2020-2021学年江苏省扬州市仪征市九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2020-2021学年江苏省扬州市仪征市九年级上学期化学期中试题及答案，共20页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 正确佩戴口罩能有效阻隔“新冠病毒”的传播，其作用原理相当于下列实验操作中的
A. 溶解B. 过滤C. 洗涤D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】正确佩戴口罩能有效阻隔“新冠病毒”的传播，相当于将病毒隔绝在外，故其作用原理相当于过滤。
故选B。
2. 下列事例中,利用物质化学性质的是( )
A. 铜用作导线B. 干冰用于人工降雨
C. 铁制作炊具D. 液氧用作火箭助燃剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成小水滴。升华是物质由固态变成气态，属于物理性质，不符合题意；
C、铁制作炊具是利用铁的导热性和延展性，属于物理性质，不符合题意；
D、液氧用作火箭助燃剂是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，符合题意。
3. 下列物质由离子构成的是
A. 氦气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子构成的，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，符合题意；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
故选C。
4. 亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A. ﹣1B. +1C. +2D. +3
【答案】D
【解析】
【分析】
化合物中正负化合价代数和为零。
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，，则x＝+3价，故选D。
5. 下列仪器对应名称正确的是（ ）
A. 长颈漏斗B. 试管夹
C. 滴瓶D. 蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A、是分液漏斗不是长颈漏斗，故A不正确；
B、是试管夹，故B正确；
C、是细口瓶，不是滴瓶，故C不正确；
D、是研钵，不是蒸发皿，故D不正确。故选B。
6. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A. “气凝胶冰”是纯净物
B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同
D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、“气凝胶冰”中只含一种物质水，属于纯净物，故正确；
B、“气凝胶冰”在一定条件下也会融化，故错误；
C、“气凝胶冰”与水都是由水分子构成的，所以化学性质相同，故错误；
D、分子总是在不断运动的，故错误。
故选：A。
7. 下列实验现象描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧发出白光B. 光亮的铜丝在空气中灼烧后表面变黑
C. 蜡烛在足量氧气中燃烧,产生大量黑烟D. 硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧，烧至红热，在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意；
B、光亮的铜丝在空气中灼烧后生成氧化铜，故表面发黑，符合题意；
C、蜡烛在足量氧气中燃烧，发出白光，不会产生大量黑烟，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意。
故选B。
8. 下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、图A是由两种分子构成，故表示两种单质组成的混合物，错误；
B、图B由一种分子构成，且该分子由两种原子构成，表示一种化合物组成的物质，错误；
C、图C由同种分子构成，且该分子由同种元素构成，表示一种单质组成的物质，正确；
D、图D由两种分子构成，表示一种单质和一种化合物组成的混合物，错误；
故选C。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
9. 中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的分子式为C16H18O9。下列有关说法不正确的是
A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个绿原酸分子中含有43个原子
C. 绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为8:9
D. 绿原酸中碳、氧元素的质量之比为16:9
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据绿原酸的分子式为C16H18O9知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、根据绿原酸的分子式为C16H18O9知道，一个绿原酸分子中含有16+18+9=43个原子，不符合题意；
C、根据绿原酸的分子式为C16H18O9，绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为16:18=8:9，不符合题意；
D、根据绿原酸的分子式为C16H18O9，绿原酸中碳、氧元素的质量之比为(16×12):(16×9)=12:9，符合题意。故选D。
10. 下列有关物质使用、保存方法中，不正确的是
A. 酒精灯使用完毕应注意及时盖上灯帽
B. 硝酸、硝酸银等见光易分解的物质应保存在无色的试剂瓶中
C. 某铵态氮肥（主要成分是碳酸氢铵）保存时应注意避免高温
D. 孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜）饰品应注意避免接触酸性物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精灯使用完毕应注意及时盖上灯帽，正确；
B、硝酸、硝酸银等见光易分解的物质所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，错误；
C、碳酸氢铵受热时易分解，所以某铵态氮肥（主要成分是碳酸氢铵）保存时应注意避免高温，正确；
D、孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜），能够和酸性物质发生反应，所以孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜）饰品应注意避免接触酸性物质，正确；
故选B。
11. 下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是
A. 粮库失火用水浇灭——降低了可能燃物的着火点
B. 扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物
C. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气
D. 图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭——隔绝氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、粮库失火用水浇灭，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
B、扑灭森林火灾时开辟隔离带，清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；
C、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，氧气具有助燃性，不符合题意；
D、图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可隔绝氧气灭火，不符合题意。
故选A。
12. 下列物质中，不含氧分子的是
A. 过氧化氢B. 空气C. 液氧D. 海水
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢属于化合物，由过氧化氢分子构成，过氧化氢中含有氧元素，不存在氧分子，故A正确；
B、空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，空气含有氧分子，故B项错误；
C、液氧是纯净物，氧气加压降温后液化以液体形式存在，由氧分子构成，含有氧分子，故C项错误；
D、氧气不易溶于水，但在海水中也能溶解少量的氧气，氧气由氧分子构成，海水中含有氧分子，故D错误；
答案：A。
13. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是
A. 水分子间的间隔：③＞②
B. 水分子的大小：①＞②
C. 状态③的水分子静止不动
D. ②→①发生了化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、③是冰，②是水，冰中水分子间隔比水中大，符合题意；
B、水分子的大小：①=②，不符合题意；
C、分子总是在不断的运动，不符合题意；
D、②→①，只是水分子的间隔发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
14. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，生成一种黑色的氧化物，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是
A. 激光手电照射使纳米铁粉温度达到着火点
B. 锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C. 气球先变大，说明该反应为放热反应
D. 纳米铁粉燃烧的化学式表达式为Fe+O2Fe2O3
【答案】D
【解析】
详解】A、激光手电照射使纳米铁粉温度达到着火点，从而使铁粉燃烧，A正确；
B、锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底，B正确；
C、该反应没有气体生成，气球先变大，是由于燃烧放热导致的，可以说明该反应为放热反应，C正确；
D、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，生成一种黑色的氧化物，氧化铁是红棕色固体，生成物应该是黑色的四氧化三铁，即纳米铁粉燃烧的化学式表达式应该为Fe+O2Fe3O4，D错误；
故选D。
15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是
A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B. 蜡烛在燃烧后生成了CO和HO的曲线是a和c
C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D. 微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，用装有澄清石灰水的注射器在火焰上方抽气，会把生成的二氧化碳气体吸到注射器内，振荡，可观察到石灰水变浑浊，不符合题意；
B、蜡烛在闭容器内燃烧生成了CO2和H2O，因此闭容器内二氧化碳和水的量变大，曲线是a和b，符合题意；
C、从实验可以说明，数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，不符合题意；
D、微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物，不符合题意。故选B。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16. 下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是
A.
B. C. D.
【答案】BD
【解析】
【详解】A、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止。放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故A不符合题意；
B、固体放在大试管中，酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，故B符合题意；
C、该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故C不符合题意；
D、大理石放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，故D符合题意．
17. 下列说法正确的是
A. 水中溶有较多的氯化钙时，加入肥皂水后，产生的泡沫较少
B. 只要化学反应前后质量和化学性质不变，那么该物质就是催化剂
C. 同种元素在一种化合物中化合价一定相等
D. 同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、水中溶有较多的氯化钙时，则属于硬水，加入肥皂水后，产生的泡沫较少，A正确；
B、催化剂不仅化学反应前后质量和化学性质不变，而且可以改变化学反应速率，B错误；
C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相等，例如NH4NO3中氮元素的化合价为，C错误；
D、同种元素质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如H2O和Ne的质子数相同，但不能说属于同一种元素，质子数相同的原子才属于同种元素，D错误；
故选A。
18. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是:
A. c代表氧气
B. t1时刻，O2 开始产生
C. t2时刻，KMnO4 开始分解
D. KMnO4是催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，故A、C、D错误，B正确。故选B。
19. 已知：Cu+H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O，SO2是大气污染物。为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列关于该实验的说法正确的是
A. 鼓气球鼓入空气的目的是为反应提供O2
B. 该装置便于控制铜和浓硫酸反应的速率
C. 脱脂棉团变色现象说明SO2和CO2化学性质类似，溶于水都能生成酸性物质
D. 氢氧化钠溶液是为了吸收SO2，减少空气污染
【答案】CD
【解析】
【详解】A、向装置中鼓气，是为了使反应生成的二氧化硫全部通过石蕊试液并且进入氢氧化钠溶液中，防止扩散到空气中污染环境；故A错误；
B、通过上下移动粗铜丝能使铜和浓硫酸随时接触或分离，从而使反应随时进行或停止，该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，不能控制铜和浓硫酸反应的速率，故B错误；
C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，都能使石蕊试液变红色。故说明和化学性质类似，溶于水都能生成酸性物质，故C正确；
D、二氧化硫是大气污染物，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，减少空气污染，故D正确；
故选CD。
20. 一种物质可能含有Cu、CuO、Cu2O三种物质的一种或几种，已知其中铜元素和氧元素的质量比为8：1，则下列说法正确的是
A. 该物质中一定含有Cu2O
B. 该物质中可能是CuO、Cu2O的混合物
C. 该物质可能有3种组合情况
D. 若3种物质都有，则Cu、CuO、Cu2O的质量比可能为4：5：10
【答案】CD
【解析】
【详解】CuO中铜元素和氧元素的质量比=64:16=4:1，Cu2O中铜元素和氧元素的质量比=（64×2）:16=8:1，已知该物质中铜元素和氧元素的质量比为8：1，则该物质可能有3种组合情况：①只有Cu2O；②Cu、CuO；③Cu、CuO、Cu2O；
A、该物质中不一定含有Cu2O，可能是Cu、CuO的混合物，A错误；
B、该物质中不可能是CuO、Cu2O的混合物，因为混合后铜元素和氧元素的质量比会小于8：1，B错误；
C、该物质可能有3种组合情况， C正确；
D、若3种物质都有，假设Cu、CuO、Cu2O的质量比为4：5：10，设Cu、CuO、Cu2O的质量分比为4a、5a、10a，则其中铜元素和氧元素的质量比=D正确；
故选CD。
三、非选择题
21. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请回答下列问题：
（1）X是空气中含量最多的气体_______，空气中此气体的体积分数为_______。
（2）分离液态空气时，先逸出的是X气体，说明X气体的沸点比氧气_______（填“高”或“低”），剩余液态氧的颜色为_______。分离空气得到X和氧气，此变化是_______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）流程图中“合成”反应的符号表达式为_______。
（4）X和H2转化为NH3反应基本类型为_______。CH4燃烧是_______（填“放出”或“吸收”）热量，该反应是_______(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。点燃CH4前需要进行的操作是_______。
【答案】 (1). 氮气或N2 (2). 78% (3). 低 (4). 淡蓝色 (5). 物理 (6). (7). 化合反应 (8). 放出 (9). 剧烈 (10). 检验气体的纯度或验纯
【解析】
【详解】(1)空气的成分按体积计算，其中氮气占78%、 氧气占21%、稀有气体占0.94%等。故X是空气中含量最多的气体：氮气；空气中氮气的体积分数为78%。
(2)分离液态空气时，对于沸点低的气体，温度先达到沸点逸出，分离过程中先逸出的是N2，说明N2的沸点比氧气低；剩余液态氧的颜色为淡蓝色。分离液态空气得到氮气和氧气，没有新物质生成，属于物理变化。
④根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应的符号表达式为：；
（4）N2和H2转化为NH3的反应是由两种物质生成一种物质，基本类型为化合反应。燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。故CH4燃烧放出热量，该反应是甲烷和氧气发生的反应，且伴随着明显的发光、放热现象，是剧烈氧化。因为甲烷具有可燃性，不纯的甲烷点燃可能发生爆炸，所以点燃CH4前需要进行的操作是检验气体的纯度。
22. 水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题
（1）图1是自来水生产流程简化图如下：
①流程中试剂A常用_______（填一物质名称），除异味常用的试剂B为_______，利用其_______性。
②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：_______、玻璃棒和漏斗。过滤时，玻璃棒的作用是_______。
③进入用户的自来水，在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的为_______和杀菌消毒。
④试剂C可以有很多种，二氧化氯（化学式为ClO2）是其中的一种，二氧化氯属于化合物中的_______(填物质类别)。
⑤自来水中含有少量碳酸氢钙【化学式为Ca(HCO3)2】等可溶性化合物，烧水时碳酸氢钙发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出碳酸氢钙受热分解的符号表达式_______。
（2）图2是电解水的使用装置图。回答下列问题。
①气体b用_______检验。
②该实验进行时，a、b之间的装置内的液面_______（填“上升”或“下降”）。
③通过该实验可以得出水由_______组成。
④某同学利用图2所示装置进行该实验时，发现左、右两侧管内气体体积比略小于1：2.该同学查阅资料得：
a相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
b常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。
则下列说法正确的是_______。
A从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小
B若左侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略小于1：2
C可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2
【答案】 (1). 明矾 (2). 活性炭 (3). 吸附 (4). 烧杯 (5). 引流 (6). 使硬水软化或降低水的硬度 (7). 氧化物 (8). (9). 燃着的木条 (10). 上升 (11). 氢元素和氧元素 (12). BC
【解析】
【分析】
本题考查自来水厂净水过程以及水的电解实验。
【详解】（1）①由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，流程中试剂A常用明矾净化水；除异味常用的试剂B为活性炭,因为它具有疏松多孔的结构,利用它的吸附性；
②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤时，玻璃棒的作用是引流；
③进入用户的自来水，在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的是为硬水软化和杀菌消毒；
④二氧化氯由氧元素和氯元素组成，属于化合物中的氧化物；
⑤烧水时碳酸氢钙发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，故碳酸氢钙受热分解的符号表达式是；
（2）①由电解水时“正氧负氢，氢二氧一”可知，b试管收集的气体较多是氢气，用燃着的木条检验；
②该实验进行时，a、b管内生成气体，气压增大，ab之间的装置内液面上升；
③通过该实验得出说通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变，可以得出水由氢元素和氧元素组成；
④A、从实验结果氢气和氧气的体积比略小于1：2，可能是相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小，也可能是氧气化学性质活泼，与电极发生了反应，故无法通过该实验确定氢气和氧气在水中的溶解能力大小，A不正确；
B、若左侧试管内产生少量O3，则产生的分子数会减少，即产生的气体体积也会减少，且常温常压时，臭氧在水中的溶解度大于氧气，则左右两侧试管内气体体积比也会略小于1：2，B正确；
C、可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2，C正确。
故选BC。
23. 碘是一种人体必需的微量元素，下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。回答下列问题：
（1）图中X＝_______。碘原子相对原子质量为_______。碘原子的最外层电子数为_______。
（2）碘属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。碘元素在元素周期表中位于第_______周期。
（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_______（填字母标号，下同），属于离子的是_______。由图中所表示的离子构成的离子化合物的化学式为_______。E粒子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子，所形成的离子符号为_______。
（4）人体缺碘或碘过量均容易得_______（填字母）。
A贫血病 B佝偻病 C甲状腺疾病 D侏儒症
【答案】 (1). 53 (2). 126.9 (3). 7 (4). 非金属 (5). 5 (6). E (7). BC (8). NaF (9). 得到 (10). Cl- (11). C
【解析】
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故X=53；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘原子的相对原子质量为126.9；
由图可知，碘原子的最外层电子数为7；
（2）由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素；
由图可知，碘原子的核外有5个电子层，故碘元素在元素周期表中位于第五周期；
（3）E的最外层电子数与碘原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
A、质子数=核外电子数，表示原子；
B、质子数小于核外电子数，表示阴离子；
C、质子数大于核外电子数，表示阳离子；
D、质子数=核外电子数，表示原子；
E、质子数=核外电子数，表示原子；
F、质子数=核外电子数，表示原子。
故表示离子的是：BC；
质子数=原子序数，7号元素是氟元素，形成的是氟离子，11号元素是钠元素，形成的是钠离子，故由图中所表示的离子构成的离子化合物的化学式为NaF；
E粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子，从而带上一个单位的负电荷，形成的离子符号为：Cl-。
（4）A、缺铁易患缺铁性贫血，不符合题意；
B、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，不符合题意；
C、人体缺碘或碘过量，都易患甲状腺疾病，符合题意；
D、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓，发育不良，不符合题意。
故选C。
24. 某同学设计如图所示实验装置，验证空气中氧气的体积分数约为五分之一。
实验过程：
（1）检查装置的气密性，气密性良好；
（2）在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器,然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为_______。（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
（3）待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。已知白磷和红磷燃烧现象相似，白磷燃烧现象为_______，反应的符号表达式为_______，从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_______。
（4）用“a、b、c”的代数式回答，集气瓶中氧气体积为_______，空气中氧气的体积分数为_______。若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系_______。
实验反思：
（5）集气瓶里预先装进的a体积的水，在实验过程中起到哪些作用？_______（填写序号）
A加快集气瓶冷却
B液封导气管末端，以防气体逸出
C缓冲集气瓶内气压的骤然升高
（6）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，可能会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是_______。（已知SO2极易溶于水，填序号）
A装置气密性不好 B实验前集气瓶里装的a体积水少了
C集气瓶没有冷却到室温 D用硫粉代替白磷
拓展探究：
（7）如图所示，烧杯底有一小块白磷，另将相同质量的白磷和红磷分别装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中，能燃烧的是_______（选填“a”、“b”、或“c”）处。烧杯中的热水除了能提供热量，还起到的作用是_______。
【答案】 (1). 引燃白磷 (2). 放出热量，产生大量白烟 (3). (4). 先下降后上升 (5). b-a (6). (7). c=5b-4a (8). ABC (9). AC (10). a (11). 隔绝空气
【解析】
【详解】实验过程：
（2）在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为引燃白磷；
（3）白磷燃烧，放出热量，产生大量白烟；
白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：；
白磷燃烧，放出热量，气体受热膨胀，集气瓶内压强增大，集气瓶内水被压入烧杯中，故水面下降，完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升，故水面的变化情况是：先下降后上升；
（4）集气瓶内进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，故氧气的体积为：b-a；
空气中氧气的体积分数为：；
实验非常成功，集气瓶内进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，故氧气的体积为：b-a，氧气约占空气体积的1/5，故集气瓶内空气的体积为：5（b-a），c=a+5（b-a）=5b-4 a；
（5）A、集气瓶里预先装进的a体积的水可以吸收热量，加速集气瓶冷却，符合题意；
B、可以液封导气管末端，以防气体受热膨胀逸出，符合题意；
C、集气瓶内的水可以吸收热量，防止气体受热膨胀，缓冲集气瓶内气压的骤然升高，符合题意。
故选ABC；
（6）A、装置气密性不好，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会使测定结果偏小，符合题意；
B、实验前集气瓶里装的a体积水少了，会使气体受热膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意；
C、集气瓶没有冷却到室温，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会使测定结果偏小，符合题意；
D、用硫粉代替白磷，硫粉燃烧生成二氧化硫。二氧化硫极易溶于水，会被水完全吸收，不影响实验结果，不符合题意。
故选AC；
（7）a处的白磷与氧气接触，达到了着火点，能燃烧，b处的红磷与氧气接触，但是没有达到着火点，不能燃烧，c处的白磷达到了着火点，但是隔绝了氧气，不能燃烧，故能燃烧的是a处；
烧杯中的热水除了能提供热量，还起到的作用是隔绝空气。
25. 下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称：_______。
（2）用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，C装置代替B装置的优点是_______，该反应的符号表达式为_______。用该反应制取氧气时，_______ (填“能”或“不能”)用D装置随时控制反应的发生和停止。
（3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_______端进入(填“c”或“d”)。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其反应的符号表达式是_______。用F装置收集二氧化碳，验满的操作是_______。已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故_______(填“能”或“不能”)用排水法收集到二氧化碳。
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是_______。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______(填写序号顺序)。
①盖上玻璃片②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（5）用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按1/5计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是_______。
A排空气法收集的气体中CO2 体积分数为94.2%
B排水法收集的气体中含CO2气体较纯
C排水法收集气体中CO2体积分数约为87.5%
D排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 可以控制反应速率 (3). (4). 不能 (5). c (6). (7). 将燃着的木条放在d管口，若木条熄灭，则证明是CO2已收集满 (8). 能 (9). 在试管口塞一团棉花 (10). ①③② (11). BC
【解析】
【分析】
本题考查实验室制取气体的相关问题,并利用数字化实验对排水法收集二氧化碳展开探究.
【详解】（1）仪器b的名称是锥形瓶；
（2）用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，C装置的分液漏斗可以控制液体的流速，代替B装置的优点是可以控制反应速率，该反应的符号表达式为,用该反应制取氧气时，不能用D装置随时控制反应的发生和停止,因为二氧化锰是粉末状固体，无法放在多孔塑料板上。
（3）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从c端进入，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其反应的符号表达式是。用F装置收集二氧化碳，验满的操作是将燃着的木条放在d管口，若木条熄灭，则证明是CO2已收集满。已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故能用排水法收集到二氧化碳。
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是先在水下盖上玻璃片，然后从水中取出集气瓶，正放在实验台上，故顺序是①③②；
（5）A、排空气法收集的气体中CO2 体积分数= ，A错误；
B、排水法收集的气体中CO2 体积分数=,故排水法收集的二氧化碳纯度高，B正确；
C、排水法收集的气体中CO2体积分数=，C正确；
D、由实验数据可知，排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，不能说明集气瓶中CO2含量为100%，D错误；
故选BC.