。
    二、填空题(4大题,共60分)
    11. 以辉钼矿(主要成分为MS2,含有FeS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备金属钼(M)及其化合物一种工业流程如下。
    回答下列问题:
    (1)“焙烧”后元素主要以和盐形式存在,少量为。则转化为的化学方程式为___________。
    (2)“酸浸1”过程,转化为微溶于水的钼酸。“碱浸”过程,转化为的离子方程式为___________。
    (3)“碱浸”过程不宜过量。“碱浸渣”的成分主要是___________。
    (4)“除杂”前碱浸液中,在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时,的去除率是___________。,溶液体积变化可忽略不计]
    (5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图,“结晶”获得的具体操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
    (6)与“酸浸1”相比,“酸浸2”使用稀硝酸的优点是___________,缺点是产生污染。
    (7)“离子交换”使用阴离子交换树脂,其工作原理:(其中代表金属阳离子)。洗脱时使用的试剂为___________。
    (8)“酸沉”所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是___________。
    (9)称取样品(含杂质),用容量瓶配制为溶液。取出样品溶液,用标准液进行滴定,平均消耗标准液。
    ①根据上表信息,应选择的指示剂为___________,滴定终点的现象为___________。
    ②则样品中的百分含量为___________(写出表达式即可)。
    【答案】(1)2MS2+7O22MO3+4SO2
    (2)+2OH-+ClO-=+Cl-+H2O
    (3)SiO2 (4)94.5%
    (5)冷却结晶 (6)焙烧产物中还会存在MO2,稀硝酸具有强氧化性,可使M元素被进一步充分氧化,提高利用率
    (7)浓氨水 (8)取最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若没有白色沉淀生成,说明钼酸洗涤干净
    (9) ①. KI溶液 ②. 当最后半滴指示剂加入时,锥形瓶内产生亮黄色沉淀,且30秒内不消失 ③.
    【解析】
    【分析】分析流程可知,辉钼矿(主要成分为MS2,含有FeS、CuS、SiO2等杂质)在空气中焙烧产生MO3、MO2、MO盐和SO2气体。将焙烧后固体产物进行酸浸1后过滤,所得滤渣为H2MO4和SiO2,加适量NaOH溶液将H2MO4转化为Na2MO4,滤出SiO2,经蒸发浓缩、降温至10℃之下结晶、过滤、洗涤、干燥可得Na2MO4·10H2O。将焙烧后固体产物加入稀硝酸酸浸2后过滤,所得滤渣H2MO4中加入浓氨水氨浸,可得(NH4)2MO4,所得滤液2中主要含Fe3+、Cu2+和少量H2MO4,进行离子交换后,加入试剂X为浓氨水进行反萃取洗脱得到(NH4)2MO4, (NH4)2MO4加热分解为MO3,经氢气还原可得M粉,据此分析解答。
    【小问1详解】
    MS2和O2反应生成MO3和SO2,反应的化学方程式为2MS2+7O22MO3+4SO2。
    【小问2详解】
    “碱浸”过程,和NaOH、NaClO反应生成,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为+2OH-+ClO-=+Cl-+H2O。
    【小问3详解】
    由流程可知滤渣为SiO2。
    【小问4详解】
    BaMO4开始沉淀时,此时溶液中的Ba2+浓度为:c(Ba2+)= =5×10-8ml/L,此时溶液中的c(SO)==2.2×10-3ml/L,所以反应掉的c(SO)=0.04ml/L-0.0022ml/L=0.0378ml/L,因溶液体积不变,所以SO的去除率为:=94.5%。
    【小问5详解】
    钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图,“结晶”获得的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
    【小问6详解】
    由已知焙烧产物中还会存在MO2,稀硝酸具有强氧化性,可使M元素被进一步充分氧化,提高利用率。
    小问7详解】
    滤液2中含有少量的H2MO4,为提高产率,用阴离子交换树脂提取MO,由萃取反应可知,反萃取时需要使反应逆向移动,需要较大浓度的OH-,且由流程可知洗脱液为(NH4)2MO4,故试剂X为浓氨水。
    【小问8详解】
    “酸沉”所得的钼酸要水洗除去HCl,检验钼酸是否洗涤干净只需要检验Cl-即可,方法为:取最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若没有白色沉淀生成,说明钼酸洗涤干净。
    【小问9详解】
    ①沉淀滴定,指示剂生成的沉淀应颜色明显,且与滴定主要反应产物相比Ksp更大,应选KI溶液为指示剂,当最后半滴指示剂加入时,锥形瓶内产生亮黄色沉淀,且30秒内不消失;
    ②根据关系式:25mL中:,250mL中:n()=10×=,则样品中的百分含量为= 。
    12. 硼氢化钠(NaBH4)具有强还原剂,可溶于异丙胺或水,强碱环境下能稳定存在。实验室制备、提纯及分析NaBH4的实验过程如下。
    (1)NaBH4的制备:先打开K2,向装置中鼓入N2,然后升温到110℃左右,打开搅拌器快速搅拌,将融化的Na快速分散到石蜡油中,然后升温到200℃,关闭K2,打开K1通入H2,充分反应后制得NaH。然后升温到240℃,持续搅拌下通入N2,打开K3向三颈瓶中滴入B(OCH3)3(硼酸三甲酯,沸点68℃),充分反应后,降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
    ①NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式为___________。
    ②下列说法正确的是___________(填标号)。
    A.鼓入N2可以防止Na、NaH、NaBH4等被氧化
    B.搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H2与钠的反应速率
    C.取200℃时的产物加入水中,观察是否有H2产生,从而判断NaH中是否含有Na
    D.快速滴入B(OCH3)3有利于提高转化率
    (2)NaBH4的提纯:采用索氏提取法提纯,其装置如图所示。
    ①实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中,烧瓶中异丙胺(沸点33℃)受热蒸发,蒸汽沿导管___________(填“2”或“3”)上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,再经导管___________(填“2”或“3”)返回烧瓶,从而实现连续萃取。当萃取完全后,NaBH4在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
    ②分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂的方法是___________。
    (3)的纯度分析:取产品(假设杂质不参与反应)溶于溶液后配成200溶液,取置于碘量瓶中,加入溶液充分反应;向上述溶液中加入过量的溶液,用溶液调节,冷却后暗处放置数分䌺;继续加入缓冲溶液调约为5.0,以淀粉为指示剂,平均消耗标准溶淮(发生反应)。
    ①根据所给试剂,判断溶液和缓冲溶液依次为___________、___________(填标号)。
    A.稀硫酸
    B.溶液
    C.和混合液(溶质物质的量之比为1:1)
    D.和混合液(溶质物质的量之比为1:1)
    ②加入“溶液X2”后,发生的主要反应的离子方程式为___________。
    ③产品中的纯度为___________。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
    【答案】(1) ①. ②. AB
    (2) ①. 2 ②. 3 ③. 圆底烧瓶 ④. 蒸馏
    (3) ①. B ②. D ③. ④. 76 ⑤. 偏低
    【解析】
    【分析】装置中首先通入氮气排净空气,然后升温使得融化Na的快速分散到石蜡油中,再升温到200C,通入H2,充分反应后制得NaH,然后升温到240C,持续搅拌下通入N2,滴入硼酸三甲酯充分反应后,降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
    【小问1详解】
    ①由题干可知,NaH与B(OCH3)3在条件下加热反应生成NaBH4和CH3ONa,化学反应方程式;;
    ②A.空气中氧气具有氧化性,鼓入N2可以排净空气,防止Na、NaH、NaBH4等被氧化,A正确;
    B.搅拌并将Na分散到石蜡油中可以增加反应物的接触面积,加快H2与钠的反应速率,B正确;
    C.NaH和钠都会和水反应生成氢气,不能通过观察是否有H2产生,从而判断NaH中是否含有Na,C错误;
    D.快速滴入B(OCH3)3可以加快反应速率,但是不会提高其转化率,D错误;
    故选AB;
    【小问2详解】
    ①由装置结构可知,烧瓶中异丙胺受热蒸发,蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,再经导管3虹吸管返回烧瓶,从而实现连续萃取。NaBH4可溶于异丙胺、而CH3ONa难溶于异丙胺,故当萃取完全后,NaBH4随异丙胺进入在圆底烧瓶中;
    ②异丙胺和NaBH4沸点不同,分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂的方法是蒸馏;
    【小问3详解】
    ①NaBH4在强碱环境下能稳定存在,故X1溶液为B:NaOH溶液;碘离子和碘酸根离子在酸性条件下反应,故X2溶液为A:稀硫酸;CH3COOH和CH3COONa混合液中溶质物质的量之比均为1:1,可以认为c(CH3COOH)= c(CH3COO-),则Ka (CH3COOH)= ,pH=5,故缓冲溶液X3为D:和混合液(溶质物质的量之比为1:1);故选B、D;
    ②加入“溶液X2”后,发生的主要反应的离子方程式为:;
    ③根据离子方程式可找出关系式:,则过量的KIO3的物质的量为:,与NaBH4反应的KIO3为:,根据:,故产品中NaBH4的纯度为:;滴入标准Na2S2O3溶液时若长时间振荡,则空气中氧气可能会参与反应,使得标准液用量偏大,导致测定结果偏低。
    13. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,目前有以下制取氢气的方法:
    (1)水煤气变换制氢:
    已知:
    水煤气变换制氢体系中,一定时间内,的添加情况与的体积分数关系如图。
    ①水煤气变换制氢反应的___________。
    ②添加后的体积分数增大的原因是___________(用化学方程式表达)。
    ③对比纳米和微,前者的体积分数更大的原因是___________。
    (2)甲醇水蒸气重整制氢:。控制原料气,
    体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。
    ①甲醇水蒸气重整制氢反应在___________条件(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
    ②图中的压强由小到大的顺序是___________,理由是___________。
    ③温度为250℃、压强为P2时,该反应的压力平衡常数Kp=___________(列出算式)。
    (3)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图,和催化剂(酸性)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性,但经长期反应后,催化剂表面均发现了积碳,积碳量,试分析表面的积碳量最大的原因___________。
    【答案】(1) ①. -42 ②. CaO+CO2=CaCO3 ③. 由于纳米 CaO 颗粒比微米 CaO 颗粒更小,接触面积大,反应速率更快,相同时间内反应程度更大
    (2) ①. 高温 ②. P10,由∆G=∆H-T∆S

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