浙江省杭州市重点中学及周边地区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份浙江省杭州市重点中学及周边地区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量，下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学学科试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．CH3COONa溶液B．HF溶液C．AlCl3溶液D．NaHSO4溶液
2．下列为熵增反应的是
A．硝酸铵晶体溶于水B．氨气和氯化氢气体反应
C．乙烯聚合为聚乙烯D．碳和水蒸气制备水煤气
3．下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是
A．升高温度B．增大反应物浓度
C．增大气体反应体系的压强D．使用催化剂
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．紫色石蕊遇碱变蓝
B．热的纯碱溶液去污能力更强
C．用浓氨水和生石灰制取NH3
D．用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压
5．在稀溶液中，单位体积内溶质粒子（分子和离子）数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01ml/L的溶液，凝固点由低到高依次是
①蔗糖溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④醋酸溶液
A．②③④①B．②④③①C．③②④①D．②③①④
6．下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是
A．图甲用于测定中和反应反应热
B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率
C．图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡
D．图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体
7．下列方程式书写正确的是
A．已知H2S(g)的燃烧热ΔH=-562kJ/ml，表示其燃烧热的热化学方程式：
H2S(g)+2O2(g)=== SO3(g)+H2O(l) ΔH=-562kJ/ml
B．用酸性高锰酸钾和草酸反应研究影响反应速率的因素：
2MnOeq \\al(－,4)+5C2Oeq \\al(2－,4)+16H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：Al(OH)3+H2OAl(OH)eq \\al(－,4)+H+
D．已知常温下Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11，Ka(HClO)=4.0×10-8，向次氯酸钠溶液通入少量CO2：CO2+2ClOˉ+H2O=== 2HClO+COeq \\al(2－,3)
8．下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小
D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小
9．在一定条件下，将4ml A和2ml B投入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中D的浓度为0.5ml/L，以C表示的反应速率v(C)=0.25ml/(L·min)。下列说法正确的是
A．x=1
B．此时B的转化率为25%
C．此时充入氦气增大压强，化学反应速率加快
D．此时移走部分B，化学反应速率减慢
10．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生如下反应：
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K=eq \(\s\d6(c(Mb)·p(O2)),——————,\s\up6(c(MbO2)))= 2.0kPa-1[p(O2)为氧气的平衡分压]，下列说法中不正确的是
A．ΔH<0
B．其他条件相同，高烧患者体内c(MbO2)比其健康时低
C．其他条件相同，高海拔地区较低海拔地区，p(O2)降低，K值变大
D．温度为T时，当Mb与O2的结合度(即Mb转化率)为95%，p(O2)=21kPa，该反应正向进行
11．乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是
第11题图
A．H3O+是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能
B．三步反应均有极性键的断裂和形成
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100%
12．在25C、101kPa下，由稳定单质生成1ml化合物的反应焓变即为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfH)。已知稳定单质Na(s)、X2(g)(X=Cl、Br、I)的ΔfH为0。根据下表所给的数据，下列说法正确的是
A．可推知键能：Cl—Cl>Br—Br>I—I
B．可推知热稳定性：NaCl(s)C．1ml Na(s)和0.5ml Br2(g)生成NaBr(s)，正反应的活化能大于361kJ/ml
D．Cl2和NaI反应的热化学方程为Cl2(g)+2NaI(s)=== I2(g)+2NaCl(s) ΔH=-246kJ/ml
13．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(1mL约为20滴)，下列说法中不正确的是
A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-2Fe2++I2
B．若向实验ii所得溶液中滴加4滴饱和KSCN溶液，溶液红色加深
C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D．若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii深
14．下列说法不正确的是
A．某温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小
B．已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，向0.5 ml/L绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色
C．某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大
D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入lml PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lml，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，平衡时平衡常数K(甲)15．下列说法正确的是
A．加入电解质，一定会破坏水的电离平衡
B．向0.1ml/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)减小
C．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合（混合液体积可视为两溶液体积之和），混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．25℃时，NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw
16．常温下，下列说法正确的是
A．将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
B．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸分别加水稀释相同的倍数，pH前者小
C．用pH相等的盐酸和醋酸分别中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液，耗酸的体积前者小
D．pH相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，物质的量浓度前者小
17．下列说法正确的是
A．图甲实线、虚线可分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．若图乙表示恒温恒容条件下发生2NO2(g)N2O4(g)反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态
C．若图丙表示恒容密闭容器中等量正丁烷在不同温度下分别发生反应C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，异丁烷)，相同时间后测得正丁烷百分含量的曲线，则稳定性：正丁烷>异丁烷
D．图丁可表示向0.1ml/L的NH4Cl溶液中滴加0.1ml/L的HCl溶液时，溶液中eq \(\s\d6(c(NH eq \\al(4,+))),————,\s\up6(c(H+)))随HCl溶液体积变化关系
18．某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0ml X发生反应：X(g)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法不正确的是
A．1 min时，Z的浓度大于0.20 ml·L－1
B．2 min时，若加入催化剂，此时v正(Z)>v逆(Y)
C．4 min时，若再加入1.0ml X，达到新平衡后Y的体积分数增大
D．5 min时，X的物质的量为1.7 ml
19．合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是
A．为防止原料气中混有的杂质使催化剂中毒，原料气必须经过净化
B．压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率
C．未经循环前，a、b、c三处的混合气体的成分含量各不相同，温度也各不相同
D．基于氨气有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应向生成氨气方向进行
20．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgeq \(\s\d6(c(OH-)),————,\s\up6(c(H+)))。常温下实验室中用0.01ml/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01ml/L醋酸，滴定过程如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，AG=14-pH
B．常温下，醋酸的电离平衡常数约为10-5
C．A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D．若B点为40mL，从A到B，水的电离程度逐渐变小
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21．（12分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。
（1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：
则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为 ▲ 。
（2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。
①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞
D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多
第21题图
②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH= ▲ kJ/ml（用含E1、E2的代数式表示）。已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：
Ⅰ．M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g) ΔH1>0
Ⅱ．MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g) ΔH2<0
在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图（已知M的相对能量为0）。
（3）利用量热计可测量反应热。
①在中和反应反应热的测定实验中，取50 mL 0.5 ml/L盐酸和50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 ▲ 。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将 ▲ （填“偏大”“偏小”或“不变"）。
②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) ====Cu(s)+FeSO4(aq)的焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响）。其中一次的实验结果见下表。
所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/(g·℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则ΔH= ▲ kJ/ml（用含t1、t2的代数式表示）。
22．（12分）二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。
（1）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCOeq \\al(－,3)缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中eq \(\s\d6(c(H2CO3)),—————,\s\up6(c(HCOeq \\al(－,3))))的值 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）常温下0.1ml/L NaHSO3溶液的pH=a，则a ▲ （填字母）。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
第22题图
该溶液中，水电离出的H+浓度为 ▲ ml/L（用a表示）。
（3）浓度为均为0.1ml/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SOeq \\al(2－,3)、②COeq \\al(2－,3)、③HSOeq \\al(－,3)、④HCOeq \\al(－,3)浓度从大到小的顺序为
▲ （填序号）。
（4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=eq \(\s\d6(c总(含A元素粒子)),—————————,\s\up6(c(A2-)))]。
①常温下，Na2A的水解平衡常数为 ▲ 。
②若向0.1ml/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1ml/L KOH溶液（忽略混合后溶液的体积变化），混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) ▲ 2c(HA－)＋2c(A2－)（填“>”“<”或“=”）。
23．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(C3H8)制丙烯(C3H6)的两种方法如下：
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+ eq \f(1,2)O2(g)C3H6(g)+H2O(g) ΔH2= -118kJ/ml
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) ΔH=-484kJ/ml，则ΔH1为 ▲ kJ/ml。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1ml C3H8，开始压强为p kPa，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 ▲ （填字母，下同）。
A．焓变(ΔH)保持不变B．气体平均摩尔质量保持不变
C．C3H6与H2的物质的量之比保持不变D．v正(C3H8)＝v逆(C3H6)
②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 ▲ 。
A．升高温度B．增大压强C．及时分离出H2D．加催化剂
③反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数Kp＝ ▲ kPa（用含p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压＝总压×体积分数）。
第23题图1 第23题图2
（3）①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。C3H8与O2起始物质的量比分别为2:1、1:1、1:2、1:3。平衡时C3H6的体积分数随温度、eq \(\s\d6(n(O2)),————,\s\up6(n(C3H8)))的变化关系如图2所示。其中表示eq \(\s\d6(n(O2)),————,\s\up6(n(C3H8))) =1:2的曲线是 ▲ （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
②已知该反应过程中，v正＝k正p(C3H8)·p1/2 eq\f(1) (O2)，v逆＝k逆p(C3H6)·p(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程度 ▲ k逆的变化程度。
A．大于B．小于C．等于D．无法比较
③相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有 ▲ （任写一点）。
第23题图3
（4）氧化脱氢采用O2作为氧化剂会使丙烯深度氧化，产率降低。利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新方法。该方法可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3所示。图中催化剂为
▲ 。
24．（12分）印刷铜制电路板的蚀刻液的选取和回收具有重要的研究意义。
（1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。刻蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
废液eq \(————→,\s\up6(步骤Ⅰ))溶液Xeq \(————→,\s\up6(步骤Ⅱ))FeCl3溶液
步骤I所加试剂和操作分别为 ▲ 、 ▲ 。
（2）H2O2和盐酸的混合溶液也作蚀刻液。某学习小组进行了以下探究：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 ▲ 。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生速率加快，其可能的原因是 ▲ 。
（3）H2O2和盐酸蚀刻铜板产生的废液处理方法如下：
已知：Cu2O是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，在酸性条件下易发生反应Cu2O+2H+=== Cu+Cu2++H2O。
①下列说法正确的是 ▲ 。
A．试剂A可以选择葡萄糖，利用其还原性获得微米级Cu2O
B．制备Cu2O时，反应结束后的操作为过滤，蒸馏水洗涤，自然晾干
C．制备Cu2(OH)2CO3的反应方程式为
2CuCl2+4NaHCO3=== Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+4NaCl+H2O
D．回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，温度过高会导致产品颜色发暗
②微米级Cu2O纯度的测定方法如下：取m g样品置于烧杯中，加入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液，完全溶解后，用c ml/L KMnO4溶液进行滴定至终点，共消耗KMnO4溶液V mL(假定样品中的其他成分不与KMnO4反应且MnOeq \\al(－,4)+5Fe2++8H+ === 5Fe3++Mn2++4H2O)。标志滴定终点的现象是 ▲ ，该样品中Cu2O的纯度为 ▲ （用含m、c、V的代数式表示）。
杭州市重点中学及周边地区2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学学科参考答案
一、选择题（本大题共20小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21．（12分）
（1）CO2(g)＋4H2(g)==== CH4(g)＋2H2O(g) ΔH= -270 kJ/ml（2分）
（2）①BC（2分，漏选一个扣1分，多选、错选不得分）
②E1-E2（1分）
（2分）
（3）①保证盐酸完全被中和（1分）偏大（2分）
②-20.9(t2-t1)（2分）
22．（12分）
（1）减小（2分）
（2）B（2分）10a-14（2分）
（3）①②④③（2分）
（4）①10-12（2分）②=（2分）
23．（14分）
（1）+124（2分）
（2）①BD（2分，漏选一个扣1分，多选、错选不得分）
②A（2分）
③0.9p（2分）
（3）①Ⅱ（2分）
②B（2分）
③氧化脱氢为放热反应，能减少能耗、产物易于分离、催化剂表面不易积碳等
（1分，答案不唯一、合理即可）
（4）CrO3（1分）
24．（12分）
（1）铁粉（1分）过滤（1分）
（2）Cu＋H2O2＋2H+ ==== Cu2+＋2H2O（2分）生成的Cu2+催化H2O2分解（2分）
（3）ACD（2分，漏选一个扣1分，多选、错选不得分）
（4）当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好显浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
eq \f(0.36cV,m)×100%（2分）
化合物
NaCl(s)
NaBr(s)
NaI(s)
ΔfH/ kJ·ml-1
-411
-361
-288
时间段/min
产物Z的平均生成速率/ml·L－1·min－1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
共价键
C—H
H—H
H—O
C=O
键能/kJ•ml-1
413
436
463
745
反应试剂
体系温度/℃
100mL 0.200ml/L CuSO4溶液
1.68g Fe粉
反应前
反应后
t1
t2
二元酸
H2SO3
H2CO3
Ka1
1.5×10-2
4.5×10-7
Ka2
6.0×10-8
4.7×10-11
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
A
C
C
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
A
D
B
D
C
C
B