还剩7页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（必修）试题含答案
展开
这是一份江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（必修）试题含答案，共10页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
命题人：
注意事项：
1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。
2、满分100分，考试时间为75分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（共84分）
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共84分。
1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．不锈钢C．生铁D．铝
2．我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，下列做法不利于实现“碳中和”的是（ ）
A．大量使用煤炭B．将再生转化成资源
C．开发利用核能D．人工光合作用消耗
3．下列物质中化学键类型完全相同的是（ ）
A．，B．NaBr，C．NaCl，D．，KI
4．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体
5．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是（ ）
A．B．C．D．NO
6．下列物质是常见消毒剂的成分，其中属于盐的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列物质互为同系物的是（ ）
A．与B．石墨与金刚石C．和D．和
8．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（ ）
A．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
B．浓硫酸使蓝色胆矾变白（脱水性）
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
9．在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．B．C．D．
10．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（ ）
A．称量B．转移
C．定容D．摇匀
11．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，说明该溶液中只含有
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，说明原溶液中含有
C．取某溶液进行焰色反应实验，直接观察到焰色为黄色，说明该溶液不含
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有
12．2016年IUPAC将第117号元素命名为（中文名“石田”，tián），则核素Ts的质量数是（ ）
A．117B．176C．80D．293
13．在标准状况下，氧气的摩尔质量约为（ ）
A．22.4LB．32 g·mlC．22.4 L·mlD．22.4 ml⋅L
14．物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等，下列对物质俗名的解释不正确的是（ ）
A．臭氧——具有鱼腥味B．纯碱——属于碱
C．铁红——为红色D．石灰石——煅烧后可得生石灰
15．N和O都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是（ ）
A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电子层数
16．根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是（ ）
A．酸性：B．简单气态氢化物稳定性：
C．氧化性：D．碱性：
17．下列化学用语错误的是（ ）
A．的结构式：
B．NaOH的电子式：
C．的电离方程式：
D．F原子的结构示意图：
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．氧化铝与NaOH溶液反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．向盐酸中加入适量氨水：
19．2022年北京成功举办了第24届冬奥会，大量有机材料亮相冬奥。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（ ）
A．PVC（聚氯乙烯）制作的“冰墩墩”钥匙扣
B．BOPP（双向拉伸聚丙烯薄膜）制成的冬奥纪念钞
C．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆
D．“冰立方”的ETFE（乙烯-四氟乙烯共聚物）膜结构
20．下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯的结构简式为
B．乙烯分子中所有原子均在同一平面上
C．乙烯与反应生成乙烷的反应为取代反应
D．乙烯可与反应生成乙二醇
21．下列有机化学方程式中属于加成反应的是（ ）
A．B．
C．D．
22．科学家利用反应，可实现氯的循环利用，已知：该反应中2 ml 被完全氧化时，放出60 kJ热量．其中，断裂1 ml 中氧氧键需要吸收498 kJ热量．则下列说法正确的是（ ）
A．反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关
B．，若有4 ml 被完全氧化，则放出热量小于120 kJ
C．形成1 ml 中氯氯键吸收a kJ热量
D．若，则断开1 ml 所需能量比断开1 ml 所需能量少33kJ
23．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：
24．下列有天物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．Fe粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．固体呈黑色，可用于制作磁性材料
C．具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
25．汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A．CO是氧化剂B．NO失去电子
C．用催化剂减慢该反应的速率D．该反应可减少氮氧化物的排放
26．下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是（ ）
A．闵恩泽：石油化工催化剂B．徐光宪：稀土金属化学
C．屠呦呦：青蒿素的发现与提取D．王泽山：火炸药研究
27．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．的大小与热化学方程式的化学计量数无关
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
D．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
28．实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法错误的是（ ）
A．设计a装置为了防止倒吸
B．装置丙中装NaOH溶液用于吸收酸性气体
C．将BaCl₂溶液蒸发结晶可以得到
D．装置乙中，加快搅拌速率可以提高BaS转化率
第Ⅱ卷（共16分）
二、非选择题：本题包括两个小题，共16分。
29．（6分）是一种温室气体。一种吸收空气中的并催化加氢合成的流程如下：
（1）“吸收”步骤反应的化学方程式是__________________。
（2）“吸收”“热分解”两步的目的是__________________。
（3）乙酸甲酯（（）是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲酯的化学反应方程式是______。
30．（10分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素）为原料，可制备CuCl并获得副产品，流程如下：
（1）“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为______。
（2）充分浸出后，“还原”时加入的溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的（忽略转化流程中杂质参与的反应）。
①“还原”时溶液过量的原因是______（写出两点）。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与的物质的量______（写出计算过程）
响水县中2023-2024学年高二上学期期中考试
参考答案（必修）
一、单项选择题：本题共28小题，每小题3分，共84分．每小题只有一个选项符合题意．
二、非选择题：共2题，共16分．
29．（共6分，每空2分）
（1）
（2）捕集空气中的，实现的富集
（3）
30．（共10分，每空2分）
（1）前，反应速率较快，铜元素浸出率提高较快；后，反应速率减慢，随反应时间增加，铜元素浸出率增幅减慢
（2）稍过量的可以使全部被还原，防止CuCl被氧化 1.1 ml 0.8 ml
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
D
B
C
D
A
C
B
D
D
B
B
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
D
C
B
B
C
B
C
B
D
B
D
C
D
C
命题人：
注意事项：
1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。
2、满分100分，考试时间为75分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（共84分）
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共84分。
1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．不锈钢C．生铁D．铝
2．我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，下列做法不利于实现“碳中和”的是（ ）
A．大量使用煤炭B．将再生转化成资源
C．开发利用核能D．人工光合作用消耗
3．下列物质中化学键类型完全相同的是（ ）
A．，B．NaBr，C．NaCl，D．，KI
4．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体
5．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是（ ）
A．B．C．D．NO
6．下列物质是常见消毒剂的成分，其中属于盐的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列物质互为同系物的是（ ）
A．与B．石墨与金刚石C．和D．和
8．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（ ）
A．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
B．浓硫酸使蓝色胆矾变白（脱水性）
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
9．在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．B．C．D．
10．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（ ）
A．称量B．转移
C．定容D．摇匀
11．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，说明该溶液中只含有
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，说明原溶液中含有
C．取某溶液进行焰色反应实验，直接观察到焰色为黄色，说明该溶液不含
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有
12．2016年IUPAC将第117号元素命名为（中文名“石田”，tián），则核素Ts的质量数是（ ）
A．117B．176C．80D．293
13．在标准状况下，氧气的摩尔质量约为（ ）
A．22.4LB．32 g·mlC．22.4 L·mlD．22.4 ml⋅L
14．物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等，下列对物质俗名的解释不正确的是（ ）
A．臭氧——具有鱼腥味B．纯碱——属于碱
C．铁红——为红色D．石灰石——煅烧后可得生石灰
15．N和O都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是（ ）
A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电子层数
16．根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是（ ）
A．酸性：B．简单气态氢化物稳定性：
C．氧化性：D．碱性：
17．下列化学用语错误的是（ ）
A．的结构式：
B．NaOH的电子式：
C．的电离方程式：
D．F原子的结构示意图：
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．氧化铝与NaOH溶液反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．向盐酸中加入适量氨水：
19．2022年北京成功举办了第24届冬奥会，大量有机材料亮相冬奥。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（ ）
A．PVC（聚氯乙烯）制作的“冰墩墩”钥匙扣
B．BOPP（双向拉伸聚丙烯薄膜）制成的冬奥纪念钞
C．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆
D．“冰立方”的ETFE（乙烯-四氟乙烯共聚物）膜结构
20．下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯的结构简式为
B．乙烯分子中所有原子均在同一平面上
C．乙烯与反应生成乙烷的反应为取代反应
D．乙烯可与反应生成乙二醇
21．下列有机化学方程式中属于加成反应的是（ ）
A．B．
C．D．
22．科学家利用反应，可实现氯的循环利用，已知：该反应中2 ml 被完全氧化时，放出60 kJ热量．其中，断裂1 ml 中氧氧键需要吸收498 kJ热量．则下列说法正确的是（ ）
A．反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关
B．，若有4 ml 被完全氧化，则放出热量小于120 kJ
C．形成1 ml 中氯氯键吸收a kJ热量
D．若，则断开1 ml 所需能量比断开1 ml 所需能量少33kJ
23．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：
24．下列有天物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．Fe粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．固体呈黑色，可用于制作磁性材料
C．具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
25．汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A．CO是氧化剂B．NO失去电子
C．用催化剂减慢该反应的速率D．该反应可减少氮氧化物的排放
26．下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是（ ）
A．闵恩泽：石油化工催化剂B．徐光宪：稀土金属化学
C．屠呦呦：青蒿素的发现与提取D．王泽山：火炸药研究
27．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．的大小与热化学方程式的化学计量数无关
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
D．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
28．实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法错误的是（ ）
A．设计a装置为了防止倒吸
B．装置丙中装NaOH溶液用于吸收酸性气体
C．将BaCl₂溶液蒸发结晶可以得到
D．装置乙中，加快搅拌速率可以提高BaS转化率
第Ⅱ卷（共16分）
二、非选择题：本题包括两个小题，共16分。
29．（6分）是一种温室气体。一种吸收空气中的并催化加氢合成的流程如下：
（1）“吸收”步骤反应的化学方程式是__________________。
（2）“吸收”“热分解”两步的目的是__________________。
（3）乙酸甲酯（（）是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲酯的化学反应方程式是______。
30．（10分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素）为原料，可制备CuCl并获得副产品，流程如下：
（1）“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为______。
（2）充分浸出后，“还原”时加入的溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的（忽略转化流程中杂质参与的反应）。
①“还原”时溶液过量的原因是______（写出两点）。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与的物质的量______（写出计算过程）
响水县中2023-2024学年高二上学期期中考试
参考答案（必修）
一、单项选择题：本题共28小题，每小题3分，共84分．每小题只有一个选项符合题意．
二、非选择题：共2题，共16分．
29．（共6分，每空2分）
（1）
（2）捕集空气中的，实现的富集
（3）
30．（共10分，每空2分）
（1）前，反应速率较快，铜元素浸出率提高较快；后，反应速率减慢，随反应时间增加，铜元素浸出率增幅减慢
（2）稍过量的可以使全部被还原，防止CuCl被氧化 1.1 ml 0.8 ml
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
D
B
C
D
A
C
B
D
D
B
B
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
D
C
B
B
C
B
C
B
D
B
D
C
D
C
相关试卷
江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（选修）试题含答案： 这是一份江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（选修）试题含答案，共12页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
江苏省盐城市响水县清源高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（选修）Word版含答案： 这是一份江苏省盐城市响水县清源高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（选修）Word版含答案，文件包含高二期中化学选修docx、高二期中化学选修答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案： 这是一份江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案，共11页。
