还剩11页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
辽宁省六校协作体2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案
展开
这是一份辽宁省六校协作体2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cr 52 Ag 108
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是( )
A.生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降
B.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D.草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素
2.下列事实能证明 MOH是弱碱的有( )
①0. 1 ml·L- 1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0. 1 ml·L- 1MOH溶液中 c(OH-)<0. 1 ml·L- 1
③相同温度下，0. 1 ml·L- 1 MOH溶液的导电能力比 0. 1 ml·L- 1 NaOH 溶液的弱
④等体积的 0. 1 ml·L- 1 MOH溶液与 0. 1 ml·L- 1盐酸恰好完全反应
A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH＝13的溶液中：Na＋、S2-、Al3＋、ClO－
B.在中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C.水电离出来的c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Fe2＋
D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3-、S2-
4.下列化学用语正确的是( )
A.NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32﹣
B.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
C.醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO-+NH4+
D.H2的燃烧热为285.8 kJ/ml，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/ml
5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小
B.将水加热，KW增大，pH变小
C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D.向水中分别加入0.1ml/L盐酸与0.1ml/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
6.常温下,某一元碱与的盐酸反应,反应过程中由水电离的浓度的负对数 与所加盐酸的体积间关系如图,下列说法正确的是( )
A.水的电离程度
B.点溶液满足
C.为弱碱,其电离平衡常数约为
D.点溶液满足
7.研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢
反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是( )
A.反应①的活化能大于反应③的活化能
B.反应②的平衡常数K=
C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率
D.选择合适催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
8.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的是( )
A.pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a
B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
C.向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大
D.pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m9.下列叙述与图对应的是( )
A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，图①表示在t时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B.由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0
C.图③表示的反应方程式为：2A+B3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量
10.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mlSO2和2mlO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4ml，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是( )
A.在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3
B.若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35ml/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4ml
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
12.部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法错误的是（ ）
A.结合H+的能力：
B.
C.中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
D.25℃时，NaCN的水解平衡常数约为2.0×10-5
下列叙述正确的是( )
A.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7
B.pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5
C.90 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D.室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液的pH=11
14.常温时，CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： 下列有关推断正确的是( )
A.常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小
B.常温时，NiS的溶度积Ksp（NiS）=1.0×10-24
C.向含等浓度的混合溶液中滴加溶液，先生成NiS沉淀
D.向Y点溶液中加入溶液，可使Y点移到Z点
15.已知，25℃时，的。用0.1000溶液滴定20.00mL溶液，溶液中的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图（忽略滴定过程中温度的变化）。[如分布分数： ]下列说法错误的是( )
A.两次突变，应选用不同的指示剂
B.pH=8时：
C.b点溶液 c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)=c(Na+)
D.
二、填空题(本题共有4道大题，共55分)
16. (15分) I. 参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，ΔH的变化是 (填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。Ⅱ.在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4和CO2的分压均为20 KPa，加入催化剂Ni/α−Al2O3，分别在T1℃和T2℃下进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。
（2）①A点处v正 B点处v逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T2℃下，该反应用分压表示的平衡常数Kp= kPa2(结果保留到小数点后一位)
③关于上述反应，下列说法正确的是
A.恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率增大
B.恒温恒容密闭容器中，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C.恒温恒容条件下，增大n(CH4)/n(CO2),CH4的转化率增大
D.恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态
E.恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子数目增多
F.该反应在任何温度下均可自发进行
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是 。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Na2CO3溶液由0.1 ml/L稀释到0.01 ml/L，测溶液pH
溶液pH变小
稀释后CO32－的水解程度减小
B
等体积 pH= 3 的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应
HA 放出的 H2 多
酸性：HB﹥ HA
C
将盛有棕红色NO2气体的注射器由10 mL压缩至5 mL
气体颜色比压缩前变浅
反应2NO2N2O4向右移动
D
向盛有 10 mL 0.01 ml·L－1 AgNO3 溶液的试管中滴加1 mL 0.01 ml·L－1 NaCl 溶液，再向其中滴加1 mL 0.01 ml·L－1 KI 溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
常温下，
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
弱电解质
电离常数(25℃)
17. (16分)某化学兴趣小组利用 0.2000 ml∙L-1的 AgNO3 溶液测定某 NaCl 、KCl 混合 溶液中 Cl- 的物质的量浓度。已知 25 ℃时， 以下五种物质的 Ksp 如下表所示：
（1）配制 250 mL 0.2000 ml∙L-1AgNO3 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶
头滴管外还需要_________ (填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银质量为______ g。
(2) 取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______ (填字母)溶液作指示剂。
A.KSCN B.K2CrO4 C.KBr D.KI
(3) 用_____________ (填仪器名称) 盛装标准 AgNO3 溶液进行滴定，滴定终点的实验
现象为_________________________________________________。
(4) 实验数据记录如下表所示：
则该待测液中， Cl- 的物质的量浓度为 ml/L (保留四位有效数字)。
(5) 下列操作中可导致测定的 Cl-浓度偏低的是 (填字母)。
A.盛装标准 AgNO3溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取 AgNO3溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.锥形瓶内有少量蒸馏水
(6)当溶液中的 Cl-恰好沉淀完全(浓度等于 1.0×10-5 ml∙L-1) 时，溶液中c(Ag+) = ml∙L-1，c(CrO42-) = ml∙L-1。
18.（14分）硫酸锌是一种重要的工业原料，可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO等，生产的流程如下：
已知：①当溶液中剩余离子浓度小于时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH如图1
图1 图2
“酸浸”时，为加快溶解速率，可以采取的措施是 （任写一种）。用的浓硫酸配制溶液，图2操作中会使所配溶液浓度偏小的是
（填字母）
（2)下列物质中最适合作为试剂X的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2
可能发生反应的离子方程式为
（3）加入的Y及调节的pH范围是
A．Zn(OH)2 3.7～6.4 B.ZnO 3.7～5.4 C.NaOH 3.7～5.4 D.NH3·H2O 3.7～8.0
（4）滤渣3含有Zn和 (写化学式）
（5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是： 、
洗涤、干燥。
19.（10分）25℃时，现有浓度均为 0. 1ml∙L-1的下列溶液
①盐酸 ②醋酸 ③硫酸 ④氢氧化钠 ⑤氨水 ⑥醋酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氯化铵
⑨碳酸氢铵 请回答下列问题：
⑤⑦⑧⑨四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)
(2)①②③ ④⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为
(已知 Ka(CH3COOH)=1.75× 10-5 、Kb(NH3·H2O)=1.75× 10−5)
(3)等浓度，等体积的① ② ③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全
中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为
(4)等体积，等pH① ② ③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为
(5)⑥中各微粒浓度由大到小的顺序为 ：
化学学科答案
选择题
填空题（除特殊标注外，每空2分）
（15分）
变小 （1分） 不变（1分）
NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kj/ml
> 455.1 BDE C
丙 （1分）
在850℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响
（16分）
（1）250ml容量瓶 （1分） 8.5g
B
酸式滴定管（1分） 滴入最后半滴硝酸银溶液，白色沉淀中出现钻红色，半分 钟钻红色沉淀不消失
0.1000
2*10-5 5*10-3
（14分）
（1）适当升温（答案合理即可） cf
A H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B (4)Cu
加热浓缩，高于60℃以上趁热过滤
（10分）
⑦⑧⑨⑤ (2) ②=⑤>①=④>③ (3) ③>①=②
(4)①=②=③ (5)c(CH3COOH)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
物质
AgCl
AgSCN
Ag2CrO4
AgBr
AgI
Ksp
210−10
1.110−12
210−12
5.410−13
8.310−16
颜色
白色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准 AgNO3 溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
50.00
0.00
25.05
第二次
50.00
4.10
29.10
第三次
50.00
0.40
25.35
金属
离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.4
6.4
Fe3+
2.7
3.7
Zn2+
5.4
8.0
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
D
B
B
A
A
B
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
B
A
B
D
考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cr 52 Ag 108
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是( )
A.生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降
B.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D.草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素
2.下列事实能证明 MOH是弱碱的有( )
①0. 1 ml·L- 1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0. 1 ml·L- 1MOH溶液中 c(OH-)<0. 1 ml·L- 1
③相同温度下，0. 1 ml·L- 1 MOH溶液的导电能力比 0. 1 ml·L- 1 NaOH 溶液的弱
④等体积的 0. 1 ml·L- 1 MOH溶液与 0. 1 ml·L- 1盐酸恰好完全反应
A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH＝13的溶液中：Na＋、S2-、Al3＋、ClO－
B.在中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C.水电离出来的c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Fe2＋
D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3-、S2-
4.下列化学用语正确的是( )
A.NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32﹣
B.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
C.醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO-+NH4+
D.H2的燃烧热为285.8 kJ/ml，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/ml
5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小
B.将水加热，KW增大，pH变小
C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D.向水中分别加入0.1ml/L盐酸与0.1ml/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
6.常温下,某一元碱与的盐酸反应,反应过程中由水电离的浓度的负对数 与所加盐酸的体积间关系如图,下列说法正确的是( )
A.水的电离程度
B.点溶液满足
C.为弱碱,其电离平衡常数约为
D.点溶液满足
7.研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢
反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是( )
A.反应①的活化能大于反应③的活化能
B.反应②的平衡常数K=
C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率
D.选择合适催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
8.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的是( )
A.pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a
B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
C.向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大
D.pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，图①表示在t时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B.由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0
C.图③表示的反应方程式为：2A+B3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量
10.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mlSO2和2mlO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4ml，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是( )
A.在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3
B.若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35ml/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4ml
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
12.部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法错误的是（ ）
A.结合H+的能力：
B.
C.中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
D.25℃时，NaCN的水解平衡常数约为2.0×10-5
下列叙述正确的是( )
A.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7
B.pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5
C.90 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D.室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液的pH=11
14.常温时，CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： 下列有关推断正确的是( )
A.常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小
B.常温时，NiS的溶度积Ksp（NiS）=1.0×10-24
C.向含等浓度的混合溶液中滴加溶液，先生成NiS沉淀
D.向Y点溶液中加入溶液，可使Y点移到Z点
15.已知，25℃时，的。用0.1000溶液滴定20.00mL溶液，溶液中的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图（忽略滴定过程中温度的变化）。[如分布分数： ]下列说法错误的是( )
A.两次突变，应选用不同的指示剂
B.pH=8时：
C.b点溶液 c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)=c(Na+)
D.
二、填空题(本题共有4道大题，共55分)
16. (15分) I. 参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，ΔH的变化是 (填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。Ⅱ.在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4和CO2的分压均为20 KPa，加入催化剂Ni/α−Al2O3，分别在T1℃和T2℃下进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。
（2）①A点处v正 B点处v逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T2℃下，该反应用分压表示的平衡常数Kp= kPa2(结果保留到小数点后一位)
③关于上述反应，下列说法正确的是
A.恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率增大
B.恒温恒容密闭容器中，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C.恒温恒容条件下，增大n(CH4)/n(CO2),CH4的转化率增大
D.恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态
E.恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子数目增多
F.该反应在任何温度下均可自发进行
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是 。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Na2CO3溶液由0.1 ml/L稀释到0.01 ml/L，测溶液pH
溶液pH变小
稀释后CO32－的水解程度减小
B
等体积 pH= 3 的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应
HA 放出的 H2 多
酸性：HB﹥ HA
C
将盛有棕红色NO2气体的注射器由10 mL压缩至5 mL
气体颜色比压缩前变浅
反应2NO2N2O4向右移动
D
向盛有 10 mL 0.01 ml·L－1 AgNO3 溶液的试管中滴加1 mL 0.01 ml·L－1 NaCl 溶液，再向其中滴加1 mL 0.01 ml·L－1 KI 溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
常温下，
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
弱电解质
电离常数(25℃)
17. (16分)某化学兴趣小组利用 0.2000 ml∙L-1的 AgNO3 溶液测定某 NaCl 、KCl 混合 溶液中 Cl- 的物质的量浓度。已知 25 ℃时， 以下五种物质的 Ksp 如下表所示：
（1）配制 250 mL 0.2000 ml∙L-1AgNO3 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶
头滴管外还需要_________ (填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银质量为______ g。
(2) 取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______ (填字母)溶液作指示剂。
A.KSCN B.K2CrO4 C.KBr D.KI
(3) 用_____________ (填仪器名称) 盛装标准 AgNO3 溶液进行滴定，滴定终点的实验
现象为_________________________________________________。
(4) 实验数据记录如下表所示：
则该待测液中， Cl- 的物质的量浓度为 ml/L (保留四位有效数字)。
(5) 下列操作中可导致测定的 Cl-浓度偏低的是 (填字母)。
A.盛装标准 AgNO3溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取 AgNO3溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.锥形瓶内有少量蒸馏水
(6)当溶液中的 Cl-恰好沉淀完全(浓度等于 1.0×10-5 ml∙L-1) 时，溶液中c(Ag+) = ml∙L-1，c(CrO42-) = ml∙L-1。
18.（14分）硫酸锌是一种重要的工业原料，可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO等，生产的流程如下：
已知：①当溶液中剩余离子浓度小于时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH如图1
图1 图2
“酸浸”时，为加快溶解速率，可以采取的措施是 （任写一种）。用的浓硫酸配制溶液，图2操作中会使所配溶液浓度偏小的是
（填字母）
（2)下列物质中最适合作为试剂X的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2
可能发生反应的离子方程式为
（3）加入的Y及调节的pH范围是
A．Zn(OH)2 3.7～6.4 B.ZnO 3.7～5.4 C.NaOH 3.7～5.4 D.NH3·H2O 3.7～8.0
（4）滤渣3含有Zn和 (写化学式）
（5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是： 、
洗涤、干燥。
19.（10分）25℃时，现有浓度均为 0. 1ml∙L-1的下列溶液
①盐酸 ②醋酸 ③硫酸 ④氢氧化钠 ⑤氨水 ⑥醋酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氯化铵
⑨碳酸氢铵 请回答下列问题：
⑤⑦⑧⑨四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)
(2)①②③ ④⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为
(已知 Ka(CH3COOH)=1.75× 10-5 、Kb(NH3·H2O)=1.75× 10−5)
(3)等浓度，等体积的① ② ③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全
中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为
(4)等体积，等pH① ② ③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为
(5)⑥中各微粒浓度由大到小的顺序为 ：
化学学科答案
选择题
填空题（除特殊标注外，每空2分）
（15分）
变小 （1分） 不变（1分）
NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kj/ml
> 455.1 BDE C
丙 （1分）
在850℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响
（16分）
（1）250ml容量瓶 （1分） 8.5g
B
酸式滴定管（1分） 滴入最后半滴硝酸银溶液，白色沉淀中出现钻红色，半分 钟钻红色沉淀不消失
0.1000
2*10-5 5*10-3
（14分）
（1）适当升温（答案合理即可） cf
A H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B (4)Cu
加热浓缩，高于60℃以上趁热过滤
（10分）
⑦⑧⑨⑤ (2) ②=⑤>①=④>③ (3) ③>①=②
(4)①=②=③ (5)c(CH3COOH)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
物质
AgCl
AgSCN
Ag2CrO4
AgBr
AgI
Ksp
210−10
1.110−12
210−12
5.410−13
8.310−16
颜色
白色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准 AgNO3 溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
50.00
0.00
25.05
第二次
50.00
4.10
29.10
第三次
50.00
0.40
25.35
金属
离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.4
6.4
Fe3+
2.7
3.7
Zn2+
5.4
8.0
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
D
B
B
A
A
B
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
B
A
B
D
相关试卷
辽宁省抚顺市六校协作体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案： 这是一份辽宁省抚顺市六校协作体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列叙述与其对应的图像相符的是等内容，欢迎下载使用。
辽宁省六校协作体2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题： 这是一份辽宁省六校协作体2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题，共8页。
辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题（Word版含答案）： 这是一份辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题（Word版含答案），文件包含辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期联考化学试题原卷版docx、辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
