河南省南阳市唐河县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含解析）

这是一份河南省南阳市唐河县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了下列有关族元素的叙述错误的是，下列表示方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（共15小题，每题3分，共45分）
1．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入
2．新材料的使用体现了化学科技，彰显了中国力量。以下关于合金的说法中不正确的是（ ）
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
C．硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其熔点高
D．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
3．2021年我国发布《医用同位素中长期发展规划(2021-2035)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有“14C、18F、131I等。有关说法不正确的是（ ）
A．考古时利用14C测定一些文物的年代
B．14C和12C是两种不同的核素，二者互为同素异形体
C．18F和131I具有相同的最外层电子数
D．131I中子数与质子数之差为奇数
4．下列有关族元素的叙述错误的是（ ）
A．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强
B．由难溶于水，可推断也难溶于水
C．均为强碱
D．在医疗中常用作钡餐
5．下列表示方法正确的是（ ）
A．氟离子的结构示意图：
B．氯化铵的电子式：
C．水溶液中的电离方程式：
D．的电子式：
6．关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，硝酸只体现了氧化性
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．生成标况下时转移电子数为
D．氧化剂与还原剂的物质的量的比为
7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸B．溶液C．溶液D．溶液
8．下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲称取一定质量的固体
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体
C．用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体
D．用装置丁比较、的稳定性
9．铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铁的氧化物只有b、cB．e转化为f，需加入还原剂
C．a既能导电，又能被磁铁吸引D．g在空气中加热生成的氧化物只有b和
10．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性
B．的物质间转化均能一步实现
C．含的浓溶液与足量软锰矿充分反应可制得
D．完全参与氧化还原反应，转移的电子数可能为
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入等物质的量的：
B．将磁性氧化铁溶于硝酸：
C．过量通入溶液中：
D．用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的：
13．将23.2 g Fe3O4加入100 mL某浓度的盐酸中，再加入8.4 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗4.5 ml·L－1 NaOH溶液200 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为（ ）
A．2.0 ml·L－1B．9.0 ml·L－1C．6.4 ml·L－1D．4.0 ml·L－1
14．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是（ ）
A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b
B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c
C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a
D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d
15．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有
C．溶液中不可能含有和
D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成
二、填空题（共1小题,共10分）
16．按要求填空：
(1)某气体，它的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数用表示，则一个X原子的质量为 。
(2)18.6g中含有个，的值为 。
(3)某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
①设备1中发生反应的化学方程式是 。
②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式： 。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 。
(4)某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为 ，酸性溶液的体积为L，其浓度为 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为 。此次取样的空气中含量为 。
三、解答题（共3小题,共45分）
（15分）17．如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
(1)上述元素中，M层电子数最多的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为 ；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程： 。
(4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系： 。
(6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积的水反应
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
（15分）18．钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知：与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生同时生成。
(1)尾气中CO与的物质的量之比为 ；氯化过程中氧化剂是 (填化学式)。
(2)该温度下，与C、反应的总化学方程式为 。
(3)随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是 。
(4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式 ，该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是 。
（15分）19．如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：
回答下列问题：
(1)①装置A中是用和浓盐酸反应制备，其化学方程式为 。
②B中加入饱和食盐水的目的 。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象 。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入 （从下表a、b、c、d中选择）。
(4)装置E的作用是 ，发生的离子方程式是 。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。
Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是 。
选项
事实
推测
A
与冷水较难反应，与冷水较易反应
与冷水更难反应
B
是离子化合物，是共价化合物
是共价化合物
C
约在分解，约在分解
的分解温度介于二者之间
D
是强酸，是强酸
是强酸
阳离子
阴离子
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
选项
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
碱石灰
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
参考答案：
1．C
【详解】A．“火树银花”的烟花利用了金属元素焰色，属于物理性质，A错误；
B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，说明为合金，合金熔点低于其成分金属，B错误；
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确；
D．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入，使溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．合金的硬度大于纯金属的硬度，是通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大，A正确；
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，B正确；
C．硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其密度小、强度高、耐腐蚀性强，C错误；
D．储氢合金属于新型合金，在一定条件下可以释放出氢气，可用于以氢气为燃料的汽车，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．考古时可以利用14C测定一些文物的年代，A正确；
B．14C和12C是两种不同的核素，二者互为同位素，B错误；
C．F与I位于同一主族，则18F和131I具有相同的最外层电子数，C正确；
D．I为53号元素，其质子数为53，则131I中子数为131-53=78，其中子数与质子数之差为78-53=25，为奇数，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．同一主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，最外层电子离核越远，越容易失去电子，元素的金属性逐渐增强，A正确；
B．Mg、Ca、Ba、Sr都是第ⅡA族元素，由MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水，B正确；
C．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH和KOH是强碱，则均为强碱，C正确；
D．能和胃酸中的盐酸反应，不能用作钡餐，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．的质子数为9，核外电子数为10，则的结构示意图为，A错误；
B．氯化铵是离子化合物，则氯化铵的电子式为，B正确；
C．的电离方程式为，C错误；
D．是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，其电子式为，D错误；
故选B。
6．C
【分析】反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu由0价升为+2价，是还原剂，HNO3中的N由+5价降为+2价，HNO3为氧化剂，8个HNO3中有2个HNO3降价，6个HNO3化合价没有变化，因此HNO3还起到酸性的作用，NO为还原产物，Cu(NO3)2为氧化产物。
【详解】A．根据分析，HNO3还起到酸性的作用，A错误；
B．根据分析，Cu(NO3)2为氧化产物，B错误；
C．4.48LNO的物质的量为=0.2ml，每个N由+5价降为+2价，转移3个电子，因此转移电子数为0.6NA，C正确；
D．根据分析，8个HNO3中有2个HNO3降价，起到氧化剂的作用，因此氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：3，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．铁片放入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误；
B．铁片放入溶液，反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确；
C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误；
D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成硝酸亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A错误；
B．用除去氯气中的HCl，与HCl反应生成CO2，引入CO2杂质，应该用饱和食盐水，且洗气装置需要长进短出，故B错误；
C．分离硫酸钡固体和氯化钠溶液属于固液分离，用过滤，故C正确；
D．用装置丁用于比较、稳定性时，应该把放到温度低的小试管中，放到温度高的大试管中，故D错误；
故答案选B。
9．A
【详解】A．由铁元素的价类二维图可知，铁的氧化物只有b、c，故A正确；
B．e的化合价为+3，f的化合价为+6，e转化为f，需加入氧化剂，故B错误；
C．a能导电，但是不能被磁铁吸引，故C错误；
D．g为+2价碱，为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热，会被氧化为+3价铁，故D错误；
故答案选A。
10．D
【详解】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A正确；
B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，是离子化合物，Al与Cl形成共价键，是共价化合物，可以推测Si与Cl形成共价键，是共价化合物，B正确；
C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据约在分解，约在分解，，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确；
D．P、S、Cl位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。是强酸，是强酸，是中强酸，D错误；
故选D。
11．C
【分析】由图可知：A为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为次氯酸盐。
【详解】A．c为ClO2，可利用其强氧化性为自来水消毒，A正确；
B．HClO与HCl反应可得Cl2，NaClO与HCl反应，可得HClO，B正确；
C．a（HCl）的浓溶液与足量软锰矿反应为，含（HCl）的浓溶液与足量软锰矿反应时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低直到停止，得到的Cl2的物质的量少于1ml，C错误；
D． b（Cl2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，此时完全参与氧化还原反应，转移的电子数为，D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．溶液中、都有还原性，还原性强弱为>，先氧化，再氧化，按1ml与1ml反应分析，1ml得电子2ml，1ml失电子1ml，根据氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数规律，还有1ml参加反应失电子1ml，故参加反应的、、化学计量系数之比为1:1:1，A正确；
B．硝酸具有强氧化性，与磁性氧化铁发生氧化还原反应，应只生成，不生成，B错误；
C．具有还原性，具有氧化性，二者应发生氧化还原反应，生成及，C错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，D错误；
答案选A。
13．B
【详解】溶液中钠离子恰好与氯离子结合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为4.5×0.2=0.9ml。依据守恒可知，100 mL的盐酸中含有0.9ml的溶质，其浓度为9ml·L-1；
故答案为D。
14．D
【详解】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确；
B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确；
C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确；
D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误；
故选D。
15．A
【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，能被足量盐酸中和而消失，故也不存在。因此能生成气体的反应只有之间的反应：，则溶液中存在。“X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等”，根据电荷守恒得溶液中还存在。据此答题。
【详解】A．由分析知原溶液中存在，A错误；
B．由分析知原溶液中一定含有，B正确；
C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确；
D．原溶液中含有，加入溶液有白色沉淀生成，D正确；
故选A。
16．(1)
(2)3
(3) 5:3
(4)
【详解】（1）某气体，它的摩尔质量为M，说明1ml的质量为Mg，则一个的质量为，由于为双原子分子，则一个X原子的质量为g；
（2）个的物质的量为0.2ml，则18.6g的物质的量为0.1ml，则其摩尔质量为186g/ml，即到相对分子质量为186，故x=;
（3）①设备1中发生氨气的催化氧化，化学方程式为；
②用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，则氨气与氯气反应生成的白烟为氯化铵，该反应的化学方程式为；
设备1中发生的反应为，设备2中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5:3；
（4）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为；由题意可知，气体体积为 ×=5aL，高锰酸钾的物质的量为 ×bL=bcml，由方程式可知，被吸收的SO2物质的量为，则空气中二氧化硫含量为。
17．(1) 氯 HClO4
(2)S2->O2->Na+>Al3+
(3)

(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(6)AC
【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。
【详解】（1）上述元素中，M层即第三层电子数最多的是氯，为八个；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
（2）④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+；
（3）①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的电子式为：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用电子式表示物质乙的形成过程： ；
（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，元素⑨的最简单氢化物为HCl，水溶液为盐酸，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（5）⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（6）A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A正确；
B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B错误；
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应，可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C正确；
D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D错误；
故选AC。
18．(1)
(2)
(3)随着温度升高，与C发生反应
(4) 防止高温条件下镁与钛与氧气(二氧化碳等)发生反应
【分析】TiO2与C、Cl2反应为5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2，然后经过降温除尘，尾气进行处理，再加入Al进行除矾操作，得到VOCl2渣，然后又经过除Si、Al，得到纯TiCl4,加入Mg冶炼得到Ti，据此解答。
【详解】（1）为，为，尾气中与的物质的量之比为；氯化过程中氯元素降低，是氧化剂。
（2）根据题意，配平得到。
（3）随着温度升高，随着温度升高，尾气中的含量升高是因为与C发生反应。
（4）冶炼发生置换反应，该过程中要用气体氛围中进行的理由是防止高温条件下镁与钛与氧气(二氧化碳等)发生反应。
19．(1) 除去挥发的氯化氢气体
(2)B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4) 吸收尾气，防止氯气污染空气
(5) 醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子 次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气
【分析】实验室利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，并用饱和食盐水除氯化氢，通过C装置验证其漂白性，比较潮湿氯气和干燥氯气的不同现象，使用D装置收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理；
【详解】（1）①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
②浓盐酸易挥发，使用B装置饱和食盐水除去挥发的氯化氢气体；
（2）装置B有安全瓶作用，发生堵塞时，安全瓶中的气体压强增大，B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）要验证氯气是否具有漂白性，要做对比实验，因为氯气经过饱和食盐水后，属于潮湿的氯气，先通过湿润的有色布条，有色布条会褪色，然后通过无水氯化钙吸收水，再通过干燥的有色布条，布条不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，因为碱石灰能吸收氯气，所以abc不选，故选d；；
（4）因氯气属于有毒气体，不能直接排放至空气中，而氯气与氢氧化钠溶液能发生反应生成氯化钠、次氯酸钠、水：，因此选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染；
（5）①已知白醋显酸性，不具有漂白性，但醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，导致实验Ⅰ、Ⅱ现象不同；
②根据图中信息得出温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。