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辽宁省抚顺市六校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省抚顺市六校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，向两个锥形瓶中各加入0，化工原料异丁烯等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32Cl35.5 V51
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放
B.铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸（或碱）性物质
C.明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性
D.太阳能、氢能、风能由于资源丰富，没有或很少污染而备受青睐，属于可再生能源
2.下列物质溶于水能促进水的电离的是（ ）
A.B.C.D.
3.下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A.B.
C.D.
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出
B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.用排饱和食盐水法收集氯气
5.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A.B.C.D.
6.下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是（ ）
A.的溶度积常数表达式
B.难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，的溶解度增大
D.向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
7.向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.0～tmin内，反应速率
B.溶液的pH：c＞b
C.反应结束后，（标准状况下）
D.对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和
8.25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（ ）
A.含有大量的溶液中：、、、
B.pH＜7的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.能使酚酞变红的溶液中：、、、
9.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为，下列说法正确的是（ ）
已知：具有强氧化性。
A.加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行
B.含铬的酸性废水中存在的反应有
C.加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行
D.加入足量的水，则正、逆反应速率均增大
10.化工原料异丁烯（）可由异丁烷（）直接催化脱氢制得，反应方程式为（异丁烷，g）（异丁烯，g） 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为xml且x>0），下列说法正确的是（ ）
A.压强：B.反应速率：
C.平衡常数：D.异丁烯（）的质量分数：a＞b＞c
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25℃，1LpH=3的溶液中，总数为
B.25℃，纯水中总数为
C.与充分反应后，生成物的分子数为
D.常温下，通入1L水中，转移电子数为
12.下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
13.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.溶液呈碱性的原因：
B.HF溶液和溶液混合：
C.溶于水形成胶体：
D.NaClO溶液中通入足量：
14.室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释（忽略溶液温度的变化），下列各量始终保持增大的是（ ）
A.B.
C.D.
15.室温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示，下列说法正确的是（忽略混合溶液体积和温度的变化）（ ）
A.原溶液中
B.当溶液中时，溶液的pH=3.5
C.当滴定至时，溶液中微粒之间的关系为
D.当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分）硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题：
Ⅰ.若在绝热、恒容的密闭容器中通入和，发生反应 ，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。
（1）混合气体的密度：a________（填“>”、“<”或“=”）c。
（2）b点时，________（用分式表示）。
（3）内，先增大后减小的主要原因为________。
Ⅱ.常温下，氢硫酸（的水溶液）的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。
（4）对于反应，该反应的平衡常数表达式为________。
（5）若将等体积等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式为________。
（6）常温下，当混合后溶液中的时，该溶液的pH约为________（已知）。
17.（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与ClO的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ii.加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠（）标准溶液（pH＞7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）使用磨口具塞锥形瓶的原因是________；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要________，水洗之后需要进行的操作是________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为________（填标号）。
（3）步骤Ⅱ选用的指示剂为________，滴定终点的现象为________。
（4）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为________，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为________（填标号）。
a.滴定终点读数时仰视刻度线
b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c.滴定振荡时，有少量待测液溅出
d.滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
18.（14分）五氧化二钒（）用作某些氧化反应的催化剂，具有极高的工业利用价值。一种利用石煤钒矿（主要成分为、、、CaO、、等）制备五氧化二钒的工艺流程如图。
已知：在稀硫酸中转化为；常温下，部分含钡物质在水中的溶解性见下表：
回答下列问题：
（1）用稀硫酸酸浸时，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有________（填一种）；加入稀硫酸后，转化为，该反应的离子方程式为________；滤渣1的主要成分为________。
（2）调pH时，、会形成相应的沉淀，调pH时可适当加热，目的是________；调pH后再用双氧水将溶液中的低价钒完全氧化为，该过程温度不宜过高，原因是________。
（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（ROH为阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液可选择________（填标号）。
A.稀盐酸B.KOHC.NaOHD.稀硫酸
（4）生成偏钒酸铵（）的离子方程式为________；偏钒酸铵煅烧完全时，失重率为________％。（保留小数点后一位，固体失重率＝对应温度下样品失重的质量÷样品的初始质量×100％）
19.（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”），判断的理由为________。
（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入0.8mlCO.此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是________（填标号）。
A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C.每断裂1mlC＝O键，同时消耗0.5mlCO，则该反应达到平衡
D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数________（分压＝总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率［的移出率］的变化关系如图。则a＝________，b=________。
抚顺市六校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷参考答案
1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B 13.A 14.B 15.B
16.（1）＝（2分）
（2）（2分）
（3）内，反应放热导致容器内温度升高，从而使增大，内，反应物浓度减小，从而使减小（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）
（5）（2分）
（6）10.55（2分）
17.（1）防止被空气氧化干扰实验（2分）；盐酸会与反应生成氯气，干扰实验（2分）
（2）检验是否漏液（1分）；用硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）；bc（2分）
18.（1）将矿石粉碎（或搅拌等其他合理答案，1分）；（2分）；
、（2分）
（2）加快反应速率，促进、水解生成沉淀除去（2分）；温度过高，会分解（1分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）；22.2（2分）
19.（1）①（2分）；（2分）
②减小（1分）；依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC（2分）
②1（2分）
③50（2分）；75（2分）A.测NaClO溶液的pH
B.取用稀盐酸
C.准确测量中和反应反应热
D.蒸干溶液获得晶体
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32Cl35.5 V51
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放
B.铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸（或碱）性物质
C.明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性
D.太阳能、氢能、风能由于资源丰富，没有或很少污染而备受青睐，属于可再生能源
2.下列物质溶于水能促进水的电离的是（ ）
A.B.C.D.
3.下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A.B.
C.D.
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出
B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.用排饱和食盐水法收集氯气
5.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A.B.C.D.
6.下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是（ ）
A.的溶度积常数表达式
B.难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，的溶解度增大
D.向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
7.向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.0～tmin内，反应速率
B.溶液的pH：c＞b
C.反应结束后，（标准状况下）
D.对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和
8.25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（ ）
A.含有大量的溶液中：、、、
B.pH＜7的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.能使酚酞变红的溶液中：、、、
9.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为，下列说法正确的是（ ）
已知：具有强氧化性。
A.加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行
B.含铬的酸性废水中存在的反应有
C.加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行
D.加入足量的水，则正、逆反应速率均增大
10.化工原料异丁烯（）可由异丁烷（）直接催化脱氢制得，反应方程式为（异丁烷，g）（异丁烯，g） 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为xml且x>0），下列说法正确的是（ ）
A.压强：B.反应速率：
C.平衡常数：D.异丁烯（）的质量分数：a＞b＞c
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25℃，1LpH=3的溶液中，总数为
B.25℃，纯水中总数为
C.与充分反应后，生成物的分子数为
D.常温下，通入1L水中，转移电子数为
12.下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
13.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.溶液呈碱性的原因：
B.HF溶液和溶液混合：
C.溶于水形成胶体：
D.NaClO溶液中通入足量：
14.室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释（忽略溶液温度的变化），下列各量始终保持增大的是（ ）
A.B.
C.D.
15.室温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示，下列说法正确的是（忽略混合溶液体积和温度的变化）（ ）
A.原溶液中
B.当溶液中时，溶液的pH=3.5
C.当滴定至时，溶液中微粒之间的关系为
D.当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分）硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题：
Ⅰ.若在绝热、恒容的密闭容器中通入和，发生反应 ，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。
（1）混合气体的密度：a________（填“>”、“<”或“=”）c。
（2）b点时，________（用分式表示）。
（3）内，先增大后减小的主要原因为________。
Ⅱ.常温下，氢硫酸（的水溶液）的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。
（4）对于反应，该反应的平衡常数表达式为________。
（5）若将等体积等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式为________。
（6）常温下，当混合后溶液中的时，该溶液的pH约为________（已知）。
17.（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与ClO的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ii.加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠（）标准溶液（pH＞7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）使用磨口具塞锥形瓶的原因是________；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要________，水洗之后需要进行的操作是________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为________（填标号）。
（3）步骤Ⅱ选用的指示剂为________，滴定终点的现象为________。
（4）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为________，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为________（填标号）。
a.滴定终点读数时仰视刻度线
b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c.滴定振荡时，有少量待测液溅出
d.滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
18.（14分）五氧化二钒（）用作某些氧化反应的催化剂，具有极高的工业利用价值。一种利用石煤钒矿（主要成分为、、、CaO、、等）制备五氧化二钒的工艺流程如图。
已知：在稀硫酸中转化为；常温下，部分含钡物质在水中的溶解性见下表：
回答下列问题：
（1）用稀硫酸酸浸时，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有________（填一种）；加入稀硫酸后，转化为，该反应的离子方程式为________；滤渣1的主要成分为________。
（2）调pH时，、会形成相应的沉淀，调pH时可适当加热，目的是________；调pH后再用双氧水将溶液中的低价钒完全氧化为，该过程温度不宜过高，原因是________。
（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（ROH为阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液可选择________（填标号）。
A.稀盐酸B.KOHC.NaOHD.稀硫酸
（4）生成偏钒酸铵（）的离子方程式为________；偏钒酸铵煅烧完全时，失重率为________％。（保留小数点后一位，固体失重率＝对应温度下样品失重的质量÷样品的初始质量×100％）
19.（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”），判断的理由为________。
（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入0.8mlCO.此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是________（填标号）。
A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C.每断裂1mlC＝O键，同时消耗0.5mlCO，则该反应达到平衡
D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数________（分压＝总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率［的移出率］的变化关系如图。则a＝________，b=________。
抚顺市六校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷参考答案
1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B 13.A 14.B 15.B
16.（1）＝（2分）
（2）（2分）
（3）内，反应放热导致容器内温度升高，从而使增大，内，反应物浓度减小，从而使减小（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）
（5）（2分）
（6）10.55（2分）
17.（1）防止被空气氧化干扰实验（2分）；盐酸会与反应生成氯气，干扰实验（2分）
（2）检验是否漏液（1分）；用硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）；bc（2分）
18.（1）将矿石粉碎（或搅拌等其他合理答案，1分）；（2分）；
、（2分）
（2）加快反应速率，促进、水解生成沉淀除去（2分）；温度过高，会分解（1分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）；22.2（2分）
19.（1）①（2分）；（2分）
②减小（1分）；依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC（2分）
②1（2分）
③50（2分）；75（2分）A.测NaClO溶液的pH
B.取用稀盐酸
C.准确测量中和反应反应热
D.蒸干溶液获得晶体
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
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