山西省朔州市怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份山西省朔州市怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知一定条件下，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是
A.B.溶解
C.水煤气燃烧D.煅烧石灰石
2.对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
A.升高体系的温度B.增大气体的压强
C.缩小反应容器的体积D.增加反应物浓度
3.下列微粒对水的电离无影响的是
A.B.C.D.
4.已知在密闭容器中发生反应，经，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是
A.用A表示的反应速率是
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是
C.在末的反应速率，用表示是
D.前，（B）和（C）表示的反应速率的值均逐渐增大
5. ，在存在时，该反应的机理为（快）、（慢）。下列说法正确的是
A.反应速率主要取决于的质量
B.是反应的中间产物
C.逆反应的活化能大于
D.升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
6.锆是一种适用于霰弹枪的金属燃烧剂，在一定温度下，锆能与氧气、氮气、水蒸气等发生反应。已知一些反应如下：
① ；
② ；
③ 。
则分解的焓变为
A.B.
C.D.
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.的溶液：、、、
B.滴加酚酞变红的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.有存在的强酸性溶液：、、、
8.已知一定条件下：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
下列关系式中正确的是
A.B.C.D.
9.在一定体积的密闭容器中，进行反应 ，为化学平衡常数，其中和温度的关系如下表所示：
根据以上信息推断下列说法错误的是
A.该反应的
B.压强保持不变时，反应达到平衡状态
C.反应达到时的反应速率比时大
D.数值越大，反应物的转化率越高
10.为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于溶液的说法正确的是
A.该溶液中的数目为
B.该溶液中：
C.通入至溶液
D.加入少量固体后，水电离出的减小
11.已知反应①和反应②在时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是
A.反应①的平衡常数
B.反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大
C.对于反应③，时，
D.对于反应③，恒容时，温度升高，值减小，则该反应为放热反应
12.某温度下，，，生产中用作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数
B.悬浊液中：
C.该反应达平衡时
D.其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小
13.一定温度下，与发生反应： 。在恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，实验测得数据如下：
下列判断错误的是
A.时，达到平衡时所用时间为，则
B.该反应的
C.时，该反应的平衡常数为
D.实验3与实验2相比，的平衡转化率更大
14.下表为时某些弱酸的电离平衡常数。时，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.图像中，a点酸的总浓度点酸的总浓度
B.浓度相等的溶液和溶液，
C.相同的溶液和溶液的浓度关系：
D.图像中，的值：点点（代表或）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气（、）的反应原理为 。回答下列问题：
（1）若生成，吸收热量，相关化学键的键能（断裂化学键所吸收的能量），如表所示。
①的键能为______（用含的式子表示）。
②当体系温度等于时，温度大于时______（填“>”“<”或“=”）0。
③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有______（填标号）。
A.
B.气体压强不再变化
C.单位时间每消耗，同时产生
D.与的物质的量之比为
（2）在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①表示______（填“温度”或“压强”），该反应的平衡常数表达式______。
②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为__________________。
③若点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为______，该条件下平衡常数______（保留两位有效数字）。
16.（15分）是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。回答下列问题：
（1）用还原生成的反应分两步完成（部分产物略去），如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。
图1图2图3
①分析可知为______（写化学式），时间段的温度为______，时间段用表示的平均反应速率为______。
②总反应的化学方程式为__________________（可不写条件）。
（2）焦炭催化还原生成，化学方程式为，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的______（填“>”或“<”）。
②a点的平衡常数为______。
（3）工业上可用溶液吸收，该反应的离子方程式为__________________。时用的溶液吸收，当溶液中的溶质为时，溶液中各离子浓度的大小关系为（已知：的电离平衡常数，）。
17.（14分）盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题：
（1）已知常温下甲酸的电离常数。
①写出甲酸钠水解反应的离子方程式：__________________，往其溶液中加入下列物质，促进水解的是______（填标号）。
A.B.C.D.
②常温下，向溶液中加入的溶液，溶液的变化曲线如图所示。点溶液中______（保留两位有效数字）；b点溶液中：______（填“>”“<”或“=”）。
（2）某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去。
①常温下要使降低为，溶液的应调至______。
②向硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为__________________，当溶液中的时，______。
18.（15分）某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取及，其工艺流程如图所示（难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性）。
回答下列问题：
（1）要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有________________________（写两条）。
（2）常温下，以的标准液滴定“碱浸”所用的溶液，试剂为指示剂，达到滴定终点时消耗标准液。
①常温下，的标准液中，______。
②试剂a为______，达到滴定终点的现象为________________________
______。
（3）温度升高“滤液”碱性增强，其原因是________________________。
（4）某温度下，、达到溶解平衡的某悬浊液中，，______。
怀仁市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
参考答案、提示及评分细则
1.C 由图示可知：该化学反应为放热反应。是化学键形成过程，不属于化学反应，A项错误；溶解是物理变化过程，B项错误；水煤气燃烧是放热的化学反应，C项正确；煅烧石灰石是吸热的化学反应，D项错误。
2.A 升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，A项正确；增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，B项错误；缩小反应容器的体积，相当于增大气体压强，C项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，D项错误。
3.D 能水解，促进水的电离，A项不符合题意；氢氧根离子能抑制水的电离，B项不符合题意；能水解，促进水的电离，C项不符合题意；是钠离子，钠离子不水解，对水的电离平衡无影响，D项符合题意。
4.B A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，A项错误；反应速率之比等于化学计量数之比，B项正确；反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，C项错误；反应过程反应物逐渐减少，所以正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，所以逆反应速率逐渐增大，D项错误。
5.C 由反应机理可得，是该反应的催化剂，反应速率与催化剂的质量有一定关系，但主要取决于催化剂的表面积，A、B两项均错误；正反应的活化能逆反应的活化能，所以逆反应的活化能大于，C项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。
6.D 根据盖斯定律：是由③①得到的，，D项正确。
7.C 和反应生成沉淀不能大量共存，A项不符合题意；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能与反应而不能大量存在，B项不符合题意；常温下，的溶液中，，溶液呈碱性，、、、、互不发生反应，可以共存，C项符合题意；有存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化，D项不符合题意。
8.A 根据盖斯定律：，；观察可知：①②生成的为液态，③④生成的为气态，为放热反应，，，A项正确。
9.B 温度越高，值越大，说明正反应吸热，A项正确；反应前后气体体积不变，压强始终不变，B项错误；温度越高反应速率越快，C项正确；化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，D项正确。
10.B 部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；质子守恒式：，B项正确；通入至溶液：，C项错误；加入少量固体后，，该平衡正向移动，水电离出的增加，D项错误。
11.D 反应①的平衡常数，A项错误；平衡常数只与温度有关，B项错误；由盖斯定律，反应③=反应①反应②，故，C项错误；对于反应③，恒容时，升高温度，值减小，反应逆向移动，该反应为放热反应，D项正确。
12.A 该反应的平衡常数，A项正确；悬浊液中：，，B项错误；根据A项分析，C项错误；为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。
13.D ，则，A项正确；实验2与实验1相比，起始投料量相同，温度升高，平衡时增大，平衡正向移动，故该反应为吸热反应，，B项正确；时，各物质的平衡浓度依次为、、、，故，C项正确；实验3中投料量是实验2中投料量的2倍，压强增大，但该反应前后分子数不变，故的平衡转化率不变，D项错误。
14.B 稀释前，、的相同，由于的酸性弱，所以的浓度大，故的总浓度大于，则稀释相同的倍数，的总浓度仍大于，即图中点酸的总浓度小于点酸的总浓度，A项错误；浓度相等的溶液和溶液，前者水解程度小，小，较小，较大，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒、，故，B项正确；电离常数越大，酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，溶液的碱性越弱，即越小，所以相同时，酸性强的对应盐的浓度大，所以相同的溶液和溶液的浓度关系为，C项错误；酸加水稀释时，酸根离子浓度减小，增大，所以图中的值为点点，D项错误。
15.（1）①（2分） ②（2分） ③AB（2分）
（2）①压强；（各1分） ②（2分） ③；（各2分）
16.（1）①（2分）；（1分）；（2分）
②（2分）
（2）①（2分） ②36.45（2分）
（3）；（各2分）
17.（1）①；D ②；
（2）①6.8 ②；（每空2分）
18.（1）粉碎废旧正极材料；适当升高温度或其他合理答案（各2分）
（2）①（2分）②酚酞溶液（1分）；滴入最后半滴溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟之内不变色（2分）；3.00（2分）
（3）温度升高，的水解程度增大，导致滤液碱性增强（2分）
（4）（2分）
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
实验
温度/℃
起始时
平衡时
1
0.200
0.200
0
0
0.0200
2
0.200
0.200
0
0
0.0400
3
0.400
0.400
0
0
弱酸的电离平衡常数
化学键
键能
414
436
467