还剩16页未读，
继续阅读
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
展开
这是一份四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了 分类法是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本题包括14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. 和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B. 可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
D. 某些喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造，能承受高温
【答案】C
【解析】
【详解】A．和的溶液均显碱性，二者都可用作食用碱，碳酸钠为纯碱，碳酸氢钠为小苏打，因此，二者可用作食用碱或工业用碱，A正确；
B．放射性同位素的用途：射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等，B正确；
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，是瓷器的原料高岭矿土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色的氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，C错误；
D．镍钴合金具有耐高温的性能，D正确；
故选C。
2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．为两性氧化物，A错误；
B．Cu为副族元素，B错误；
C．铝合金为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．Cl2→Ca(ClO)2、Na2O2→O2、FeSO4→Fe2(SO4)3，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A. 中子数为18的氯原子：B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl
C. S2-的结构示意图： D. NH4Cl的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，可表示为，A正确；
B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，B正确；
C．S2-有三个电子层，由内到外电子数分别为2、8、8，其结构示意图为 ，C正确；
D．NH4Cl的电子式为 ，D错误；
故答案选D。
4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿
B. 用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象
C. 向沸水中滴入饱和溶液，液体呈红褐色
D. 向溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的俗称，由铜单质生成铜绿，Cu元素化合价升高，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故B错误；
C．向沸水中滴入饱和溶液，液体呈红褐色，氯化铁离子转化为氢氧化铁和HCl，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C正确；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化，则先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，Fe元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
5. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 溶液中加盐酸，产生气泡
B. 可溶于NaOH溶液，而不溶
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 从NaBr溶液中置换出
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl的非金属性比C强，依据元素周期律，可证明HClO4的酸性比H2CO3强，但不能证明HCl的酸性比H2CO3强，所以不能用元素周期律解释“Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡”的实验事实，A符合题意；
B．Mg与Al为同周期元素，Mg在Al的左边，依据元素周期律，Mg的金属性强于Al，氢氧化镁不具有两性，而氢氧化铝具有两性能和氢氧化钠溶液反应，能用元素周期律解释，B不符合题意；
C．F与I为同主族元素，F在I的上方，依据元素周期律，非金属性F大于I，所以气态氢化物的稳定性：，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．Br和Cl为同主族元素，依据元素周期律，Br的非金属性小于Cl，所以Cl2从NaBr溶液中置换出，能用元素周期律解释，D不符合题意；
故选A。
6. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．、、、可以共存，加入NaOH溶液，发生的离子反应为，A不符合题意；
B．、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．、、、可以大量共存，加入少量盐酸离子方程式为，C符合题意；
D．、、、可以大量共存，加入足量酸性溶液的离子方程式、，D不符合题意；
故选C。
7. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g和18g中含有的质子数均为
B. 常温下的新制氯水中(不考虑HClO分解)，若含有的数为，则转移电子数也为
C. 4.48L中含有C―H键数目为
D. 1ml/L溶液中所含数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为20g/ml，则18g的物质的量为0.9ml，1个的质子数为10，则0.9ml的质子数为，A错误；
B．氯气溶于水发生反应：，当1ml参与反应，转移电子数为同时产生个，B正确；
C．未指明状态，无法计算，C错误；
D．未指明体积，无法计算，D错误；
故选B。
8. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．久置的粉末，可能变质为碳酸钠，加入过量稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳，还可能是两种气体的混合气，该实验不能证明粉末没有变质，A错误；
B．应透过蓝色钴玻璃观察是否含有K元素，B错误；
C．氯气没有漂白性，有漂白性的为氯水，C错误；
D．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，固体溶解，发生了氧化还原反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，在该反应中，Fe3+做氧化剂，Cu2+是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以得出结论：氧化性：，D正确；
故选D。
9. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. A、B形成的一种化合物具有漂白性
B. 三种元素简单离子的半径大小为：B>C>D
C. B、D形成的化合物中不可能含有共价键
D. 丁为黑色固体，且1ml甲与足量丙反应转移的电子数小于
【答案】C
【解析】
【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同主族，B与C同周期且相邻，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4。
【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．B为O，C为F，D为Na，简单离子的半径大小为：B>C>D，故B正确；
C．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，1mlFe与足量H2O反应移电子NA，小于，故D正确；
故答案为C。
10. 下列说法中正确的有
①金属钠着火，需要用干燥的沙土来灭火
②(FeO)中通入，加热除去FeO
③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通足量二氧化碳，再通入氨气，则析出碳酸氢钠晶体
④制备时，可以将胶头滴管插入溶液底部挤出NaOH溶液
⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于有机溶剂
A. ①③⑤B. ②③C. ①④⑥D. ①②④
【答案】C
【解析】
【详解】①金属钠着火，生成过氧化钠，应立即隔绝氧气，需要用干燥的沙土来灭火，正确；
②FeO与 生成四氧化三铁，引入新杂质，错误；
③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通氨气营造碱性环境，增大二氧化碳溶解度，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，错误；
④制备时，应防止与空气接触，可以将胶头滴管插入溶液底部挤出NaOH溶液，正确；
⑤K的密度小于Na，错误；
⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，卤素单质都为非极性物质，根据相似相溶，易溶于非极性溶剂，因此单质砹易溶于有机溶剂，正确；
综上所述，正确的为：①④⑥；
故选C。
11. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A. 白色沉淀1是硫酸钡
B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C. 溶液X中可能存在、，一定不存在
D. 溶液X中一定存在、、
【答案】D
【解析】
【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；
B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误；
C．由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，故C错误；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、、，故D正确；
故选D。
12. 某固体混合物由和两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成的体积为；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为。下列说法正确的是
A. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为2∶1
B. 混合物中和物质的量之比为
C. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体
D. Y充分加热，固体质量减少
【答案】C
【解析】
【分析】反应涉及的方程式为：，，，假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xml，碳酸钠的物质的量为yml，则有，据此解答。
【详解】A．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，A错误；
B．根据，解得，，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：，B错误；
C．X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，n(NaCl)=n(Na)=(x+2y)ml，计算得到质量为，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，D错误；
故选C。
13. 以太阳能为热源分解H2O，经铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如图。
过程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；
过程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。
下列说法不正确的是
A. FeO在分解水制H2的过程中作催化剂
B. 过程I的反应中每生成12mlFeO转移8ml电子
C. 过程I的反应中还原产物是FeO
D. 过程II的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为3：1
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应第一步中Fe3O4参与反应，第二步中又生成，所以Fe3O4为催化剂，FeO为中间产物，A错误；
B．FeO为还原产物，Fe元素平均化合价由+价降低为+2价，每生成12ml FeO转移12ml×=8ml电子，B正确；
C．过程Ⅰ中Fe3O4中的铁元素化合价降低生成FeO，所以还原产物是FeO，C正确；
D．过程Ⅱ中FeO中Fe元素化合价升高价，H2O中H元素化合价共降低2价，根据得失电子守恒可知FeO和H2O的化学计量数之比为3：1，D正确；
故答案为：A。
14. 现有34.5g由组成的混合物，将其完全溶解在的硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入溶液的体积是
A. 200 mLB. 368 mLC. 458 mLD. 560 mL
【答案】B
【解析】
【详解】34.5g混合物完全溶解在溶液中生成硫酸盐，可能剩余，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀并生成，由守恒可知溶液中存在关系：，即，则，即368mL，B正确。
故选：B。
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
（1）c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
（2）d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为___________。
（3）g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（4）由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为___________(用化学方程式表示)。
（5）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为___________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。
（6）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙___________、丁___________。
（7）某实验小组向100mL溶液中通入气体单质，溶液中、的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。
从开始通入到时，溶液中___________。
【答案】15. HF 16.
17.
18.
19. ①. 第四周期第IIIA族 ②.
20. ①. ④ ②. ⑥
21. 2∶3
【解析】
【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【小问1详解】
c是N，d是O，e是F，i是Cl元素，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；
【小问2详解】
d是O，f是Na，二者形成淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为：；
【小问3详解】
f是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，g是Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氧化物，能溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：；
【小问4详解】
a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；
同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al【小问6详解】
b为C，h为S，欲证明b和h两种元素的非金属性强弱，只需证明二者最高价氧化物水化物酸性碳酸大于硫酸即可，故分液漏斗中装有稀硫酸，丙为碳酸钠，二者反应产生二氧化碳用澄清石灰水检验，即丙为④固体，丁为⑥澄清石灰水；
【小问7详解】
i为Cl，则为氯气，由于氧化性：，则还原性：，因此向100mL溶液中通入气体单质氯气时，氯气先与碘离子反应：，碘离子反应完全后，再氧化亚铁离子，发生反应：。
由图象可知，当通入0.1ml时，生成碘单质0.1ml，且碘离子恰好完全反应，继续通入氯气，三价铁离子增多，即开始发生反应：，则溶液中碘离子浓度为0.2ml，的物质的量为0.1ml，即通入0.1ml时，溶液中发生反应：，再通入0.02ml时，溶液中发生反应：，消耗0.04ml亚铁离子得到0.04ml三价铁离子，剩余的亚铁离子为0.06ml，溶液中。
16. I.下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。
（2）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mml/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mml/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是___________mg/dL(计算结果保留两位小数)。
II.硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（3）步骤①的滤液中滴加___________溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有。
（4）步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________mg。
（5）由配制450mL1ml/L溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒___________，需要用托盘天平称量固体___________g。
（6）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)
A. 称取敞放空气中的
B. 移液时有少量液体溅出
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（7）若向溶液中加入足量，观察到的现象是___________。
【答案】（1）铁 （2）6.20~8.40
（3）KSCN （4）0.14mg
（5） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 13.9g （6）ABD
（7）剧烈反应，有气泡产生，有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】Ⅱ．硫酸亚铁晶体的化学式为FeSO4·7H2O，药片研细，加入稀硫酸后过滤，滤液中含有FeSO4和稀硫酸，加入双氧水后，FeSO4被氧化为硫酸铁，加入足量的氢氧化钠溶液后产生红褐色浊液，步骤④中一系列处理的操作步骤包括过滤、洗涤、灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水、冷却至室温、称量固体质量为mg，该固体为Fe2O3，以此分析解答。
【小问1详解】
由表中数据可知，该儿童铁元素含量偏低；
小问2详解】
钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mml/L，如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是1.55mml/L × 40mg/mml=62.0 mg/L=6.20mg/dL；2.10 mml/L × 40mg/mml=84.0 mg/L=8.40 mg/dL，钙的正常含量参考范围是6.20~8.40 mg/dL；
【小问3详解】
SCN-和Fe3+反应生成红色物质；根据上述分析可知：步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3+；
【小问4详解】
根据上述分析可知，最后得到m g Fe2O3，根据原子守恒可知：Fe2O3∼ 2Fe ，则每5片补血剂含铁元素的质量为，所以每片补血剂含铁元素的质量0.14mg；
【小问5详解】
由FeSO4·7H2O固体配制450mL1 ml/L FeSO4溶液，由于实验室没有450mL的容量瓶，需要配制成500mL。需要先计算FeSO4·7H2O的质量为0.05L×1ml/L×278g/ml=13.9g，用托盘天平称量其质量，放在烧杯中进行溶解，取少量的水倒入烧杯，再用玻璃棒进行搅拌，冷却后转移到500mL的容量瓶，加蒸馏水距离刻度1~2cm改用胶头滴管定容，最后盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL的容量瓶、胶头滴管；
【小问6详解】
A．FeSO4容易被空气中的氧气氧化，称取敞放空气中的FeSO4·7H2O，溶质的量偏少，则所配溶液浓度偏低，故A符合题意；
B．移液时有少量液体溅出，使部分溶质损失，导致溶液浓度降低，故B符合题意；
C．定容时俯视刻度线，导致加水少了，溶液浓度增大，故C不符合题意；
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度降低，故D符合题意；
故选ABD；
【小问7详解】
向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2极易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以能看到剧烈反应，有气泡产生，有红褐色沉淀生成。
17. 寒冬袭来，病毒肆虐。含氯消毒剂是在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠()是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于60℃易分解生成和NaCl。
（1）在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，___________。
（2）向“发生器”中鼓入空气的作用是___________(填字母)
a．将氧化成，增强酸性
b．将氧化成
c．稀释，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在该过程中反应离子方程式为___________。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因___________。
（4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（5）以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到约___________t。(结果保留1位小数)
【答案】（1）滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子
（2）c （3） ①. ②. 防止受热分解
（4） ①. c ②. b
（5）4.1
【解析】
【分析】在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成，同时得到硫酸钠，然后与过氧化氢在碱性条件下反应生成亚氯酸钠溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤可得到亚氯酸钠晶体，据此分析解答。
【小问1详解】
氯酸钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸钠，检验时为避免亚硫酸根的干扰，不能加硝酸酸化，否则亚硫酸根也会被氧化成硫酸根，所以应用稀盐酸酸化，若无沉淀，可排除银离子，再加氯化钡，如生成白色沉淀，则可验证有硫酸根。答案应填：滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子。
【小问2详解】
纯易分解发生爆炸，发生器中鼓入空气的作用是稀释，防止发生爆炸，故选c。
【小问3详解】
过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，离子方程式为；过氧化氢不稳定，受热易分解，为防止受热分解，吸收塔的温度不能超过20℃。
【小问4详解】
由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：先减压，已知在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl，故浓缩时应将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b。
【小问5详解】
由NaClO3制取NaClO2的转化关系：NaClO3~ClO2~NaClO2，10t该工业混合品中含NaClO3的物质的量为=5×104ml，理论上得到NaClO2的质量为5×104ml×90.5g/ml×90%≈4.1×106g=4.1t。
18. 高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。
已知：①
②
③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。装置B中盛装的液体是___________，玻璃管a的作用是___________。
（2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1ml/LNaOH溶液和饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至___________，静置过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)
（3）向装置C中通入的不能过量，原因是___________。
（4）高铁酸钾是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂，具有强氧化性，在净水过程中生成胶体吸附水中悬浮物。
①请配平以下化学反应离子方程式：___________。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36L，该高铁酸钾样品的纯度为___________。(用质量分数表示)
【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，防止装置内压强过高
（2） ①. 足量的KOH固体 ②. 大量晶体析出 ③. 无水乙醇洗涤2~3次
（3）K2FeO4在强碱性条件下稳定，在酸性至弱碱性溶液中不稳定，若通入氯气过量，则C中碱性减弱
（4） ①. ②. 80%
【解析】
【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；据此分析。
【小问1详解】
装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：；B装置时除去氯气中混有的HCl，则B中盛装试剂为饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高；
【小问2详解】
将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1ml/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥；
【小问3详解】
根据已知，K2FeO4在强碱性条件下稳定，在酸性至弱碱性溶液中不稳定，若通入氯气过量，则C中碱性减弱；
【小问4详解】
根据化合价，高铁酸根中Fe元素化合价由+6价降低到+3价，O元素化合价由-2价升高到0价，根据元素守恒，可配平得到方程式为：；选项
物质或变化
分类标准
A
、、
碱性氧化物
B
Cu、Cl、O
主族元素
C
铝合金、、
电解质
D
制漂白粉、作供氧剂、溶液变质
氧化还原反应
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
NaOH溶液
B
、、、
足量氨水
C
、、、
少量盐酸
D
、、、
足量酸性溶液
实验操作
实验现象
结论或解释
A
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
粉末没有变质
B
用铂丝蘸取某样品进行焰色试验
产生黄色火焰
该样品所含金属元素只有钠
C
向装有鲜花的集气瓶中通入
鲜花变色
具有漂白性
D
向溶液中加入少量铜粉
固体溶解
氧化性：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
Zn
115.92
66-120
2
Fe
6.95
7.52-11.82
3
Ca
1.78
1.55-2.10
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本题包括14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. 和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B. 可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
D. 某些喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造，能承受高温
【答案】C
【解析】
【详解】A．和的溶液均显碱性，二者都可用作食用碱，碳酸钠为纯碱，碳酸氢钠为小苏打，因此，二者可用作食用碱或工业用碱，A正确；
B．放射性同位素的用途：射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等，B正确；
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，是瓷器的原料高岭矿土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色的氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，C错误；
D．镍钴合金具有耐高温的性能，D正确；
故选C。
2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．为两性氧化物，A错误；
B．Cu为副族元素，B错误；
C．铝合金为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．Cl2→Ca(ClO)2、Na2O2→O2、FeSO4→Fe2(SO4)3，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A. 中子数为18的氯原子：B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl
C. S2-的结构示意图： D. NH4Cl的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，可表示为，A正确；
B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，B正确；
C．S2-有三个电子层，由内到外电子数分别为2、8、8，其结构示意图为 ，C正确；
D．NH4Cl的电子式为 ，D错误；
故答案选D。
4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿
B. 用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象
C. 向沸水中滴入饱和溶液，液体呈红褐色
D. 向溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的俗称，由铜单质生成铜绿，Cu元素化合价升高，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故B错误；
C．向沸水中滴入饱和溶液，液体呈红褐色，氯化铁离子转化为氢氧化铁和HCl，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C正确；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化，则先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，Fe元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
5. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 溶液中加盐酸，产生气泡
B. 可溶于NaOH溶液，而不溶
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 从NaBr溶液中置换出
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl的非金属性比C强，依据元素周期律，可证明HClO4的酸性比H2CO3强，但不能证明HCl的酸性比H2CO3强，所以不能用元素周期律解释“Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡”的实验事实，A符合题意；
B．Mg与Al为同周期元素，Mg在Al的左边，依据元素周期律，Mg的金属性强于Al，氢氧化镁不具有两性，而氢氧化铝具有两性能和氢氧化钠溶液反应，能用元素周期律解释，B不符合题意；
C．F与I为同主族元素，F在I的上方，依据元素周期律，非金属性F大于I，所以气态氢化物的稳定性：，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．Br和Cl为同主族元素，依据元素周期律，Br的非金属性小于Cl，所以Cl2从NaBr溶液中置换出，能用元素周期律解释，D不符合题意；
故选A。
6. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．、、、可以共存，加入NaOH溶液，发生的离子反应为，A不符合题意；
B．、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．、、、可以大量共存，加入少量盐酸离子方程式为，C符合题意；
D．、、、可以大量共存，加入足量酸性溶液的离子方程式、，D不符合题意；
故选C。
7. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g和18g中含有的质子数均为
B. 常温下的新制氯水中(不考虑HClO分解)，若含有的数为，则转移电子数也为
C. 4.48L中含有C―H键数目为
D. 1ml/L溶液中所含数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为20g/ml，则18g的物质的量为0.9ml，1个的质子数为10，则0.9ml的质子数为，A错误；
B．氯气溶于水发生反应：，当1ml参与反应，转移电子数为同时产生个，B正确；
C．未指明状态，无法计算，C错误；
D．未指明体积，无法计算，D错误；
故选B。
8. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．久置的粉末，可能变质为碳酸钠，加入过量稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳，还可能是两种气体的混合气，该实验不能证明粉末没有变质，A错误；
B．应透过蓝色钴玻璃观察是否含有K元素，B错误；
C．氯气没有漂白性，有漂白性的为氯水，C错误；
D．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，固体溶解，发生了氧化还原反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，在该反应中，Fe3+做氧化剂，Cu2+是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以得出结论：氧化性：，D正确；
故选D。
9. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. A、B形成的一种化合物具有漂白性
B. 三种元素简单离子的半径大小为：B>C>D
C. B、D形成的化合物中不可能含有共价键
D. 丁为黑色固体，且1ml甲与足量丙反应转移的电子数小于
【答案】C
【解析】
【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同主族，B与C同周期且相邻，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4。
【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．B为O，C为F，D为Na，简单离子的半径大小为：B>C>D，故B正确；
C．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，1mlFe与足量H2O反应移电子NA，小于，故D正确；
故答案为C。
10. 下列说法中正确的有
①金属钠着火，需要用干燥的沙土来灭火
②(FeO)中通入，加热除去FeO
③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通足量二氧化碳，再通入氨气，则析出碳酸氢钠晶体
④制备时，可以将胶头滴管插入溶液底部挤出NaOH溶液
⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于有机溶剂
A. ①③⑤B. ②③C. ①④⑥D. ①②④
【答案】C
【解析】
【详解】①金属钠着火，生成过氧化钠，应立即隔绝氧气，需要用干燥的沙土来灭火，正确；
②FeO与 生成四氧化三铁，引入新杂质，错误；
③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通氨气营造碱性环境，增大二氧化碳溶解度，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，错误；
④制备时，应防止与空气接触，可以将胶头滴管插入溶液底部挤出NaOH溶液，正确；
⑤K的密度小于Na，错误；
⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，卤素单质都为非极性物质，根据相似相溶，易溶于非极性溶剂，因此单质砹易溶于有机溶剂，正确；
综上所述，正确的为：①④⑥；
故选C。
11. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A. 白色沉淀1是硫酸钡
B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C. 溶液X中可能存在、，一定不存在
D. 溶液X中一定存在、、
【答案】D
【解析】
【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；
B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误；
C．由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，故C错误；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、、，故D正确；
故选D。
12. 某固体混合物由和两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成的体积为；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为。下列说法正确的是
A. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为2∶1
B. 混合物中和物质的量之比为
C. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体
D. Y充分加热，固体质量减少
【答案】C
【解析】
【分析】反应涉及的方程式为：，，，假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xml，碳酸钠的物质的量为yml，则有，据此解答。
【详解】A．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，A错误；
B．根据，解得，，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：，B错误；
C．X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，n(NaCl)=n(Na)=(x+2y)ml，计算得到质量为，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，D错误；
故选C。
13. 以太阳能为热源分解H2O，经铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如图。
过程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；
过程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。
下列说法不正确的是
A. FeO在分解水制H2的过程中作催化剂
B. 过程I的反应中每生成12mlFeO转移8ml电子
C. 过程I的反应中还原产物是FeO
D. 过程II的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为3：1
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应第一步中Fe3O4参与反应，第二步中又生成，所以Fe3O4为催化剂，FeO为中间产物，A错误；
B．FeO为还原产物，Fe元素平均化合价由+价降低为+2价，每生成12ml FeO转移12ml×=8ml电子，B正确；
C．过程Ⅰ中Fe3O4中的铁元素化合价降低生成FeO，所以还原产物是FeO，C正确；
D．过程Ⅱ中FeO中Fe元素化合价升高价，H2O中H元素化合价共降低2价，根据得失电子守恒可知FeO和H2O的化学计量数之比为3：1，D正确；
故答案为：A。
14. 现有34.5g由组成的混合物，将其完全溶解在的硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入溶液的体积是
A. 200 mLB. 368 mLC. 458 mLD. 560 mL
【答案】B
【解析】
【详解】34.5g混合物完全溶解在溶液中生成硫酸盐，可能剩余，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀并生成，由守恒可知溶液中存在关系：，即，则，即368mL，B正确。
故选：B。
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
（1）c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
（2）d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为___________。
（3）g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（4）由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为___________(用化学方程式表示)。
（5）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为___________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。
（6）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙___________、丁___________。
（7）某实验小组向100mL溶液中通入气体单质，溶液中、的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。
从开始通入到时，溶液中___________。
【答案】15. HF 16.
17.
18.
19. ①. 第四周期第IIIA族 ②.
20. ①. ④ ②. ⑥
21. 2∶3
【解析】
【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【小问1详解】
c是N，d是O，e是F，i是Cl元素，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；
【小问2详解】
d是O，f是Na，二者形成淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为：；
【小问3详解】
f是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，g是Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氧化物，能溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：；
【小问4详解】
a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；
同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al
b为C，h为S，欲证明b和h两种元素的非金属性强弱，只需证明二者最高价氧化物水化物酸性碳酸大于硫酸即可，故分液漏斗中装有稀硫酸，丙为碳酸钠，二者反应产生二氧化碳用澄清石灰水检验，即丙为④固体，丁为⑥澄清石灰水；
【小问7详解】
i为Cl，则为氯气，由于氧化性：，则还原性：，因此向100mL溶液中通入气体单质氯气时，氯气先与碘离子反应：，碘离子反应完全后，再氧化亚铁离子，发生反应：。
由图象可知，当通入0.1ml时，生成碘单质0.1ml，且碘离子恰好完全反应，继续通入氯气，三价铁离子增多，即开始发生反应：，则溶液中碘离子浓度为0.2ml，的物质的量为0.1ml，即通入0.1ml时，溶液中发生反应：，再通入0.02ml时，溶液中发生反应：，消耗0.04ml亚铁离子得到0.04ml三价铁离子，剩余的亚铁离子为0.06ml，溶液中。
16. I.下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。
（2）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mml/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mml/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是___________mg/dL(计算结果保留两位小数)。
II.硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（3）步骤①的滤液中滴加___________溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有。
（4）步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________mg。
（5）由配制450mL1ml/L溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒___________，需要用托盘天平称量固体___________g。
（6）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)
A. 称取敞放空气中的
B. 移液时有少量液体溅出
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（7）若向溶液中加入足量，观察到的现象是___________。
【答案】（1）铁 （2）6.20~8.40
（3）KSCN （4）0.14mg
（5） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 13.9g （6）ABD
（7）剧烈反应，有气泡产生，有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】Ⅱ．硫酸亚铁晶体的化学式为FeSO4·7H2O，药片研细，加入稀硫酸后过滤，滤液中含有FeSO4和稀硫酸，加入双氧水后，FeSO4被氧化为硫酸铁，加入足量的氢氧化钠溶液后产生红褐色浊液，步骤④中一系列处理的操作步骤包括过滤、洗涤、灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水、冷却至室温、称量固体质量为mg，该固体为Fe2O3，以此分析解答。
【小问1详解】
由表中数据可知，该儿童铁元素含量偏低；
小问2详解】
钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mml/L，如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是1.55mml/L × 40mg/mml=62.0 mg/L=6.20mg/dL；2.10 mml/L × 40mg/mml=84.0 mg/L=8.40 mg/dL，钙的正常含量参考范围是6.20~8.40 mg/dL；
【小问3详解】
SCN-和Fe3+反应生成红色物质；根据上述分析可知：步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3+；
【小问4详解】
根据上述分析可知，最后得到m g Fe2O3，根据原子守恒可知：Fe2O3∼ 2Fe ，则每5片补血剂含铁元素的质量为，所以每片补血剂含铁元素的质量0.14mg；
【小问5详解】
由FeSO4·7H2O固体配制450mL1 ml/L FeSO4溶液，由于实验室没有450mL的容量瓶，需要配制成500mL。需要先计算FeSO4·7H2O的质量为0.05L×1ml/L×278g/ml=13.9g，用托盘天平称量其质量，放在烧杯中进行溶解，取少量的水倒入烧杯，再用玻璃棒进行搅拌，冷却后转移到500mL的容量瓶，加蒸馏水距离刻度1~2cm改用胶头滴管定容，最后盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL的容量瓶、胶头滴管；
【小问6详解】
A．FeSO4容易被空气中的氧气氧化，称取敞放空气中的FeSO4·7H2O，溶质的量偏少，则所配溶液浓度偏低，故A符合题意；
B．移液时有少量液体溅出，使部分溶质损失，导致溶液浓度降低，故B符合题意；
C．定容时俯视刻度线，导致加水少了，溶液浓度增大，故C不符合题意；
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度降低，故D符合题意；
故选ABD；
【小问7详解】
向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2极易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以能看到剧烈反应，有气泡产生，有红褐色沉淀生成。
17. 寒冬袭来，病毒肆虐。含氯消毒剂是在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠()是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于60℃易分解生成和NaCl。
（1）在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，___________。
（2）向“发生器”中鼓入空气的作用是___________(填字母)
a．将氧化成，增强酸性
b．将氧化成
c．稀释，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在该过程中反应离子方程式为___________。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因___________。
（4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（5）以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到约___________t。(结果保留1位小数)
【答案】（1）滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子
（2）c （3） ①. ②. 防止受热分解
（4） ①. c ②. b
（5）4.1
【解析】
【分析】在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成，同时得到硫酸钠，然后与过氧化氢在碱性条件下反应生成亚氯酸钠溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤可得到亚氯酸钠晶体，据此分析解答。
【小问1详解】
氯酸钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸钠，检验时为避免亚硫酸根的干扰，不能加硝酸酸化，否则亚硫酸根也会被氧化成硫酸根，所以应用稀盐酸酸化，若无沉淀，可排除银离子，再加氯化钡，如生成白色沉淀，则可验证有硫酸根。答案应填：滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子。
【小问2详解】
纯易分解发生爆炸，发生器中鼓入空气的作用是稀释，防止发生爆炸，故选c。
【小问3详解】
过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，离子方程式为；过氧化氢不稳定，受热易分解，为防止受热分解，吸收塔的温度不能超过20℃。
【小问4详解】
由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：先减压，已知在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl，故浓缩时应将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b。
【小问5详解】
由NaClO3制取NaClO2的转化关系：NaClO3~ClO2~NaClO2，10t该工业混合品中含NaClO3的物质的量为=5×104ml，理论上得到NaClO2的质量为5×104ml×90.5g/ml×90%≈4.1×106g=4.1t。
18. 高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。
已知：①
②
③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。装置B中盛装的液体是___________，玻璃管a的作用是___________。
（2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1ml/LNaOH溶液和饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至___________，静置过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)
（3）向装置C中通入的不能过量，原因是___________。
（4）高铁酸钾是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂，具有强氧化性，在净水过程中生成胶体吸附水中悬浮物。
①请配平以下化学反应离子方程式：___________。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36L，该高铁酸钾样品的纯度为___________。(用质量分数表示)
【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，防止装置内压强过高
（2） ①. 足量的KOH固体 ②. 大量晶体析出 ③. 无水乙醇洗涤2~3次
（3）K2FeO4在强碱性条件下稳定，在酸性至弱碱性溶液中不稳定，若通入氯气过量，则C中碱性减弱
（4） ①. ②. 80%
【解析】
【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；据此分析。
【小问1详解】
装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：；B装置时除去氯气中混有的HCl，则B中盛装试剂为饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高；
【小问2详解】
将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1ml/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥；
【小问3详解】
根据已知，K2FeO4在强碱性条件下稳定，在酸性至弱碱性溶液中不稳定，若通入氯气过量，则C中碱性减弱；
【小问4详解】
根据化合价，高铁酸根中Fe元素化合价由+6价降低到+3价，O元素化合价由-2价升高到0价，根据元素守恒，可配平得到方程式为：；选项
物质或变化
分类标准
A
、、
碱性氧化物
B
Cu、Cl、O
主族元素
C
铝合金、、
电解质
D
制漂白粉、作供氧剂、溶液变质
氧化还原反应
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
NaOH溶液
B
、、、
足量氨水
C
、、、
少量盐酸
D
、、、
足量酸性溶液
实验操作
实验现象
结论或解释
A
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
粉末没有变质
B
用铂丝蘸取某样品进行焰色试验
产生黄色火焰
该样品所含金属元素只有钠
C
向装有鲜花的集气瓶中通入
鲜花变色
具有漂白性
D
向溶液中加入少量铜粉
固体溶解
氧化性：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
Zn
115.92
66-120
2
Fe
6.95
7.52-11.82
3
Ca
1.78
1.55-2.10
相关试卷
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析： 这是一份四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析，共12页。试卷主要包含了48L中含有C―H键数目为，55~2，20~8，52-11等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市玉林中学2023-2024学年高三上学期10月考月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省成都市玉林中学2023-2024学年高三上学期10月考月考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市石室中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省成都市石室中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是，05L×1ml/L×2=0等内容，欢迎下载使用。
