江苏省连云港市赣榆区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份江苏省连云港市赣榆区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了对于工业合成氨的反应，用消除的反应为 ，电解废旧锂电池中的示意图如图，废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、等内容，欢迎下载使用。

注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0．5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48
一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．2023年诺贝尔化学奖表彰为“发现和合成量子点”作出贡献的科学家。量子点是一种微小的纳米颗粒，其大小决定了其性质。下列关于相应物质“量子点”的说法正确的是（ ）
A．碳量子点形成的纳米碳管具有丁达尔效应
B．二氧化硅量子点可用于制更薄的太阳能电板
C．氯化铜量子点的大小与多少不会影响玻璃绿色的深浅
D．还原处理废水中Cr（Ⅵ）时，Fe量子点发生吸氧腐蚀生成
2．已知 。该反应分两步完成：
慢反应①：
快反应②：
下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．电解饱和NaCl溶液：
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
C．纯碱溶液呈碱性的原因：
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：
4．用稀硫酸酸化的0.01 标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．标准溶液装入碱式滴定管中
B．滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢
C．滴定反应离子方程式为：
D．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂B．氧化铝的熔点较高，可用于电解铝
C．水溶液呈酸性，可用作杀菌剂D．具有还原性，可作治疗贫血药剂
6．对于工业合成氨的反应： ，下列说法正确的是（ ）
A．氮气投入量越多，其转化率越大
B．适当加压，反应的平衡常数增大
C．及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动
D．用E表示键能，则：
阅读下列材料，完成7~8题：
甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，工业可利用捕捉二氧化碳与氢气制取。甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料，还可以用于消除。
7．加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应中是中间产物
B．反应中可以释放出带负电荷的
C．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中
D．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
8．用消除的反应为 。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时升高温度，减小，增大
B．反应平衡常数
C．反应中生成22.4L ，转移电子数目为
D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度
9．电解废旧锂电池中的示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．电极A的电极反应为：
B．电极B为阳极，发生还原反应
C．电解过程中，溶液的pH增大
D．电解一段时间后溶液中
10．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是（ ）
A．“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料
B．“脱硫”是利用了
C．“酸浸”后溶液中的主要阳离子为和
D．“沉铅”后的滤液中存在：
11．下列实验能达到目的的是（ ）
12．室温下，取三支试管，分别加入0.1 溶液。向一支中通入过量，测得溶液pH约为8；向第二支中加入过量0.2 溶液，产生白色沉淀；向第三支中滴加几滴0.05 HCl，观察不到实验现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．0.1 溶液中存在
B．第一支试管得到的溶液中：
C．第二支试管静置后的上层清液中：
D．第三支试管反应的离子方程式为
13．利用和合成甲醇，可以减少的排放。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在1 L密闭容器中通入1ml 和2.44ml ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率（生成甲醇的占总转化量的物质的量分数）和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a表示甲醇的选择率
B．其它条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数
C．553K时，反应Ⅱ的平衡常数
D．反应Ⅰ和反应Ⅱ参加反应的氢气物质的量之比为9∶2
非选择题：共4题，共61分
14．（14分）纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。
（1）用水解法制备纳米的工艺流程如图所示（成功的控制水解速率是制备纳米的前提）：
已知：难溶于冷水，在热水中易水解；的水解按以下三步进行：
第Ⅰ步（水解）：
第Ⅱ步（电离）：
第Ⅲ步（水解）：
①第Ⅰ步为快反应，对第Ⅱ、Ⅲ步反应的影响是______。
②流程中加入硫酸铵的目的是______。
③若取上述流程中“混合溶液”加水稀释，会产生少量偏钛酸（）沉淀，该反应的离子方程式为______。
（2）测定产品中纯度的方法是：
准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含溶液。加入金属铝，将全部转化为。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。
①金属铝还原的离子方程式为______。
②滴定时所用的指示剂为______（填编号）。
a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．溶液d．淀粉溶液
③样品中的纯度为______。
（3）纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生HO·，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，试解释甲醛降解率随空气湿度变化的原因：______。
15．（15分）含镉（）废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。
常温下，、、、、、。
（1）沉淀效果最佳的试剂是______（填编号）。
a．CaOb．c．
（2）若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中______。
（3）若加入替代实现沉淀转化。
①写出碳酸钙处理的离子方程式：______。
②工业常选用的主要原因是______。
③若反应前溶液中的为0.05，反应后溶液中为0.5，则原溶液中的去除率为______。
（4）若通入气体使其饱和［］，调节溶液的pH沉淀。欲使沉淀的溶液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准（即），计算沉淀时应控制溶液的最低pH为多少？（写出详细计算过程）______
16．（17分）磷酸亚铁［］为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸铁锂电池。
（1）实验室制备磷酸亚铁晶体的步骤如下：
步骤1 在题16图-1所示的三颈烧瓶中先加入抗坏血酸（）稀溶液作底液。
步骤2 向三颈烧瓶中，滴入与混合溶液至pH=4。
步骤3 滴入溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置。
步骤4 过滤、洗涤，干燥得磷酸亚铁晶体。
①常温下，溶液的水解平衡常数为______；该溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。［已知，，］
②实验中配制溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是______。
③实验过程中，反应时需不断搅拌的目的是______。
④制备磷酸亚铁主要反应的化学方程式为______。
⑤检验磷酸亚铁粗产品中混有杂质（氢氧化铁）的方法是______。
（2）由上述制得的磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）可制备磷酸铁（）。
其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如题16图-2所示。
请设计制备磷酸铁的实验方案：______。（实验中须使用的试剂有：1 ，30%溶液，1 ）。
17．（15分）尿素［］除常用作化肥外，在工农业及生活中还有着其它广泛应用。
（1）工业以与为原料合成尿素［］。
①已知：反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ш： 。
则与反应生成尿素和液态水的热化学方程式为_______。
②生产中尿素的生成反应进行的程度通常以二氧化碳转化为尿素的百分率来表示。下表是一定条件下，原料、的物质的量的比与二氧化碳转化率的关系。
，的转化率为______；结合反应原理，一定条件下，转化率最大的原因是______。
（2）在一定条件下，浓度为5%的尿素［］吸收液可以脱除烟气中的。不同吸收反应温度下，测得脱除率变化如题17图-1所示。（已知：尿素的分解温度是160℃）
①当温度大于80℃时，的脱除率随温度升高而降低的原因是_______。
②写出在70~80℃条件下，尿素和烟气中反应的化学方程式为______。
（3）用水介质电池可电解含有尿素的碱性废水，装置如题17图-2（电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极，装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成）。
①与b极室相连的交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）；
②装置Ⅱ阳极上的反应式为______。
连云港市赣榆区2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每颗只有一个选项最符合题意。
1．D 2．B 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D 11．B 12．A 13．C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）（1）产生浓度大，抑制②③反应的正向进行（2分）
生成，促进反应②的正向进行（2分）
（2分）
（2）（2分） b（2分） 80%（2分）
（3）湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO·增多，甲醛降解率增大：湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低。（2分）
15．（15分）（1）c（2分） （2）（2分）
（3）（2分） 原料易得且经济便宜（2分） 98%（3分）
（4）当达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准时，
，
又，
即，解得，，
则沉淀时应控制溶液的最低pH为1.1。（4分）
16．（17分）（1）（2分） 碱性（2分） 煮沸、冷却（2分）
使反应物充分接触，避免生成沉淀（2分）
（3分）
取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有，否则不含氢氧化铁杂质（2分）
（2）向磷酸亚铁粗产品中加入1 至溶解，向溶液中加入足量的30% 溶液与1 溶液，控制溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥。（4分）
17．（15分）（1） （2分）
36%（2分）
比值增大，过量，平衡逆向移动，合成的主要反应的平衡正向移动，都有利于合成尿素（2分）
（2）当温度大于80℃时，尿素水解程度增大，温度对尿素与水反应的影响大于尿素与的反应，从而使的脱除率降低（2分）
（3分）
（3）阳（2分） （2分） 选项
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有还原性
向2mL 溶液中滴加2~3滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水

2
3
4
转化率/%
40
54
67.5