山东省潍坊市2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案

这是一份山东省潍坊市2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了对于上述实验，下列说法错误的是，下列计算错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 A127 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是（ ）
A．明矾净水
B．海水呈弱碱性
C．白色ZnS沉淀与溶液反应生成黑色沉淀
D．实验室配制溶液时加入少量盐酸
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率
B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
C．增大压强一定可以增大反应速率
D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率
3．一定温度下，和在恒容密闭容器中发生反应：，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．前10 min内的平均反应速率 ml⋅L⋅min
C．该温度时，反应的平衡常数 ml⋅L
D．平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动
4．在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、W可能都是固体B．X、Y可能为液体，W可能为气体
C．X、Y、W一定都是气体D．若X、W为气体，则Y可能是固体
5．25℃时，测定一元酸HR溶液的pH以确定其是否为弱电解质。下列说法错误的是（ ）
A．若测得0.01 ml·L NaR溶液，则HR是强电解质
B．若测得0.01 ml·L HR溶液，则HR是弱电解质
C．若测得NaR溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱电解质
D．若测得HR溶液，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得，，则HR是弱电解质
6．实验测得0.5 ml⋅L 溶液、0.5 ml⋅L 溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．随温度升高，纯水中增大
B．随温度升高，溶液的增大
C．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，曲线1和曲线3的pH均降低是因为水解平衡移动方向不同
7．利用反应（橙色）（黄色） kJ·ml研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下：
①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。
②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。
下列说法正确的是（ ）
A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应
B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动
C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动
阅读下列材料，完成8~10题。
实验室制备硫酸亚铁铵晶体并测定其纯度。实验步骤如下：
①的制备：在盛有g洁净铁屑的锥形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，收集滤液转移于蒸发皿中。收集锥形瓶和滤纸上的铁屑，干燥后称重，质量为g。
②硫酸亚铁铵晶体的制备：按反应配比称取g的加入“步骤①”中的蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却、过滤、洗涤、干燥，称量所得晶体质量为g。
③测定硫酸亚铁铵晶体的纯度：称取a g产品，配制成100.00 mL溶液，取25.00 mL，用c ml·L 标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。
8．对于上述实验，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中过滤时应用玻璃棒进行引流，且玻璃棒下端要靠在3层滤纸的一边
B．步骤②中洗涤操作为向过滤器中加入无水乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复操作2~3次
C．酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜，迅速打开旋塞使溶液冲出
D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中液面变化
9．下列计算错误的是（ ）
A．
B．硫酸亚铁铵晶体的产率为
C．配制的硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度为 ml⋅L
D．硫酸亚铁铵晶体的纯度为
10．根据上述实验原理，下列说法错误的是（ ）
A．步骤②需保持溶液pH为1~2，pH过大会导致产品不纯
B．步骤②干燥时进行加热，测定纯度会偏低
C．步骤③滴定至终点时，俯视读数，测定纯度会偏低
D．三次滴定都从零刻度或零刻度附近的某一固定刻度线开始，可以减小系统误差
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．一种合成氨的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是（ ）
A．生成过程中包含多步还原反应
B．过程I和过程III中能量的变化值相同
C．增大浓度，有利于提高的转化率
D．有大量氨分子吸附在催化剂表面会降低化学反应速率
12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器或试剂错误的是（ ）
13．室温时，用0.100 ml⋅L的标准液滴定15.00 mL浓度相等的、和混合溶液，与的关系曲线如图所示（若溶液中离子浓度小于 ml⋅L时，认为该离子沉淀完全）。已知：，，。下列说法错误的是（ ）
A．a点有黄色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为0.0100 ml⋅L
C．沉淀完全之前不会沉淀
D．b点：
14．已知：，，，。将等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．常温下，向浓度均为0.0200 ml⋅L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入浓度为0.0200 ml⋅L的NaOH溶液，加入过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．b点时小于
C．c点时： mL⋅L
D．c点时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究______的改变对反应速率的影响，其中______。
（2）通过实验______（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知______。
（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是__________________。
②你猜想可能是______的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是______（填标号）。
A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰
17．（12分）乙酸（HAc）是一种重要的化学试剂，其性质与电离平衡密切相关。实验小组同学研究25℃时HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
用浓度均为0.1 mL·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。（已知：25℃时，HAc的）
回答下列问题：
（1）根据表中信息，______，______。
（2）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡将______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），理由是____________。由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。提出的假设成立。
（3）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近HAc的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 ml·LNaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为______mL·L。
②用上述HAc溶液和0.1000 ml·L NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（4）小组进一步提出：利用浓度均约为0.1 ml·L 的HAc和NaOH溶液，可测定HAc的。小组同学设计方案并进行实验，请完成下表中Ⅱ的内容。
实验结论：得到的结果与资料数据相符，方案可行。
18．（12分）为无色液体，是一种常见的溶剂，在化工生产中有重要作用。天然气法合成相关反应如下：
反应Ⅰ． kJ·ml
反应Ⅱ． kJ·ml
（1）反应Ⅰ的正反应活化能______（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应活化能；某温度下若完全分解成，在密闭容器中，以开始反应，当体积分数为10%时，转化率为______。
（2）利用工业废气生产的反应为。向某密闭容器充入1 ml 、2 ml ，维持体系压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
②图中表示的曲线是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
③780℃时，的物质的量是______ml；维持m点温度不变，向容器中再通入、、、各1 ml，此时速率关系为v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
19．（12分）以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如下：
已知：浸出废渣中有、和；相关物质的平衡常数见下表。
回答下列问题：
（1）“浸出”操作中发生反应的化学方程式为____________。
（2）常温下，当某种离子浓度小于 ml⋅L时，认为该离子已完全沉淀。浸出液的pH最小值为______时，、已完全沉淀到废渣中；若认为“浸出”前后溶液pH不变，则氯化铵溶液的最小浓度应不低于______ml·L。
（3）上述流程中可循环使用的物质有______（用化学式表示）。
（4）“浸出”所需的温度比“沉镁”______（填“高”、“低”或“相同”），请说明理由：____________。
20．（12分）（雌黄）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）人体血液的pH为7.35~7.45，用药后血液中所含砷元素的主要微粒是______。
（2）pH小于6时，物质的量分数接近1.0的原因是____________。
（3）的电离平衡常数______。
（4）将KOH溶液滴入溶液中发生反应。
①在pH为11~12时，发生反应的离子方程式为__________________。
时，溶液中______。
②a点时溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
潍坊市2023-2024学年高二上学期11月期中联考
化学参考答案
1．C 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B 11．B 12．BC 13．CD
14．AC 15．C
16．（12分）
（1）反应物浓度（2分） l（2分）
（2）②、③（2分） ml⋅L⋅（2分）
（3）①温度不是反应速率突然加快的原因（2分）
②催化剂（）（1分）D（1分）
17．（12分）
（1）3.00（2分） 33.00（2分）
（2）正向移动（2分） 实验ⅡHAc溶液稀释了10倍，pH比实验Ⅰ增大的值小于1（2分）
（3）①0.1104（2分）
（4）向滴定后的混合液中加入20.00 mL HAc溶液（2分）
18．（12分）
（1）（2分）
19．（12分）
（1）（2分）
（2）5（2分） 0.18（2分）
（3）、（2分）
（4）高（2分）
提高温度，有利于氯化铵水解增强酸性，溶解和；有利于、水解生成沉淀。“沉镁”时温度低，减少氨水分解、挥发，有利于生成氢氧化镁沉淀。（2分）
20．（12分）
（1）（2分）
（2）溶液中抑制了的电离（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
（2分）
②（2分）
实验
玻璃仪器
试剂
A
检验补铁剂是否变质
试管、胶头滴管
蒸馏水、KSCN溶液
B
对比、对分解的催化效果
试管、胶头滴管
5%溶液、0.1 ml·L溶液、0.1 ml·L 溶液
C
证明HCN和碳酸的酸性强弱
玻璃棒、玻璃片
0.1 ml·L NaCN溶液、0.1 ml·L 溶液、pH试纸
D
除去溶液中的
烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒
双氧水、CuO、滤纸
实验序号
实验
温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
V/mL
c/ml·L
V/mL
c/ml·L
V/mL
①
290
2
0.02
4
0.1
0
6
②
2
0.02
3
0.1
8
③
315
2
0.02
0.1
1
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/K
290
291
291
291.5
292
292
序号
V（HAc）/mL
V（NaAc）/mL
/mL
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
Ⅰ
移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液mL。
Ⅱ
______，测得溶液的pH为4.76。
物质
平衡常数