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四川省宜宾市宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省宜宾市宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了5 Si， 下列材料属于合金的是，200ml/LKCl溶液， 与50mL0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A. 发生丁达尔效应
B. 是光穿过胶体时发生散射的结果
C. 雾是一种胶体
D. 空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间
【答案】D
【解析】
【详解】月光穿过薄雾产生丁达尔效应，雾是胶体，本质原因是空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间，故选D。
2. 下列材料属于合金的是
A. 陶瓷B. 玻璃C. 钢铁D. 水泥
【答案】C
【解析】
【详解】陶瓷、玻璃、水泥为传统无机非金属材料，钢铁为铁和碳等元素的合金，属于合金；
故答案为C。
3. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰水混合物是由不同状态的水混合而成，水是由氢、氧元素组成的化合物，属于纯净物，A正确；
B．有的非金属氧化物是酸性氧化物(如CO2、SO2等)，有的非金属氧化物不是酸性氧化物(如CO、NO、NO2等)，所以非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系，B不正确；
C．在水溶液中能导电的物质，有的是电解质，如NaCl等，有的不是电解质，如NH3等，C不正确；
D．有的分解反应属于氧化还原反应，如KMnO4分解，有的分解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3分解，D不正确；
故选A。
4. 下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于钾盐和硝酸盐，不属于碳酸盐，故A错误；
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于钠盐和碳酸盐，不属于钾盐，故B错误；
C、Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于钠盐和硫酸盐，不属于钾盐和碳酸盐，故C错误；
D、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，既属于钾盐，又属于碳酸盐，故D正确；
故选D。
5. 完成下列实验需用图所示仪器的是
A. 制备少量CO2气体B. 溶解少量NaOH固体
C. 除去KNO3固体中混有的NaClD. 配制100mL0.200ml/LKCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题：
A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；
B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误；
C．除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；
D．选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200ml/LKCl溶液，D正确；
故答案为：D。
6. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是
A. NH、Fe3+、SO、Cl－B. Mg2+、Ag+、CO、Cl－
C. K+、NH、Cl－、SOD. K+、Na+、NO、HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有Fe3＋的溶液为黄色，不是无色，A不符合题意；
B．Ag＋可与CO32－、Cl－生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．选项中的4种离子，在酸性条件下，没有颜色，不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，会与H＋反应生成CO2和水，D不符合题意；
答案选C。
7. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2NO+O2=2NO2D. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A．反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项A不符合；
B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不符合；
C．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C符合；
D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不符合；
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。
8. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 非标准状况下，1ml任何气体的体积不可能为22.4L
B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
D. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/ml，故1ml气体的体积也可能为22.4L，A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B错误；
C、16g甲烷的物质的量为1ml，1ml甲烷中含5ml原子，即5NA个，C正确；
D、NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/ml和92g/ml，若92g全部为NO2，则分子个数为2NA个；若全部为四氧化二氮，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA到2NA之间，D错误。
答案选C。
9. 与50mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A. 50mL0.2ml·L-1的NaCl溶液B. 100mL0.1ml·L-1的Na3PO4溶液
C. 25mL0.2ml·L-1的Na2SO4溶液D. 10mL0.5ml·L-1的Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】50mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2ml/L，浓度与溶液体积无关。
【详解】A．50mL 0.2ml·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2ml/L，A符合题意；
B．100mL 0.1ml·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.3ml/L，B不符合题意；
C．25mL 0.2ml·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4ml/L，C不符合题意；
D．10mL 0.5ml·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1ml/L，D不符合题意；
综上所述答案为A。
10. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )
A. ④②⑤③①B. ④①②⑤③C. ②⑤④③①D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：⑤-④-①-③，综上，D项符合题意，②只需放在①的前面，故选D。
11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2 +H2O =HClO+HCO
B. 用浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2+ +Cl2↑+2H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D. 水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO +2H2O+2CO2 =H2SiO3↓+2HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉有效成分为 ，漂白粉溶液和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，导致漂白粉失效：Ca2++2ClO-+CO2 +H2O =2HClO+CaCO3↓，A错误；
B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制氯气，MnO2+2H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O，B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO，C正确；
D．水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO +H2O+CO2 =H2SiO3↓+CO，D错误；
答案选C。
12. 一块铁铝合金，欲测其含铝量。实验如下：取小块合金样品溶于稀盐酸中，向所得溶液加入足量氢氧化钠溶液，使沉淀全部转化为红褐色，过滤、洗涤、灼烧最终得到红棕色粉末，经测量该粉末与所取铁铝合金样品的质量相等，则合金中铝的质量分数为
A. 20%B. 30%C. 70%D. 80%
【答案】B
【解析】
【详解】设Al的物质的量为xml，Fe为yml，则由铁元素守恒，形成Fe2O3为
由题意可得27x+56y=80y，所以 ，含Al为，B正确；
故选B。
13. 已知下述四个实验均能发生化学反应：
下列判断不正确的是( )
A. 实验①中铁钉只做还原剂
B. 实验②中Fe2＋只显还原性
C. 实验③中发生的是置换反应
D. 上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中铁元素化合价升高被氧化，铁做还原剂，故A正确；
B．②中发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，其中铁元素化合价升高被氧化，Fe2+做还原剂，表现还原性，故B正确；
C．③中发生反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，反应中没有单质生成，不属于置换反应，故C错误；
D．化剂的氧化性强于氧化产物，由①知Cu2+>Fe2+，由③知Fe3+>Cu2+ ,综合可知Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2+遇KSCN溶液不生成红色物质，故D正确；
故答案为C。
14. 溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度：，答案选D；
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 填空题
（1）现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：
Ⅰ．以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)。
Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
（2）配平化学方程式：_______。_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O
（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：_______。
【答案】（1） ①. ①③ ②. ⑤⑦ ③. Al2(SO4)3=2Al3++3
（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【小问1详解】
在物质①Al2(SO4)3晶体是化合物，属于盐，盐在水中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质；
②稀盐酸是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
③冰醋酸(固态纯醋酸)是由分子构成，在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；
④石墨非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤酒精(C2H5OH)是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；
⑥食盐水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦葡萄糖(C6H12O6)，是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；
Ⅰ．综上所述可知：属于电解质的物质是Al2(SO4)3晶体、冰醋酸(固态纯醋酸)，物质序号是①③；
Ⅱ．综上所述可知：属于非电解质的物质是酒精(C2H5OH)、葡萄糖(C6H12O6)，相应物质序号是⑤⑦；
Ⅲ．①是Al2(SO4)3晶体，其溶于水，电离产生Al3+、，则其在水溶液中的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3；
【小问2详解】
在反应_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，升高2价；N元素化合价由反应前HNO3(稀)中+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系数是3，HNO3、NO的系数是2；根据方程式可知：反应产生的3个Cu(NO3)2中含有6个，化合价不变，也是由HNO3提供，则将HNO3的系数由2改为8，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是4，则配平后化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
【小问3详解】
新生成的氢氧化亚铁在空气中会被氧气氧化，而迅速变为灰绿色、最后变为红褐色Fe(OH)3，根据电子守恒、原子守恒，可知反应过程中涉及到的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
16. 实验室需要用烧碱固体配制1ml/L的NaOH溶液500mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。
（2）下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液B. 贮存溶液
C. 可以配制480ml溶液D. 用来加热溶解固体溶质
（3）计算结果：需要称取NaOH固体___________g；
（4）实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：__________、___________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视
③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒④加蒸馏水时不慎超过刻度线
【答案】（1）AC （2）BD
（3）20g （4） ①. 搅拌 ②. 引流
（5）③④
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯等，配制步骤主要是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，因此所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC；故答案为：AC。
【小问2详解】
A．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A不符合题意；B．容量瓶不能贮存溶液，配制好后的溶液及时转移到容量瓶中，故B符合题意；C．可以配制500mL的液体，故C不符合题意；D．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，故D符合题意；故答案为：BD。
【小问3详解】
用烧碱固体配制1ml/L的NaOH溶液500mL，需要称取NaOH固体质量m=cV(aq)M=1ml∙L−1×0.5L×40g∙ml−1＝20g；故答案为：20。
【小问4详解】
实验配置溶液操作过程中溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，转移时用玻璃棒引流；故答案为：搅拌、引流。
小问5详解】
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干，溶质物质的量、溶液体积都没有变化，因此对结果无影响，故①不符合题意；②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，配制出物质的量浓度偏高，故②不符合题意；③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，配制出物质的量浓度偏低，故③符合题意；④加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，配制出物质的量浓度偏低，故④符合题意；综上所述，答案为：③④。
17. 毫无疑问，从元素化合价和物质类别这两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的、科学的探究方法。图示是氯元素相关二维部分信息图，请完成下列问题：
（1）根据图中信息，写出+5价和+7价氯的氧化物的化学式：_______；_______。
（2）写出氯酸与氢氧化钾反应的化学方程式：_______。
（3）根据价态理论，HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_______。
②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合图中信息说明原因：_______。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为：_______。
【答案】（1） ①. Cl2O5 ②. Cl2O7
（2）KOH+HClO3= KClO3+H2O
（3） ①. Zn+2H+ =Zn2++ H2↑ ②. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4） ①. Cl2中Cl是0价，当它的化合价降低为-1价时体现出氧化性，当它的化合价升高为+1、+3、+5价时体现出其还原性， ②. 4:1
【解析】
【小问1详解】
+5价和+7价氯的氧化物的化学式分别为Cl2O5、Cl2O7。
【小问2详解】
氯酸与氢氧化钾反应生成氯酸钾和水，化学方程式为：KOH+HClO3= KClO3+H2O。
【小问3详解】
①化合价降低，表现氧化性，因此体现HCl氧化性的离子方程式是Zn+2H+ =Zn2++ H2↑等；
②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问4详解】
①Cl2中的Cl是0价，当它的化合价降低为-1价时体现出氧化性，当它的化合价升高为+1、+3、+5价时体现出其还原性，因此Cl2既有氧化性又有还原性；
②Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1:3，则可设ClO-为1ml，ClO为3ml，被氧化的Cl共为4ml，失去电子的总物质的量为1ml×(1-0)+3ml×(5-0)=16ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16ml，则被还原的Cl的物质的量为16ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16ml:4ml=4:1。
18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：B_______，丙_______，H_______。
（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. Al ②. HCl ③. Fe(OH)3
（2）4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
【解析】
【分析】金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D是氢氧化钠，D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3。
【小问1详解】
由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)3，故答案为：Al；HCl；Fe(OH)3；
【小问2详解】
气体乙为氯气，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案为：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
19. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：
（1）装置A的作用是_______。
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。
（4）装置E中的现象是_______。
（5）利用反应后的固体物质进行如图实验：
①该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：_______。
②电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）为反应提供水蒸气
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2
（3）防止铁粉被装置中的空气氧化
（4）黑色粉末变成紫红色，且管壁产生水珠
（5） ①. 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】
【分析】a中点燃酒精灯加热圆底烧瓶产生水蒸气，水蒸气在B中和Fe反应，C可用于收集反应产生的气体，D用来干燥反应产生的气体，E中固体变红证明铁和水蒸气在高温条件下反应产生还原性气体H2。
【小问1详解】
装置A的作用是为反应提供水蒸气。
【小问2详解】
硬质玻璃管B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2。
【小问3详解】
玻璃管内有空气，若先点燃酒精喷灯，玻璃管内Fe会被氧气氧化，故实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化。
【小问4详解】
装置E中氢气和CuO反应生成Cu和水，E中现象是黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠。
【小问5详解】
①新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，说明H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；选项
X
Y
Z
A
冰水混合物
化合物
纯净物
B
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
在水溶液中能导电的物质
电解质
化合物
D
分解反应
氧化还原反应
化学反应
①
②
③
④
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A. 发生丁达尔效应
B. 是光穿过胶体时发生散射的结果
C. 雾是一种胶体
D. 空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间
【答案】D
【解析】
【详解】月光穿过薄雾产生丁达尔效应，雾是胶体，本质原因是空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间，故选D。
2. 下列材料属于合金的是
A. 陶瓷B. 玻璃C. 钢铁D. 水泥
【答案】C
【解析】
【详解】陶瓷、玻璃、水泥为传统无机非金属材料，钢铁为铁和碳等元素的合金，属于合金；
故答案为C。
3. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰水混合物是由不同状态的水混合而成，水是由氢、氧元素组成的化合物，属于纯净物，A正确；
B．有的非金属氧化物是酸性氧化物(如CO2、SO2等)，有的非金属氧化物不是酸性氧化物(如CO、NO、NO2等)，所以非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系，B不正确；
C．在水溶液中能导电的物质，有的是电解质，如NaCl等，有的不是电解质，如NH3等，C不正确；
D．有的分解反应属于氧化还原反应，如KMnO4分解，有的分解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3分解，D不正确；
故选A。
4. 下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于钾盐和硝酸盐，不属于碳酸盐，故A错误；
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于钠盐和碳酸盐，不属于钾盐，故B错误；
C、Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于钠盐和硫酸盐，不属于钾盐和碳酸盐，故C错误；
D、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，既属于钾盐，又属于碳酸盐，故D正确；
故选D。
5. 完成下列实验需用图所示仪器的是
A. 制备少量CO2气体B. 溶解少量NaOH固体
C. 除去KNO3固体中混有的NaClD. 配制100mL0.200ml/LKCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题：
A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；
B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误；
C．除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；
D．选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200ml/LKCl溶液，D正确；
故答案为：D。
6. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是
A. NH、Fe3+、SO、Cl－B. Mg2+、Ag+、CO、Cl－
C. K+、NH、Cl－、SOD. K+、Na+、NO、HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有Fe3＋的溶液为黄色，不是无色，A不符合题意；
B．Ag＋可与CO32－、Cl－生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．选项中的4种离子，在酸性条件下，没有颜色，不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，会与H＋反应生成CO2和水，D不符合题意；
答案选C。
7. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2NO+O2=2NO2D. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A．反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项A不符合；
B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不符合；
C．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C符合；
D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不符合；
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。
8. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 非标准状况下，1ml任何气体的体积不可能为22.4L
B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
D. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/ml，故1ml气体的体积也可能为22.4L，A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B错误；
C、16g甲烷的物质的量为1ml，1ml甲烷中含5ml原子，即5NA个，C正确；
D、NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/ml和92g/ml，若92g全部为NO2，则分子个数为2NA个；若全部为四氧化二氮，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA到2NA之间，D错误。
答案选C。
9. 与50mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A. 50mL0.2ml·L-1的NaCl溶液B. 100mL0.1ml·L-1的Na3PO4溶液
C. 25mL0.2ml·L-1的Na2SO4溶液D. 10mL0.5ml·L-1的Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】50mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2ml/L，浓度与溶液体积无关。
【详解】A．50mL 0.2ml·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2ml/L，A符合题意；
B．100mL 0.1ml·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.3ml/L，B不符合题意；
C．25mL 0.2ml·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4ml/L，C不符合题意；
D．10mL 0.5ml·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1ml/L，D不符合题意；
综上所述答案为A。
10. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )
A. ④②⑤③①B. ④①②⑤③C. ②⑤④③①D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：⑤-④-①-③，综上，D项符合题意，②只需放在①的前面，故选D。
11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2 +H2O =HClO+HCO
B. 用浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2+ +Cl2↑+2H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D. 水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO +2H2O+2CO2 =H2SiO3↓+2HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉有效成分为 ，漂白粉溶液和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，导致漂白粉失效：Ca2++2ClO-+CO2 +H2O =2HClO+CaCO3↓，A错误；
B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制氯气，MnO2+2H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O，B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO，C正确；
D．水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO +H2O+CO2 =H2SiO3↓+CO，D错误；
答案选C。
12. 一块铁铝合金，欲测其含铝量。实验如下：取小块合金样品溶于稀盐酸中，向所得溶液加入足量氢氧化钠溶液，使沉淀全部转化为红褐色，过滤、洗涤、灼烧最终得到红棕色粉末，经测量该粉末与所取铁铝合金样品的质量相等，则合金中铝的质量分数为
A. 20%B. 30%C. 70%D. 80%
【答案】B
【解析】
【详解】设Al的物质的量为xml，Fe为yml，则由铁元素守恒，形成Fe2O3为
由题意可得27x+56y=80y，所以 ，含Al为，B正确；
故选B。
13. 已知下述四个实验均能发生化学反应：
下列判断不正确的是( )
A. 实验①中铁钉只做还原剂
B. 实验②中Fe2＋只显还原性
C. 实验③中发生的是置换反应
D. 上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中铁元素化合价升高被氧化，铁做还原剂，故A正确；
B．②中发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，其中铁元素化合价升高被氧化，Fe2+做还原剂，表现还原性，故B正确；
C．③中发生反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，反应中没有单质生成，不属于置换反应，故C错误；
D．化剂的氧化性强于氧化产物，由①知Cu2+>Fe2+，由③知Fe3+>Cu2+ ,综合可知Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2+遇KSCN溶液不生成红色物质，故D正确；
故答案为C。
14. 溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度：，答案选D；
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 填空题
（1）现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：
Ⅰ．以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)。
Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
（2）配平化学方程式：_______。_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O
（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：_______。
【答案】（1） ①. ①③ ②. ⑤⑦ ③. Al2(SO4)3=2Al3++3
（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【小问1详解】
在物质①Al2(SO4)3晶体是化合物，属于盐，盐在水中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质；
②稀盐酸是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
③冰醋酸(固态纯醋酸)是由分子构成，在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；
④石墨非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤酒精(C2H5OH)是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；
⑥食盐水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦葡萄糖(C6H12O6)，是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；
Ⅰ．综上所述可知：属于电解质的物质是Al2(SO4)3晶体、冰醋酸(固态纯醋酸)，物质序号是①③；
Ⅱ．综上所述可知：属于非电解质的物质是酒精(C2H5OH)、葡萄糖(C6H12O6)，相应物质序号是⑤⑦；
Ⅲ．①是Al2(SO4)3晶体，其溶于水，电离产生Al3+、，则其在水溶液中的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3；
【小问2详解】
在反应_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，升高2价；N元素化合价由反应前HNO3(稀)中+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系数是3，HNO3、NO的系数是2；根据方程式可知：反应产生的3个Cu(NO3)2中含有6个，化合价不变，也是由HNO3提供，则将HNO3的系数由2改为8，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是4，则配平后化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
【小问3详解】
新生成的氢氧化亚铁在空气中会被氧气氧化，而迅速变为灰绿色、最后变为红褐色Fe(OH)3，根据电子守恒、原子守恒，可知反应过程中涉及到的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
16. 实验室需要用烧碱固体配制1ml/L的NaOH溶液500mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。
（2）下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液B. 贮存溶液
C. 可以配制480ml溶液D. 用来加热溶解固体溶质
（3）计算结果：需要称取NaOH固体___________g；
（4）实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：__________、___________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视
③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒④加蒸馏水时不慎超过刻度线
【答案】（1）AC （2）BD
（3）20g （4） ①. 搅拌 ②. 引流
（5）③④
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯等，配制步骤主要是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，因此所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC；故答案为：AC。
【小问2详解】
A．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A不符合题意；B．容量瓶不能贮存溶液，配制好后的溶液及时转移到容量瓶中，故B符合题意；C．可以配制500mL的液体，故C不符合题意；D．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，故D符合题意；故答案为：BD。
【小问3详解】
用烧碱固体配制1ml/L的NaOH溶液500mL，需要称取NaOH固体质量m=cV(aq)M=1ml∙L−1×0.5L×40g∙ml−1＝20g；故答案为：20。
【小问4详解】
实验配置溶液操作过程中溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，转移时用玻璃棒引流；故答案为：搅拌、引流。
小问5详解】
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干，溶质物质的量、溶液体积都没有变化，因此对结果无影响，故①不符合题意；②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，配制出物质的量浓度偏高，故②不符合题意；③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，配制出物质的量浓度偏低，故③符合题意；④加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，配制出物质的量浓度偏低，故④符合题意；综上所述，答案为：③④。
17. 毫无疑问，从元素化合价和物质类别这两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的、科学的探究方法。图示是氯元素相关二维部分信息图，请完成下列问题：
（1）根据图中信息，写出+5价和+7价氯的氧化物的化学式：_______；_______。
（2）写出氯酸与氢氧化钾反应的化学方程式：_______。
（3）根据价态理论，HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_______。
②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合图中信息说明原因：_______。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为：_______。
【答案】（1） ①. Cl2O5 ②. Cl2O7
（2）KOH+HClO3= KClO3+H2O
（3） ①. Zn+2H+ =Zn2++ H2↑ ②. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4） ①. Cl2中Cl是0价，当它的化合价降低为-1价时体现出氧化性，当它的化合价升高为+1、+3、+5价时体现出其还原性， ②. 4:1
【解析】
【小问1详解】
+5价和+7价氯的氧化物的化学式分别为Cl2O5、Cl2O7。
【小问2详解】
氯酸与氢氧化钾反应生成氯酸钾和水，化学方程式为：KOH+HClO3= KClO3+H2O。
【小问3详解】
①化合价降低，表现氧化性，因此体现HCl氧化性的离子方程式是Zn+2H+ =Zn2++ H2↑等；
②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问4详解】
①Cl2中的Cl是0价，当它的化合价降低为-1价时体现出氧化性，当它的化合价升高为+1、+3、+5价时体现出其还原性，因此Cl2既有氧化性又有还原性；
②Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1:3，则可设ClO-为1ml，ClO为3ml，被氧化的Cl共为4ml，失去电子的总物质的量为1ml×(1-0)+3ml×(5-0)=16ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16ml，则被还原的Cl的物质的量为16ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16ml:4ml=4:1。
18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：B_______，丙_______，H_______。
（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. Al ②. HCl ③. Fe(OH)3
（2）4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
【解析】
【分析】金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D是氢氧化钠，D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3。
【小问1详解】
由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)3，故答案为：Al；HCl；Fe(OH)3；
【小问2详解】
气体乙为氯气，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案为：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
19. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：
（1）装置A的作用是_______。
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。
（4）装置E中的现象是_______。
（5）利用反应后的固体物质进行如图实验：
①该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：_______。
②电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）为反应提供水蒸气
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2
（3）防止铁粉被装置中的空气氧化
（4）黑色粉末变成紫红色，且管壁产生水珠
（5） ①. 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】
【分析】a中点燃酒精灯加热圆底烧瓶产生水蒸气，水蒸气在B中和Fe反应，C可用于收集反应产生的气体，D用来干燥反应产生的气体，E中固体变红证明铁和水蒸气在高温条件下反应产生还原性气体H2。
【小问1详解】
装置A的作用是为反应提供水蒸气。
【小问2详解】
硬质玻璃管B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2。
【小问3详解】
玻璃管内有空气，若先点燃酒精喷灯，玻璃管内Fe会被氧气氧化，故实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化。
【小问4详解】
装置E中氢气和CuO反应生成Cu和水，E中现象是黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠。
【小问5详解】
①新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，说明H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；选项
X
Y
Z
A
冰水混合物
化合物
纯净物
B
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
在水溶液中能导电的物质
电解质
化合物
D
分解反应
氧化还原反应
化学反应
①
②
③
④
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
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