天津市河东区第五十四中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份天津市河东区第五十四中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（原卷版+解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)
1. 下列化学用语描述正确的是( )
A. 可用于考古判断年代的一种核素的符号：C
B. 氚的原子结构模型：
C. 18O2-的离子结构示意图：
D. 14C和14N互为同位素
2. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A. Mg2＋、Fe2＋、ClO-、Cl- B. Al3＋、Fe2＋、Cl-、SO
C. K＋、Na＋、Cl-、HCO D. Na＋、Ba2＋、NO、SO
3. 下列各组大小顺序不正确的是
A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4B. 热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O
C. 还原性：HI﹥HBr﹥HClD. 金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al
4. 下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ）
A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2
C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
5. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H
B. 、、所含的质子数和电子数均相等
C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成
6. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是
A. 每生成0.1mlClO2转移0.2ml电子
B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1
D. 每消耗0.2ml还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
7. 在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为
A. 3：4 B. 4：3C. 2：1D. 1：2
8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸
B. 溶液与溶液；溶液与溶液
C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液
D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的中含有的电子数为0.1NA
B. 和的混合气体中含分子数目为0.2NA
C. 标准状况下，气体中所含的氧原子数目为0.5NA
D. 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA
10.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
A. 气态氢化物稳定性：Y＞T
B. 五种元素中原子半径最大的是Z
C. R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
11. 下列叙述正确的有___个（ ）
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1 B. 2C. 3D. 4
12. 向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在范围内，只发生中和反应
B. 段发生反应的离子方程式为
C.
D. 原混合溶液中与的物质的量之比为1∶1
第II卷
二、非选择题(本题包括5小题，共64分)
13．（12分）请回答下列问题：
(1)标准状况下与标准状况下 L 气体含有相同数目的氢原子数。
(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4ml的，则R的摩尔质量为 。
(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的 (填字母)。
A． B． C． D．
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。
①未进行洗涤操作
②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为 。
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中 。
14．（10分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是 ，原子半径最小的是 。
(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(4)元素⑦的氢化物电子式为 ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是 。
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。
(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。
15．（14分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题。[
(1)写出A、C、F、G的化学式：
A ，C ，F ，G
(2)检验D中阳离子的方法为
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是
(4)写出下列转化的离子方程式：
①D→C：
②C→D：
(5)写出E→F的化学方程式：
16. （14分）
I.某同学通过查阅资料得知，常温下和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取并探究其有关性质：
（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：_______。有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_______。
（2）配平装置A中发生反应的化学方程式： ____HCl = ______________。
（3）为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_______ (填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_______ (填序号)。
a.A、B之间 b.B、C之间 c.C、D之间 d.D之后
II.利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（4）Z和水反应的离子方程式为_______。
（5）Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为_______；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为_______。
17. （14分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
（1）用18.4 ml·L-1的浓硫酸，配制100 mL 1 ml·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
（2）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。
（3）下列说法正确的___________
A. 洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
（4）验证步骤②反应后的溶液中是否含Fe2+，下列检验试剂选用正确的是___________。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+
C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+
（5）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：___________。
（6）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。
天津市2023-2024学年五十四中学高一上学期期末化学试卷（24.1月）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Fe 56 S 32
一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)
1. 下列化学用语描述正确的是( )
A. 可用于考古判断年代的一种核素的符号：C
B. 氚的原子结构模型：
C. 18O2-的离子结构示意图：
D. 14C和14N互为同位素
【答案】B
2. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A. Mg2＋、Fe2＋、ClO-、Cl- B. Al3＋、Fe2＋、Cl-、SO
C. K＋、Na＋、Cl-、HCO D. Na＋、Ba2＋、NO、SO
【答案】B
3. 下列各组大小顺序不正确的是
A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4B. 热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O
C. 还原性：HI﹥HBr﹥HClD. 金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al
【答案】D
4. 下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ）
A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2
C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
【答案】D
5. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H
B. 、、所含的质子数和电子数均相等
C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成
【答案】D
6. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是
A. 每生成0.1mlClO2转移0.2ml电子
B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1
D. 每消耗0.2ml还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
【答案】A
7. 在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为
A. 3：4 B. 4：3C. 2：1D. 1：2
【答案】A
8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸
B. 溶液与溶液；溶液与溶液
C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液
D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与
【答案】A
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的中含有的电子数为0.1NA
B. 和的混合气体中含分子数目为0.2NA
C. 标准状况下，气体中所含的氧原子数目为0.5NA
D. 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA
【答案】C
10.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
A. 气态氢化物稳定性：Y＞T
B. 五种元素中原子半径最大的是Z
C. R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
【答案】C
11. 下列叙述正确的有___个（ ）
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1 B. 2C. 3D. 4
【答案】C
12. 向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在范围内，只发生中和反应
B. 段发生反应的离子方程式为
C.
D. 原混合溶液中与的物质的量之比为1∶1
【答案】D
第II卷
二、非选择题(本题包括5小题，共64分)
13．（12分）请回答下列问题：
(1)标准状况下与标准状况下 L 气体含有相同数目的氢原子数。
(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4ml的，则R的摩尔质量为 。
(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的 (填字母)。
A． B． C． D．
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。
①未进行洗涤操作
②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为 。
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中 。
【答案】(1)6.72（2分）
(2)（2分）
(3)BC（2分）
①④（2分）
(4)（2分）
(5)299（2分）
14．（10分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是 ，原子半径最小的是 。
(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(4)元素⑦的氢化物电子式为 ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是 。
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。
(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。
【答案】
（1） Ar（1分） F （1分）
（2）KOH （1分）
（3）K+>Ca2+>Mg2+ （1分）
（4） （1分） 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ （2分）
（5） NaOH+Al(OH)3=Na[Al（OH）4]（2分） （6）HF（1分）
15．（14分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题。[
(1)写出A、C、F、G的化学式：
A ，C ，F ，G
(2)检验D中阳离子的方法为
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是
(4)写出下列转化的离子方程式：
①D→C：
②C→D：
(5)写出E→F的化学方程式：
【答案】(1) Fe（1分） FeCl2（1分） Fe(OH)3 （1分） Fe2O3（1分）
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+（2分）
(3)防止Fe2+被O2氧化（2分）
(4) 2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
16. （14分）
I.某同学通过查阅资料得知，常温下和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取并探究其有关性质：
（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：_______。有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_______。
（2）配平装置A中发生反应的化学方程式： ___________________________________。
（3）为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_______ (填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_______ (填序号)。
a.A、B之间 b.B、C之间 c.C、D之间 d.D之后
II.利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（4）Z和水反应的离子方程式为_______。
（5）Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为_______；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为_______。
【答案】（1）①. 改长颈漏斗为分液漏斗（2分）②. 在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯（2分叙述合理给分）
（2）16133 （2分）
（3） ①. 饱和食盐水 （1分不写饱和不给分） ②. b （1分）
（4） Cl2+H2O（可逆）H++Cl-+HClO（2分）（没写可逆号减1分，其他错都减2分）
（5） ①. 离子键和共价键（2分写对一个给一分） ②. KCl、（2分写对一个给一分）
17. （14分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
（1）用18.4 ml·L-1的浓硫酸，配制100 mL 1 ml·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
（2）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。
（3）下列说法正确的___________
A. 洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
（4）验证步骤②反应后的溶液中是否含Fe2+，下列检验试剂选用正确的是___________。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+
C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+
（5）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：___________。
（6）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。
【答案】
（1）5.4（2分）
①④（2分）
（3）AC （2分）
（4）B
（5）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （2分）
（6）0.19a（2分）
R
T
X
Y
Z
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
R
T
X
Y
Z
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨