广东省实验中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份广东省实验中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了考生必须保持答卷的整洁和平整等内容，欢迎下载使用。

命题人：李剑淳审题人：汪响林
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答卷的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）
2．中国古诗词博大精深，暗藏化学知识。下列诗句中包含吸热反应的是（ ）
A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
B．用光催化分解代替电解水制可实现节能环保
C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象
4．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B．一定条件下，在密闭容器中1 ml 与0.5 ml充分反应，测得放出热量a kJ，则： kJ⋅ml（），
C．已知P（白磷，s）（红磷，s） ，则红磷比白磷稳定
D．醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式： kJ⋅ml
5．粗银中含有Cu、Pt等杂质，以为电解质用电解法提纯银。下列说法正确的是（ ）
A．粗银与电源负极相连B．电解液中浓度保持不变
C．Cu、Pt在阳极区中沉积D阴极反应式为：
6．将1 mL 0.1 ml⋅L 溶液与5 mL 0.1 ml⋅L KI溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN溶液、溶液、淀粉溶液、NaOH溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是（ ）
A．①②B．①③C．②④D．③④
7．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
8．已知部分共价键的键能（一定条件下，1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量）如表所示，下列说法错误的是（ ）
A．化学键的稳定性：
B．表中最易断裂的共价键是F-F键
C．431 kJ⋅mlkJ⋅ml
D． kJ⋅ml
9．高温下，甲烷可生成乙烷：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。对于该阶段，下列说法错误的是（ ）
A．增加浓度，v增大B．增加甲烷浓度，v增大
C．乙烷的生成速率逐渐减小D．降低反应温度，k减小
10．乙醇-水催化重整可获得H₂。体系中存在的主要反应为：
反应①： kJ⋅ml
反应②： kJ·ml
下列说法错误的是（ ）
A．增大起始的值，能提高乙醇的平衡转化率
B．若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动
C．升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大
D．相同温度下，选用更理想的催化剂，不能提高的平衡产率
11．已知反应 kJ⋅ml的反应机理如下：
①（快）
②（慢）
③（快）
下列有关说法正确的是（ ）
A．总反应的速率取决于反应①B．反应②中与的碰撞仅少部分有效
C．和是该反应的催化剂D．总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小
12．在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度（T）下，R溶于水所得溶液中R的浓度（起始浓度为1.5 ml·L）与时间的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．
B．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
C．a点的反应速率小于c点的反应速率
D．从起始到b点，的平均反应速率为0.45 ml⋅L⋅h
13．根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是（ ）
14．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧（DO）随时间变化关系的曲线如下。
下列说法错误的是（ ）
A．时，具支锥形瓶中压强增大主要是因为产生了
B．整个过程中，负极反应式为
C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．时，正极反应式为和
15．载人飞船中通过如下过程实现再生：
反应①： kJ⋅ml
反应②： kJ⋅ml
下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热 kJ⋅ml
B．反应的 kJ⋅ml
C．反应①中反应物总能量低于生成物总能量
D．反应②的熵变
16．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是（ ）
A．a极电极反应为
B．b极为正极
C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D．当电路中转移2 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（15分）
实验小组探究外界因素对平衡的影响。
Ⅰ．探究对该平衡的影响。
将1 mL 0.005 ml⋅L 溶液（接近无色）和1 mL 0.01 ml⋅L KSCN溶液混合，得到红色溶液。（在溶液中存在平衡：）
（1）甲同学认为加入酸后，会使体系中______浓度增大，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】用上述试剂制备两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
【查阅资料】与、均能以下反应：
（黄色）；（无色）
【实验1】探究现象a中溶液颜色变化的原因（实验①②均重新制备红色溶液）
（2）实验①的目的是______。
（3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：______。
【实验2】探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
乙同学认为，原溶液中存在和，现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能是或。乙同学通过下列实验，证实了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是。
（4）请将实验③、④的操作补充完整：A．______；B．______。
Ⅱ．探究加水稀释对该平衡的影响。
（5）该小组按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。
______，______．理论预测，加水稀释，该平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。和的关系是______（用含和的不等式表示），
该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。
18．（13分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FcCr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
（1）中Fe为+2价，Cr的化合价为______，步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的化学计量数之比为______。硅、铝等杂质在该步骤变为、。
（2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有______。（写两条）
（3）滤渣1主要成分是______，滤渣2的主要成分是______和。
（4）写出步骤④的离子方程式______。该反应的平衡常数，滤液③中ml⋅L，则溶液中______ml⋅L。
（5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：______，过滤。有关物质的溶解度如图所示。
19．（14分）
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① kJ·ml
② kJ⋅ml
总反应的______kJ·ml。
（2）总反应在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为____________，催化剂使该步骤的活化能降低______eV。
（3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在Pa下的如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式______．
②图中对应等压过程的曲线是______，判断的理由是______。
③当时，的平衡转化率______，的分压可能为______Pa或______Pa。（分压=总压×物质的量分数）
20．（14分）
循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液（与KOH溶液反应制得）中通入生成。其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在。40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其原因可能是______。
图1 图2
（2）HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图2所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为______：过程中需补充的物质A为______（填化学式）。
②每得到1 ml ，理论消耗标准状况下的体积为______L。
（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图3所示。根据机理，HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成____________（填化学式）。
图3 图4
（4）科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图4，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等。为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
①放电时，负极溶液pH______。（填“减小”“增大”或“不变”）
②充电时，电池总反应为______。
高二级化学参考答案
17．（15分）
（1）（1分）
（2）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（2分）
（3）加入盐酸，与反应生成，使减小，反应平衡逆向移动，减小，最终溶液颜色变浅呈橙色。（3分）
（4）A．（2分） B．1 mL蒸馏水（1分）
（5）2（2分） 16（1分） 逆反应（1分） （2分）
18．（13分）
（1）+3（1分） 2∶7（2分）
（2）升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等（2分）
（3）（1分） （1分）
（4）（2分） （2分）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
19．（14分）
（1）-49（2分）
（2）（1分） 0.20（2分）
（3）①（1分）
②b（1分） 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小（2分）
③33.3%（2分）Pa，Pa（共3分，只答对一个得2分）
20．（14分）
（1）温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强（2分）
（2）①（2分） （2分）
②11.2（2分）
（3）HD（2分）
（4）①减小（2分）②（2分）
A
B
C
D
纽扣式银锌电池
太阳能电池
冶炼金属钠
风力发电机
共价键
键能E/（kJ·ml）
436
157
568
431
298
实验目的
实验方法、操作或现象
A
检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液，无蓝色沉淀生成
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
测定中和反应的反应热
往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D
探究温度对化学平衡的影响
在试管中加入2 mL 0.5 ml/L 溶液，加热试管，观察到溶液从蓝色变成黄色
编号
操作
现象
①
向2 mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2 mL红色溶液中滴加5滴3 ml·L KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
编号
操作
现象
③
取1 mL 0.0025 ml·LA溶液，加入1 mL 0.01 ml·LKSCN溶液，再加入5滴1.5 ml·L 溶液
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④
取1 mL 0.005 ml·L溶液，加入B，再加入5滴1.5 ml·L溶液
无明显现象
编号
/mL
V（KSCN）/mL
/mL
/ml·L
⑤
10
10
0
⑥
2
a
b
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
D
B
C
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
C
D
D