江苏省苏州市2023-2024学年高一上学期学业质量阳光指标调研（期末）化学试卷（含答案）

这是一份江苏省苏州市2023-2024学年高一上学期学业质量阳光指标调研（期末）化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了01，1 KOH溶液等内容，欢迎下载使用。

2024.01
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64Ce 140
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢（即硫磺）能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是
A．可燃物B．助燃物C．氧化剂D．还原剂
2．反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是
A．中子数为8的N原子：B．的电子式：
C．的结构示意图：D．的电离方程式：
阅读下列材料，完成3～5题：
《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也，令人以灰淋汁，取碱浣衣、发面”。其意思是冬天烧柴留下的灰（即草木灰，含有等物质），用水浸泡、静置，溶液显碱性，可用于洗衣服，与面团中的酸性物质反应。
3．从物质分类的角度看，属于
A．碳酸盐B．非电解质C．共价化合物D．碱式盐
4．从实验原理角度看，以下与“以灰淋汁”相近的实验操作是
A．蒸发结晶B．溶解、过滤C．蒸馏冷凝D．萃取、分液
5．下列有关说法不正确的是
A．烧柴时发生氧化还原反应B．在加热时易分解
C．发面时产生使面食疏松D．草木灰中含等溶于水呈碱性的物质
6．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性B．食盐：NaCl用作食品调味剂
C．铁红：可用作红色颜料D．钡餐：能用作检查肠胃的内服药剂
7．实验室制取的实验原理和装置均正确的是
A．制取B．干燥
C．收集D．吸收
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 KOH溶液：、、
B．0.1 溶液：、、
C．0.1 溶液：、、
D．0.1 HCl溶液：、、
9．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料B．能与酸反应，可用作磁性材料
C．有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂D．具有还原性，可用作食糖的脱色剂
阅读下列材料，完成10～12题：
海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”（有效成分为NaClO），“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。
10．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径大小：r（Br）＞r（Cl）＞r（Na）B．碱性强弱：NaOH＞
C．最外层电子数：Br＞Cl＞MgD．热稳定性大小：HBr＞HCl
11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl（aq）（g）（s）
B．NaCl（aq）
C．NaBr（aq）
D．Mg（s）
12．下列化学反应表示正确的是
A．与NaOH溶液在较低温度下反应：
B．NaClO溶液受热易分解成和NaCl：
C．NaClO溶液与反应生成：
D．HClO见光分解：
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14．某硫酸厂每天排放（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的。一种吸收尾气中的工艺流程如题14图所示。下列说法不正确的是
题14图
A．“吸收”步骤的反应为
B．“转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．该工艺可以得到产品
D．该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20的（标准状况下）
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）
短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最高的物质，Y元素原子最外层电子数为6，Z原子在同周期中原子半径最大，M元素在周期表中的周期序数等于族序数，Q与Y属于同一主族。
（1）X在周期表中的位置是 。
（2）M和分别形成的简单离子中，半径较大的是 （填离子符号）。
（3）形成化合物的电子式为 。
（4）Z和M两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
。
（5）W的单质通入到Q的气态氢化物的水溶液中产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。
（6）汽车受到猛烈撞击时，气囊内的分解为Z和为保护司机不受伤害，当产生67.2L的（标准状况下），气囊中需装入的质量为 。
16．（15分）
碘是一种重要化工原料。工业上提取碘的工艺流程如下：
（1）“转化”过程中将转化为。
①溶液X可以选用 （填字母）。
a．氯水b．溶液c．溶液d．溶液
②NaClO溶液可以将酸性溶液中的转化为，该反应的离子方程式为
。
（2）“萃取”时用作为萃取剂的原因有：不与碘反应、 。
（3）“碱化”时，加入NaOH溶液与溶于中的反应，使含碘物质溶于水。该反应的化学方程式为 。
（4）“操作a”的名称是 。
（5）“酸化”时发生的主要反应为。
①酸性条件下氧化性： （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②根据“方法1”中含碘物质的转化说明：随着溶液pH增大，氧化性 （填“增强”或“减弱”）。
（6）方法2采用“活性炭吸附法”获取。将“脱附”的操作为“隔绝空气加热、冷凝”。该操作利用了的特性是 。
17．（14分）
工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。
（1）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：
。
（2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如题17图-1所示：
题17图-1
①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有 。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是
。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
（3）“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠（），实验装置如题17图-2所示（实验前已除去装置中的空气）：
题17图-2
①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为，在第一步反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”） 。
②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是 。
③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为
。
18．（15分）
以铁泥（主要成分为铁的氧化物）为原料可制备、和乳酸亚铁等产品。
（1）制备。
将铁泥溶于足量的稀后，加入足量将溶液中的还原，中的S元素转化为。还原过程中反应的离子方程式为 。
（2）制备。
请补充完整以溶液和溶液为原料制取的实验方案：将溶液置于反应容器中，


（需完全沉淀，需洗涤完全）。
（3）制备乳酸亚铁。
向悬浊液中加入过量的乳酸，反应一段时间后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁。
①利用作原料制备乳酸亚铁，过程中Fe（Ⅱ）不易被氧化的原因是
。
②不同反应温度下，反应相同时间乳酸亚铁的产率如题18图所示。低于70℃时，随着温度升高乳酸亚铁的产率增大的原因是 。
题18图
③实验中乳酸亚铁用水洗后，再用乙醇洗涤的原因是 。
（4）测定产品纯度。
称取3.000g乳酸亚铁样品配制成100mL溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加0.1000硫酸饰铵[]溶液，完全反应时，消耗标准溶液25.00mL。过程中发生的反应为（假设杂质不参加反应）。
①将乳酸亚铁样品配制成100mL溶液实验中，须使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、
。
②计算样品中乳酸亚铁（相对分子质量为234）的质量分数（写出计算过程）。
高一化学参考答案
一、单项选择题：
二、非选择题
15．
（1）第2周期ⅤA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）130g
16．（1）①ac
②
（2）与水互不相溶，在中的溶解度远大于在水中的溶解度
（3）
（4）分液
（5）①＞②减弱
（6）易升华
17．
（1）
（2）①使烟气中的被NaOH溶液充分吸收
②温度越高，在溶液中的溶解度越小
③
（3）①氧化剂
②（酸性溶液褪色），品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
③
18．
（1）
（2）边搅拌边加入溶液至有大量沉淀产生，静置，在上层清液中滴加溶液，若无沉淀产生，过滤，用水洗涤2～3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的2溶液，不出现沉淀
（3）①反应中放出大量，排出了反应器中的空气
②温度升高，与乳酸反应加快
③使晶体易于干燥
（4）①100mL容量瓶、玻璃棒
②
样品中：m（乳酸亚铁）
选项
实验操作与现象
结论
A
向0.1的溶液中滴加0.01的溶液，溶液褪色，有气泡产生
具有氧化性
B
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中一定含有
C
向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含有
D
向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解
部分被氧化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
B
B
A
D
C
A
B
C
C
D
D