2023年11月浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学卷Word版含答案

这是一份2023年11月浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学卷Word版含答案，文件包含9+1高二化学试卷docx、9+1高二化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。

考生须知：
1 ．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2 ．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3 ．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4 ．参加联批学校的学生可关注“启望教育 ”公众号查询个人成绩分析；
5 ．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
Cu 64 I 127。
一、选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 ．下列物质属于强电解质的是
A ．NH3•H2O B ．NaHSO3 C ．SO3 D ．CH3COOH
2 ．下列说法中不正确的是
A ．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应
B ．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C ．活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞
D ．加入催化剂不影响化学平衡的移动
3 ．下列有关实验说法不正确的是
A ．用广泛 pH 试纸测得某浓度的 NaClO 溶液 pH=10
B ．在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗 2~3 次 C ．乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D ．中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度
4 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4L SO2 和 11.2L O2 充分反应，生成 SO3 分子数为 NA
B ．0.1ml 甲基（-CH3 ）中所含的电子数目为 NA
C ．足量的浓盐酸与 8.7g MnO2 充分反应，转移电子数为 0.2NA
D ．1L pH=2 的硫酸溶液中含氢原子数目为 0.01NA
5 ．NO2 和 N2O4 存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH< 0。下列分析正确的是
A ．若 2v 正(NO2) = v 逆(N2O4)，则反应到达平衡状态
B ．断裂 2 ml NO2(g)中的共价键所需能量小于断裂 1 ml N2O4(g)中的共价键所需能量 C ．恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小
D ．恒容时，水浴加热， 由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅
6 ．下列有关物质性质和用途的说法正确的是
A ．Na2O 常用作呼吸面具的供氧剂 B ．实验室常用铝制容器盛装稀硫酸
C ．SiO2 导光能力强，可用作光导纤维 D ．用于熔化烧碱的坩埚，可用 Al2O3 制成
7 ．下列说法不正确的是
A ．蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸
B ．石油的裂化和裂解都是化学变化
C ．判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法： 向水解液中先加 NaOH 溶液至碱性，再加新制的 Cu(OH)2 并加热
D ．通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油
高二化学试题 第 1页（共 6页）
8 ．已知反应 2SO2(g)＋O2(g)= 2SO3(g) ΔH= − akJ ·ml-1 ，V2O5 作催化剂时，该反应的机理为： V2O5＋SO2 = 2VO2＋SO3(快反应) ，4VO2＋O2 = 2V2O5(慢反应) 。下列说法中正确的是
A ．与增大 SO2 的浓度相比，增大 O2 的浓度更能显著地加快反应速率
B ．实际工业生产中采用高压的反应条件，使 SO2 转化为 SO3
C ．总反应在高温条件下自发
D ．温度越高，总反应速率一定越快
9 ．下列说法中正确的是
A ．向新制氯水中加水稀释，c(ClO-)/c(HClO)减小
B ．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量 CuSO4 溶液可以加快反应速率
C ．在反应 2H＋＋S2O32-=S↓+SO2↑+H2O 中，增大压强，可以加快硫的析出速率
D ．工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 SO3 以提高吸收速率
10 ．化学反应 N2+3H2 2NH3 的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A ．N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) ΔH=(a-b-c)kJ/ml
B ．反应 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) 的正反应活化能大于逆反应的活化能
C ．液氨气化过程吸收c kJ 的热量
D ．恒容密闭容器中充入 1mlN2(g)与 3mlH2(g) ，充分反应，放出 2(b-a)kJ 热量 11 ．常温下，下列事实不能说明 HF 是弱电解质的是
A ． 0. 1ml/L 的 HF 溶液 pH>1
B ．HF 溶液能腐蚀玻璃
C ．HF 溶液中同时存在 HF 与 F-
D ．同浓度的 HF 溶液的导电性弱于盐酸
12 ．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 R(g) = P(g) 。反应历程(下图)中，M 为中间产物。其它条件相同时，下列 说法正确的是
A ．使用Ⅱ时，反应过程中 M 所能达到的最高浓度更大
B ．使用Ⅱ时，反应的ΔH 更大
C ．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D ．使用Ⅰ和Ⅱ , 反应历程都分 2 步进行
13．某研究小组以废铁屑(含有少量C 和 SiO2 杂质)为原料制备无水FeCl3(s)
已知：氯化亚砜()熔点- 101℃ , 沸点 76℃ , 易与水剧烈反应生成两种酸性气体。
下列说法正确的是
A ．操作①得到的固体中有 C 和 H2SiO3
B ．试剂 B 可以选用 Cl2 、H2O2 或者 HNO3
C ．操作②用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳
D ． 由 D 转化成 E 的过程中可能产生少量 Fe2+
14 ．向一恒容密闭容器中加入 1ml CH4 和一定量的H2O，发生反应CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)。CH4 的平衡转
化率按不同投料比x (||（x = EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(n),n)EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(C),H)EQ \* jc3 \* hps8 \\al(\s\up 6(H4),2O)随温度的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A ． x1 ＜x2
B ．点 a 、b 、c 对应的平衡常数：Ka ＜ Kb = Kc
C ．在 x2 投料比条件下，d 点没有达到平衡，此时反应向正向进行
D ．b 、c 两点的正反应速率 vb 正＜vc 正
15 ．25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是
A ．将水加热至 60℃ , 水仍然为中性，pH=7
B ．向水中加入少量 KHSO4 固体，c(H+)增大，Kw 不变
C ．向水中加入少量 1ml/L NaOH 溶液，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)降低
D ．向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大
16 ．下列方案设计、现象和结论都正确的是
二、非选择题（本题共 5 小题，共 52 分）
17 ．（8 分）室温下有 5 种稀溶液：①HCl 、②H2SO4 、③CH3COOH 、④氨水、⑤NaOH ，回答下列问题： （1）若溶液①②③④⑤浓度均为 0.01ml/L ，pH 由大到小的顺序是 ▲ 。(用序号填写，下同) （2）中和等体积、pH 相同的①②③溶液消耗 NaOH 最多的是 ▲ 。
（3）pH 相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④ ▲ ⑤（填“> ，