四川省成都市第八中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省成都市第八中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了单项选择题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(共计14道小题，每题3分，共计42分)
1. 化学与生活关系密切，下列说法正确是
A. 合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高单位时间的转化率
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
D. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨工业采用金属镍催化的目的是提高单位时间内反应物的转化率，故A错误；
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，锌、铁在水膜中构成原电池，金属性强的锌做负极，钢管做正极被保护，故B错误；
C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是俗称为磁性氧化铁的四氧化三铁，故C错误；
D．水垢中的硫酸钙不能与酸反应，除去硫酸钙时可先用碳酸钠溶液处理，将硫酸钙转化为碳酸钙后用酸除去碳酸钙，最后水洗即可，故D正确；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 对于 的反应，加入，反应速率加快
B. 正反应放热，升高温度，反应速率减慢
C. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入不改变反应速率
D. 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于的反应，为固体，加入的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．正反应放热，升高温度，反应速率加快，故B错误；
C．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入，容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；
故答案：D。
3. 下列说法正确的是
A. 电镀时通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极
B. 298K时，2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0
C. 3mlH2 和1mlN2混合反应生成NH3，转移电子数为6×6.02×1023
D. 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A. 电镀时通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，故A错误；
B. 298K时，2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O(l)，气体物质的量减少，ΔS＜0，反应自发进行，则其ΔH＜0，故B正确；
C. 合成氨反应可逆，3mlH2 和1mlN2混合反应生成NH3的物质的量小于2ml，转移电子数小于6×6.02×1023，故C错误；
D. 醋酸是弱酸，常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断、化学反应方向的判据，掌握酸碱混合的定性判断方法，注意pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠。
4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：
B. pH=12的溶液：
C. pH=7的溶液：
D. pH=7的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，具有氧化性，无法与共存，故A不符合题意；
B．pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下，无法大量共存，故B不符合题意；
C．pH=7的溶液，之间不相互反应，可大量共存，故C符合题意；
D．pH=7的溶液，和发生双水解无法大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
5. 常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是
A. HA溶液中加入NaA固体后，减小
B. 常温下，0.1ml/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13ml/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常温下，0.1ml/LNaA溶液水解常数为10-9
【答案】D
【解析】
【详解】A．HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，＝＝，所以比值不变，A错误；
B．常温下，0.1ml/LHA溶液中氢离子浓度约是＝0.001ml/L，则水电离的c(H+)为10-11ml/L，B错误；
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，根据物料守恒可知存在关系：2c(Na+)＝c(HA)+c(A-)+c(Cl-)，C错误；
D．常温下，0.1ml/LNaA溶液水解常数＝＝10-9，D正确；
答案选D。
6. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：，下列叙述错误的是
A. 使用催化剂可大大提高生产效率
B. 从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率
C. 充入大量气体可提高的转化率
D. 反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，A项正确；
B．从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高和的转化率，B项正确；
C．充入大量气体，能使平衡正向移动，提高的转化率，C项正确；
D．反应需在进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，D项错误；
故选D。
7. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
【答案】C
【解析】
【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及离子所带的电荷有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答。
【详解】A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反应后的溶液中离子浓度增大，溶液导电能力明显增强，故A不选；
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，发生反应：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反应后的溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故C选；
D. 向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；
答案选C。
【点睛】本题考查溶液导电性的影响因素，明确物质性质及溶液导电性强弱的影响因素是解题的关键，要特别注意溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带的电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点。
8. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )
A. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C. 装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D. 该装置是将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电解池中，阳离子移向阴极可知，电解池左侧为阳极区，氯离子放电生成氯气；右侧为阴极区，氢离子放电生成氢气，所以装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气，故A正确；
B．离子交换膜有选择性，根据图象知，该离子交换膜只能让钠离子通过，即让阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；
C．电解饱和食盐水的总反应式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故C错误；
D．该装置为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故D正确；
故选C。
9. —元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A. c(A-)≥c(M+)B. c(A-)=c(M+)
C. 若MA不水解，则c(OH-)c(H+)
【答案】D
【解析】
【分析】如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c(A-)=c(M+)；若HA为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c(A-)c(OH-)，据此进行解答。
【详解】A.若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c(A-)=c(M+)；若HA为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c(A-)c(B−)>c(OH−)>c(H+)
D. a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图象可知，a点是0.01 ml·L−1的HB溶液，其中c(H+)===1.0×10−4 ml·L−1，故溶液的pH=4，但溶液中还存在水的电离平衡，A项错误；
B.b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(B−)，则c(OH−)−c(H+)=c(Na+)−c(B−)，B项错误；
C.d点为NaB溶液，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(B−)＞c(OH−)＞c(H+)，C项正确；
D.a、b、c、d四点溶液中的OH−均来源于水的电离，由于溶液的pH逐渐增大，c(OH−)增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。
答案选C。
二、原理综合题(共4道小题，共计58分)
15. 下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
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