山西省运城市2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案

这是一份山西省运城市2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，在0等内容，欢迎下载使用。
化学试题
(测试时间：75分钟卷面总分：100分)
★祝考试顺利★
命制：芮城中学-任飞稳派教育研发中心-段娟 审题：运城中学-王莲叶盐化中学-王丽荣
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的元素相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题(每小题只有一项符合题意，共9个小题，每小题3分，共27分。)
1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是
A.该过程中电能转化为了热能 B.该过程属于氮的固定
C.转化过程中能量守恒 D.断裂N≡N键会吸收能量
2.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A.为了除去汽车尾气中的氮氧化物，选择蜂窝状的催化剂
B.夏天将食物放入冰箱中，可防止食物变质
C.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化
D.将酚酞滴入0.01ml/LNaOH溶液中呈红色，滴入pH=3的HCl溶液中呈无色
3.在一定的温度下，体积可变的容器中发生：X(g)2Y(g)+Z(s)，达到平衡后，下列叙述中一定可以提高X平衡转化率的是
A.通入氩气 B.升高反应的温度
C.分离出Z D.增加X的量
4.某反应2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)的速率方程为v=k·cm(NO)·cn(H2)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法正确的是
A.该反应的速率常数k=8.0×104L2·ml-2·s-1
B.m=n=2
C.上述表格中的c1=3.0、v1=0.36
D.c(H2)、c(NO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大
5.在0.1ml/L的盐酸中，通入H2S使c(H2S)=0.1ml/L，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，则溶液中c(S2-)为
A.1.3×10-5ml/L ×10-21ml/L C.7.1×10-13ml/L D.7.1×10-15ml/L
6.下列实验操作、装置图正确且能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
7.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △Hv(逆)，平衡正向移动
B.乙图中b点时NH3的百分含量最大，N2的转化率大小关系为a=cT2
8.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.图中五点Kw的关系：B>C>A>D=E
B.若处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=12的NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则V(H2SO4)：V(NaOH)=10：1
C.向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)
D.若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍
9.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.含有0.1ml/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-
B.=1.0×10-2的溶液中：、Cu2+、、
的NaHCO3溶液中：、K+、Cl-、
D.水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12ml/L的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、
二、不定项选择题(每小题4分，共16分，在给出的四个选项中，有一项或两项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有错选的得0分。)
10.下列说法正确的是
A.使用合适催化剂能降低活化能，增大活化分子百分数，降低反应的焓变
B.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/ml，恒温恒容条件下此反应达平衡后，向其中再通入2mlNH3，再次平衡时c(NH3)不变
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/ml，低温下即可自发进行
D.500℃、30MPa下，0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)进行反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-2QkJ/ml
11.在2L密闭容器中加入C(s)和NO2(g)发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2 kJ/ml，NO2含量变化如图所示，下列说法错误的是
A.5min内用C(s)物质的量变化来表示反应速率：0.16 ml/min
B.若在8min时容器体积压缩为1L，NO2变化曲线应为b
C.当此反应的密度不再发生改变时，说明了该反应已经达到平衡
D.在8min时向容器中加入NO2和CO2各0.8ml，则平衡逆向移动
12.室温下，有关下列溶液的说法正确的是
溶液中：c(H+)>c()>c()
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合，溶液c(H+)大于10-7ml/L
C.加水稀释0.1ml/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和的值保持不变
D.将1mLpH=10的Ba(OH)2溶液稀释到10L，则=2：1
13.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、氢氧化铝的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是
A.++H2O=Al(OH)3↓+ B.CO2+H2O+2ClO-=2HClO+
C.CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO D.2HClO+=H2CO3+2ClO-
三、非选择题(共4小题，共57分)
14.(16分)现有下列物质：①纯H2SO4、②KHSO4固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨Ba(OH)2固体、⑩氨水。
(1)上述状态下可导电的物质是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。
(2)0.1ml/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度的大小关系：
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
a、b、c三点CH3COOH的电离程度的大小关系为__________；a、b、c三点溶液用1 ml/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为__________。
(4)常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。
a.同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是( )
A.c(OH-) B . C. D.
b.将⑨⑩分别用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨___⑩(填“>”“H2O。请回答：
①滴定终点的现象为___________。
②加入适量的二硫化碳的原因是____________。
③下列关于滴定操作使滴定结果偏高的是__________(填字母)。
A.装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定时，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D.装标准Na2S2O3的滴定管观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
E.用滴定管量取亚硒酸钠时先仰视后俯视
④亚硒酸钠浓度为__________ml/L(列出表达式)。
17.(14分)将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效地缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。回答下列问题：
在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知下列物质总键能(1ml物质所含化学键的键能之和)的数据如表：
(1)①由此可求得△H=_________kJ/ml。
②反应ⅱ△H2=+41.17 kJ/ml，△S=+42.08J/(ml·K)，则反应ii在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。
③在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应ii(不考虑反应i)达到平衡的是_______(填字母)。
A.当混合气体的压强不再改变时
B.当混合气体的密度保持不变时
C.断开1mlH-H键的同时断开2mlH-O键
D.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时
(2)在p=3.00MPa、原料气n(H2)：n(CO2)=3：1、合适催化剂的条件下发生反应，温度对CO2转化率、CH3OH产率、CH3OH选择性的影响如图所示。已知：甲醇选择性(S-CH3OH)=×100%，CO2的平衡转化率(X-CO2)=×100%，甲醇的产率(Y-CH3OH)=X(CO2)×S(CH3OH)×100%。
①CH3OH选择性随着温度的升高而降低的原因是__________________。
②根据上图，选择在________℃下合成CH3OH最佳，除调控合适的温度外，使CH3OH选择性增大的方法有________________。
③恒压，250℃条件下，在1L密闭容器中投入1mlCO2和3mlH2，反应ⅱ的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
运城市2023-2024学年高二上学期期中联考
化学试题
参考答案
1.【答案】A
【解析】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气，该过程中电能转化为了化学能，A错误；氮气生成氨气，属于氮的固定，B正确；化学反应过程中遵循能量守恒，C正确；断裂N2中的N≡N键需要吸收能量，D正确。
2.【答案】D
【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。催化剂能加速反应却不影响平衡，A错误；食物变质不是可逆反应，B错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止亚铁氧化成铁离子：Fe+2Fe3+=3Fe2+，不是可逆反应，C错误；酚酞是一种有机弱酸，在水溶液中存在电离平衡，加入酸碱会使平衡发生移动，D正确。
3.【答案】A
【解析】恒压下，充入稀有气体，容器体积增大，平衡向气体分子数增大的正向进行，从而利于提高X的转化率，A正确；反应的焓变未知，B错误；Z为固体，改变Z的量不会影响平衡，C错误；增加X的量，平衡正向移动，但X的转化率减小，D错误。
4.【答案】C
【解析】由第一列和第二列数据可知，H2的浓度增大一倍，反应速率也增大一倍，故n=1，由第三列和第四列数据可知，NO的浓度增大一倍，反应速率增大四倍，即m=2，带入第三列数据得：0.54×10-3ml·L-1·s-1=k×6×10-3×1×10-6ml3·L-3，该反应的速率常数为k=9.0×104L2·ml-2·s-1，A、B错误；对比第二列和第六列数据可知c=3.0，对比第四列和第五列数据可知v2=0.36，C正确；根据速率方程v=k·c2(NO)·c(H2)可知：c(NO)的改变对化学反应速率的影响大于c(H2)改变组成的影响，故c(H2)、c(NO)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度后者大，D错误。
5.【答案】B
【解析】溶液中盐酸完全电离，使体系中c(H+)=0.1ml/L，这样的环境中，H2S电离出的氢离子可以忽略不计，则：由H2SH++HS-得Ka1=，由HS-H++S2-得Ka2=，联立Ka1和Ka2得K=Ka1×Ka2==1.3×10-7×7.1×10-15=9.23×10-22代入数据可得：9.23x10-22得到c(S2-)=9.23×10-21ml/L，B正确。
6.【答案】C
【解析】铜导热性较好，铜质搅拌器会将热量导走，应用玻璃搅拌器，A错误；标准HCl溶液应放在酸式滴定管内，B错误；用已知浓度的FeCl3测定未知浓度的NaHSO3溶液，KSCN作指示剂，C正确；该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处使体积变大，NO2的颜色变浅，同时体系压强减小，平衡逆向移动，混合气体的颜色又逐渐加深，但比原平衡颜色浅，D错误。
7.【答案】C
【解析】反应物和生成物均为气体，增大压强，正逆反应速率均增大，A错误；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率与投入的另一种反应物氢气的量有关，氢气初始量越多，N2的转化率越高，B错误；改变的条件是增大压强，容器体积减小，N2浓度增大，平衡正向移动，导致N2浓度减小，C正确；正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，如果温度T1>T2，相同压强下，T1时H2的转化率应该比T2时小，D错误。
8.【答案】C
【解析】Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，图中温度的大小为：B>C>A=E=D，所以Kw间的关系为B>C>A=E=D，A错误；在B点时，将pH=3的硫酸溶液c(H+)=1×10-3ml/L，pH=12的NaOH溶液c(OH-)=1ml/L混合，若要使混合后溶液的pH=7，溶液呈碱性，c(OH-)=1×10-5ml/L，c(OH-)==1×10-5ml/L，≈990：1，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为990：1，B错误；向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点时，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)，C正确；D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，D错误。
9.【答案】A.
【解析】含有0.1ml/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-可以大量共存，A正确；
=1.0×10-2，溶液显碱性，、Cu2+会和OH-反应不共存，B错误；碳酸氢根离子和偏铝酸根反应，不共存，C错误；水电离出的c(OH-)=10-12ml/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可为酸溶液或碱溶液，而酸性环境下的具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，D错误。
10.【答案】BC
【解析】催化剂可以同等程度降低正逆反应的活化能，反应的焓变不变，A错误；在恒容密闭容器中进行反应(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/ml达平衡后，K=c(NH3)，向该容器中充入2mlNH3，温度不变，K为定值，所以c(NH3)浓度不变，B正确；该反应△Sc()>c(OH-)，A正确；室温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合，若不考虑CH3COOH电离，两者混合成中性，但CH3COOH过量，可以继续电离出氢离子，B正确；加水稀释0.1ml/L的氨水，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)只受温度影响，温度不变，则c(H+)·c(OH-)的值保持不变，氨水浓度变小，碱性减弱，c(OH-)变小，c(H+)变大，的值变大，C错误；1mLpH=10的Ba(OH)2溶液c(OH-)=10-4ml/L，c(Ba2+)=5×10-5ml/L，稀释到10L，则c(Ba2+)=5×10-9ml/L，c(OH-)在稀释过程中应始终大于10-7 ml/L，所以稀释10000倍以水的电离为主，则≠2：1，D错误。
13.【答案】BD
【解析】已知电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3.>HClO>>Al(OH)3，根据强酸制弱酸的原理：酸性>Al(OH)3，A正确；酸性HClO>，ClO-+CO2+H2O=HClO+，B错误；酸性CH3COOH>
HClO，C正确；酸性HClO②=③>①
(3)a①。
(3)弱电解质溶液越稀释越电离，电离程度大小关系为a