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天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案,共12页。试卷主要包含了在容积不变的密闭容器中进行反应,下列事实能说明酸是弱电解质的是,下列叙述正确的是等内容,欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(共二部分;满分100分)
可能用到的相对原子质量:
第Ⅰ卷 选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)
1.下,碳、氢气、申烷和葡萄糖燃烧热依次、,则下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.时,在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
① ②
③ ④
⑤ ⑥
A.①③⑥ B.③⑤ C.③④⑥ D.②⑤
3.下列应用与盐类水解无主要关系的是( )
A.不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备
B.用溶液清洗油污时,加热可以增强去污效果
C.溶液制备晶体时,不能直接蒸干结晶获取
D.实验室盛放硅酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
4.下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )
A.,改变某一条件后,气体颜色加深
B.,改变某一条件后单位时间内消耗和的物质的量之比大于
C.,改变某一条件后,的体积分数增加
D.,恒温恒压条件下,充入
5.下列反应或现象描述正确,并能用勒夏特列原理解释的是( )
A.将溶液加热,溶液颜色变深
B.对,压缩容器体积增加压强,平衡体系颜色变深
C.反应,扩大容器体积,平衡逆向移动,所以平衡体系颜色变深
D.对于,为使氨的产率提高,理论上应采取高温高压的措施
6.,一定条件下,将和通入的恒容密闭容器中,反应,测得生成.下列说法正确的是( )
A.内,X的平均反应速率为
B.第时,Y的反应速率为
C.第时,X为的浓度为
D.内,X和Y反应放出的热量为
7.在容积不变的密闭容器中进行反应:.下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
8.常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离程度由大到小顺序排列正确的是( )
① ② ③ ④.
A. B.
C. D.
9.下列事实能说明酸是弱电解质的是( )
A.溶液能使石蕊试液变红
B.溶液与足量的锌可生成
C.锌粉与同体积和溶液反应,盐酸产生快
D.同体积同的溶液和盐酸中和的溶液,消耗多
10.下列叙述正确的是( )
A.用水稀释的氨水,则溶液中增大
B.的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,均不变
C.在等体积等的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同辩粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸;
D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为和分别为a和,则
11.已知常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在的氨水溶液中
B.在溶液中
C.在溶液中
D.等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后
12.常温下,下列四种溶液:①的溶液;②的溶液;③的氨水;④的溶液.有关说法正确的是( )
A.四种溶液的相同,由水电离的:
B.向等体积的四种溶液中分别加入水后,溶液的:
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成的量:①最大
D.将②、③两种溶液混合后,若,消耗溶液的体积为:
13.的两种一元酸和溶液,分别取加入足量镁粉,充分反应后,收集到的体积分别为和.若,则下列说法正确的是( )
A.可能是强酸 B.一定是强酸
C.的酸性强于的酸性 D.反应开始时,二者生成的速率相等
14.在密闭容器中存在下列平衡:的平衡浓度为,现再充入使其浓度达到,重新达到平衡后,的浓度为(设温度不变),则和的关系是( )
A. B. C. D.
15.反应在温度为时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率: B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:
16.向绝热恒容密闭器中通入和,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率(V正随时间(t)变化的示意图如图所示.由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点乐于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.逆反应速率;C点大于b点
17.下列说法中正确的是( )
①强电解质在溶液中完全电离,溶液中存在电离平衡.
②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质.
③是弱酸,所以是弱电解质.
④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释,所有离子浓度均降低.
⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者消耗的氢氧化钠一样多.
⑥等体积、等浓度的醋酸钠溶液和醋酸溶液中所含物质的量相同.
A.①②④⑤ B.③⑤⑥ C.①⑤ D.①
18.在相同温度下,体积均为的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应.平衡时有关数据如下(已知)
下列关系正确的是( )
A. B. C. D.
二卷(46分)
19.按要求回答下列问题:
(1)实验室常用溶液进行洗气,当用的溶液吸收标准状况下时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________.
(2)常温下,向一定体积的的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是___________.
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大,亦增大
C.溶液中不变 D.溶液中减小
(3)己知部分弱酸的电离平衡常数如下:
①根据表中数据,将相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,变化最小的是___________.
A. B. C. D.
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是___________.
A.
B.
C.
D.
(4)有下列物质的溶液①②③④
(a)若四种溶液的物质的量浓度相同,其的大小比较___________(用序号表示,下同).
(b)若四种溶液的)相同,其物质的量浓度的大小比较为___________.
(c)将溶于水制成溶液,此溶液的物质的量浓度为___________,此温度下醋酸的电离常数为,温度升高,将___________(填“变大”、“不变”或“变小”,下同),加入固体后___________,___________.
20.已知时,三种酸的平衡常数分别为:的;的;的;回答下列问题:
(1)将溶液与溶液等体积混合,测得混合溶液中,混合溶液中___________;___________(填“”或“=”).
(2)将溶液与氨水等体积混合,反应后溶液呈中性.(1)和(2)反应后的溶液中,由水电离出的较大的是___________(填(1)或(2)).
(3)相同的两溶液稀释后仍相同,加水量:___________(填“”或“=”).
(4)溶液与溶液混合,当溶液中时,溶液的___________
(5)同浓度的四种溶液:①②③溶液,由大到小的顺序是___________.
(6)写出的表达式___________
21.(一)对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除碳氧化物对环境的负面影响.用代替与燃料反应,既可以提高燃烧效率,又能得到高纯,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应.
①
②
③
(1)反应的___________(用表示).
(2)向盛有的真空恒容容器中充入,反应①于达到平衡,平衡时的平衡转化率为___________.(忽略副反应,结果保留2位有效数字).
(3)其它条件不变时,升高温度戒缩小容器的体积,均能使反应②的平衡发生移动,请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P,缩小容器体积)变化而变化的示意图:
(二)某温度下,测得的溶液的为11.将该温度下的溶液与的溶液,混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且则___________.
(2)若所得混合溶液为中性,且,则___________.
(3)若所得混合溶液的,且,则___________.
22.使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸.
Ⅰ.实验步骤:
(1)滴定前的准备
①滴定管:___________洗涤润洗装液赶气泡调液面记录.
a.排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
b.记录盛装溶液的碱式滴定管的视始读数时,液面位置如图2所示,则此时的读数为___________.
②锥形瓶:用___________量取待测稀盐酸于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂.
(2)滴定
用标准的溶液滴定待测的稀盐酸时,左手操作滴定管活塞,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视___________.滴定至终点时,记录溶液的终点读数.再重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录:
Ⅲ.数据处理与误差分析:
(1)结合上表数据,计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________
(2)在本实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________.
A.锥形瓶水洗后未干燥 B.碱式滴定管未用标准溶液润洗
C.滴定终点读数时俯视读数 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
E.碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡,滴定后消失.
图1 图2
Ⅳ室温下,用盐酸溶液滴定的氨水溶液,滴定曲线如图所示.
(忽略溶液体积的变化,①②填“>”“
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