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江西省南昌市青山湖区南昌市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份江西省南昌市青山湖区南昌市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
南昌一中2023—2024学年度上学期高二期中考试
化学试卷
考试时长：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cd-112
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
的 MgCl₂溶液中含有 Cl-数目为3NA
B. 标准状况下，0.5NACH₃OH分子所占的体积约为11.2L
C. 常温常压下，7.5gH₂NCH₂COOH中所含的原子数为NA
分子中含有的 H-Cl 键的数目为0.1NA
3. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 工业制取漂白粉： Cl₂+2OH~=CI+CIO~+H₂O
B. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH稀溶液： NH₄⁴+OH-=NH₃·H₂O
C. 向H₂C₂O₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄+5C₂O÷+16H*=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O
D. 向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃浓溶液：2Fe³(aq)+3Mg(OH)₂(s)=2Fe(OH)₃(s)+3Mg²(aq) 4. 下列说法正确的是( )
A.25℃ 时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同
B.25℃ 时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中： c(Na)>c(HA)>c(A²)>c(H₂A) C. 等物质的量浓度的K₂S和KHS混合溶液中： c(K+)>2c(S²)+c(HS)
D. 用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定 结果偏小
5.SO₂ 既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO₃ 并进而制得硫酸等，其 反应原理为：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H=-196.6kJml-¹ 。 实验室可用铜和浓硫酸制取 SO₂ 。对 于反应2SO₂(g)+O₂(g)÷2 SO₃(g), 下列说法正确的是( )
A. 该反应在任何条件下都能自发进行
B. 反应达平衡后再通入O₂,SO₃ 的体积分数一定增加
C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高 SO₂的平衡转化率
D.2mlSO₂(g) 和1mlO₂(g) 所含键能总和比2mlSO₃(g) 所含键能小
6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃ 时，甲醇(CH₃OH) 在铜基催化剂上的反应机理如下：
反应I:CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H₁=a kJ·ml~';
反应Ⅱ: CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-bkJ·ml¹(b>0);
总反应： CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₃=ckJ·ml|。
CH₃OH(g)+H₂O(g) CO(g)+2H₂(g)+H₂O(g) CO₂(g)+3H₂(g)
铜 催 化 剂
高二期中考试化学试卷 第 1 页 共 7 页
下列有关说法正确的是( )
A. 反应I是放热反应
B.1 ml CH₃OH(g)和1ml H₂O(g)的总能量大于1ml CO₂(g)和
3 ml H₂(g)的总能量
C.c>0
D. 优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少△H3, 节约了能源
7. 飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。如何有效消除NO 成为环保领域的重要课题。
某研究小组用新型催化剂对CO 、NO 催化转化进行研究，测得 %
相同时间内 NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况如100-
图所示。已知 NO 可发生下列反应：
反应I:2CO(g)+2NO(g) =2CO(g)+N(g)△H
反应Ⅱ:2NO(g) =N₂+O₂(g)△H₂
下列叙述正确的是( )
A. △H₁<0,△H₂<0
B. 温度大于775K时，催化剂失去活性
C. 时，去除NO 的最适宣温度为975K
D. 加入CO 后发生反应I, 对反应Ⅱ有抑制作用，NO 的去 O 无CO 时直接分解为N₂ 的转化率
除效果下降 口 条件下，NO转化为N₂的转化率
8. 常温下，向某浓度的二元弱酸H₂A 溶液中逐滴加入NaOH 溶液， pC 与溶液 pH的变化关系如图所示 (pC=-Igx,x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是( )
A.p H 由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大
B. 溶液中存在点d 满足3[c(H₂A)+c(HA)+c(A²)]=2c(Na+),
该点位于b 、c 之间
C.pH=3 时，溶液中c(HA')=c(A²)>c(H₂A)
pH
D. 常温下，溶液中c(H₂A)·c(A²)与c²(HA)的比值为104.5
9. 一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO 和O₂, 发生反应：2NO(g)+O₂(g)=N₂O₄(g),
经历两步反应：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g);②2NO₂(g)=N₂O₄(g) 。 反应体系中NO₂ 、NO 、N₂O₄
的浓度(c) 随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线 a 是c(NO₂)随时间t 的变化曲线
B.t₁ 时， c(NO)=c(NO₂)=2c(N₂O₄)
C.t₂ 时，c(NO₂)的生成速率大于消耗速率
D.t₃ 时，
t
高二期中考试化学试卷 第 2 页 共 7 页
10. 常温时，分别向一元酸HX 溶液和CuSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液， -lgC 与 pH 的关系如图所示[C
表示或 c(cu²)] 。 已知常温时，K 。[Cu(Ot),]-10×10 。 下 列 说 法 措 误 的 是 ( )
U1.0
斗
A. 曲线0表万与pH的关系
B. 一元酸HX的电离平衡常数K,[HX]=1.0×10²²
C. 对于曲线②的溶液， N 点水的电离程度小于M 点
D.M 点时，对于CuSO₄ 溶液：
2c(Cu²*)+c(Na)+c(H+)=2c(SO})+c(OH-)
11. 一定温度下，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H<0, 测得反应的相关数据如下：
下列说法错误的是( )
A.c₂>2ml·L-1
B.a₂(SO₃)+a₃(SO₂)=1
C.T₁ 时，若SO₂ 、O₂ 、SO₃ 的浓度分别为1.2 ml-L¹ 、0.6 ml-L¹ 、1.2 ml-L,则此时U(p>U(e)
D. 若在恒压条件下，c₂=1 ml·L-l
12. 一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL, 再加入几滴NH₄Fe(SO₄)₂ 溶液。
②加入 VimLciml·L-'AgN O₃ 溶液(过量),充分摇匀。
③ 用c₂ml-L-¹KSCN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 V2mL。
[已知： Ksp(AgBr)=7.7×10~13,Ag⁴+SCN~=AgSCN (白色)I,Ksp(AgSCN)=1×10~12] 下列说法不正
确的是( )
容 器 1
容 器 2
容器3
反 应 温 度 T / K
T₁
T₁
T₂ (T₂ >T₁)
反应物投入量
2 ml SO₂ 、1 ml O₂
4 ml SO₃
2 ml SO₂ 、1 ml O₂
平衡c(SO₃)/ml·L-I
1 ml·L-l
C2
C3
物质的平衡转化率a
a₁ (SO₂)
α₂ (SO₃)
a₃ (SO₂)
A. 滴定终点时，溶液变为红色
B. 该滴定法需在碱性条件下进行
C.AgBr(s)+SCN(aq)=AgSCN(s)+Br(aq)
的平衡常数 K=0.77
D. 该水样中
ml-L-1
13. 室温下，通过下列实验探究 NaHCO₃ 溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
高二期中考试化学试卷 第 3 页 共 7 页
实
实验操作和现象
A.NaHCO₃ 溶液中HCO₃~的电离程度大于水解程度
B. 实验2滴加结束后： c(H)+2c(H₂CO₃)+c(HCO₃)=c(OH)
C. 实验3滴加过程中： c(Na+)=c(CO₃²~)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)
D. 实验4反应静置后的上层清液中： c(Ca²+):c(CO₃²)14.某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml-L '的NaCl 溶液、Na₂CrO₄ 溶液中分别滴加0.1mlL-
的AgNO₃ 溶液，滴定过程中的pX(PX=-IgX,X=Cl、CrO²)与滴加 AgNO₃ 溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅱ表示AgNO₃ 溶液滴定NaCl 溶液的过程
B.Ksp(Ag₂CrO₄)=10-2b
C. 其他条件不变，如果NaCl 溶液浓度改为0.05ml-L-I,则滴定终点向
上移动
D. 若 a=5 b=4, 则用AgNO₃ 标准液滴定NaCl 时可用K₂CrO₄ 溶液做指
示剂 V(AgNO₃)/mL
15.常温下， 一种解释乙酰水杨酸(用HA表示， K。=1×1030)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA 则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是( )
A. 血浆中 HA 电离程度比胃中大 B. 在胃中，
C. 在血浆中， D. 总药量之比
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氰化钠 (NaCN) 是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质， 一旦泄漏需要及时处理。
一般可以用双氧水或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN 易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。NaCN 中 C 的化合价为 ; 实 验
室用 NaCN 固体配制 NaCN 溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是
。NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体，该反应的离子方程式是 。
高二期中考试化学试卷 第 4 页 共 7 页
验
1
用pH计测定0.05 ml·L-I NaHCO₃溶液，测得pH约为8.3
2
向10mL0.05 ml-L-I NaHCO₃溶液中滴加10 mL 0.05 ml·L-'NaOH溶液，反应结束后测得溶液
pH约为10.3
3
向10 mL0.05 mlL-INaHCO₃溶液中滴加10 mL0.05 ml·L-'HCl,反应结束后测得溶液pH约为
5.6
4
向0.05 ml/LNaHCO₃溶液中滴加过量0.1 ml·L-I Ca(OH)₂ 溶液，产生白色沉淀
(2)工业制备硫代硫酸钠的反应原理： 2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学小组利用该原理在实
验室制备硫代硫酸钠。
【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。
①盛放 Na₂S 和 Na₇CO₃混合溶液的仪器名称是
②NaOH 溶液的作用是 。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na₂S₂O₃·5H₂O, 可用I₂ 的标准溶液
测定产品的纯度：取10g 产品配制成250mL 溶液，取25mL 溶液，
用0.1000ml/LI₂ 的标准溶液进行滴定(原理为
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2Nal), 相关数据记录如表：
的混合溶液
③上述滴定操作中应该选用 作为反应的指示剂，
④Na,S,O₃·5H, O 产品的纯度为 。
17.已知：
(1)浓度均为0.1mlL的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是
A.CH₃COONa B.Na₂CO₃ C.NaClO D.NaHCO₃
(2)①0.1ml/LCH₃COOH(aq)加水稀释过程中，下列数据变大的是
②将 pH=2 的醋酸和盐酸各1mL 分别稀释至100mL, 稀释后 pH; 醋酸 盐酸(选填编号，下 同)。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸。
A.> B.< C.=
③25℃时，将 aml/LCH₃COOH(aq) 与 bml/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含 a、b 的代数式表示 CH₃COOH 的电离平衡常数K,= 。
④向10mL 浓度均为0.01ml/L的 HCl 和 CH₃COOH 的混合液中加入等体积0.02ml/L的 NaOH(aq), 充
分反应，混合液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)①将少量 CO₂通入NaClO(aq)发生反应的离子方程式为 。
②将CO₂ 通入该氨水中，当溶液中c(OH)=1×10⁷ml/L时，则溶液中c(HCO₃) c(CO})(选填编号)。
A.> B.< C.=
18.I. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg·L' 。 处理含镉废水
可采用化学沉淀法。
高二期中考试化学试卷 第 5 页 共 7 页
实验编号
1
2
3
溶液体积/mL
25.00
25.00
25.00
消耗I₂ 的标准溶液体积/mL
20.05
18.00
19.95
25℃
CH₃COOH
H₂CO₃
HCIO
NH₃ ·H₂O
电离平衡常数
K。=1.8×10-=
K=4.5×10⁷K₂=4.7×10~¹
Ka=3×10~
K₁=1.8×10-
1)写出磷酸镉[Cd₃(PO₄),]沉淀溶解平衡常数的表达式：KCd₃(PO₄),]=
(2)一定温度下，CdCO₃的K。=4.0×10-¹²,Cd(OH),的K 。=3.2×10¹⁴,该温度下 [填“CdCO₃ ”
或“Cd(OH)₂ ”]的饱和溶液中Cd²*浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na,S, 当S²-浓度达到7.9×10⁸ml·L-'时，废水中Cd²+的浓度为 ml·L' [已
知 ：K(CdS)=7.9×10²'], 此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时， K 。[Mg(OH)]=5.6×10¹²; 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，向Mg(OH),饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
(5)常温下，向50mL0.018ml·L '的AgNO₃溶液中加入50mL0.020ml·L '的盐酸，生成沉淀。已知该温
度下，K(AgCl)=1.8×10~¹°, 忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中c(Ag)= ml·L- ¹。
②反应后，溶液的pH= 。
③如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001ml:L-1 的 盐 酸 ， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。
19. 合成氨反应N 是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存
问题。
E/kJ·ml
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通的混合气体，体系中各气体的含
量与时间变化关系如图所示：
高二期中考试化学试卷 第 6 页 共 7 页
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a. 氨气的体积分数保持不变
6.容器中 保持不变
c. 气体平均相对分子质量保持不变
d. 气体密度保持不变
e.3v(H₂)=v(N₂)
②反应20min时达到平衡，则0～20min 内v(H₂)=
MPa·min-', 该反应的K。= MPa-² (保
留小数点后两位)。(K, 为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H, 的含量符合图中 点(填“d”“e”“f”
或“g”)。
3)氮化脱前过程发生反应 aIH-0,分析420YC的脱确
效率低于390℃的脱硝效率可能的原因
氨氮物质的量之比
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH₄溶液。已知：25℃时甲酸的K 。=1.75×10³,NH₃·H₂O 的
K,=2×10⁵ 。 则反应NH₃·H₂O+HCOOH →HCOO~+NH₄+H₂O 的平衡常数K= 。
高二期中考试化学试卷 第 7 页 共 7 页
答案
1~5:DCDCD 6~10:CABDA 11~15:BBBDC
二、非选择题：
16.(12分)【答案】(1)+2(1分) 防止CN-水解产生HCN污染环境(2分)
CN-+H₂O₂+H₂O=HCO₃+NH₃↑(2 分)
(2)①三颈烧瓶(1分) ②尾气处理(2分) ③淀粉溶液(2分) ④99.2%(2分)
17.(14分)【答案】2.(1)ADCB(2 分)
(2) ① BD(2 分) ②B(1 分) B(1 分) ③ (2分)
④c(Na⁴)>c(Cr)>c(CH₃COO-)>c(OH-)>c(H+)(2 分)
(3) ①CO₂+ClO~+H₂O=HCIO+HCO;(2 分) ②A(2 分)
18.(15分)【答案】4.(1)c(Cd²+)·c²(PO)-)(2分)
(2)Cd(OH)₂(2 分)
(3) 1.0×10¹°(2分) 符合(2分)
(4)蓝色(2分)
(5)①1.8×10-⁷ (2分) ②2(2分)③无(1分)
19.(14分)【答案】(1)N*+3H=NH+2H 或N*+H=NH(2 分)
(2)①be(2分)②0.00375(2分) 0.23MPa²(2 分)③g(2分)
(3)420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低(2分)
(4)3.5×10⁴ (2分)
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南昌一中2023—2024学年度上学期高二期中考试
化学试卷
考试时长：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cd-112
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
的 MgCl₂溶液中含有 Cl-数目为3NA
B. 标准状况下，0.5NACH₃OH分子所占的体积约为11.2L
C. 常温常压下，7.5gH₂NCH₂COOH中所含的原子数为NA
分子中含有的 H-Cl 键的数目为0.1NA
3. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 工业制取漂白粉： Cl₂+2OH~=CI+CIO~+H₂O
B. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH稀溶液： NH₄⁴+OH-=NH₃·H₂O
C. 向H₂C₂O₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄+5C₂O÷+16H*=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O
D. 向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃浓溶液：2Fe³(aq)+3Mg(OH)₂(s)=2Fe(OH)₃(s)+3Mg²(aq) 4. 下列说法正确的是( )
A.25℃ 时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同
B.25℃ 时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中： c(Na)>c(HA)>c(A²)>c(H₂A) C. 等物质的量浓度的K₂S和KHS混合溶液中： c(K+)>2c(S²)+c(HS)
D. 用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定 结果偏小
5.SO₂ 既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO₃ 并进而制得硫酸等，其 反应原理为：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H=-196.6kJml-¹ 。 实验室可用铜和浓硫酸制取 SO₂ 。对 于反应2SO₂(g)+O₂(g)÷2 SO₃(g), 下列说法正确的是( )
A. 该反应在任何条件下都能自发进行
B. 反应达平衡后再通入O₂,SO₃ 的体积分数一定增加
C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高 SO₂的平衡转化率
D.2mlSO₂(g) 和1mlO₂(g) 所含键能总和比2mlSO₃(g) 所含键能小
6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃ 时，甲醇(CH₃OH) 在铜基催化剂上的反应机理如下：
反应I:CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H₁=a kJ·ml~';
反应Ⅱ: CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-bkJ·ml¹(b>0);
总反应： CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₃=ckJ·ml|。
CH₃OH(g)+H₂O(g) CO(g)+2H₂(g)+H₂O(g) CO₂(g)+3H₂(g)
铜 催 化 剂
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下列有关说法正确的是( )
A. 反应I是放热反应
B.1 ml CH₃OH(g)和1ml H₂O(g)的总能量大于1ml CO₂(g)和
3 ml H₂(g)的总能量
C.c>0
D. 优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少△H3, 节约了能源
7. 飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。如何有效消除NO 成为环保领域的重要课题。
某研究小组用新型催化剂对CO 、NO 催化转化进行研究，测得 %
相同时间内 NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况如100-
图所示。已知 NO 可发生下列反应：
反应I:2CO(g)+2NO(g) =2CO(g)+N(g)△H
反应Ⅱ:2NO(g) =N₂+O₂(g)△H₂
下列叙述正确的是( )
A. △H₁<0,△H₂<0
B. 温度大于775K时，催化剂失去活性
C. 时，去除NO 的最适宣温度为975K
D. 加入CO 后发生反应I, 对反应Ⅱ有抑制作用，NO 的去 O 无CO 时直接分解为N₂ 的转化率
除效果下降 口 条件下，NO转化为N₂的转化率
8. 常温下，向某浓度的二元弱酸H₂A 溶液中逐滴加入NaOH 溶液， pC 与溶液 pH的变化关系如图所示 (pC=-Igx,x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是( )
A.p H 由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大
B. 溶液中存在点d 满足3[c(H₂A)+c(HA)+c(A²)]=2c(Na+),
该点位于b 、c 之间
C.pH=3 时，溶液中c(HA')=c(A²)>c(H₂A)
pH
D. 常温下，溶液中c(H₂A)·c(A²)与c²(HA)的比值为104.5
9. 一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO 和O₂, 发生反应：2NO(g)+O₂(g)=N₂O₄(g),
经历两步反应：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g);②2NO₂(g)=N₂O₄(g) 。 反应体系中NO₂ 、NO 、N₂O₄
的浓度(c) 随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线 a 是c(NO₂)随时间t 的变化曲线
B.t₁ 时， c(NO)=c(NO₂)=2c(N₂O₄)
C.t₂ 时，c(NO₂)的生成速率大于消耗速率
D.t₃ 时，
t
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10. 常温时，分别向一元酸HX 溶液和CuSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液， -lgC 与 pH 的关系如图所示[C
表示或 c(cu²)] 。 已知常温时，K 。[Cu(Ot),]-10×10 。 下 列 说 法 措 误 的 是 ( )
U1.0
斗
A. 曲线0表万与pH的关系
B. 一元酸HX的电离平衡常数K,[HX]=1.0×10²²
C. 对于曲线②的溶液， N 点水的电离程度小于M 点
D.M 点时，对于CuSO₄ 溶液：
2c(Cu²*)+c(Na)+c(H+)=2c(SO})+c(OH-)
11. 一定温度下，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H<0, 测得反应的相关数据如下：
下列说法错误的是( )
A.c₂>2ml·L-1
B.a₂(SO₃)+a₃(SO₂)=1
C.T₁ 时，若SO₂ 、O₂ 、SO₃ 的浓度分别为1.2 ml-L¹ 、0.6 ml-L¹ 、1.2 ml-L,则此时U(p>U(e)
D. 若在恒压条件下，c₂=1 ml·L-l
12. 一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL, 再加入几滴NH₄Fe(SO₄)₂ 溶液。
②加入 VimLciml·L-'AgN O₃ 溶液(过量),充分摇匀。
③ 用c₂ml-L-¹KSCN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 V2mL。
[已知： Ksp(AgBr)=7.7×10~13,Ag⁴+SCN~=AgSCN (白色)I,Ksp(AgSCN)=1×10~12] 下列说法不正
确的是( )
容 器 1
容 器 2
容器3
反 应 温 度 T / K
T₁
T₁
T₂ (T₂ >T₁)
反应物投入量
2 ml SO₂ 、1 ml O₂
4 ml SO₃
2 ml SO₂ 、1 ml O₂
平衡c(SO₃)/ml·L-I
1 ml·L-l
C2
C3
物质的平衡转化率a
a₁ (SO₂)
α₂ (SO₃)
a₃ (SO₂)
A. 滴定终点时，溶液变为红色
B. 该滴定法需在碱性条件下进行
C.AgBr(s)+SCN(aq)=AgSCN(s)+Br(aq)
的平衡常数 K=0.77
D. 该水样中
ml-L-1
13. 室温下，通过下列实验探究 NaHCO₃ 溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
高二期中考试化学试卷 第 3 页 共 7 页
实
实验操作和现象
A.NaHCO₃ 溶液中HCO₃~的电离程度大于水解程度
B. 实验2滴加结束后： c(H)+2c(H₂CO₃)+c(HCO₃)=c(OH)
C. 实验3滴加过程中： c(Na+)=c(CO₃²~)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)
D. 实验4反应静置后的上层清液中： c(Ca²+):c(CO₃²)
的AgNO₃ 溶液，滴定过程中的pX(PX=-IgX,X=Cl、CrO²)与滴加 AgNO₃ 溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅱ表示AgNO₃ 溶液滴定NaCl 溶液的过程
B.Ksp(Ag₂CrO₄)=10-2b
C. 其他条件不变，如果NaCl 溶液浓度改为0.05ml-L-I,则滴定终点向
上移动
D. 若 a=5 b=4, 则用AgNO₃ 标准液滴定NaCl 时可用K₂CrO₄ 溶液做指
示剂 V(AgNO₃)/mL
15.常温下， 一种解释乙酰水杨酸(用HA表示， K。=1×1030)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA 则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是( )
A. 血浆中 HA 电离程度比胃中大 B. 在胃中，
C. 在血浆中， D. 总药量之比
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氰化钠 (NaCN) 是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质， 一旦泄漏需要及时处理。
一般可以用双氧水或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN 易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。NaCN 中 C 的化合价为 ; 实 验
室用 NaCN 固体配制 NaCN 溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是
。NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体，该反应的离子方程式是 。
高二期中考试化学试卷 第 4 页 共 7 页
验
1
用pH计测定0.05 ml·L-I NaHCO₃溶液，测得pH约为8.3
2
向10mL0.05 ml-L-I NaHCO₃溶液中滴加10 mL 0.05 ml·L-'NaOH溶液，反应结束后测得溶液
pH约为10.3
3
向10 mL0.05 mlL-INaHCO₃溶液中滴加10 mL0.05 ml·L-'HCl,反应结束后测得溶液pH约为
5.6
4
向0.05 ml/LNaHCO₃溶液中滴加过量0.1 ml·L-I Ca(OH)₂ 溶液，产生白色沉淀
(2)工业制备硫代硫酸钠的反应原理： 2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学小组利用该原理在实
验室制备硫代硫酸钠。
【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。
①盛放 Na₂S 和 Na₇CO₃混合溶液的仪器名称是
②NaOH 溶液的作用是 。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na₂S₂O₃·5H₂O, 可用I₂ 的标准溶液
测定产品的纯度：取10g 产品配制成250mL 溶液，取25mL 溶液，
用0.1000ml/LI₂ 的标准溶液进行滴定(原理为
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2Nal), 相关数据记录如表：
的混合溶液
③上述滴定操作中应该选用 作为反应的指示剂，
④Na,S,O₃·5H, O 产品的纯度为 。
17.已知：
(1)浓度均为0.1mlL的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是
A.CH₃COONa B.Na₂CO₃ C.NaClO D.NaHCO₃
(2)①0.1ml/LCH₃COOH(aq)加水稀释过程中，下列数据变大的是
②将 pH=2 的醋酸和盐酸各1mL 分别稀释至100mL, 稀释后 pH; 醋酸 盐酸(选填编号，下 同)。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸。
A.> B.< C.=
③25℃时，将 aml/LCH₃COOH(aq) 与 bml/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含 a、b 的代数式表示 CH₃COOH 的电离平衡常数K,= 。
④向10mL 浓度均为0.01ml/L的 HCl 和 CH₃COOH 的混合液中加入等体积0.02ml/L的 NaOH(aq), 充
分反应，混合液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)①将少量 CO₂通入NaClO(aq)发生反应的离子方程式为 。
②将CO₂ 通入该氨水中，当溶液中c(OH)=1×10⁷ml/L时，则溶液中c(HCO₃) c(CO})(选填编号)。
A.> B.< C.=
18.I. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg·L' 。 处理含镉废水
可采用化学沉淀法。
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实验编号
1
2
3
溶液体积/mL
25.00
25.00
25.00
消耗I₂ 的标准溶液体积/mL
20.05
18.00
19.95
25℃
CH₃COOH
H₂CO₃
HCIO
NH₃ ·H₂O
电离平衡常数
K。=1.8×10-=
K=4.5×10⁷K₂=4.7×10~¹
Ka=3×10~
K₁=1.8×10-
1)写出磷酸镉[Cd₃(PO₄),]沉淀溶解平衡常数的表达式：KCd₃(PO₄),]=
(2)一定温度下，CdCO₃的K。=4.0×10-¹²,Cd(OH),的K 。=3.2×10¹⁴,该温度下 [填“CdCO₃ ”
或“Cd(OH)₂ ”]的饱和溶液中Cd²*浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na,S, 当S²-浓度达到7.9×10⁸ml·L-'时，废水中Cd²+的浓度为 ml·L' [已
知 ：K(CdS)=7.9×10²'], 此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时， K 。[Mg(OH)]=5.6×10¹²; 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，向Mg(OH),饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
(5)常温下，向50mL0.018ml·L '的AgNO₃溶液中加入50mL0.020ml·L '的盐酸，生成沉淀。已知该温
度下，K(AgCl)=1.8×10~¹°, 忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中c(Ag)= ml·L- ¹。
②反应后，溶液的pH= 。
③如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001ml:L-1 的 盐 酸 ， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。
19. 合成氨反应N 是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存
问题。
E/kJ·ml
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通的混合气体，体系中各气体的含
量与时间变化关系如图所示：
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pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a. 氨气的体积分数保持不变
6.容器中 保持不变
c. 气体平均相对分子质量保持不变
d. 气体密度保持不变
e.3v(H₂)=v(N₂)
②反应20min时达到平衡，则0～20min 内v(H₂)=
MPa·min-', 该反应的K。= MPa-² (保
留小数点后两位)。(K, 为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H, 的含量符合图中 点(填“d”“e”“f”
或“g”)。
3)氮化脱前过程发生反应 aIH-0,分析420YC的脱确
效率低于390℃的脱硝效率可能的原因
氨氮物质的量之比
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH₄溶液。已知：25℃时甲酸的K 。=1.75×10³,NH₃·H₂O 的
K,=2×10⁵ 。 则反应NH₃·H₂O+HCOOH →HCOO~+NH₄+H₂O 的平衡常数K= 。
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答案
1~5:DCDCD 6~10:CABDA 11~15:BBBDC
二、非选择题：
16.(12分)【答案】(1)+2(1分) 防止CN-水解产生HCN污染环境(2分)
CN-+H₂O₂+H₂O=HCO₃+NH₃↑(2 分)
(2)①三颈烧瓶(1分) ②尾气处理(2分) ③淀粉溶液(2分) ④99.2%(2分)
17.(14分)【答案】2.(1)ADCB(2 分)
(2) ① BD(2 分) ②B(1 分) B(1 分) ③ (2分)
④c(Na⁴)>c(Cr)>c(CH₃COO-)>c(OH-)>c(H+)(2 分)
(3) ①CO₂+ClO~+H₂O=HCIO+HCO;(2 分) ②A(2 分)
18.(15分)【答案】4.(1)c(Cd²+)·c²(PO)-)(2分)
(2)Cd(OH)₂(2 分)
(3) 1.0×10¹°(2分) 符合(2分)
(4)蓝色(2分)
(5)①1.8×10-⁷ (2分) ②2(2分)③无(1分)
19.(14分)【答案】(1)N*+3H=NH+2H 或N*+H=NH(2 分)
(2)①be(2分)②0.00375(2分) 0.23MPa²(2 分)③g(2分)
(3)420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低(2分)
(4)3.5×10⁴ (2分)
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