湖北省黄冈市2024届高三模拟测试卷（一）（黄冈八模）化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省黄冈市2024届高三模拟测试卷（一）（黄冈八模）化学试卷（Word版附答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题：黄冈市文海教科院
本试卷共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 V：51 Cu：64 Ba：137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国浙江杭州成功举办。杭州亚运会的主题是“绿色、智能、开放、共享”，这四个词汇准确地描绘了杭州对于未来亚洲运动会的愿景。在环保方面，杭州承诺将在赛事运营中实现碳中和，通过使用可再生能源、优化能源效率和实施碳排放减少措施来实现这一目标。下列说法错误的是（ ）
A．尽量使用太阳能、生物质能、氢能、核能等新能源，践行“绿色、低碳”理念
B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和
D．氢能源汽车的使用可有效减少“光化学烟雾”的形成
2．下列说法正确的是（ ）
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器
B．生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座
C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．银针验毒的原理为，X为还原产物
B．浓HCl和制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半
C．可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是具有较强的还原性
D．与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
4．现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a分子中碳原子的杂化类型为B．b分子中四元环上二氯代物有5种
C．b和d互为同分异构体D．上述四种物质均易溶于水
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量通入NaClO溶液中：
B．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
6．牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡： ，已知的。下列说法错误的是（ ）
A．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大
B．正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀
C．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
D．使用添加NaF的含氟牙膏，可实现与的转化，该反应的平衡常数约为
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，其结构式如图所示。向含有W的钠盐水溶液中通入气体，将产生沉淀。下列说法一定错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：YW
C．Z元素可以形成同素异形体D．元素W基态原子价电子排布是
8．已知：为黄色，溶液中存在可逆反应：，下列实验忽略溶液体积变化，所得结论错误的是（ ）
A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量
B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，微热，可逆反应
D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动
9．碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如右，下列说法错误的是（ ）
A．
B．向中滴加几滴水，温度升高
C．失水生成：
D．碳酸钠晶体（）失水是化学变化
10．一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该电极为电池正极，放电时的电极方程式为
B．化学自充电过程中，阴极附近pH减小
C．化学自充电时发生的反应可表示为
D．放电过程中，外电路通过0.02 ml电子，该材料质量增加0.04 g
11．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．该钒的氧化物的化学式为B．中心V原子与配位O原子正八面体结构
C．V原子的配位数与O的配位数之比为1∶2D．该晶胞的密度为
12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
13．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是（ ）
A．向NaCN溶液中通入少量发生的离子反应为
B．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
C．处理含废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时
D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
14．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．，
B．时，
C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200，当浓度减至一半时共耗时50 min
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）回答下列问题：
（1）侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备。
①如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是______。
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度较小，析出。生成的总反应的离子方程式为______。
③A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______（按气流方向，用小写字母表示），最后通入NaOH溶液。
（2）实验室需配制240 mL 1.0 ml/L 溶液，请回答下列问题：
①通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量______g 。
②实际配得溶液的浓度小于1.0 ml/L，原因不可能是______（填序号）。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
（3）某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 ml/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示（不考虑溶于水）。
①该同学所得溶液的溶质成分为______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为______ml/L。
16．（14分）工业上采用菱锌矿（主要成分为，还有含有、、、和少量不溶于酸的杂质）制取ZnO，工艺流程如下：
已知：
①相关金属离子［］开始沉淀及完全沉淀时［］的pH如下表：
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性强弱顺序：。
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是______（写出两条即可）。
（2）“氧化除杂”的目的是______。
（3）“还原除杂”除去的离子是______；加入的还原剂是______。
（4）利用上述表格数据，计算的______。如果“调节pH”后的溶液中的浓度为1.0 ，则“调节pH”应控制的pH范围是______。
（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌［］沉淀，写出加入溶液沉锌的化学方程式：______。
17．（15分）的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）来源之一是汽车尾气。
①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式______。
②在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如图。若空燃比小于14.7，氧气不足，和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则的转化效率降低，原因是______。
（2）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①
② K
溶液中的浓度与其在大气中的分压（分压=总压×物质的量分数）成正比，比例系数为。当大气压强为p kPa，大气中的物质的量分数为x时，溶液中的浓度为______（忽略和水的电离）。
（3）利用NaOH溶液可以“捕捉”。
已知：0.448 L （已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100 mL含有和的吸收液。
①向吸收液中加入足量溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97 g，则吸收液中______。（该条件下与不反应）
②对该吸收液，下列判断正确的是______。
a．
b．
c．
（4）工业上可用来制甲醇： ，根据有图分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由______。
18．（14分）他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如图（部分条件已省略）：
已知：
（1）D中官能团的名称为______。
（2）反应①～⑤中属于取代反应的有______。
（3）B→D的化学方程式为______。
（4）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为______。
①1 ml X能与足量银氨溶液生成4 ml Ag
②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3
（5）由J生成K可以看作三步反应，如图所示。
J的分子式为______，P中有两个六元环结构。Q的结构简式为______。
高三·化学 模拟一·参考答案
1．C 太阳能、生物质能、氢能、核能均为新能源，为环保型能源，A正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，减少污染物的使用和排放，避免先污染后处理，B正确；煤液化技术不能减少二氧化碳的排放，但可以减少颗粒物等污染物的排放，C错误；“光化学烟雾”的形成与氮氧化物的大量排放密切相关，氢能源汽车的使用可减少氮氧化物的排放，D正确。
2．B 铜单质化学性质不活泼，但由于氧化性强，可以与Cu反应产生，因此Cu不可用于制作储存的容器，A错误；生铁是铁碳合金，硬度大、抗压，用于铸造机器底座，B正确；接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，C错误；在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，D错误。
3．C 根据原子守恒，X的化学式为，为Ag失电子，故为氧化产物，A错误；浓HCl和制氯气的反应方程式为，该反应中4 ml HCl参加反应，参与反应的HCl中体现酸性和还原性各占一半，B错误；具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，C正确；该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+3价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，生成NO的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
4．C a分子中存在饱和碳原子和不饱和碳原子，碳原子有两种杂化类型和，A错误．b分子中四元环上二氯代物有6种，分别为、、、、、，B错误．b、d分子式均为，互为同分异构体，C正确；c属于烃，难溶于水，其它三种物质在水中溶解度也不大，D错误。
5．A 少量通入NaClO中发生氧化还原反应，生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为，A正确；过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为，B错误；向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时的离子方程式为，C错误；醛基能被溴水氧化为羧基，反应方程式错误，D错误。
6．A 只受温度的影响，温度不变，不变，A错误；正常口腔中的pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙齿不易被腐蚀，B正确；在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，C正确；根据题干可知，的，反应的平衡常数，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现与的转化，D正确。
7．D X、Y和Z组成的化合物的结构式为，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消毒杀菌，该物质应为过氧乙酸（），则X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入气体可以产生沉淀且通过量的气体沉淀不溶解，则该沉淀应为或，相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W为Al或Si。由非金属性Y