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江苏省盐城市射阳中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份江苏省盐城市射阳中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16
选择题（共39分）
一、单项选择题（本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。）
1．盐城有许多特色产品，如阜宁大糕、新坍百叶、东台鱼汤面、千秋酱醋等，它们极大的提升了盐城人的味蕾感受。下列说法正确的是（ ）
A．阜宁大糕的甜味物质主要成分属于多糖
B．新坍百叶属于豆制品，其主要成分是植物蛋白
C．东台鱼汤面中熬汤所用的鱼主要成分是动物脂肪
D．在酿醋工艺中，可以将淀粉直接转化为乙酸
2．利用反应可去除污染。下列说法正确的是（ ）
A．中CO与之间存在共价键B．中存在酰胺键
C．的电子式为D．基态N原子的轨道表示式：
3．实验室欲制备少量乙烯并验证其性质，下列说法中正确的是（ ）
A．用装置甲制备乙烯B．用装置乙除去挥发出来的浓硫酸
C．用装置丙收集乙烯D．用装置丁验证乙烯的还原性
4．8月16日，国际学术期刊《Nature》官网发布新闻，“LK—99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团”。LK—99的化学式为。下列说法中正确的是（ ）
A．金属活泼性：B．周期序数：
C．电负性：D．最外层电子数：
5．下列有机物的转化或方程式的书写正确的是（ ）
A．实验室制备溴苯：
B．逐步被氧气氧化：
C．溴乙烷水解：
D．向苯酚钠溶液中通入：
阅读下列材料，完成6～8题：
碳元素能形成CO、、、、等多种化合物；其单质也有多种用途，如足量与反应可用于制各和（俗称水煤气）；被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。
6．下列说法正确的是（ ）
A．、、都属于碳的同素异形体
B．晶体中存在离子键和共价键
C．的空间填充模型如图所示
D．石墨烯属于芳香烃的一种
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．制取水煤气的化学方程式：
B．高温下甲烷还原氧化铜：
C．乙酸除水垢：
D．与水反应：
8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．CO是气体，可用作冶炼铁的原料B．甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂
C．石墨烯是二维晶体，石墨烯具有导电性D．金属钙中存在的金属键没有方向性，金属钙具有延展性
9．下列说法正确的是（ ）
A．基态原子电子占据的轨道数：B．能量高低：
C．羟基活泼性：（醇）羟基>（酚）羟基D．熔点：
10．利用、与H合成的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．没有参加化学反应
B．合成过程中涉及了键的断裂和形成
C．若用替代，则可生成
D．合成的总反应方程式为：
11．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12．化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A．X是一种烃B．Y、Z可用溶液进行鉴别
C．Y分子中所有的碳原子可能共平面D．Y分子存在手性碳原子
13．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．最高价氧化对应水化物的碱性：
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分D．X、Z只能形成一种离子化合物
非选择题（共61分）
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）硒、铁是人体不可缺少的微量元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
图1 图2
（1）基态原子的核外价电子排布式为__________。
（2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。分子中元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）硒的某种氧化物为链状聚合结构（如图2），该氧化物的最简式为__________。
（4）是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置__________。
（5）科学家利用在Fe基催化剂上加氢成功制得甲酸，已知（加成反应），。根据电负性的相对大小，画出中间体X的结构简式：__________。
（6）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如下左图所示，1183K以上转变为如下右图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
①在1183K以下的纯铁晶体中，铁原子的配位数为__________。
②两种晶胞中含铁原子数之比__________。
15．（14分）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。
已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃。
②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。
③青蒿素受热不稳定。
实验室提取青蒿素流程如图所示。
（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是__________。
（2）操作Ⅰ在索氏提取器中（如图所示）进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。索氏提取的青蒿素位于__________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。
（3）操作Ⅲ的过程可能是__________（填字母）。
a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（4）青蒿素与碘化钠反应生成碘单质（反应的青蒿素与生成的碘单质的物质的量之比为1：1）。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用溶液测定，共消耗溶液。（已知：，）。青蒿素的纯度为__________（写出计算过程）。
（5）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效要__________（填“高”、“低”或“差不多”）。
16．（15分）化合物F是一种有机合成的中间体，它的合成路线如下图所示。
（1）A中含氧官能团的名称为__________。
（2）的反应类型为__________。
（3）化合物X的化学式为，则D转化为E的过程中，还会生成__________（写化学式）。
（4）A有多种同分异构体，A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与发生显色反应，另外产物之一能与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀：
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。
（5）已知，设计以和为原料制备的合成路线。（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）
17．（18分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）B的不饱和度为__________；化合物D中电负性最大的元素为__________。
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为__________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。
Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰：
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与溶液发生显色反应。
（4）已知为加成反应，化合物X的结构简式为__________。
（5）已知：，化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件），合成路线流程图示例如下：
射阳县中2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学参考答案
1．B2．B3．A4．B
5．A6．B7．D8．D
9．D10．A11．D12．B
13．B
14．（14分）（1）（2）（3）
（4）c（5）HCOOFe（6）①8②
15．（14分）
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解
（2）圆底烧瓶
（3）b
（4）70.5%（4分）
（5）高
16．（15分，除注明外每空2分）
（1）羟基、醛基
（2）取代反应
（3）HCl（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
17．（18分）
（1）1 O（氧）
（2）
（3）
（4）
（5）（或）（5分）
选项
实验方案
探究目的
A
溴乙烷与NaOH溶液共热后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
B
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，取水解液，加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
C
在3mL5%的溶液滴入3~4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀
乙醛已经完全变质
D
向过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未生成白色沉淀
苯酚已经失效
总分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16
选择题（共39分）
一、单项选择题（本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。）
1．盐城有许多特色产品，如阜宁大糕、新坍百叶、东台鱼汤面、千秋酱醋等，它们极大的提升了盐城人的味蕾感受。下列说法正确的是（ ）
A．阜宁大糕的甜味物质主要成分属于多糖
B．新坍百叶属于豆制品，其主要成分是植物蛋白
C．东台鱼汤面中熬汤所用的鱼主要成分是动物脂肪
D．在酿醋工艺中，可以将淀粉直接转化为乙酸
2．利用反应可去除污染。下列说法正确的是（ ）
A．中CO与之间存在共价键B．中存在酰胺键
C．的电子式为D．基态N原子的轨道表示式：
3．实验室欲制备少量乙烯并验证其性质，下列说法中正确的是（ ）
A．用装置甲制备乙烯B．用装置乙除去挥发出来的浓硫酸
C．用装置丙收集乙烯D．用装置丁验证乙烯的还原性
4．8月16日，国际学术期刊《Nature》官网发布新闻，“LK—99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团”。LK—99的化学式为。下列说法中正确的是（ ）
A．金属活泼性：B．周期序数：
C．电负性：D．最外层电子数：
5．下列有机物的转化或方程式的书写正确的是（ ）
A．实验室制备溴苯：
B．逐步被氧气氧化：
C．溴乙烷水解：
D．向苯酚钠溶液中通入：
阅读下列材料，完成6～8题：
碳元素能形成CO、、、、等多种化合物；其单质也有多种用途，如足量与反应可用于制各和（俗称水煤气）；被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。
6．下列说法正确的是（ ）
A．、、都属于碳的同素异形体
B．晶体中存在离子键和共价键
C．的空间填充模型如图所示
D．石墨烯属于芳香烃的一种
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．制取水煤气的化学方程式：
B．高温下甲烷还原氧化铜：
C．乙酸除水垢：
D．与水反应：
8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．CO是气体，可用作冶炼铁的原料B．甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂
C．石墨烯是二维晶体，石墨烯具有导电性D．金属钙中存在的金属键没有方向性，金属钙具有延展性
9．下列说法正确的是（ ）
A．基态原子电子占据的轨道数：B．能量高低：
C．羟基活泼性：（醇）羟基>（酚）羟基D．熔点：
10．利用、与H合成的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．没有参加化学反应
B．合成过程中涉及了键的断裂和形成
C．若用替代，则可生成
D．合成的总反应方程式为：
11．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12．化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A．X是一种烃B．Y、Z可用溶液进行鉴别
C．Y分子中所有的碳原子可能共平面D．Y分子存在手性碳原子
13．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．最高价氧化对应水化物的碱性：
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分D．X、Z只能形成一种离子化合物
非选择题（共61分）
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）硒、铁是人体不可缺少的微量元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
图1 图2
（1）基态原子的核外价电子排布式为__________。
（2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。分子中元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）硒的某种氧化物为链状聚合结构（如图2），该氧化物的最简式为__________。
（4）是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置__________。
（5）科学家利用在Fe基催化剂上加氢成功制得甲酸，已知（加成反应），。根据电负性的相对大小，画出中间体X的结构简式：__________。
（6）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如下左图所示，1183K以上转变为如下右图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
①在1183K以下的纯铁晶体中，铁原子的配位数为__________。
②两种晶胞中含铁原子数之比__________。
15．（14分）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。
已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃。
②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。
③青蒿素受热不稳定。
实验室提取青蒿素流程如图所示。
（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是__________。
（2）操作Ⅰ在索氏提取器中（如图所示）进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。索氏提取的青蒿素位于__________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。
（3）操作Ⅲ的过程可能是__________（填字母）。
a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（4）青蒿素与碘化钠反应生成碘单质（反应的青蒿素与生成的碘单质的物质的量之比为1：1）。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用溶液测定，共消耗溶液。（已知：，）。青蒿素的纯度为__________（写出计算过程）。
（5）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效要__________（填“高”、“低”或“差不多”）。
16．（15分）化合物F是一种有机合成的中间体，它的合成路线如下图所示。
（1）A中含氧官能团的名称为__________。
（2）的反应类型为__________。
（3）化合物X的化学式为，则D转化为E的过程中，还会生成__________（写化学式）。
（4）A有多种同分异构体，A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与发生显色反应，另外产物之一能与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀：
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。
（5）已知，设计以和为原料制备的合成路线。（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）
17．（18分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）B的不饱和度为__________；化合物D中电负性最大的元素为__________。
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为__________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。
Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰：
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与溶液发生显色反应。
（4）已知为加成反应，化合物X的结构简式为__________。
（5）已知：，化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件），合成路线流程图示例如下：
射阳县中2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学参考答案
1．B2．B3．A4．B
5．A6．B7．D8．D
9．D10．A11．D12．B
13．B
14．（14分）（1）（2）（3）
（4）c（5）HCOOFe（6）①8②
15．（14分）
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解
（2）圆底烧瓶
（3）b
（4）70.5%（4分）
（5）高
16．（15分，除注明外每空2分）
（1）羟基、醛基
（2）取代反应
（3）HCl（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
17．（18分）
（1）1 O（氧）
（2）
（3）
（4）
（5）（或）（5分）
选项
实验方案
探究目的
A
溴乙烷与NaOH溶液共热后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
B
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，取水解液，加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
C
在3mL5%的溶液滴入3~4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀
乙醛已经完全变质
D
向过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未生成白色沉淀
苯酚已经失效
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