四川省凉山州西昌市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份四川省凉山州西昌市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了3 kJ，1~4，4），溶液中，5倍，其目的是，2%，9%，8%等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分。）
1．近年来，西昌以打造国际生态田园历史文化名城为目标，发出最强“绿色宣言”。下列是某同学列举的部分“绿色发展”措施，其中不合理的是（ ）
A．大力发展太阳能等清洁能源
B．全面规范烧烤经营行为，推广燃料利用更充分的无烟烧烤
C．开发新技术，将燃料燃烧时的化学能全部转化为热能
D．加大农业科技投入，开发塑料大棚替代品，减少白色污染
2．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．在食盐中添加碘酸钾B．将水果蔬菜放入冰箱保鲜
C．点燃篝火时将木柴架空D．使用加酶洗衣粉洗衣服
3．下列有关化学反应方向的判断正确的是（ ）
A．放热反应一定能自发进行
B．凡是需要加热的反应都不能自发进行
C．物质的量增加的反应，为正值，一定能自发进行
D．在常温下能自发进行，则该反应的
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知 ，则单斜硫比正交硫稳定
B．已知 ， ，则
C．H2（g）的燃烧热是，则反应的反应热
D．25℃、101 kPa时， ，则含1 ml H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ
5．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（ ）
6．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是（ ）
A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸
C．向水中投入少量NaClD．向水中通入NH3
7．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl（s），并维持室温，相关判断正确的是（ ）
A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小
B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大
C．加入③之后，增大，维持不变
D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗
D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气
9．利用下图所示装置，操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．利用装置甲测定中和反应反应热
B．利用装置乙测定NaClO溶液的pH值
C．按照装置丙所示方法除去盛有酸性KMnO4溶液滴定管中的气泡
D．利用装置丁探究温度对化学平衡的影响
10．已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像中正确的是（ ）
A．B．C．D．
11．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（ ）
A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B．第③步反应为
C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应
12．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2 L 0.5 ml/L HF溶液中含有的数目为
B．1 ml NH4Cl中所含共价键的数目为
C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为
D．pH=1的硫酸溶液中含有的数目为
13．常温下，下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．加Al粉产生H2的溶液中：、、
B．pH=0的溶液中：、、
C．的溶液中：、、
D．水电离出的的溶液中：、、
14．已知甲基橙（HIn）变色的pH范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，25℃时HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pH=2时，溶液呈红色
B．曲线b表示HIn物质的量分数随pH变化
C．甲基橙电离平衡常数
D．当溶液刚好变为黄色时（此时溶液pH=4.4），溶液中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（4个小题，共58分）
15．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，利用合成气（主要成分为CO和H2）在催化剂的作用下合成甲醇的方法是： 该反应平衡常数的对数（）与温度（）的关系如左图所示，在容积为2 L的恒容容器中，分别在、温度下合成甲醇，不同温度下H2和CO的起始投料比（起始时CO的物质的量均为1 ml）与CO平衡转化率的关系如右图所示。
（1）该反应的______0（填“>”“b>a d （6）9∶2选项
A
B
C
D
强电解质
NaHCO3
NH4Cl
NaCl溶液
H2SO4
弱电解质
HF
CO2
BaSO4
非电解质
Cu
NH3
乙醇
H2O
压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
实验序号
待测液体积/mL
H2SO4标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.0
00.00
23.23
2
20.00
0.68
25.18
3
20.00
0.22
23.47
4
20.00
0.70
23.97
物质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数（常温下）