四川省雅安市天立集团2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份四川省雅安市天立集团2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了 考试结束后，将答题卡交回，02NA， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
(本试卷共 7 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟)
注意事项∶
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H— 1 O— 16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题：本卷 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 9 月 23 日杭州亚运会零碳甲醇应用在主火炬上，“零碳甲醇 ”的原理是捕捉排放的废弃二氧化碳以及用
绿电电解水产生的氢气来合成零碳甲醇。下列说法错误的是
A. 甲醇结构式为 CH3OH
B. 甲醇是可再生能源
C. 甲醇分子中只有极性键
D. 向世界表明了通过技术创新兑现绿色碳中和的亚运承诺
2. 下列属于放热反应的是
A ．浓硫酸与水混合 B ．碳与二氧化碳反应
C ．碳酸钙受热分解 D ． 甲烷的燃烧反应
3. 下列说法正确的是
A. 其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大，从而使有效碰撞次数增大
B. 对于有气体参加的反应，其他条件相同，缩小反应容器容积，增大压强，活化分子百分数增大，从
而加快化学反应速率
C. 其他条件相同，升高温度加快化学反应速率的主要原因使提高了反应物分子中的活化分子百分数
D. 其他条件相同，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率及反应物平衡转化率都增大
4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在 12.0 g NaHSO4 晶体中的离子数目为 0.3NA
B. 7.8 g Na2O2 与足量水反应转移的电子数为 0.2NA
C. 常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，每升溶液中 H+ 的数目为 0.02NA
高二年级化学科目ˑ人教版 第 1 页 共 7 页
D. 1 L 0.5 ml·L-1 CH3COOH 溶液中，CH3COO- 的个数小于 0.5NA
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 浓硫酸的使用有利于乙醇和乙酸的酯化反应
B. 500℃左右比室温更有利于合成 NH3 的反应
C. 实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
D. 工业上用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨
6. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A. 已知：2C（ s ）+ 2O2（g）= 2CO2（g） ∆H1 ；2C（ s ）+ O2（g）= 2CO（g） ∆H2 ，则∆H1 H2CO3 > H2S > HClO （2 分）
（2） CO32- > ClO- >HCO3- > CH3COO- （2 分）
（3） BC （2 分， 仅答 1 项得 1 分， 有错即 0 分）
（4） 右 （1 分） 增大 （1 分） H2S + Cu2+ = CuS + 2H+ （2 分）
16. （ 11 分）
（ 1） 石墨（1 分） Fe3+ + e- = Fe2+（2 分）
（2） 100 mL 容量瓶 、胶头滴管 （2 分； 每项各 1 分， 容量瓶不答“ 100 mL ”不得分）
2.8 （2 分； 其他答案均不给分）
（3） ①当最后一滴标准溶液滴入时， 溶液颜色变为浅紫红色， 且半分钟内不变色 （2 分）
②0.6525 ml ·L- 1 （2 分， 漏写或错写单位得 1 分）
17. （ 11 分）
（1） 玻璃搅拌器 （1 分） 保温作用， 为减少热量损失 （1 分）
（2） 4.0 （2 分） -53.5 kJ/ml （2 分） b c（2 分）
（3） 不相等 （2 分） 相等 （1 分）
18.（ 14 分）
（ 1） 135 （1 分） 409（1 分）
（2） ①7.5 × 10−5ml/(L · s）（2 分； 漏写或错写单位即 0 分） ②72%（2 分）
（3） -92kJ/ml （2 分）
氮原子之间共用三对电子， 原子之间作用力强， 键能大 （2 分）
（4） ①- 285.84 kJ ·ml- 1 （2 分）
②Cu（ s） + 2H+（ aq） + H2O2（l） =Cu2+（ aq） + 2H2O（l） ΔH = 一319.68kJ . ml一 1 （2 分， 方程
式 1 分， 焓变 、 符号 、 数值单位 1 分）
题号
1
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答案
A
D
C
D
B
A
B
D
D
B
C
A
D
A
19. （ 12 分）
（ 1） ⑤④①②③ （2 分）
C （2 分）
（2） ①N2（ g） + 3H2（ g） 2NH3（ g） ∆H= - 92 kJ ·ml- 1 （2 分； 方程式、 反应热各 1 分）
②2 ·N + 6 ·H = 2 ·NH3 或 ·N + 3 ·H = ·NH3 （2 分； 若“ = ”写成“→ ”, 不扣分）
③ 或 ·P0-2 （2 分）
（3）NH3 + NH3 = NH4+ + NH2- 或 2NH3 = NH4+ + NH2- （2 分）