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    重庆市黔江中学2022-2023学年高二上学期10月考试化学试卷(Word版附解析)

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    重庆市黔江中学2022-2023学年高二上学期10月考试化学试卷(Word版附解析)

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    这是一份重庆市黔江中学2022-2023学年高二上学期10月考试化学试卷(Word版附解析),共12页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    说明:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间70分钟。请将答案填在答题纸指定位置,考试结束只交回答题纸。
    可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 I:127
    一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是
    A. 50 mL量筒B. 25 mL量筒
    C. 50 mL碱式滴定管D. 50 mL酸式滴定管
    【答案】D
    【解析】
    【详解】量筒只能读数到0.1mL,因此量取25.00mL溶液需选用滴定管,高锰酸钾溶液具有氧化性,能腐蚀橡胶,所以应该用酸式滴定管,答案选D。
    2. 某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12ml/L,则该溶液不可能是
    A. HClB. NaOHC. NaHSO4D. NH4Cl
    【答案】D
    【解析】
    【分析】某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12ml/L,说明水的电离受到抑制,酸碱抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离;
    【详解】A.HCl抑制水的电离,A不符合;
    B.NaOH抑制水的电离,B不符合;
    C.NaHSO4是强酸酸式盐,抑制水的电离,C不符合;
    D.NH4Cl水解促进水的电离,D符合;
    故选D。
    3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
    A. 淀粉酶能加速淀粉的水解
    B. 钢铁在潮湿的空气中比干燥的空气中更易生锈
    C. 在合成氨工业中升高温度有利于得到氨
    D. 常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.淀粉酶能加速淀粉的水解速率,与勒夏特列原理无关,A错误;
    B.钢铁在潮湿的空气容易生锈,发生电化学腐蚀,与勒夏特列原理无关,B错误;
    C.合成氨反应放热,升温不利于氨气的生成,工业中升高温度是为了加快反应速率,提高生产效率,与勒夏特列原理无关,C错误;
    D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,由于醋酸存在电离平衡,加水稀释,电离平衡正向移动,故测得其pH<5,能用勒夏特列原理解释,D正确;
    故选D。
    4. 将2g氢氧化钠固体分别加入到下列液体中,溶液导电能力变化不大的是
    A. 自来水B. 0.5ml·L–1的醋酸
    C. 0.5ml·L–1盐酸D. 0.5ml·L–1氨水
    【答案】C
    【解析】
    【分析】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的多少;
    【详解】A.因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠固体后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的是钠离子和氢氧根,导电性增强,A错误;
    B.原来醋酸是弱电解质,离子较少,加入氢氧化钠固体后,生成的醋酸钠为强电解质,离子浓度增大,导电能力增强,B错误;
    C.未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子,氯离子,未反应的氢离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性基本不变,C正确;
    D.一水合氨是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入氢氧化钠固体,氢氧化钠是强电解质,离子浓度增大,导电能力增强,D错误;
    故选C。
    5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
    A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L
    B. 1L 1ml/L的H2SO4溶液中氢原子总数为2NA
    C. 等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶2
    D. 32gCu与足量浓硝酸充分反应,转移电子数目为NA
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.没有给出标准状况,无法计算氢气体积,A错误;
    B.溶液中水也含有氢原子,B错误;
    C.Na2O由2个钠离子、1个氧离子组成,Na2O2由2个钠离子、1个过氧根离子组成,等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶1,C错误;
    D.铜被浓硝酸氧化生成Cu2+,32gCu的物质的量为0.5ml,与足量浓硝酸充分反应,转移电子数目为NA,D正确;
    故选D。
    6. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中的是
    A. ; ;
    B. ; ;
    C. ; ;
    D. ; ;
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.等量的水蒸气比液态水具有更高能量,氢气与氧气反应生成液态水时比生成等量水蒸气时释放的热量更多,因此,A错误;
    B.等量的硫蒸气具有的能量比固态硫高,完全反应生成二氧化硫时放出的热量更多,因此,B正确;
    C.等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧时多,因此,C错误;
    D.氢气与氯气反应生成氯化氢气体时,生成的氯化氢越多,放出的热量越多,因此,D错误;
    故选B。
    7. 下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
    A. 红色石蕊试纸B. pH试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 蓝色石蕊试纸
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.红色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿,A不符合;
    B.pH试纸使用时预先不能用蒸馏水润湿,润湿使待测溶液稀释,可能会产生误差,B符合;
    C.碘化钾淀粉试纸使用时预先能用蒸馏水润湿,C不符合;
    D.蓝色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿,D不符合;
    故选B。
    8. 下列说法正确的是
    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/ml
    B. 500℃、30MPa下将0.5ml N2和1.5ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放出19.3kJ热量,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ/ml
    C. HCl和NaOH反应中和热为 ΔH=−57.3kJ/ml,则1 ml稀盐酸与1mlNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/ml
    D. 已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应,则1 ml H2与1mlCl2 所具有的总键能小于2mlHCl所具有的总键能
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.燃烧热指1ml纯物质与氧气进行完全燃烧生成稳定产物的焓变, H元素生成液态水,C元素生成气体CO2,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ/ml,A错误;
    B.合成氨的反应为可逆反应,500℃、30MPa下将0.5ml N2和1.5ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3,反应不能完全进行,无法计算合成氨反应的反应热,B错误;
    C.HCl和NaOH反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/ml,则1 ml稀盐酸与1mlNaOH反应放出的热量为57.3kJ,C错误;
    D.已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应,反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量,则1 ml H2与1mlCl2 所具有的总键能小于2mlHCl所具有的总键能,D正确;
    故选D。
    9. H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ + HS- 和HS-H+ + S2-。若向H2S溶液中
    A. 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
    B. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
    C. 加入硫酸铜固体(提示:CuS为黑色沉淀),溶液中所有离子浓度都减小
    D. 滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.SO2+2H2S=3S↓+2H2O,平衡向左移动,H2O+SO2=H2SO3,亚硫酸酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH减小,A错误;
    B.加水,电离平衡向右移动,溶液中氢离子浓度减小,B错误;
    C.CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓,硫酸的酸性大于氢硫酸,所以氢离子浓度增大,C错误;
    D.Cl2+H2S=S↓+2HCl,平衡向左移动,盐酸的酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH减小,D正确;
    故选D。
    10. 用0.01ml/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏低的是
    A. 用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线B. 配制盐酸定容时,仰视刻度线
    C. 没有润洗碱式滴定管就开始装液D. 滴定前尖嘴处有气泡,滴定终点后无气泡
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线,量取浓盐酸偏少,配制盐酸标准液浓度偏小,测定未知浓度的NaOH溶液偏高,A错误;
    B.配制盐酸定容时,仰视刻度线,配制盐酸标准液浓度偏小,测定未知浓度的NaOH溶液偏高,B错误;
    C.没有润洗碱式滴定管就开始装液,氢氧化钠溶液被稀释,测定未知浓度的NaOH溶液偏低,C正确;
    D.滴定前尖嘴处有气泡,滴定终点后无气泡,气泡占据体积,消耗标准液体积偏大,测定未知浓度的NaOH溶液偏高,D错误;
    故选C。
    11. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)⇌xC(g),符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指( )
    A. 反应物A的百分含量B. 平衡混合气体中物质B的百分含量
    C. 平衡混合气体的密度D. 平衡混合气体的平均摩尔质量
    【答案】D
    【解析】
    【详解】由C的百分含量-时间变化曲线可知:在相同温度线,增大压强(P2>P1),C的百分含量增大,说明增大压强平衡向正反应方向移动,则有a+b>x,在相同压强下升高温度(T1>T2),C的百分含量降低,则说明升高温度平衡向逆反应方向移动,该反应的正反应为放热反应,则
    A.由C的百分含量-时间变化曲线可知,增大压强平衡向正反应方向移动,A的百分含量减小,与图像不符,选项A错误;
    B.由C的百分含量-时间变化曲线可知,增大压强平衡向正反应方向移动,B的百分含量减小,与图像不符,选项B错误
    C.由于反应容器的体积不变,气体的质量不变,则温度变化,平衡混合气的密度不变,选项C错误;
    D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,则混合气体的物质的量增多,质量不变,则平衡混合气的平均摩尔质量减小,增大压强,平衡向正反应方向移动,气体的总物质的量减小,则平衡混合气的平均摩尔质量增大,与图像向符合,选项D正确。
    答案选D。
    12. 向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体,发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g),完全反应后容器内压强增大,则下列说法正确的是
    A. 反应后混合气体总分子数增多B. 反应后混合气体的平均相对分子质量增大
    C. 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D. 该反应为放热反应
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.该反应为等体积反应,反应后混合气体总分子数不变,A错误;
    B.该反应气体的物质的量保持不变,根据质量守恒,气体总质量不变,则反应后混合气体的平均相对分子质量不变,B错误;
    C.该反应为等体积反应,完全反应后容器内压强增大,说明该反应放热,绝热容器中温度升高,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,C错误;
    D.该反应为等体积反应,完全反应后容器内压强增大,说明该反应放热,绝热容器中温度升高,D正确;
    故选D。
    13. 常温下,下列有关说法错误的是
    A. 0.2ml/L与0.1ml/L醋酸中c(H+)之比2∶1
    B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10
    C. pH=3的醋酸跟pH=11的NaOH溶液等体积混合后:pH

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