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浙江省绍兴市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试（平行班）化学试题含答案
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这是一份浙江省绍兴市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试（平行班）化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了3kJ/ml，则，3kJ，热化学方程式为，2L四氯化碳中含有的键数为等内容，欢迎下载使用。
考试须知：考试时间90分钟，满分100分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分）
1．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH<7的溶液B．的溶液
C．的溶液D．使酚酞试液变无色的溶液
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．B．C．食醋D．HF
3．酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
4．下列化学用语或表达式正确的是（ ）
A．金刚砂的化学式：B．乙酸乙酯的结构简式：
C．次氯酸的电子式：D．的原子结构示意图：
5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
6．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．液态水变成水蒸气B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．碳酸钠与少量水反应形成晶体D．Al与氧化铁反应
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．Al的性质稳定，因此铝合金常用作门窗的框架
B．具有漂白性，可用于葡萄酒的添加剂
C．具有导电性，可用于制造光导纤维
D．Fe的还原性很强，可用于食品的除氧剂
8．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．配制溶液时，加入一些铁粉
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．由、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
10．和反应生成和HF的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．既是氧化剂，又是还原剂
B．生成时转移4ml电子
C．热化学方程式为
D．上述反应可在玻璃容器中进行
11．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则
B．25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
D．在稀溶液中： ，若将含的醋酸稀溶液与含1mlNaOH的稀溶液充分混合，反应热将偏小
12．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
13．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加过量的NaOH溶液：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D．向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液：
14．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的键数为
B．常温下的新制氯水中，若含有的数为，则其中含有的数也为
C．室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为
D．和在密闭容器中充分反应后的分子数为
15．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B．通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关
D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率
16．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
17．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min后测得，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（ ）
A．该反应方程式中，B．2min时，A的物质的量为1.5ml
C．反应速率D．2min时，A的转化率为60%
18．反应 ，在起始温度、体积相同（、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A．对反应Ⅰ，前10min的平均反应速率
B．对反应Ⅰ，在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入，则正反应速率增大
C．反应Ⅰ进行到30min时，所占的体积分数为30%
D．反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡时，平衡常数
19．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，某物质的溶液中由水电离出的且a>7，则该溶液的pH为
B．的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质
C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合，溶液pH为2
D．25℃时，向溶液中加入少量水，溶液中减小
20．常温下，相同体积的、HClO两种酸的稀溶液分别稀释时，溶液pH随加水量的变化如下图。下列说法正确的是（ ）
A．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
B．曲线Ⅰ表示HClO溶液稀释过程中pH的变化
C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表或HClO）
D．用0.1ml/L的NaOH溶液分别中和两种酸，溶液消耗碱的体积更多
21．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生反应： 。2min后，反应达到平衡，生成为1.4ml，同时放出热量。则下列分析正确的是（ ）
A．若反应开始时容器体积为2L，则
B．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于
C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的体积分数降低
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后大于1.4ml
22．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的
B．相同条件下，HCl的比HBr的小
C．相同条件下，HCl的比HI的大
D．
23．常温下，向的MOH中逐滴加入的溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示（已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为），下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．图1中N点时，加入溶液的体积为10mL
B．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于的碱性
C．图2中bc段，水的电离程度逐渐减弱
D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中
24．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。下列说法正确的是（ ）
A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大
B．0℃、短时间内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为3：7（设反应前后容器体积不变），则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C．1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为
D．与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
第II卷（非选择题，共50分）
二．填空题（本大题共5小题，共50分）
26．（共8分）按要求填空。
Ⅰ．已知：298K时，1ml相关物质的相对能量如图所示。
（1）写出完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________。
（2）由甲烷制取的原理为 ，断裂1ml化学键所吸收的能量如下表所示，则形成1mlF-F键所释放的能量为__________kJ。
Ⅱ．实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，得到如表所示数据：
（1）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热__________ [假设盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容（c）按计算，结果保留1位小数]。
（2）下列说法正确的是__________。
A．在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值将偏小
B．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则
D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器
27．（共12分）已知25℃时的电离常数：醋酸，碳酸，，次氯酸。按要求填空。
（1）25℃时，等浓度的、、结合能力的强弱顺序为：__________。
（2）25℃时，0.1ml/L的醋酸溶液的pH=__________。
（3）25℃时，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。
（4）25℃时，溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值随水量的增加而增大的是__________。
A．B．C．D．
（5）某温度下，测得的0.001ml/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为__________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则__________。
28．（共8分）在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和，初始压强为。发生反应： 。经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%。
（1）该反应自发进行的条件是__________。（填“高温”或“低温”或“任意条件”）
（2）2min内的平均反应速率为__________。
（3）2min平衡时，采取下列措施后，使的是__________。
A．恒温恒容下，除去部分B．降低温度
C．恒温恒容下，充入ArD．恒温恒压下，充入Ar
（4）平衡常数__________Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）下列说法正确的是__________。
A．增加碳单质，可以加快该反应速率
B．2min时，的转化率为20%
C．当混合气体的平均摩尔质量不再变化时可以判断该反应达到了平衡
D．平衡后向体系内补加和，反应向逆反应方向进行
29．（共10分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：
实验装置：制备装置图如图所示。
实验方法：将甲苯和溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：甲苯熔点为-95℃，沸点为110℃。苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g，苯甲酸为一元弱酸，。
（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。
（2）提纯时，需要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作__________。
（3）苯甲酸纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次取25.00mL溶液。加入2滴酚酞溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。
①滴定操作可分解为如下几步：
a．检查滴定管是否漏水；
b．取一定体积的待测液于锥形瓶中；
c．用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
d．装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
f．滴定操作
正确的操作顺序为：__________。
②若测定结果偏低，可能原因是__________。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钾润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内无气泡
E．滴定终点时俯视读数
③产品中苯甲酸质量分数为__________（保留二位有效数字）。
30．（共12分）尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用。
合成尿素的反应为：。合成中氨碳比[]分别为3和4时，反应相同时间测得的转化率随温度的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学平衡常数表达式__________。
（2）图中曲线Ⅰ对应的氨碳比为__________。a、b、c三点对应的平衡常数大小关系为：__________（用、、表示），理由是__________。
（3）工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是__________。
A．B．
C．D．
（4）实验室模拟工业合成尿素的反应：。在恒定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2ml的和，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线。
越城区部分中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试
参考答案
第Ⅰ卷（选择题）
一、每空2分，共50分
1．C2．D3．A4．D5．C
6．B7．D8．A9．D10．C
11．B12．D13．C14．D15．C
16．A17．B18．D19．C20．C
21．B22．D23．B24．D25．C
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题
26．（共8分）
Ⅰ．（1） （2分）
（2）155（2分）
Ⅱ．（1）-51.8（2分）
（2）ACD（2分）
27．（共12分）
（1）（2分）
（2）3（2分）
（3）（2分）
（4）B（2分）
（5）（2分） 9：1（2分）
28．（共8分）
（1）高温（1分）
（2）0.1（1分）
（3）B（2分）
（4）（2分）
（5）BCD（2分）
29．（共10分）
（1）分液（1分）蒸馏（1分）
（2）最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净（2分）
（3）①aecdbf（2分） ②CE（2分） ③93%（2分）
30．（共12分）
（1）（2分）
（2）4（2分）（2分） 该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小。（2分）
（3）C（2分）
（4）（2分）A
B
C
D
目的
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
测定中和反应的反应热
制备并收集少量
制备白色沉淀
实验装置或操作
A
B
C
D
可判断某可逆反应的正反应是放热反应
表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化
表示的反应的
表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂
反应条件
反应时间/min
/ml
/ml
/ml
/ml
反应Ⅰ：恒温恒容
0
2
6
0
0
10
4.5
30
1
50
1
反应Ⅱ：绝热恒容
0
2
6
0
0
实验方案
现象
结论
A
往饱和溶液中通入
溶液变浑浊
溶解度：
B
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
C
压缩装有和混合气体（已达平衡）的容器
气体颜色先变深后稍变浅
平衡向生成的方向移动
D
将气体通入溶液中
产生白色沉淀
酸性：
化学键
能量/kJ
414
489
565
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
考试须知：考试时间90分钟，满分100分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分）
1．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH<7的溶液B．的溶液
C．的溶液D．使酚酞试液变无色的溶液
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．B．C．食醋D．HF
3．酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
4．下列化学用语或表达式正确的是（ ）
A．金刚砂的化学式：B．乙酸乙酯的结构简式：
C．次氯酸的电子式：D．的原子结构示意图：
5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
6．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．液态水变成水蒸气B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．碳酸钠与少量水反应形成晶体D．Al与氧化铁反应
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．Al的性质稳定，因此铝合金常用作门窗的框架
B．具有漂白性，可用于葡萄酒的添加剂
C．具有导电性，可用于制造光导纤维
D．Fe的还原性很强，可用于食品的除氧剂
8．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．配制溶液时，加入一些铁粉
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．由、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
10．和反应生成和HF的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．既是氧化剂，又是还原剂
B．生成时转移4ml电子
C．热化学方程式为
D．上述反应可在玻璃容器中进行
11．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则
B．25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
D．在稀溶液中： ，若将含的醋酸稀溶液与含1mlNaOH的稀溶液充分混合，反应热将偏小
12．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
13．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加过量的NaOH溶液：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D．向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液：
14．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的键数为
B．常温下的新制氯水中，若含有的数为，则其中含有的数也为
C．室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为
D．和在密闭容器中充分反应后的分子数为
15．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B．通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关
D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率
16．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
17．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min后测得，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（ ）
A．该反应方程式中，B．2min时，A的物质的量为1.5ml
C．反应速率D．2min时，A的转化率为60%
18．反应 ，在起始温度、体积相同（、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A．对反应Ⅰ，前10min的平均反应速率
B．对反应Ⅰ，在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入，则正反应速率增大
C．反应Ⅰ进行到30min时，所占的体积分数为30%
D．反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡时，平衡常数
19．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，某物质的溶液中由水电离出的且a>7，则该溶液的pH为
B．的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质
C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合，溶液pH为2
D．25℃时，向溶液中加入少量水，溶液中减小
20．常温下，相同体积的、HClO两种酸的稀溶液分别稀释时，溶液pH随加水量的变化如下图。下列说法正确的是（ ）
A．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
B．曲线Ⅰ表示HClO溶液稀释过程中pH的变化
C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表或HClO）
D．用0.1ml/L的NaOH溶液分别中和两种酸，溶液消耗碱的体积更多
21．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生反应： 。2min后，反应达到平衡，生成为1.4ml，同时放出热量。则下列分析正确的是（ ）
A．若反应开始时容器体积为2L，则
B．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于
C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的体积分数降低
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后大于1.4ml
22．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的
B．相同条件下，HCl的比HBr的小
C．相同条件下，HCl的比HI的大
D．
23．常温下，向的MOH中逐滴加入的溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示（已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为），下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．图1中N点时，加入溶液的体积为10mL
B．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于的碱性
C．图2中bc段，水的电离程度逐渐减弱
D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中
24．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。下列说法正确的是（ ）
A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大
B．0℃、短时间内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为3：7（设反应前后容器体积不变），则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C．1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为
D．与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
第II卷（非选择题，共50分）
二．填空题（本大题共5小题，共50分）
26．（共8分）按要求填空。
Ⅰ．已知：298K时，1ml相关物质的相对能量如图所示。
（1）写出完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________。
（2）由甲烷制取的原理为 ，断裂1ml化学键所吸收的能量如下表所示，则形成1mlF-F键所释放的能量为__________kJ。
Ⅱ．实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，得到如表所示数据：
（1）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热__________ [假设盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容（c）按计算，结果保留1位小数]。
（2）下列说法正确的是__________。
A．在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值将偏小
B．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则
D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器
27．（共12分）已知25℃时的电离常数：醋酸，碳酸，，次氯酸。按要求填空。
（1）25℃时，等浓度的、、结合能力的强弱顺序为：__________。
（2）25℃时，0.1ml/L的醋酸溶液的pH=__________。
（3）25℃时，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。
（4）25℃时，溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值随水量的增加而增大的是__________。
A．B．C．D．
（5）某温度下，测得的0.001ml/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为__________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则__________。
28．（共8分）在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和，初始压强为。发生反应： 。经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%。
（1）该反应自发进行的条件是__________。（填“高温”或“低温”或“任意条件”）
（2）2min内的平均反应速率为__________。
（3）2min平衡时，采取下列措施后，使的是__________。
A．恒温恒容下，除去部分B．降低温度
C．恒温恒容下，充入ArD．恒温恒压下，充入Ar
（4）平衡常数__________Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）下列说法正确的是__________。
A．增加碳单质，可以加快该反应速率
B．2min时，的转化率为20%
C．当混合气体的平均摩尔质量不再变化时可以判断该反应达到了平衡
D．平衡后向体系内补加和，反应向逆反应方向进行
29．（共10分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：
实验装置：制备装置图如图所示。
实验方法：将甲苯和溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：甲苯熔点为-95℃，沸点为110℃。苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g，苯甲酸为一元弱酸，。
（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。
（2）提纯时，需要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作__________。
（3）苯甲酸纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次取25.00mL溶液。加入2滴酚酞溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。
①滴定操作可分解为如下几步：
a．检查滴定管是否漏水；
b．取一定体积的待测液于锥形瓶中；
c．用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
d．装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
f．滴定操作
正确的操作顺序为：__________。
②若测定结果偏低，可能原因是__________。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钾润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内无气泡
E．滴定终点时俯视读数
③产品中苯甲酸质量分数为__________（保留二位有效数字）。
30．（共12分）尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用。
合成尿素的反应为：。合成中氨碳比[]分别为3和4时，反应相同时间测得的转化率随温度的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学平衡常数表达式__________。
（2）图中曲线Ⅰ对应的氨碳比为__________。a、b、c三点对应的平衡常数大小关系为：__________（用、、表示），理由是__________。
（3）工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是__________。
A．B．
C．D．
（4）实验室模拟工业合成尿素的反应：。在恒定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2ml的和，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线。
越城区部分中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试
参考答案
第Ⅰ卷（选择题）
一、每空2分，共50分
1．C2．D3．A4．D5．C
6．B7．D8．A9．D10．C
11．B12．D13．C14．D15．C
16．A17．B18．D19．C20．C
21．B22．D23．B24．D25．C
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题
26．（共8分）
Ⅰ．（1） （2分）
（2）155（2分）
Ⅱ．（1）-51.8（2分）
（2）ACD（2分）
27．（共12分）
（1）（2分）
（2）3（2分）
（3）（2分）
（4）B（2分）
（5）（2分） 9：1（2分）
28．（共8分）
（1）高温（1分）
（2）0.1（1分）
（3）B（2分）
（4）（2分）
（5）BCD（2分）
29．（共10分）
（1）分液（1分）蒸馏（1分）
（2）最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净（2分）
（3）①aecdbf（2分） ②CE（2分） ③93%（2分）
30．（共12分）
（1）（2分）
（2）4（2分）（2分） 该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小。（2分）
（3）C（2分）
（4）（2分）A
B
C
D
目的
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
测定中和反应的反应热
制备并收集少量
制备白色沉淀
实验装置或操作
A
B
C
D
可判断某可逆反应的正反应是放热反应
表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化
表示的反应的
表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂
反应条件
反应时间/min
/ml
/ml
/ml
/ml
反应Ⅰ：恒温恒容
0
2
6
0
0
10
4.5
30
1
50
1
反应Ⅱ：绝热恒容
0
2
6
0
0
实验方案
现象
结论
A
往饱和溶液中通入
溶液变浑浊
溶解度：
B
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
C
压缩装有和混合气体（已达平衡）的容器
气体颜色先变深后稍变浅
平衡向生成的方向移动
D
将气体通入溶液中
产生白色沉淀
酸性：
化学键
能量/kJ
414
489
565
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
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