四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 Fe，5 ml/B．v= 1，5 ml/D．v= 0，4    AB，06，85等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是
A．《汉书》中“高奴县洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液
C．《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助前熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化
D．“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热过程
2．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是
A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20~50MPa
C．反应温度控制在475℃左右D．使用V2O5作催化剂
3．下列各组物质中，都是弱电解质的是
A．、 B．HF、 C．、 D．、
4．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是
A．接触法制硫酸：温度控制在450℃左右
B．氧化法制硝酸：使用铂铑合金催化氧化氨气
C．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化
D．合成氨工业：将合成的氨气液化分离，氮气、氢气循环利用
5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验丙中若用代替，则测出变小
7．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是
A．v(A)= 1.5 ml/(L·min)B．v(B)= 1.2 ml/(L·min)
C．v(C)= 0.5 ml/(L·s)D．v(D)= 0.4 ml/(L·s)
8．已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：I.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)，试分析升高温度该反应速率减小的原因是
A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正减小，c(N2O2)减小
C．k2正增大，c(N2O2)减小D．k2正减小，c(N2O2)增大
9．下列关于 的说法，正确的是
A．该反应的
B．根据，低温条件下反应可以自发进行
C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大
10．下列对可逆反应的认识正确的是
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
D．H2+Cl22HCl与2HClH2+Cl2互为可逆反应
11．分解过程的能量变化如下图，下列说法正确的是
A．反应的能量变化为B．的加入改变了反应的热效应
C．该反应是吸热反应D．比稳定
12．在真空密闭容器中盛有1mlPCl5发生反应PCl5 （气） PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3ml PCl5，反应达平衡，PCl5 体积分数为b% ，则a b关系正确的是
A．a大于bB．a 小于bC．a 等于bD．无法比较
13．已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是
A．a、b两试管中溶液的导电能力相同
B．a试管中的浓度约为
C．将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大
D．向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动
14．在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1mlA和0.4mlB，发生反应 △H＜0，X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线M表示容器Y中A的转化率变化
B．容器Y在内的化学反应速率为
C．P点与Q点平衡常数：
D．T℃时，
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（11分）某化学兴趣小组进行中和反应反应热测定实验。实验装置如图所示。
（1）取的NaOH溶液和的H2SO4溶
液进行实验，硫酸稍过量的目的是 ，不使用浓硫酸进行实
验的原因是 。
(2)测量反应体系温度时，正确的操作是 (填标号)。
a．将NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用温度计测量初始温度
b．用温度计测量并记录H2SO4溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液的初始温度
c．将NaOH溶液与H2SO4溶液迅速混合后，观察温度计，当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度
d．先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H2SO4溶液，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度
(3)若用的氨水代替NaOH溶液进行实验，算出的会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)测得的实验数据如表，已知水的比热容：。
①实验中温度平均升高 ℃，该实验发生反应的热化学方程式为 (的值保留小数点后一位数字)。
②查阅资料得知 ，上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
A．NaOH溶液的实际浓度小于0.50ml/L B．简易量热器内筒原本存在少量冷水
C．读取初始温度时，读数偏低
16．（11分）电解质溶液中存在多种平衡，请回答下列问题：
(1)已知：
物质的量浓度均为0.1ml／L的下列溶液：
a．溶液 b．HCN溶液
比较二者的大小：a b(填“>”“”“”“”或“”或“ (2) < (4) b 14
18．(1)
(2) ＞ 能 (3)AD (4)
(5)B (6)1:1 (7)10：1
(8)强碱溶液中氢氧根离子结合电离出的氢离子生成水，促进电离平衡正向进行反应生成亚硫酸钠
19．(1)A
(2)将矿石细磨、充分搅拌、适当升高温度或其他合理答案
(3)分液漏斗
(4) 1.5 H2SO4 Na2SO4
(5)
(6)萃取剂除杂法锂的损失率更少
实验次数
初始温度
终止温度
1
25.0
28.4
2
26.1
29.4
3
26.9
30.4
4
25.1
30.3
化学式
HCN
电离常数(25℃)
实验次数
始读数(mL)
末读数(mL)
1
0.10
19.20
2
1.85
20.75
3
0.00
24.06
物质
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
化学净化法浸出率/%
99.7
99.74
97.85
97.97
96.87
6.1
溶剂萃取法浸出率/%
99.54
99.39
99.21
97.89
97.07
3.3