河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷含答案

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博爱县2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A.澄清透明溶液中：、、、
B.由水电离的ml•L的溶液中：、、、
C.能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、
D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
2.实验室需配制480 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A.应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g
B.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C.取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中
D.采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
3.有一化合物X，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是（ ）
A.同浓度的X溶液和硫酸铵溶液相比，前者的pH小
B.图中转化关系中只包含一个化合反应
C.“混合液”电解一 段时间后pH不变
D.X溶液和G溶液混合，无明显实验现象
4.利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.“转化”过程的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
B.“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗净
C.“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干
D.“焙烧”过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体
5.实验室制备F2过程为；①KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应制得K2MnF6；②；③，下列说法正确的是（ ）
A.①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置
B.②中反应可证明酸性：HF>HCl
C.③中制备和收集F2均需要无水环境
D.同条件下转移相同电子数时，①和③产生气体体积比为1：2
6.已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.混合气体的密度：状态ac(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)ml
11.在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A.水煤气变换反应是放热反应
B.若选用其他催化剂会改变该反应的
C.总反应可表示为
D.决定总反应速率的步骤之一为
12.根据实验目的，下列实验现象、结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13.在CuO催化下，经过氯化、氧化等步骤，有机氯化工业的副产品HCl可被O2转化为Cl2，总反应为，下列说法正确的是（ ）
A.反应的平衡常数可表示为
B.该反应ΔS0
C.是基元反应
D.提高HCl的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
14.工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B.1ml SO2和足量O2充分反应转移2ml电子
C.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D.可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（10分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100ml·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。
②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 。
A.取用的“84消毒液”原液是久置的
B.定容操作时，俯视刻度线
C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是
16.（12分）已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1) 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：_______。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是_______(填吸热或放热)反应。
(3)甲和乙两个水浴作用不同。甲的作用是_______。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有少量的_______。
(5)该反应中两种主要有机物的官能团名称分别是_______、_______。
(6)当有46g乙醇完全氧化，消耗标况下O2的体积为_______。
17.（12分）氢氧化钠在生产、生活、科研中有重要的应用。室温时，某化学兴趣小组利用氢氧化钠完成下列实验。回答下列问题：
实验(一)：利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，装置如图所示。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是作用是 ，其作用是 。
(2)如果用醋酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应反应热 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)已知稀硫酸和溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)。生成时的反应热为 (只列计算式，已知溶液密度近似为，比热容为)。
实验(二)：某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。
(4)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在 中(填仪器名称)。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
①滴定达到终点的现象为 。
②根据上述数据，可计算出该氢氧化钠溶液的浓度为 。
③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D.滴定前酸式滴定管装液后尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
18.（14分）X、Y、Z、P、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。在所有原子中X的半径最小；Y、Z、P是同一周期的相邻元素，且原子序数之和为21；P、Q为同主族元素。回答下列问题：
(1)向Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中加入铜片，当有0.3mlCu参加反应时被还原的Z的最高价氧化物对应水化物的物质的量为 ；设计实验证明Y、Q的非金属性强弱： 。
(2)某有机物的分子式为Y2X4，在催化剂存在的条件下能生产食品包装用的塑料，其结构简式为 ，反应类型是 。
(3)分子式为Y2X6P的有机物同分异构体有 种；其中一种有机物A能与金属钠反应，向试管中加少量A，将灼烧后的螺旋铜丝插入A溶液中，反复数次，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；有机物A还有其他脱氢方式，请预测并写出一种脱氢后产物的结构简式： 。
(4)科学研究发现，酯化反应的反应机理如下(以生成乙酸乙酯为例)：
有机物Ⅴ中含有的官能团的名称是 ，反应过程中断裂的共价键有 种，假若乙醇分子中的氧原子为18O，反应后混合物中含有18O的物质有 种。
19.（10分）工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表：
时可认为沉淀完全
②常温下，，
回答下列问题：
(1)为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有 (任写两条)。
(2)滤渣1的主要成分是 、 。
(3)在浸出液中加入的作用为 。
(4)滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为： 。
(5)加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则 。
(6)沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为 。
博爱县2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学 • 参考答案
一、选择题
1.答案：A
解析：A.澄清透明溶液中：、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B.由水电离的ml•L的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，无论酸性还是碱性， 均不能大量存在，选项B错误；
C.能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3+，与因发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D.使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；答案选A。
2.答案：C
解析：A.实验室需配制480 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，应选择500 mL容量瓶，需要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286 g·ml-1×0.5 L×0.1 ml·L-1=14.3 g，A项错误；B.定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，B项错误；C.取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中，C项正确；D.容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容量瓶容易炸裂，且体积不准确，D项错误；故选C。
3.答案：A
解析： A.X为(NH4)2Fe(SO4)2，同浓度的X溶液和硫酸铵溶液相比，前者的pH小，因为亚铁离子会促进铵根水解，故A正确；B.从上述分析过程中，生成G的反应是4NO+3O2+2H2O=4HNO，为化合反应；A与氧气反应生成C，为化合反应，故B错误；C.通过分析，混合液的成分为NaOH与Na2SO4，所以用石墨做电极电解时，根据电极离子放电顺序，可以判断被电解的物质是水，一段时间后，水变少，溶液浓度变大，PH值肯定发生变化，故C错误；D.G为硝酸具有氧化性，会将亚铁离子氧化为三价铁离子，溶液会有绿色变为黄色，故D错误；本题答案为A。
4.答案：C
解析：A.“转化”过程加入的NH4HCO3溶液可电离产生，进一步电离产生H+和，反应得FeCO3、H2O和CO2，选项A正确；B.“洗涤”过程是洗去FeCO3表面附着的、等离子，此法用检验是否存在来证明沉淀是否洗净，选项B正确；C.“干燥”过程不可在烧杯中强热，选项C错误；D.“焙烧”过程Fe2+被还原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合气，选项D正确；答案选C。
5.答案：C
解析：A.圆底烧瓶的材质为玻璃，含有二氧化硅，HF可以与二氧化硅反应，A错误；B.HF为弱酸，HCl为强酸，B错误；C.F2可与水反应，因此需要控制环境无水，C正确；D.生成1 ml O2转移2 ml电子，反应③生成1 mlF2也转移2 ml电子，因此相同条件下两反应转移的电子数相同时，产生气体的体积比为 1:1，D错误； 故选C。
6.答案：A
解析：A.由图可知，升高温度，生成物M的平衡浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变ΔH＜0，故A正确；B.该反应是气体质量增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的质量减小，恒容容器中气体的密度减小，则混合气体的密度大小顺序为状态a>状态b>状态c，故B错误；C.充入生成物R，R的浓度增大，平衡向正反应方向移动，W的质量减小，故C错误；D.该反应是气体体积不变的反应，容器的温度越高，气体的压强越大，反应温度大于，则压强小于，故D错误；故选A。
7.答案：C
解析：A.反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体，对平衡不产生影响，不能证明浓度对化学平衡的影响，A不符合题意；B.取两份新制氯水，滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，证明溶液中含有Cl-，加入KI溶液，因为Cl2、HClO都能将I-氧化为I2，所以不能证明溶液中一定含有Cl2，B不符合题意；C.向盛有KI3溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，溶液变蓝色、有黄色沉淀生成，则证明溶液中含有I2、I-，溶液显黄色，说明含有，从而说明KI3溶液中存在平衡：I2+I-，C符合题意；D.NaClO溶液具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用于测定0.1ml·L-1的NaClO溶液的pH，D不符合题意；故选C。
8.答案：C
解析：A.由结构简式可知，M的分子式为，故A正确；B.由结构简式可知，M分子的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应，故B正确；C.由结构简式可知，M分子含有的苯环、碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 ml M一定条件下能被4 ml 氢气还原，故C错误；D.由结构简式可知，M分子中的苯环、碳碳双键和酯基为平面结构，则由单键可以旋转可知，M所含所有碳原子可能处于同一平面内，故D正确；故选C。
9.答案：A
解析：A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，A正确； B.MgCl2溶液在盐酸中蒸发结晶，应选择蒸发皿，B错误；C.⑤中溴得电子化合价降低转化为溴离子，溴元素被还原，C错误；D.铁离子和镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钡离子，碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，D错误；故选A。
10.答案：D
解析：A.M点是向1L 0.1ml•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A错误；B.若a=0.05，得到物质的量均为0.05mlNH4Cl、0.05mlNaCl和0.05mlNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH4+)＞c(NH3•H2O)与图像不符，B错误；C.向1L 0.1ml•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.05ml时，得到物质的量均为0.05mlNH4Cl、0.05mlNaCl和0.05mlNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；D.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)ml，D正确； 故选D。
11.答案：B
解析：A.由图示可知水煤气变换反应的反应物能量大于生成物能量，故反应是放热反应，A正确；B.反应的只取决于反应体系的始态和终态，选用其他催化剂会改变反应所需的活化能，但不改变，B错误；C.由图示可知，总反应可表示为，C正确；D.由图示可知的活化能最大，故为决定总反应速率的步骤，D正确；答案选B。
12.答案：C
解析：A.溶液和溶液密度近似为1，溶液的比热容4.18。中和反应的反应热：，A错误；B.铁钉镀铜应该铁钉为阴极，与外接电源负极相连，B错误；C.溶液中存在平衡，增大浓度，化学平衡向生成的方向移动，溶液由黄色变为橙色，C正确；D.阴离子不同，不能排除阴离子的干扰，不能得到的催化效果好的结论，D错误；故选C。
13.答案：D
解析：A. 由方程式可知，反应的平衡常数可表示为，故A错误；B.该反应正向气体分子数减少，是熵减的反应，反应能自发进行，说明反应ΔH—TΔS＜0，则反应的焓变小于0，故B错误；C.由题意可知，氧化铜是反应的催化剂，则该反应不可能是一步就能完成的基元反应，故C错误；D.由B项解析可知该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，所以提高氯化氢的转化率应研发在低温区高效的催化剂，故D正确；故选D。
14.答案：B
解析：A.FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正确；B. 反应可逆，1ml SO2和足量O2充分反应转移电子的物质的量小于2ml，故B错误；C.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故C正确；D.用浓氨水吸收生产过程中的尾气二氧化硫生成亚硫酸铵，故D正确；选B。
二、非选择题
15.（10分）答案：(1)
(2)500mL容量瓶 量筒 12.5mL AD
(3)先变红后褪色
解析：（1）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（2）①配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和量筒。
②配制500mL0.1ml/L的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量为0.05ml，则需要“84消毒液”原液体积为0.05ml÷4ml/L=12.5mL。
③A.取用的84消毒液原液是久置的，则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO浓度偏低，A正确；
B.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B错误；
C.量取84消毒液原液时仰视读数，导致取用的84消毒液原液的体积偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，C错误；
D.定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液的体积偏大，浓度偏低，D正确；
故答案选AD。
（3）84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，氯气与湿润的pH试纸中的水反应生成HCl和HClO，因为HCl的存在使pH试纸变红，但是HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色。
16.（12分）答案：(1)CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O
(2)放热
(3)使乙醇气化或加热使乙醇变为蒸汽
(4)乙酸##CH3COOH
(5)羟基 醛基
(6)11.2L
解析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，主要是铜和氧气变为氧化铁，氧化铁和乙醇反应生成铜、乙醛和水，则铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O；故答案为: CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O。
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应过程中有热量释放出来，说明该乙醇催化氧化反应是放热反应；故答案为：放热。
（3）乙醇蒸汽要与空气中氧气在硬质玻璃管中反应，则甲中水浴的作用是使乙醇气化或加热使乙醇变为蒸汽；故答案为：使乙醇气化或加热使乙醇变为蒸汽。
（4）若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明有酸生成，在根据守恒关系，说明液体中还含有少量的乙酸；故答案为：乙酸或CH3COOH。
（5）该反应中两种主要有机物是乙醇和乙醛，其官能团名称分别是羟基、醛基；故答案为：羟基；醛基。
（6）根据总反应方程式2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O，当有46g乙醇(物质的量为1ml)完全氧化，消耗氧气物质的量为0.5ml，标况下O2 的体积为0.5ml×22.4L∙ml−1＝11.2L；故答案为：11.2L。
17.（12分）答案：(1)玻璃搅拌器 使强酸和强碱充分反应
(2)偏高
(3)
(4)酸式滴定管
(5)加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不恢复原色 0.125 B
解析：（1）测定中和反应的反应热，需要用玻璃搅拌器搅拌稀硫酸和氢氧化钠溶液的混合液，使酸和碱混合均匀。
（2）醋酸是弱酸，电离会吸热，用醋酸代替稀硫酸，放出的热量会减小，反应热为负值，则测得的中和反应的反应热偏高。
（3）根据Q=cmΔt，m=25.00g+50.00g=75.00g，Q=4.18×10-3×75.00×（t2-t1)kJ，稀硫酸和溶液恰好完全反应，生成0.005ml水，则该反应的反应热=kJ/ml。
（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液盐酸应该装在酸式滴定管中。
（5）①用甲基橙作指示剂，甲基橙在氢氧化钠溶液中显黄色，当加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不恢复原色，则达到了滴定终点。
②第二次实验所用盐酸的体积和其他两次偏差很大，舍去，第一次和第三次盐酸体积的平均值为25.00mL，则根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，NaOH和HCl的物质的量相等，则待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
③根据c(NaOH)=分析：
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，则盐酸被稀释，所用盐酸体积会增大，计算出的氢氧化钠溶液的浓度会偏高，故A不选；
B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读出的盐酸的体积会偏小，计算出的氢氧化钠溶液的浓度会偏低，故B选；
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对氢氧化钠溶液的体积和所用盐酸的体积都没有影响，所以不会影响氢氧化钠溶液的浓度，故C不选；
D.滴定前酸式滴定管装液后尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读出的盐酸体积偏大，计算出的氢氧化钠溶液浓度偏高，故D不选；
故选B。
18.（14分）答案：(1) 向少量碳酸钠溶液中加入稀硫酸，产生无色无味的气泡，证明的非金属性强于
(2) 加聚反应
(3)2 灼烧后黑色的铜丝插入A溶液中变红色，数次后有刺激性气味
(4)酯基 3 2
解析：（1）的最高价氧化物对应水化物是硝酸，在稀硝酸中加入铜片，发生反应的化学方程式是，反应中还原，当有参加反应时还原。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱设计实验证明的非金属性强弱，向少量碳酸钠溶液中加入稀硫酸，产生无色无味的气泡，证明的非金属性强于C。答案：；向少量碳酸钠溶液中加入稀硫酸，产生无色无味的气泡，证明的非金属性强于；
（2）有机物为，在催化剂作用下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为，反应类型是加聚反应。答案：；加聚反应；
（3）表示，其同分异构体有2种：乙醇、甲醚。能与金属钠反应说明有机物为；在加热和氧化铜作用下，被氧化为，观察到的现象是灼烧后黑色的铜丝插入溶液中变红色，数次后有刺激性气味，反应的化学方程式是。分子中有3种不同化学环境的氢原子，分子内脱氢有3种可能，常见脱氢后产物是环氧乙烷，即，产物是乙烯醇也可以(不稳定)。答案：2；灼烧后黑色的铜丝插入A溶液中变红色，数次后有刺激性气味；；；
（4）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯属于酯，含有的官能团为酯基；观察反应机理断裂的共价键有3种：键、键、键；酯化反应是可逆反应，反应后混合物里乙醇和乙酸乙酯分子中都含有，即2种。答案：酯基；3；2。
19.（10分）答案：(1)适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等
(2)
(3)将氧化为
(4)8.1
(5)
(6)
解析：（1）为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等
（2）菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)加入足量硫酸后，只有与硫酸不反应，同时还会生成硫酸钙沉沔，故滤渣1为、；
（3）根据题目信息可得，Fe3+沉淀的pH比Fe2+小，在“浸出液”中加入“”可以将Fe2+氧化为Fe3+，可防止除铁元素时将Mn2+同时沉淀，故答案为：将氧化为；
（4）加入氨水即要使铁离子和铝离子完全沉淀，又不能使锰离子沉淀，所以pH应＜8.1，故答案为：8.1；
（5）已知：CaF2、MgF2的溶度积分别为1.60×10-10、6.40×10-11，则Ca2+沉淀完全时，Mg2+一定沉淀完全，完全沉淀时，c(Ca2+)=1.0×10-5ml/L，c(Ca2+)·c2(F-)≥1.60×10-10，解得c(F-)≥4×10-3，故答案为：；
（6）在30～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀；说明Mn2+与反应产生MnCO3和CO2，该反应的离子方程式为，故答案为：。
选项
实验目的
实验方案
A
证明浓度对平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的影响
向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体
B
氯气与水的反应存在限度
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液
C
KI3溶液中存在平衡：I2+I-
向盛有KI3溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液
D
证明HClO的酸性比CH3COOH弱
室温下，用pH试纸分别测定0.1ml·L-1的NaClO溶液和0.1ml·L-1的CH3COONa溶液的pH
选项
实验目的
实验过程
现象及结论
A
测定中和反应的反应热
测定浓度均为1.0和溶液初始温度。快速将体积均为100的和溶液倒入量热计中，盖好杯盖，轻轻搅拌，记录体系的最高温度。
和溶液密度近似为1，溶液的比热容4.18。中和反应的反应热：。
B
探究铁钉镀铜
直流电源正极、负极分别与铁钉、铜片连接，将铁钉和铜片插入溶液中，接通电源。
铜片逐渐溶解，铁钉表面有红色物质析出。
C
探究浓度对化学平衡的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色。
增大浓度，化学平衡向生成的方向移动。
D
探究不同催化剂的催化效果
向两支试管中各加入210%溶液，再分别加入2滴1溶液、2滴1溶液。
滴加溶液的试管产生气泡的速率快，说明的催化效果好。
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0
注：①按一定比例稀释后使用;
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
滴定次数
待测溶液的体积
盐酸的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
20.00
0.15
25.24
25.09
第二次
20.00
1.55
29.30
27.75
第三次
20.00
0.20
25.31
25.11
金属离子
开始沉淀的pH
3.4
1.9
7.0
8.1
9.1
沉淀完全的pH
4.7
3.2
9.0
10.1
11.1