陕西省西安市鄠邑区2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题含答案

这是一份陕西省西安市鄠邑区2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计30分）
1.反应在四种不同情况下的反应速率最慢的是（ ）
A.B.
C.D.
2.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是（ ）
A.实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
B.饮用汽水后常常出现“打嗝”现象
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
3.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（ ）
①
②
③
A.
B.
C.
D.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
4．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ）
A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D.碱过量的目的是保证盐酸完全反应
5.下列说法正确的是（ ）
A.常温下反应不能正向自发进行，则该反应
B.反应能正向自发进行，则该反应
C. ，该反应常温下能正向自发进行，则
D.反应室温下不能正向自发进行，则该反应的
6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：




则的正确表达式为
A.B.
C.D.
7.化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定
B．已知： ，则和稀溶液反应生成2ml水的反应热
C．已知：500℃、30MPa下， ，则和过量的在此条件下充分反应，放出的热量小于46.2KJ
D．已知：甲烷的燃烧热，则：
8.根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是（ ）
A. ； ，则
B. ； ，则
C. ； ，则
D. ； ，则
9.已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是（ ）
A.B.
C.D.
10.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变
④B的物质的量浓度不变 ⑤ ⑥
A.①③④⑤B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.④⑤
二、选择题（共5小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，计20分）
11.4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③2s时，物质A的转化率为70％
④2s时，物质B的浓度为
其中正确的是（ ）
A.①③B.①④C.②③D.③④
12．硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.碳酸钠溶液B.醋酸钠溶液
C.溶液D.氯化钠溶液
13.25℃、101kPa条件下（），完全燃烧放出mkJ的能量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.A＋B→C的反应一定要加热B.物质A、B、X、C中C最稳定
C.A和B的总能量大于C的总能量C.①②两步反应均为放热反应
15.已知 ，则反应的为（ ）
A.B.
C.D.
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（共5小题，计50分）
16.（8分）回答下列问题：
（1）如图所示是与CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出与CO反应的热化学方程式：________。
（2）在2L的密闭绝热容器内，发生反应：，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如表：
①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为________。
②在第5s时，的转化率为________。
③下列能说明反应已达平衡的是________（填字母）。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气体的密度不再改变
17.（12分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是________（填字母）。
A.与水反应B.甲烷的燃烧反应
C．与氯化铵反应D.锌与盐酸反应
（2）获得能量变化的途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得： ________。
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：


写出与Na反应生成的热化学方程式：________。
（3）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图：
①第二步反应的________0（选填“＞”“＜”或“＝”）。
②从图像分析决定生产尿素的总反应速率的步骤是第________步反应。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为________kJ。
18．（12分）T℃下，往5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应，4min后，反应达到平衡，此时混合气体中的物质的量分数为12.5％。回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，________，的平衡转化率为________%。
（2）计算该温度下反应的平衡常数________.
（3）反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为________.
（4）对于反应，下列说法正确的是________。（填字母）。
A.每消耗1mlCO的同时断裂4ml碳氢键，则该反应达到平衡
B.每消耗，同时转移1.8ml电子
C.反应进行到某时刻时，与的物质的量之和可能为0.36ml
D.不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的恒为1:8:1
（5）该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为0.1ml的CO和，此时________（选填“＞”“＜”或“＝”）。
19．（10分）某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：
（1）已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc·L（k为常数）。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入气体，将针筒前段封闭。
①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是________。
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是________。
（2）探究浓度对平衡的影响。将，溶液（接近无色）和溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量。
①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该________（填“变深”“变浅”或“不变”）。
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中、银氨溶液中、、一等。因此预测红色应该________（填“变深”“变浅”或“不变”），理由：________。
20．（8分）某实验小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则通过计算可得生成放出的热量为________kJ（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是________（填字母）。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
（2）现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液，稀氨水分别与的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小关系为________。
西安市鄠邑区2023-2024学年高二上学期期中质量检测
化学参考答案
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计30分）
1.A 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.C 8.A 9.D 10.A
二、选择题（共5小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，计20分）
11.B 12.BD 13.AC 14.BC 15.D
三、填空题（共5小题，计50分）
16．（8分，每空2分）（1）
（2）① ②40% ③abcde
17．（12分，每空2分）（1）C
（2）①-185 ②
（3）①> ②二
（4）98
18．（12分，每空2分）（1）0.02 37.5
（2）20
（3）4:5
（5）AD
（6）=
19．（10分，每空2分）（1）①颜色先变深后变浅 ②颜色变深
（2）①不变 ②变浅
所加KCl电离出的与结合成，浓度减少使平衡逆向移动，颜色变浅
20．（8分，每空2分）（1）①4.0 ②53.5 ③ACD
（2）t/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004
化学键种类
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能（kJ/ml）
436
247
434
实验次数/温度
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值/℃
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4