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江西省抚州市临川第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
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这是一份江西省抚州市临川第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Mn 55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）
A．通过炽热的CB．溶于盐酸
C．Fe粉溶于稀硫酸D．与反应
2．工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和。已知： ； ；则该条件下的等于（ ）
A．+26kJ/mlB．-270kJ/mlC．-582kJ/mlD．+270kJ/ml
3．下列关于热化学反应的描述中错误的是（ ）
A．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
B．已知： ，则1ml 和2ml 充分反应，放出热量小于a kJ
C．已知 ，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量
D．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、
B．常温下，pH=1的溶液中：、、、
C．常温下的溶液中：、、、
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、
5．在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为
① ②
③ ④
下列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确的是（ ）
A．②>①>③>④B．④>②>③>①C．④>②>①=③D．④>②=①>③
6．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是（ ）
A．反应高温下才能自发进行，则该反应的
B．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大
C．在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大
D．在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温
7．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
B．0.1ml/L 溶液中离子浓度关系：
C．0.1ml/L 溶液：
D．浓度均为0.1ml/L的溶液和NaOH溶液等体积混合：
8．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．用pH试纸测得1ml/LNaClO溶液的pH为10，证明在水中水解呈碱性
B．取1mL 0.1 KI溶液和5mL 0.1 溶液充分反应后，再加2mL ，振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，则与的化学反应存在限度
C．在空气中蒸干溶液获取晶体
D．室温下，测得0.100溶液的pH值约为3，0.100 HCN溶液的pH值约为5，则酸性：
9．现有25℃下的四份溶液：①0.01ml/L 溶液、②0.01ml/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等
B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>②
C．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
D．将①、④混合，若有，则混合液一定呈酸性
10．已知：、、（的作用是活化催化剂）按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应，该反应的部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态）。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生
B．增大的投入量，可使的平衡转化率增大
C．决速步骤的方程式为
D．*OH为中间产物
11．常温下，用0.1ml/L KOH溶液滴定10mL 0.1ml/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B．水的电离程度：c点＞d点
C．c点溶液：
D．b点溶液：
12．在200mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： 。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．
B．25℃时，反应的平衡常数为
C．80℃时，测得某时刻、CO的物质的量均为0.36ml，则此时
D．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为2
13．已知某温度下， ，，下列叙述正确的是（ ）
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小
B．将0.001的溶液逐滴滴入0.001的KCl和0.001的的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的物质的量浓度最大
D．向的溶液中加入等体积的 溶液，则有沉淀生成
14．草酸（）是二元弱酸（、）。向10mL稀溶液中滴加等浓度NaOH溶液，、、的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是（ ）
A．的浓度分数随pH增大而增大
B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C．交点b处
D．pH=5时存在
二、非选择题：（本题共4小题，共58分）
15．运用化学反应原理分析解答以下问题（14分）
（1）已知：①
②
③
且三个反应的平衡常数依次为、、
则反应 ______。
化学平衡常数______（用含、、的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和气体通入体积一定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态是______。
a．体系压强保持不变b．混合气体密度保持不变
c．CO和的物质的量保持不变d．CO的消耗速度等于的生成速率
（3）实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量______防止浑浊
（4）已知某温度时，，溶液的水解常数，则当溶液中时，试求该溶液的pH=______。
（5）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则______（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______．
16．（14分）常用作食品添加剂；回答下列问题：
（1）可作净水剂，其原理是（用离子方程式说明）______。
（2）浓度均为0.1的四种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______（填标号），导致溶液的pH随温度变化的原因是______。
②20℃时，0.1 溶液中______（用含a或b的代数式表示）。
（3）溶液中离子浓度从大到小的顺序为______
（4）是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是，，。
①利用与的相对大小判断：常温下，的水溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常温下，的水溶液中______（保留2位有效数字）。
17．（14分）软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为______；
（2）第1步除杂中加入的目的是______。
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为______（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择______（填以下试剂的序号字母）；
a．CaOb．MgOc．d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式______，该反应的平衡常数数值为______。
（已知：的；的；的）：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是______。
18．（16分）乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（常温下0.01mL的、、溶液的pH如表所示）
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。
解答下列问题：
（1）溶液显酸性的原因是______。
（2）向0.1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______
A．
B．
C．
D．
（3）将称得的乙二酸样品配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______。
（4）标准液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（5）溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为______，滴定终点的现象为______。
（6）计算此样品的纯度为______。
（7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
a．未用标准溶液润洗滴定管
b．滴定前锥形瓶内有少量水
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
抚州市临川区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共42分
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．A 8．D 9．C 10．A 11．B 12．C 13．B 14．C
二、非选择题：本题共4小题，每空2分共58分
15．（14分）（1）①-247 ②
（2）a、c （3）稀硫酸 （4）9
（5）=
16．（14分）（1）
（2）①Ⅳ ②水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ③
（3）
（4）①＜ ②
17．（14分）① ②将氧化为 ③、 a、b
④ 或
⑤减少在水中的溶解，得到更多的产品
18．（16分）（1）中的电离程度大于的水解程度
（2）AD （3）250mL容量瓶、胶头滴管 （4）酸式
（5） 当滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（6）90.00% （7）ac温度/℃
25
80
230
平衡常数
2
金属阳离子
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4
pH
2.1
3.1
8.1
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Mn 55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）
A．通过炽热的CB．溶于盐酸
C．Fe粉溶于稀硫酸D．与反应
2．工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和。已知： ； ；则该条件下的等于（ ）
A．+26kJ/mlB．-270kJ/mlC．-582kJ/mlD．+270kJ/ml
3．下列关于热化学反应的描述中错误的是（ ）
A．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
B．已知： ，则1ml 和2ml 充分反应，放出热量小于a kJ
C．已知 ，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量
D．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、
B．常温下，pH=1的溶液中：、、、
C．常温下的溶液中：、、、
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、
5．在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为
① ②
③ ④
下列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确的是（ ）
A．②>①>③>④B．④>②>③>①C．④>②>①=③D．④>②=①>③
6．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是（ ）
A．反应高温下才能自发进行，则该反应的
B．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大
C．在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大
D．在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温
7．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
B．0.1ml/L 溶液中离子浓度关系：
C．0.1ml/L 溶液：
D．浓度均为0.1ml/L的溶液和NaOH溶液等体积混合：
8．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．用pH试纸测得1ml/LNaClO溶液的pH为10，证明在水中水解呈碱性
B．取1mL 0.1 KI溶液和5mL 0.1 溶液充分反应后，再加2mL ，振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，则与的化学反应存在限度
C．在空气中蒸干溶液获取晶体
D．室温下，测得0.100溶液的pH值约为3，0.100 HCN溶液的pH值约为5，则酸性：
9．现有25℃下的四份溶液：①0.01ml/L 溶液、②0.01ml/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等
B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>②
C．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
D．将①、④混合，若有，则混合液一定呈酸性
10．已知：、、（的作用是活化催化剂）按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应，该反应的部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态）。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生
B．增大的投入量，可使的平衡转化率增大
C．决速步骤的方程式为
D．*OH为中间产物
11．常温下，用0.1ml/L KOH溶液滴定10mL 0.1ml/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B．水的电离程度：c点＞d点
C．c点溶液：
D．b点溶液：
12．在200mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： 。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．
B．25℃时，反应的平衡常数为
C．80℃时，测得某时刻、CO的物质的量均为0.36ml，则此时
D．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为2
13．已知某温度下， ，，下列叙述正确的是（ ）
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小
B．将0.001的溶液逐滴滴入0.001的KCl和0.001的的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的物质的量浓度最大
D．向的溶液中加入等体积的 溶液，则有沉淀生成
14．草酸（）是二元弱酸（、）。向10mL稀溶液中滴加等浓度NaOH溶液，、、的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是（ ）
A．的浓度分数随pH增大而增大
B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C．交点b处
D．pH=5时存在
二、非选择题：（本题共4小题，共58分）
15．运用化学反应原理分析解答以下问题（14分）
（1）已知：①
②
③
且三个反应的平衡常数依次为、、
则反应 ______。
化学平衡常数______（用含、、的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和气体通入体积一定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态是______。
a．体系压强保持不变b．混合气体密度保持不变
c．CO和的物质的量保持不变d．CO的消耗速度等于的生成速率
（3）实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量______防止浑浊
（4）已知某温度时，，溶液的水解常数，则当溶液中时，试求该溶液的pH=______。
（5）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则______（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______．
16．（14分）常用作食品添加剂；回答下列问题：
（1）可作净水剂，其原理是（用离子方程式说明）______。
（2）浓度均为0.1的四种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______（填标号），导致溶液的pH随温度变化的原因是______。
②20℃时，0.1 溶液中______（用含a或b的代数式表示）。
（3）溶液中离子浓度从大到小的顺序为______
（4）是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是，，。
①利用与的相对大小判断：常温下，的水溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常温下，的水溶液中______（保留2位有效数字）。
17．（14分）软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为______；
（2）第1步除杂中加入的目的是______。
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为______（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择______（填以下试剂的序号字母）；
a．CaOb．MgOc．d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式______，该反应的平衡常数数值为______。
（已知：的；的；的）：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是______。
18．（16分）乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（常温下0.01mL的、、溶液的pH如表所示）
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。
解答下列问题：
（1）溶液显酸性的原因是______。
（2）向0.1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______
A．
B．
C．
D．
（3）将称得的乙二酸样品配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______。
（4）标准液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（5）溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为______，滴定终点的现象为______。
（6）计算此样品的纯度为______。
（7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
a．未用标准溶液润洗滴定管
b．滴定前锥形瓶内有少量水
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
抚州市临川区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共42分
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．A 8．D 9．C 10．A 11．B 12．C 13．B 14．C
二、非选择题：本题共4小题，每空2分共58分
15．（14分）（1）①-247 ②
（2）a、c （3）稀硫酸 （4）9
（5）=
16．（14分）（1）
（2）①Ⅳ ②水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ③
（3）
（4）①＜ ②
17．（14分）① ②将氧化为 ③、 a、b
④ 或
⑤减少在水中的溶解，得到更多的产品
18．（16分）（1）中的电离程度大于的水解程度
（2）AD （3）250mL容量瓶、胶头滴管 （4）酸式
（5） 当滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（6）90.00% （7）ac温度/℃
25
80
230
平衡常数
2
金属阳离子
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4
pH
2.1
3.1
8.1
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