山东省青岛市第五十八中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

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化学试卷
2023.11
注意率项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟．
2．第Ⅰ卷共2.5页，请按要求将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上．第Ⅱ卷共2.5页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上．
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列说法正确的是（ ）
A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理不一样
C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能
2．地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的发生，可使钢管与外接相连，使其表面形成致密的．下列说法错误的是（ ）
A．钢管应与电源的负极相连B．电压过高有可能会加剧腐蚀
C．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强D．厌氧腐蚀过程中有FeS生成
3．下列说法正确的是（ ）
A．测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入
B．工业通过“”炼钾，说明钠的金属性强于钾
C．分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为，，则
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
4．人体内的血红蛋白（Hb）可与结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：
①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．的数值范围是＞1
B．反应①、②控制一定温度，均可能自发进行
C．刚从平原到高原时，人体血液中将降低，使人体因缺氧而不适
D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
5．根据HX的水溶液能量循环图，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．相同条件下，1ml的熵＝1ml的熵
C．相同条件下，
D．相同条件的中，酸性最强，可推测HI电离的最小
6．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列说法不正确的是（ ）
A．取pH、体积均相等的、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n
B．等体积等浓度的和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＜后者
C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
D．aml/L HCN溶液与bml/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液，则a一定大于b
7．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料（TiSi），电解装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极为阴极
B．A的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
8．水的电离平衡图像如图所示．已知，下列说法正确的是（ ）
A．各点对应的水的离子积：
B．
C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动
D．在温度下，的盐酸中由水电离出的
9．pH计的工作原理（如图）是通过测定电池电动势E（即玻璃电极和参比电极的电势差）来确定待测溶液的pH．pH与电池的电动势E存在关系：（E的单位为V，K为常数）．下列说法错误的是（ ）
A．pH计工作时，化学能转化为电能
B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化
C．一定温度下，电池电动势越小，待测液中越大
D．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为
10．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2ml X和1ml Y发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．B．气体总物质的量：
C．a点平衡常数：D．反应速率：
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高
C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡
D．在一定条件下，可逆反应 达到平衡后．保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小
12．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍．下列叙述正确的是（已知氧化性：）（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有和
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
13．已知．初始温度25℃时，向20mL氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：
B．时，
C．图中b点溶液中，
D．若，则c点对应溶液中
14．HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如下．下列说法错误的是（ ）
A．HCOOH脱氢反应的
B．在Pd催化剂表面离解O―H键比C―H键活化能低
C．在历程I~V中，生成V的反应速率最慢
D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和
15．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（ ）
图①图②
图③
图④
A．图①中该反应的，且
B．图②在一定条件，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D．图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
第Ⅱ卷（共60分）
16．（12分）的有效利用可减缓能源问题．回答下列问题：
（1）的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题．有科学家提出可利用FeO吸收；，对该反应的描述正确的是______．
A．增大FeO的投入量，利于平衡正向移动
B．恒温恒压下，通入He气，对平衡移动无影响
C．恒温恒容下，若气体的密度不变，则反应达到平衡状态
D．恒温恒压下，若气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
（2）由合成气（组成为、CO和少量的）直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：
i．
ii．
iii．
℃、100kPa条件下，将1ml和3ml投入含6ml Ar的恒容密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、分别为0.2ml、0.5ml．
①的平衡转化率为______，0~10min内分压的平均变化速率＝______，反应i的平衡常数______［对于反应，，x为物质的量分数］
②研究表明，反应i的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大．在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示．根据速率方程分析时，ν逐渐增大的原因是______．
若反应ⅱ的速率方程为，，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关．图2为反应ⅱ的速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，其中直线______（填“A”或“B”）表示与的关系．
图1图2
17．（12分）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐．回答下列问题：
（1）次磷酸（）是一种精细化工产品，为一元弱酸．常温下将溶液与NaOH溶液按体积比a∶b混和（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性，则的电离常数______（用含a、b的代数式表示）．
（2）亚磷酸（）溶液存在电离平衡：，常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（3）已知是一种三元中强酸．25℃时，向某浓度溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示．
①25℃时，的电离常数______．
②pH＝7.2时，溶液中由水电离出的______．
③pH＝12.3时，溶液中的物料守恒式为______．
④25℃时，HF的电离常数为．过量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为：______．
18．（12分）电化学原理在工业上应用广泛．
（1）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示．请写出Cu电极上产生的电极反应式：______．
（2）利用（R）与（）电解转化法从烟气中分离的原理如图．已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能过．
①写出阴极的电极方程式______．
②分离出的从出口______（填1或2）排出．
（3）以惰性电极电解溶液，通电一段时间后，加入0.1ml，可使溶液复原，则电路中转移电子为______ml．
（4）在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和．某技术人员利用双极膜（膜c、膜d）和离子交换膜高效制备和NaOH，工作原理如图所示：
①膜a、b、e、f需选用阳离子交换膜的是______．
②当电路中转移2ml时，整套装置将制得______ml
19．（12分）（1）铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性．其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注．
①制取HCOOH，写出效果更好的催化剂的化学式，并简述判断依据：______．
②使用Bi催化剂时，最大能垒是______．
③由生成的反应为______．
（2）工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知：
①
②
③
则反应的______．
（3）正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其有顺反异构，转化关系如左图所示．
左图中三个反应的平衡常数的对数1gK与温度T的变化关系如右图所示，
回答下列问题：
①图中b＝______（用含a、c的代数式表示）．
②在K时，向某密闭容器中加入2ml正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15ml，则平衡体系中为______ml．
20．（12分）（1）下列措施可以增大化学反应速率的是______（填序号）．
①Al在氧气中燃烧生成，将Al片改成Al粉
②Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸
③与溶液反应时，增大压强 ④ ，升高温度
⑤Na与水反应时，增大水的用量 ⑥反应中，加入少量
⑦与混合后光照
（2）工业上常使用“两步法”用甲醇合成丙烯，其热化学方程式如下：
反应Ⅰ：甲醇醚化反应（DME）
反应Ⅱ：含氧化合物制丙烯（OTP）
“两步法”中还存在副反应Ⅲ：
，
同时也会有芳香烃等副产品，其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应I进行的程度的关系如图所示．
要提高丙烯的选择性，可采取的措施是______，当温度高于285℃后，丙烯的选择性降低，其原因是______．
（3）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一．恒压、750℃时，和反应经如下流程（主要产物已标出）可实现高效转化．
其中过程Ⅱ主要发生如下反应：
i．
ii．
iii．
过程Ⅱ平衡后通入He，反应ⅲ的化学平衡将______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），重新平衡时，______（填“增大”、“减小”或“不变”），______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
高二化学答案
1-5 BACAB6~10 BCDDC11~15 D BD CD B AC
16．（12分/每空2分）．
（1）C
（2）70% 0.7
时，升高温度，k增大对速率的影响大于增大对速率的影响 B
17．（12分/每空2分）
（1） （2）I
（3）
18．（12分/每空2分）
（1）
（2） 2
（3）0.6
（4）a、e 2
19．（12分/每空2分）
（1）；使用，相对能量减小得多，趋于更稳定状态
0.38eV
（2）―47.2kJ/ml （3）a-c 1.65
20．（12分/每空2分）
（1）①④⑥⑦
（2）升高温度 反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，副产物增多，丙烯的选择性降低
（3）逆向移动 增大 不变
弱酸
HCN
电离平衡常数