贵州省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份贵州省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物记载着中华文化的传承。下列说法正确的是
A．苗族竹制上衣的主要成分为无机非金属材料B．唐三彩方瓷枕的主要成分为硅酸盐
C．西汉星云连弧铜镜是由纯铜制作的D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化
2．下列说法中可以用水解原理解释的是
A．用饱和食盐水除去中的HClB．能使紫色石蕊试液变红
C．溶液可清洗铁锈D．盛NaOH溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞
3．下列各组物质中，都是弱电解质的是
A．HF、B．HBr、C．NaOH、D．、
4．下列装置能产生电流的是
A．B．C．D．
5．一个简易测量某反应是吸热还是放热的实验装置如图。将铝片加入小试管内，然后向小试管中注入足量的NaOH浓溶液，下列有关说法错误的是
A．小试管中产生气体的速率为慢—快—慢B．U形管中液面左低右高，说明该反应为放热反应
C．该反应的焓变小于分解的焓变D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
6．Mg能在中燃烧，产物为、MgO和。下列有关说法正确的是
A．是还原产物B．该反应为氮的固定C．Mg在反应中被还原D．氧化性：
7．下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．图甲：加热溶液制备固体
B．图乙：测定0.1 NaClO溶液的pH
C．图丙：测定盐酸与反应的速率
D．图丁：用稀硫酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定
8．T℃下，在恒容密闭容器中，充入2ml （g）和3ml CO（g）发生反应，反应过程中（g）浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该容器的容积为10L
B．0～10min内，
C．若10min后再向容器中充入2ml （g）和2ml （g），
D．T℃下，该反应的平衡常数为0.5
9．CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是
A．总反应为放热反应B．决定总反应速率的步骤的活化能为2.53eV
C．反应过程中有极性键的断裂和形成D．金红石不改变总反应的焓变
10．下列过程中的离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于过量稀硝酸：
B．溶液与过量溶液混合：
C．铝粉加入硝酸银溶液中：
D．NaClO溶液中通入少量气体：
11．部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图如图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＞Z＞XB．仅由Y与Z形成的化合物中含有共价键
C．Y单质能从W的盐溶液中置换出W单质D．最简单氢化物的稳定性：Y＞W＞R
12．向密闭容器中充入一定量的单质M（g），在不同条件下发生反应：。反应过程中N的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．B．C．M、N互为同位素D．M比N稳定
13．已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有10mL浓度均为0.1的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是
A．a、b两试管中溶液的导电能力相同
B．a试管中的浓度约为
C．向a试管中加入10ml水，的电离平衡逆向移动
D．将少量b中溶液滴入a中，的电离程度增大
14．已知：常温下，用0.100的NaOH溶液滴定足20.00mL 0.100的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH浴液的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HR为强酸
B．常温下，HR的电离常数约为
C．a点溶液中存在关系：
D．时，溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO来生产燃料甲醇，反应原理为
。
（1）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4.4ml 、2ml CO，进行上述反应，反应过程中（g）的物质的量随时间的变化如图所示。
①0～5min内， 。
②平衡时，（g）的体积分数为 %。
（2）与互为 （填“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”）；写出与乙酸发生反应的化学方程式： ，该反应的反应类型为 。
（3）可以直接燃烧提供能量，还可以设计成-燃料电池，提供电能。
①应该从燃料电池的 （填“正”或“负”）极输入。
②写出电池工作时，在电极上发生的电极反应： （以KOH为电解质）。
③外电路中每通过2ml ，理论上消耗的体积为 L（标准状况下）。
16．（15分）
与既是温室气体的主要组成成分，又是丰富的碳源，研究与的化学转化和利用对于降低使用量、消除温室气体等具有重大意义。利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为
。
（1）已知：常温常压下，（g）、CO（g）、（g）的燃烧热如表：
则 ， （填“高温”，“低温”或“任何温度均”）有利于该反应自发进行。
（2）若在恒温恒容密闭容器中充入一定量的与，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是（填标号） 。
a．容器中混合气体的密度保持不变b．的生成速率与CO的消耗速率相等
c．容器中气体的平均摩尔质量保持不变d．的百分含量保持不变
（3）向某密闭容器中充入1ml （g）和1ml （g），测得平衡时（g）的体积分数与压强和温度的关系如图所示。
①x表示的是 （填“温度”或“压强”）；、、由大到小的顺序为 ；（填“＞”“＜”或“＝”） 。
②N点时，甲烷的平衡转化率为 （保留3位有效数字）%。
③若N点时的总压强为120kPa，则N点所处条件下，该反应的压强平衡常数[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压＝总压×物质的量分数）]为 。
17．（14分）
柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但需适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛、反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾（KOH）的毫克数]，进行了下列实验：
称取a g鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000 KOH标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：
请回答下列问题：
（1）在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、 。
（2）实验中取用待测液时可用图1中的 （填“a”或“b”）量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为 mL。
图1图2
（3）本实验可选用 作指示剂，滴定过程中眼睛要注视 ，到达滴定终点时的现象是 。
（4）计算得柠檬的酸度为 。
（5）将以下操作所导致的测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）填写在对应的横线上。
A．在加入待测液前锥形瓶用少量水洗涤
B．到达滴定终点时俯视读数
C．碱式滴定管量取KOH溶液时，未进行润洗
18．（15分）
镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍﹑碳酸钴，其工艺流程如图所示。
已知：
①和都能与盐酸发生氧化还原反应。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
提示：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是
。常温下，0.05的稀硫酸的pH＝ ，若将该稀硫酸的温度升高到40℃，pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）“步骤②”调pH的范围为 。
（3）常温下，，则m＝ 。
（4）“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是 。
（5）“步骤⑤”制的离子方程式为 。
（6）在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为 。
贵州省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学参考答案
1．B
【解析】纤维素为有机高分子化合物，A项错误；铜镜的主要成分为铜合金，C项错误；明荷花纹玉壶在雕刻过程中形态发生了变化，未发生化学反应，D项错误。
2．C
【解析】饱和食盐水中的抑制了与水的反应，A项不符合题意；溶于水生成，使溶液呈酸性，与水解无关，B项不符合题意；NaOH与磨口玻璃塞中的会反应生成，与水解无关，D项不符合题意。
3．A
【解析】HBr为强酸，为盐，均为强电解质，B项不符合题意；NaOH、均为强电解质，C项不符合题意；是强电解质，不是电解质，D项不符合题意。
4．C
【解析】未构成闭合回路，A项不符合题意；无自发进行的氧化还原反应，B项不符合题意乙醇不是电解质，D项不符合题意。
5．D
【解析】放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误。
6．A
【解析】由游离态氮到化合态氮为氮的固定，B项错误；Mg在反应中失电子，被氧化，C项错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：＞MgO，D项错误。
7．D
【解析】在加热过程中，会被氧化成，而后水解生成，最终无法得到固体，A项不符合题意；NaClO溶液会使pH试纸褪色，B项不符合题意；气体易从长颈漏斗逸出，C项不符合题意。
8．C
【解析】10min时，该反应达到平衡状态，（g）、CO（g）、（g）、（g）的浓度分别为0.1、0.2、0.1、0.1，故T℃下，该反应的平衡常数为0.5，若10min后再向容器中充入2ml （g）和2ml （g）、NO（g）、CO（g）、（g）、（g）的浓度分别为0.3、0.2、0.3、0.1、，平衡不移动，，C项错误。
9．B
【解析】决定总反应速率的步骤的活化能为（eV），B项错误。
10．A
【解析】不可拆，B项错误；电荷不守恒，C项错误；NaClO过量，会与生成的反应生成HClO，D项错误。
11．D
【解析】由图中信息可知，元素X、Y、Z、R、W分别为N、F、Mg、P、S。简单离子半径：，A项错误；中只含离子键，B项错误；极易与水反应，不能从W的盐溶液中置换出W单质，C项错误。
12．B
【解析】由图可知，温度下的反应速率更快，故，A项错误；M，N均为单质，互为同素异形体，C项错误；该反应为放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，能量越高越不稳定，故N比M稳定，D项错误。
13．D
【解析】为弱电解质，A项错误；a试管中的浓度约为，B项错误；加水稀释，电离平衡正向移动，C项错误。
14．B
【解析】若HR为强酸，未加NaOH溶液时，曲线起始点应等于12，A项错误；起始点，，常温下，联立解得，，HR的电离常数等于，B项正确；a点pH＝7，，根据电荷守恒式，可得，C项错误；时，溶液为等物质的量浓度的HR和NaR的混合溶液，根据元素守恒可得，，联立电荷守恒式可得，D项错误。
15．
（1）①0.24
②50
（2）同系物；；取代反应（或酯化反应，1分）
（3）①负
②
③11.2
16．
（1）＋247.3；高温
（2）cd
（3）①温度；；＜
②33.3
③900
【解析】（3）设平衡时物质的量的变化量为aml，列三段式如下：
起始物质的量/ml1100
转化物质的量/mlaa2a2a
平衡物质的量/ml1－a1－a2a2a
同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，，解得，故平衡时，、、CO、的物质的量分别为ml、ml、ml、ml，则甲烷的平衡转化率为，各物质的平衡分压均为，则N点所处条件下，该反应的压强平衡常数。
17．
（1）漏斗、玻璃棒（每个1分，共2分）
（2）b；25.10（或其他合理答案，1分）
（3）酚酞；锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且30s内不复原
（4）
（5）无影响；偏小；偏大
18．
（1）增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率；1；不变
（2）4.7～7.0
（3）38.6
（4）实验过程中会生成氯气，污染环境
（5）
（6）
【解析】
（3）已知pH＝2.8时，pOH＝11.2，此时铁离子沉淀完全，则，。
（4）氢氧化钴与盐酸发生反应的化学方程式为。
物质
（g）
CO（g）
（g）
燃烧热△H/（）
－890.3
－283
－285.8
实验编号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
20.05
19.95
20.00
金属阳离子
开始沉淀时pH
6.3
1.5
3.4
7.2
—
7.0
完全沉淀时pH
8.3
2.8
4.7
9.1
1.1
9.0