江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C 12 , O 16 , H 1，N 14 ,Na 23, S 32
一、单选题(共64分，每小题4分)
1．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH＝-Q2kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH＝-Q3kJ·ml-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
2．下列说法正确的是
A．2.0×10-7 ml/L的NaOH溶液中c(OH-)=2.0×10-7 ml/L
B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小
D．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，混合溶液pH=3
3．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1B．-283kJ·ml-1
C．-566kJ·ml-1D．566kJ·ml-1
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨体系中常常将氨气液化后及时分离
B．工业上采用高温合成SO3的反应
C．钠与氯化钾共融制备钾的原理：，用金属钠置换出更活泼的金属钾
D．黄绿色的氯水经光照后颜色变浅；实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
5．下列说法正确的是
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/ml能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应
B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
7．对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是
A．v(A)＝0.8 ml/(L·s)B．v(B)＝0.4 ml/(L·s)
C．v(C)＝0.6 ml/(L·s)D．v(D)＝1.8 ml/(L·min)
8．一定温度下，某密闭容器中可逆反应达到平衡，下列操作能使变小的是
A．恒压充入B．恒容充入C．恒容充入D．恒容充入
9．反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移
10．将1 ml一氧化碳和1 ml水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 ml二氧化碳，再加入2 ml水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
B．反应物的转化率都提高
C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 ml但小于2 ml
11．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗
B．常温下，测得0.1醋酸溶液的
C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得
D．等氢离子浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多
12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P%，则乙容器中A2的转化率为（ ）
A．大于P%B．等于P%C．小于P%D．无法判断
13．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90ml，则此反应的速率可表示为
A．v（B）=0.03ml/（L•s）B．v（A）=0.030ml/（L•s）
C．v（C）=0.040ml/（L•s）D．v（D）=0.090ml/（L•s）
14.常温下，盐酸和醋酸溶液的均为1，下列说法不正确的是
A．向盐酸中加入少量水，所有离子的浓度均减小
B．
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应，醋酸产生的多
D．取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸的导电能力强于盐酸
15．已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线
B．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或)
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小
16．H2X是一种弱电解质，先后进行两步电高，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下说法正确的是
A．Ka1＜Ka2
B．当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX-)=c(X2-)
C．H2X溶液中可能大量共存以下离子：K+、Na+、CH3COO-、Cl-
D．H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大
二、填空题(共36分)
17．（20分，每空2分）回答下列问题：
(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H ＝－Q kJ/ml 到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是 ；b→c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d处 。
(2)可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。
①用“>”、“＝”或“Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故A正确。
2．D
【详解】A. 2.0×10-7 ml/L的NaOH溶液中存在电荷守恒，c(Na+)=2.0×10-7 ml/L，则c(OH-)>2.0×10-7 ml/L，故A错误；
B. 加热KOH溶液，促进水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度均增大，pH变小，碱性不变，故B错误；
C. 醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大平衡逆移，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，平衡不移动，混合溶液pH=3，故D正确。
故答案选：D。
3．A
【详解】1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体为0.05ml，CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8，则气体的物质的量为0.04ml；由CO的燃烧反应方程式2CO+O2＝2CO2可知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01ml，则反应的CO的物质的量为0.02ml，CO的燃烧热为5.66kJ÷0.02ml=283 kJ•ml-1。
故选A。
4．B
【详解】A．工业合成氨体系中常常将氨气液化后及时分离，氨气浓度降低，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B．二氧化硫和氧气合成三氧化硫，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释采用高温合成SO3，故选B；
C．钠与氯化钾共融制备钾的原理，，钾以蒸气的形式挥发出来，降低钾的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释金属钠置换出更活泼的金属钾，故不选C；
D．次氯酸见光易分解，黄绿色的氯水经光照后，次氯酸浓度降低，使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释颜色变浅；饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，故不选D；
选B。
5．B
【详解】A. 混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g增大，A项错误；
B. 该反应△H>0、△S>0，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；
C. 依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，C项错误；
D. 使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，D项错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．有些放热反应，需要加热甚至高温才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，选项A正确；
B．有些吸热反应在常温条件下也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，常温下可以进行，选项B不正确；
C．生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△H，△H＜0放热，△H＞0吸热，选项C正确；
D．水降低温度变成冰，水变为冰的过程中放出热量，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，选项D正确；
答案选B。
7．A
【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快
【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，
A、v(A)÷1=0.8ml/（L．s）
B、v(B)÷3=0.11ml/（L．s）
C．v(C)÷2=0.3 ml/（L．s）
D、v(D)÷2=0.9ml/（L·min）=0.9÷60=0.015ml/（L·s），故最快的是A。
故选A。
8．A
【详解】A．恒压充入，容器体积变大，总压强不变，反应体系分压减小，平衡逆向移动，变小，A符合；
B．恒容充入，总压强变大，容器体积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动，不变，B不符合；
C．方程式左端只有，恒容充入等同于加压，转化率增大，变大， C不符合；
D．方程式右端只有，恒容充入等同于加压，转化率增大，变大，D不符合；
故选A。
9．C
【详解】降低温度，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，故C正确；
故选C。
10．A
【详解】A．增加反应物浓度平衡正向移动，一氧化碳的转化率提高，但是水的量增加水蒸气的转化率降低，A正确；
B．增加反应物浓度平衡正向移动，一氧化碳的转化率提高，但是水的量增加水蒸气的转化率降低，B错误；
C．原来二氧化碳的体积分数为30%，新平衡假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1 ml，最大能达到25%，平衡时二氧化碳的体积分数减小，C错误；
D．新平衡假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1 ml，故只能小于1ml，D错误；
答案选A。
11．A
【详解】A．如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，灯泡也很暗，所以醋酸浓度未知，不能由灯泡很暗判断醋酸是否是弱电解质，故选A；
B．常温下，0.1ml/L醋酸溶液的氢离子浓度为ml/L说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，不选B；
C．常温下，将氢离子浓度为0.1ml/L的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后，现在测得，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生了，使溶液中比原来的千分之一要大，故可以证明醋酸是弱酸，故不选C；
D．氢离子浓度相等、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多说明醋酸的物质的量大于盐酸，说明醋酸是弱电解质，故不选D；
选A。
12．A
【详解】反应为气体物质的量减小的反应，容器甲为恒容，若甲容器中A2的转化率为P%，容器乙为恒压，相当于容器甲达到平衡后，再压缩体积，增大压强，体积减小，平衡正向移动，A2的转化率增大，答案为A。
13．D
【分析】根据v=计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率
【详解】在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90ml，则v（A）==0.06ml/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，则：
v（B）=v（A）=×0.06ml/（L．s）=0.075ml/（L．s），
v（C）=v（A）=0.06ml/（L．s），
v（D）=v（A）=×0.06ml/（L．s）=0.09ml/（L．s），故选D。
14．A
【详解】A．向盐酸中加入少量水，氢离子浓度减小，而OH-离子浓度增大，故A错误；
B．根据电荷守恒，两溶液的H+离子和OH-离子浓度分别相等，也相等，故B正确；
C．醋酸是弱酸，部分电离，pH值相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应醋酸生成氢气多，故C正确；
D．取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸继续电离，生成的离子浓度大，醋酸的导电能力强于盐酸，故D正确；
答案选A。
15．C
【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：，pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸其酸性较强，由图知，稀释相同倍数时，曲线ⅠpH值变化较大，所以曲线Ⅰ为HNO₂稀释时pH变化曲线，故A错误；
B．水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则从b点到d点，溶液中不变，故B错误；
C．酸抑制水电离，越大，水电离程度越小，：c点大于b点，则水电离程度：b点大于c点，故C正确；
D．pH相同的HClO、，，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较多，故D错误；
故答案为：C。
16．C
【详解】A．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，应该是，选项Ａ错误；
B．电离时，两步电离程度不等，溶液中的离子浓度：，选项Ｂ错误；
C．若溶液酸性弱于，则提供的四种离子能大量共存，选项Ｃ正确；
D．的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐缩小，最终趋近1，选项Ｄ错误；
答案选Ｃ。
17．(1) 升高温度 减小 SO3浓度
(2) > > 增大 减小 不变 变深 变浅
【详解】（1）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像应为；故答案为升高温度；降低产物SO3浓度；；
（2）①当升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是吸热反应，减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p，故答案为＞；＞；
②加入B(体积不变)，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，则A的转化率增大，升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，所以则平衡时B、C的浓度之比将减小，催化剂不影响化学平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为增大；减小；不变；
③加入C(体积不变)时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅，故答案为变深；变浅。
18． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -320 kJ/ml 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= -486 kJ/ml
【详解】(1)25℃、101 kPa条件下，充分燃烧8 g（0.5ml）甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，则1ml甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为320kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -320 kJ/ml，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -320 kJ/ml；
(2)已知：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870 kJ/ml
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393 kJ/ml
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/ml
根据盖斯定律计算②×2＋③×2－①得C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=（-393 kJ/ml）×2＋（-285 kJ/ml）×2－（-870 kJ/ml）= -486 kJ/ml，故答案为：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= -486 kJ/ml。
19．(1)0.0010
(2)吸热
(3)0.36
(4)60%
【分析】根据反应速率计算；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；若升高温度，混合气体的颜色变深，NO2浓度增大，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热；计算100℃时两种物质的平衡浓度，计算得到化学平衡常数；。
【详解】（1）0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.100ml/L−0.040ml/L＝0.060ml/L，；
故答案为0.0010；
（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，NO2浓度增大，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热；
故答案为吸热；
（3）依据化学方程式计算平衡常数，；
故答案为0.36；
（4）平衡时，N2O4的转化率＝；
故答案为60%。
【点睛】本题考查了化学平衡的计算分析应用，主要是反应速率、平衡浓度、转化率、平衡常数的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单。