山东名校考试联盟2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份山东名校考试联盟2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了1l，2562等内容，欢迎下载使用。
化学试题
2023.1l
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．在相同条件下，白口铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀
C．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能
2．下列有关说法正确的是（ ）。
A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
B． ， ，则
C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的
D．，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大
3．有关下列装置说法错误的是（ ）。
A．利用装置①可比较Zn和Cu的金属性 B．利用装置②电解饱和溶液可制取
C．利用装置③可电解精炼银 D．装置④为牺牲阳极保护法
4．新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是（ ）。
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．放电时，负极区溶液pH减小
C．正极电极反应式为
D．若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极
5．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。
A．常温下，溶液的pH约为2
B．用浓度均为的溶液和盐酸做导电实验，溶液中灯泡较暗
C．中和体积与pH均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量更多
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的溶液有气体溢出
6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）。
7．某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是（ ）。
A．该脱硝过程总反应的
B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
C．总反应的化学方程式为
D．根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高
8．2023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，而工业上常用二氧化碳加氢生产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示：
①
③
向密闭容器中通入物质的量比为的和混合气体，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数，在℃下的、在下的如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10％
B．在210℃、下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态
C．保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高的平衡转化率
D．图像中A点和B点达到了相同的平衡状态
9．2023年9月25日，中国科学院物化研究员提出协同的异一均相电催化过程，绕过与直接反应的热力学限制，采用下图所示装置制备。下列有关说法正确的是（ ）。
A．X电极为负极
B．b电极的电极反应有
C．b极区反应过程中，起催化作用
D．总反应
10．化学中常用AG表示溶液的酸度。常温下，向的某一元碱溶液中滴加某浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．该硫酸浓度为
B．常温下的电离常数约为
C．a、b、c三点的溶液中，水的电离程度：
D．稀释溶液，的电离程度增大，增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）。
12．2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为。下列说法正确的是（ ）。
A．放电时，电流从a电极经外电路流向b电极
B．放电时，a极的电极反应为
C．充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区
D．充电时，当浓度变化，交换膜交换个
13．在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是（ ）。
A．根据图像可知：
B．形成键时释放的能量为
C．的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ
D．在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为
14．在恒温恒压的密闭容器中，以（g）（BL）和足量的高压为原料制取（g）（BD），同时得到副产物（g）（THF）和，涉及反应如下：
已知：①因在高压氛围下进行，故的压强近似等于总压；
②反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ和反应Ⅲ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态；
③压强平衡常数是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。部分物种的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．时刻，BL的物质的量为
B．该温度下，反应Ⅰ的平衡常数为
C．时刻，的物质的量为
D．其他条件不变，若加入只对反应Ⅰ起催化作用的催化剂，则BD的物质的量峰值不变
15．25℃，浓度均为、体积为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．相同温度下，电离常数
B．HX或HY的电离度：
C．中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同
D．a点溶液升高温度，增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：
第一步：
第二步：
①与反应生成和的热化学方程式为__________。
②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）。
A．B．C．D．
（2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：


则______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。
①固体电解质采用__________（填“氧离子导体”或“质子导体”）。
②正极的电极反应式为__________。
（4）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为__________，当制得时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为__________。
17．（12分）汽车尾气中含有NO、、CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。
（1）研究表明CO与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：
①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应Ⅰ的反应速率__________反应Ⅱ的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”），不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应Ⅰ速率的增大程度__________反应Ⅱ的（同上）；
②则 __________（用含a式子表示；已知；阿伏伽德罗常数约为），使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，，（、为速率常数，只与温度有关）。向体积均为的密闭容器A（400℃，恒温）、B（起始400℃，绝热）两个容器中分别加入、和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：
①表示容器A的曲线是______（填“a”或“b”）；
②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是__________，X、Y两点中，值最大的点是__________，若增大逆值，改变的条件可能是__________；
③Y点时__________（保留两位有效数字），在M点时，再加入、，一段时间达到平衡，此时CO转化率__________M点（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．（12分）次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题：
（1）次磷酸为无色油状液体，具有强还原剂，向溶液中加入足量的生成，经实验检测发现溶液显碱性，其原因是__________（写方程式），常温下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为__________。
（2）常温下，亚磷酸、磷酸逐级电离常数如下表所示：
①常温下，浓度均为的溶液和溶液中水的电离程度__________（填“前者大”“后者大”或“相同”）；
②常温下，的溶液中，__________（填准确值）；
③向的溶液中加入过量的离子方程式为__________。
（3）常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的pH与或或变化的关系如图所示：
或或
①表示pH与关系的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）；
②结合图像或表格判断的溶液显__________性，溶液含磷离子的浓度大小关系是__________。
19．（12分）利用简易量热计（如图所示）可测得中和反应的反应热，步骤如下：
Ⅰ．向量热计内筒中加入盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度；
Ⅱ．向的烧杯中加入溶液，调节温度，使之与量热计中盐酸温度相同；
Ⅲ．快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅掉，记录体系达到的最高温度。
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，实验过程中用盐酸的目的是__________。
（2）近似认为溶液的比热等于水的比热，溶液的密度为，已知液态水的比热为。则上述实验测得中和热为__________（用含、式子表示），若用醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因可能是__________。
（3）常温下，溶液的pH为__________，浓度为__________盐酸与上述溶液中水的电离程度相同。
（4）国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示：
①“全氢电池”工作时，负极的电极反应式为__________；
②“全氢电池”总反应的离子方程式为__________。
20．（12分）研究人员一直模拟光合作用，利用太阳能量产生化学燃料。科学家发现可利用铜和铁基催化剂，将二氧化碳转化为甲烷燃料，可发生如下反应：
①
②
③
已知： ；
，。
请回答下列问题：
（1）在、条件下，、的摩尔燃烧焓分别为、，则的摩尔燃烧焓为__________，则反应①在自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）在一定条件下，若向起始压强恒容密闭容器中通入物质的量比为的和混合气体，经达到平衡时，测得总压强为，，则此时表示的反应速率为__________，产率为__________，反应③的平衡常数为__________。
（3）在一定条件丁，向某恒容密闭容器中充入、，发生上述反应，测得反应时，不同温度下甲烷产率如图所示。
不同温度对甲烷产率的影响
则甲烷产率呈如图所示变化的可能原因是__________。
（4）某学习小组利用甲烷燃料电池提供能量，以铁为电极电解溶液制备，其工作原理如图所示：
已知：在强碱性条件下稳定。
①乙装置中，离子交换膜为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”），X电极的电极反应式为__________。
②当制取时，甲装置理论上消耗甲烷的质量为__________。
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分
阅卷总体原则：
1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2、学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
3、方程式给分原则：
a．用“＝＝＝ ”、“”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分。
b．反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c．要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
16．（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）① （物质状态或焓变错误均不得分）
②C
（2）＞（1分）
（3）①氧离子导体（1分）②
（4）
（或
17．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）①小于 大于②（2分） 不变
（2）①b② Y 降低温度
③18（2分）大于
18．（A卷）（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）（1分）
（2）①前者大（1分） ② ③
（3）①a（1分）②碱（1分）
（B卷）（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）正盐（1分）
（2）①②前者大（1分）
③
（3）①a（1分） ②碱（1分） ＜
19．（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）（玻璃）搅拌器（1分） 盐酸过量一点，使全部参加反应（1分）
（2） 偏小（1分）
醋酸存在电离平衡：，随着中和同时，平衡正向移动，吸收能量，所测能量偏小（1分）
（3）13.7（1分）
（4）① ②（1分）
20．（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）（1分） 低温（1分）
（2）5.25（1分）62.5％ 0.0605
（3）随温度升高，催化剂活性逐渐增强，反应速率逐渐加快，则甲烷产率增大，以后再升高温度，可能催化剂活性降低或者反应①平衡逆向移动程度或反应③平衡正向移动程度，导致甲烷产率降低（答出上述中任意两点得2分，若答出一点得1分）
（4）①阴（1分）（1分）
②（1分）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用玻璃棒蘸取盐酸，滴在湿润的pH试纸中央
试纸变为红色
测定盐酸的pH
B
氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂
有紫红色金属析出
铁能置换Cu单质
C
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
的
D
向和的混合溶液中，加入固体
血红色溶液变浅
增大的浓度，平衡逆向移动
选项
实验目的
实验装置和操作
A
在铁上镀锌
B
根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响
C
验证牺牲阳极保护法
D
证明与的反应是有限度的
酸
电离常数
酸
电离常数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
C
D
B
C
B
D
D
11
12
13
14
15
AC
B
B
D
AB