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天津市第一百中学、咸水沽第一中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案
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这是一份天津市第一百中学、咸水沽第一中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时60分钟。
可能用到的元素原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(共16题，每题3分，满分48分)
1. 下列说法正确的是
A. 熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101时测得的数据
【答案】D
【解析】
【详解】A．熵增原理说明ΔS＞0，一般可自发进行，但有些ΔS＜0的反应，结合焓变判据也可能自发进行，A项错误；
B．对有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，B项错误；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变，反应如能自发进行，应满足，不仅仅取决于反应是放热还是吸热，C项错误；
D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据，D项正确；
故选D。
2. 下列事实一定能证明是弱电解质的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 向溶液中滴入石蕊试液呈红色
C. 和反应，生成
D. 相同浓度的溶液和溶液分别与足量的粉充分反应，产生的少
【答案】C
【解析】
【详解】A．用溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是HNO2浓度稀，不能证明是弱酸，A错误；
B．向溶液中滴入石蕊试液呈红色，证明HNO2具有酸性，不能证明是弱酸，B错误；
C．和反应，生成符合强酸制取弱酸，证明HNO2是弱酸，C正确；
D．相同浓度的溶液和溶液分别与足量的粉充分反应，产生的少，原因是是一元酸电离出的氢离子少，是二元酸电离出的氢离子多，不能证明HNO2是弱酸，D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D. 已知： ， ，则比稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，A错误；
B．生成硫酸钡放热，由强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3KJ·ml-1， ，B错误；
C．根据盖斯定律只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误；
D．已知：① ，② ，结合盖斯定律可知，①-②得到，可知氧气的能量低，故比稳定，D正确；
故选D。
4. 下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是
A. 小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小
B. 酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，A项正确；
B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，B项错误；
C．烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温，减少热量的散失，C项错误；
D．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1ml水的过程中所放出的热量，氨水是弱碱的溶液，电离过程需要吸热，不可用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，D项错误；
故选A。
5. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；
B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应，故B正确；
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
综上所述，答案为D。
6. 下列说法中正确的是
A. 用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好
B. 向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
C. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
D. 相同条件下等浓度的CH3COONa溶液去油污效果强于Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，两者发生双促水解反应，生成CO2可以灭火，应该用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，故A错误；
B．向CuCl2溶液中加入CuO，CuO消耗溶液中的氢离子，使Fe3+水解平衡正移转化为Fe(OH)3除去，故B正确；
C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释。先溶解在较浓盐酸中的目的是抑制铁离子水解，故C错误；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，酸性：CH3COOH＞，则等浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，则Na2CO3溶液去油污效果更强，故D错误；
故选：B。
7. 下列叙述正确的是
A. pH=7的溶液一定是中性溶液
B. 室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离
C. 升温，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性
D. 室温下，的氨水，稀释10倍后，其
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，pH=7的溶液呈中性，温度未指明，pH=7的溶液不一定是中性溶液，A不正确；
B．室温下，水的电离程度为=1.8×10-7%，每5.56×108个水分子中只有一个水分子发生电离，B不正确；
C．水的电离过程是一个吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，C正确；
D．室温下，的氨水稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，n(OH-)增大，其pH介于11~12之间，D不正确；
故选C。
8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是
A. 室温下增大体积使压强减小B. 恒容，充入
C. 恒容，充入氮气D. 恒压，充入氦气
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合；
B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合；
C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合；
D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合；
答案选B。
9. 以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是
A. (在恒容条件下，气体颜色不再改变)
B. (恒容容器中，容器内压强不再改变)
C. (在恒压条件下，总质量不再改变)
D. (在混合气体中的体积分数为33.3%)
【答案】A
【解析】
【详解】A．在恒容条件下，反应中混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度保持不变，则反应达平衡状态，A符合题意；
B．对于反应，反应前后气体的分子数相等，在恒容容器中，不管反应是否达到平衡，容器内压强始终不变，B不符合题意；
C．对于反应，不管反应进行到何种程度，混合气的总质量始终不变，则在恒压条件下，总质量不再改变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；
D．对于反应，混合气体中的体积分数为33.3%，可能是反应过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意；
故选A。
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B. 反应 △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
C. 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
D. 对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴水中存在下列平衡：，加入少量AgNO3溶液，与HBr反应生成AgBr沉淀，从而减少生成物浓度，促使平衡向正反应方向进行，使溶液的颜色变浅，A不符合题意；
B．反应 △H＜0，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动，B不符合题意；
C．二氧化锰是双氧水分解的催化剂，向双氧水中加入二氧化锰，可降低反应的活化能，从而加快双氧水分解的速率，有利于氧气的生成，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．合成NH3反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NH3的产率提高，D不符合题意；
故选C。
11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B. 等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D. 物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸溶液稀释不能变成碱，溶液中氢离子浓度无限接近与10-7，A错误；
B．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，二者都是一元酸，与等量的NaOH溶液反应，消耗酸的物质的量相等，根据n=CV知，酸的浓度越大需要酸的体积越小，所以消耗酸体积大小关系为V（CH3COOH）C．醋酸氨是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是强酸强碱盐对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，C错误；
D．铵根水解，① 电离出H+，抑制铵根电离，②中铵根系数最大，浓度最大，③中，水解出的H+抑制铵根电离，故铵根浓度关系为：②>①>③，D正确；
故答案为：D。
12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 ml∙L−1。下列有关判断正确的是
A. x+y＜zB. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大D. C的体积分数下降
【答案】D
【解析】
【分析】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，则A的浓度应变为0.1 ml∙L−1，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.11 ml∙L−1，说明平衡逆向移动。
【详解】A．减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应即z＜x+y，故A错误；
B．根据前面分析平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故C错误；
D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A. 在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B. 在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C. 在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D. 在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
【答案】D
【解析】
【详解】A项，图像反应I中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；
B项，在图像反应I的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若p1>p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则a+1c，ΔS0，错误；
C项，图像反应II中T1先出现拐点，T1反应速率快，T1T2，T1平衡时n（C）小于T2平衡时n（C），升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；
D项，图像反应III增大压强平衡不移动，则a+1=c，若T1>T2，升高温度A的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则ΔH0，该反应能自发进行，正确；
答案选D。
14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于两支试管中均过量，反应过程中不会出现明显的褪色现象，因此无法说明浓度对反应速率的影响，A项错误；
B．因碳酸根离子水解显碱性，滴有酚酞的碳酸钠溶液显红色，加入少量固体，钡离子和碳酸根发生反应，导致水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡，B项正确；
C．加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是因为反应产生的氨气溶于水显碱性，不能说明显碱性，C项错误；
D．证明非金属性，应比较非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即应比较硫酸和碳酸的酸性强弱；亚硫酸钠的碱性小于碳酸钠，只能说明亚硫酸氢根的酸性大于碳酸氢根，不能证明非金属性：S＞C，D项错误；
故选B。
15. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是
A. 反应I2(aq)+I-I(aq) ΔH<0
B. 状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高
C. 若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正D. 温度T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，温度越高，I(aq)越小，则升高温度，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，△H<0，故A正确；
B．a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，故B正确；
C．T1时，反应进行到状态d时，I(aq)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正>v逆，故C错误；
D．加入KI固体，c(I-)增大，则平衡正向移动，故D正确；
故选C。
16. 室温下，在25 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1ml·L－1
【答案】C
【解析】
【详解】A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以选项A正确；
B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正确；
C. 电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），选项C不正确；
D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1ml·L－1，故D正确；
答案选C。
二、填空题(共4题，满分52分)
17. 完成下列问题。
（1）氯化铝水解离子方程式___________。
（2）在熔融状态下电离方程式___________。
（3）已知2.0g燃料肼()气体完全燃烧生成和水蒸气时，放出33.4的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为___________。
（4）室温下，将0.15稀硫酸与0.1溶液混合，若忽略两溶液混合时的体积变化，所得溶液的为1，则___________。
【答案】17.
18.
19.
20. 1：1
【解析】
【小问1详解】
氯化铝水解离子方程式为。
【小问2详解】
在熔融状态下电离方程式。
【小问3详解】
肼燃烧的化学方程式为，则1ml肼即32g肼释放热量为33.4×16=534.4，故热化学方程式为。
【小问4详解】
所得溶液的为1，即酸过量，氢离子浓度为0.1ml /L，即，得。
18. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)。
A．B．C．
③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因：_______。
④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的_______7(填“>”、“<”或“”)。
（2）已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（3）25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)
【答案】18. ①. ②. AB ③. 酸 ④. HF的电离平衡常数，的水解平衡常数，电离大于水解 ⑤. ＞ ⑥. ＞ 19. AB
20. ①. ②. 增大
【解析】
【小问1详解】
①HSCN是弱酸，KSCN水解使溶液呈弱碱性，水解反应的离子方程式为；
②氢氟酸加水稀释，HF、H+、F-的浓度均减小，故C项错误；又因为 ，因为 减小，所以 增大，故A项正确；又因为 ，且 不变， 减小，所以 变小，故B项正确；所以选AB；
③HF的电离平衡常数，的水解平衡常数，电离大于水解；所以25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性；
④由于 ，所以 ，所以同浓度的NaF溶液和溶液相比，后者溶液的pH大，根据电荷守恒，在NaF溶液中 ，在溶液中，，由于溶液的pH大，所以；
⑤已加溶液为中性，所以 ，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，所以,所以，所以溶液的大于7；
【小问2详解】
已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小，说明碳酸根的水解程度大于次氯酸根，说明溶液和溶液等体积混合后，次氯酸根的浓度应大于碳酸根，又因为该溶液是碱性溶液，所以均大于氢离子浓度，故A正确；根据物料守恒，在次氯酸钠溶液中，存在，由于混合溶液中钠离子的物质的量是原次氯酸钠溶液中钠离子物质的量的3倍，所以，B项正确；C项电荷不守恒，正确应为，C项错误；原次氯酸钠溶液中，存在；原碳酸钠溶液中，存在，而碳酸钠中钠离子的物质的量是次氯酸钠中钠离子物质的量的2倍，则溶液混合后，应存在，D项错误；应选择AB；
【小问3详解】
由于亚硫酸的电离常数、，该温度下水解反应的平衡常数，若向溶液中加入少量的，则会被氧化成硫酸，氢离子浓度增大，所以将增大。
19. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：
①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。
（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。
II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
（4）滴定前是否需要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是_____。
（5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。
a. b. c.
（6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1％)。
（7）下列操作能使结果偏大的是_______。
A. 滴定管未润洗即装入标准溶液
B. 滴定过程中开始仰视，后来俯视读数
C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。
【答案】（1）① （2）锥形瓶中颜色的变化
（3）22.60mL （4） ①. 否 ②. 当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（5）C （6）37.3% （7）AD
（8）Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小
【解析】
【分析】Ⅰ、①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，③正确；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确；⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据，⑥正确；
Ⅱ、根据反应，利用高锰酸钾标准溶液滴定样品，测定含铁量。
【小问1详解】
综上，以上步骤有错误的是①；
【小问2详解】
滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，答案为锥形瓶中颜色的变化；
【小问3详解】
滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于22.60刻度以上，则体积应22.60mL；
【小问4详解】
溶液为紫红色，其还原产物Mn2+溶液无色，可直接观察溶液颜色变化来判断反应是否结束，故不需要加指示剂；滴定至终点时的现象是当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：否；当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
【小问5详解】
具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中；
答案选C；
【小问6详解】
根据反应，可得到比例关系5Fe2+~，则n(Fe)=n(Fe2+)=5n()=50.100ml/L0.0200L=0.01ml，m(Fe)=nM=0.01ml56g/ml=4.48g，==37.3%；
【小问7详解】
A．滴定管未润洗即装入标准溶液，导致标准溶液浓度偏小，滴定消耗标准溶液体积偏大，最终使测定结果偏大，选项A符合题意；
B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数，则测定消耗标准溶液体积偏小，由此计算的待测溶液结果偏低，选项B不符合题意；
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，导致消耗标准溶液体积偏小，则根据标准溶液计算的待测溶液的Fe2+含量偏低，选项C不符合题意；
D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致反应消耗的标准溶液体积偏大，由此计算的待测溶液结果偏大，选项D符合题意；
答案选AD；
【小问8详解】
最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，可能是由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。
故答案为：Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。
20. 是一种重要的化工原料，工业上用、合成。
Ⅰ．如图为工业合成氨的流程图(铁触媒为催化剂)
（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是___________(填序号)。
（2）如图是未用催化剂和反应生成1过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：__________
并写出该条件下2分解对应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：
（3）则：___________、___________ (填“>”、“=”或“<”)。
【答案】20. ②⑤⑥
21. ①. ②.
22. ①. > ②. <
【解析】
【小问1详解】
合成氨反应是气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度可以提高原料转化率，液化分离出氨减小生成物浓度可以提高原料转化率，氮气和氢气循环使用也可以提高原料转化率，故答案为：②⑤⑥；
【小问2详解】
催化剂只能改变活化能，不能改变反应热，加入铁触媒后相应的能量能量变化曲线为：；从题图可以看出，1mlNH3分解吸收300kJ-254KJ =46kJ热量，则2ml NH3分解吸收92kJ的热量，其热化学方程式为：；
【小问3详解】编号
实验操作和现象
结论
A
取两支试管，分别加入4mL0.1ml/LKMnO4酸性溶液，然后向第一支试管加入1mL 0.01ml/L H2C2O4溶液，向第二支试管加入1mL 0.02ml/L H2C2O4溶液，第二支试管先褪色
证明草酸浓度越大，反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
显碱性
D
测定相同浓度的与溶液的，后者较大
证明非金属性：
序号
起始投入量
平衡转化率
①恒温恒容
1
3
0
②绝热恒容
1
3
0
③恒温恒压
2
6
0
本试卷满分100分，考试用时60分钟。
可能用到的元素原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(共16题，每题3分，满分48分)
1. 下列说法正确的是
A. 熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101时测得的数据
【答案】D
【解析】
【详解】A．熵增原理说明ΔS＞0，一般可自发进行，但有些ΔS＜0的反应，结合焓变判据也可能自发进行，A项错误；
B．对有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，B项错误；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变，反应如能自发进行，应满足，不仅仅取决于反应是放热还是吸热，C项错误；
D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据，D项正确；
故选D。
2. 下列事实一定能证明是弱电解质的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 向溶液中滴入石蕊试液呈红色
C. 和反应，生成
D. 相同浓度的溶液和溶液分别与足量的粉充分反应，产生的少
【答案】C
【解析】
【详解】A．用溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是HNO2浓度稀，不能证明是弱酸，A错误；
B．向溶液中滴入石蕊试液呈红色，证明HNO2具有酸性，不能证明是弱酸，B错误；
C．和反应，生成符合强酸制取弱酸，证明HNO2是弱酸，C正确；
D．相同浓度的溶液和溶液分别与足量的粉充分反应，产生的少，原因是是一元酸电离出的氢离子少，是二元酸电离出的氢离子多，不能证明HNO2是弱酸，D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D. 已知： ， ，则比稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，A错误；
B．生成硫酸钡放热，由强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3KJ·ml-1， ，B错误；
C．根据盖斯定律只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误；
D．已知：① ，② ，结合盖斯定律可知，①-②得到，可知氧气的能量低，故比稳定，D正确；
故选D。
4. 下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是
A. 小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小
B. 酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，A项正确；
B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，B项错误；
C．烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温，减少热量的散失，C项错误；
D．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1ml水的过程中所放出的热量，氨水是弱碱的溶液，电离过程需要吸热，不可用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，D项错误；
故选A。
5. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；
B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应，故B正确；
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
综上所述，答案为D。
6. 下列说法中正确的是
A. 用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好
B. 向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
C. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
D. 相同条件下等浓度的CH3COONa溶液去油污效果强于Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，两者发生双促水解反应，生成CO2可以灭火，应该用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，故A错误；
B．向CuCl2溶液中加入CuO，CuO消耗溶液中的氢离子，使Fe3+水解平衡正移转化为Fe(OH)3除去，故B正确；
C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释。先溶解在较浓盐酸中的目的是抑制铁离子水解，故C错误；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，酸性：CH3COOH＞，则等浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，则Na2CO3溶液去油污效果更强，故D错误；
故选：B。
7. 下列叙述正确的是
A. pH=7的溶液一定是中性溶液
B. 室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离
C. 升温，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性
D. 室温下，的氨水，稀释10倍后，其
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，pH=7的溶液呈中性，温度未指明，pH=7的溶液不一定是中性溶液，A不正确；
B．室温下，水的电离程度为=1.8×10-7%，每5.56×108个水分子中只有一个水分子发生电离，B不正确；
C．水的电离过程是一个吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，C正确；
D．室温下，的氨水稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，n(OH-)增大，其pH介于11~12之间，D不正确；
故选C。
8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是
A. 室温下增大体积使压强减小B. 恒容，充入
C. 恒容，充入氮气D. 恒压，充入氦气
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合；
B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合；
C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合；
D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合；
答案选B。
9. 以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是
A. (在恒容条件下，气体颜色不再改变)
B. (恒容容器中，容器内压强不再改变)
C. (在恒压条件下，总质量不再改变)
D. (在混合气体中的体积分数为33.3%)
【答案】A
【解析】
【详解】A．在恒容条件下，反应中混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度保持不变，则反应达平衡状态，A符合题意；
B．对于反应，反应前后气体的分子数相等，在恒容容器中，不管反应是否达到平衡，容器内压强始终不变，B不符合题意；
C．对于反应，不管反应进行到何种程度，混合气的总质量始终不变，则在恒压条件下，总质量不再改变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；
D．对于反应，混合气体中的体积分数为33.3%，可能是反应过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意；
故选A。
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B. 反应 △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
C. 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
D. 对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴水中存在下列平衡：，加入少量AgNO3溶液，与HBr反应生成AgBr沉淀，从而减少生成物浓度，促使平衡向正反应方向进行，使溶液的颜色变浅，A不符合题意；
B．反应 △H＜0，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动，B不符合题意；
C．二氧化锰是双氧水分解的催化剂，向双氧水中加入二氧化锰，可降低反应的活化能，从而加快双氧水分解的速率，有利于氧气的生成，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．合成NH3反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NH3的产率提高，D不符合题意；
故选C。
11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B. 等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D. 物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸溶液稀释不能变成碱，溶液中氢离子浓度无限接近与10-7，A错误；
B．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，二者都是一元酸，与等量的NaOH溶液反应，消耗酸的物质的量相等，根据n=CV知，酸的浓度越大需要酸的体积越小，所以消耗酸体积大小关系为V（CH3COOH）
D．铵根水解，① 电离出H+，抑制铵根电离，②中铵根系数最大，浓度最大，③中，水解出的H+抑制铵根电离，故铵根浓度关系为：②>①>③，D正确；
故答案为：D。
12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 ml∙L−1。下列有关判断正确的是
A. x+y＜zB. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大D. C的体积分数下降
【答案】D
【解析】
【分析】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，则A的浓度应变为0.1 ml∙L−1，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.11 ml∙L−1，说明平衡逆向移动。
【详解】A．减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应即z＜x+y，故A错误；
B．根据前面分析平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故C错误；
D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A. 在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B. 在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C. 在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D. 在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
【答案】D
【解析】
【详解】A项，图像反应I中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；
B项，在图像反应I的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若p1>p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则a+1c，ΔS0，错误；
C项，图像反应II中T1先出现拐点，T1反应速率快，T1T2，T1平衡时n（C）小于T2平衡时n（C），升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；
D项，图像反应III增大压强平衡不移动，则a+1=c，若T1>T2，升高温度A的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则ΔH0，该反应能自发进行，正确；
答案选D。
14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于两支试管中均过量，反应过程中不会出现明显的褪色现象，因此无法说明浓度对反应速率的影响，A项错误；
B．因碳酸根离子水解显碱性，滴有酚酞的碳酸钠溶液显红色，加入少量固体，钡离子和碳酸根发生反应，导致水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡，B项正确；
C．加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是因为反应产生的氨气溶于水显碱性，不能说明显碱性，C项错误；
D．证明非金属性，应比较非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即应比较硫酸和碳酸的酸性强弱；亚硫酸钠的碱性小于碳酸钠，只能说明亚硫酸氢根的酸性大于碳酸氢根，不能证明非金属性：S＞C，D项错误；
故选B。
15. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是
A. 反应I2(aq)+I-I(aq) ΔH<0
B. 状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高
C. 若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，温度越高，I(aq)越小，则升高温度，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，△H<0，故A正确；
B．a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，故B正确；
C．T1时，反应进行到状态d时，I(aq)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正>v逆，故C错误；
D．加入KI固体，c(I-)增大，则平衡正向移动，故D正确；
故选C。
16. 室温下，在25 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1ml·L－1
【答案】C
【解析】
【详解】A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以选项A正确；
B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正确；
C. 电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），选项C不正确；
D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1ml·L－1，故D正确；
答案选C。
二、填空题(共4题，满分52分)
17. 完成下列问题。
（1）氯化铝水解离子方程式___________。
（2）在熔融状态下电离方程式___________。
（3）已知2.0g燃料肼()气体完全燃烧生成和水蒸气时，放出33.4的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为___________。
（4）室温下，将0.15稀硫酸与0.1溶液混合，若忽略两溶液混合时的体积变化，所得溶液的为1，则___________。
【答案】17.
18.
19.
20. 1：1
【解析】
【小问1详解】
氯化铝水解离子方程式为。
【小问2详解】
在熔融状态下电离方程式。
【小问3详解】
肼燃烧的化学方程式为，则1ml肼即32g肼释放热量为33.4×16=534.4，故热化学方程式为。
【小问4详解】
所得溶液的为1，即酸过量，氢离子浓度为0.1ml /L，即，得。
18. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)。
A．B．C．
③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因：_______。
④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的_______7(填“>”、“<”或“”)。
（2）已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（3）25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)
【答案】18. ①. ②. AB ③. 酸 ④. HF的电离平衡常数，的水解平衡常数，电离大于水解 ⑤. ＞ ⑥. ＞ 19. AB
20. ①. ②. 增大
【解析】
【小问1详解】
①HSCN是弱酸，KSCN水解使溶液呈弱碱性，水解反应的离子方程式为；
②氢氟酸加水稀释，HF、H+、F-的浓度均减小，故C项错误；又因为 ，因为 减小，所以 增大，故A项正确；又因为 ，且 不变， 减小，所以 变小，故B项正确；所以选AB；
③HF的电离平衡常数，的水解平衡常数，电离大于水解；所以25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性；
④由于 ，所以 ，所以同浓度的NaF溶液和溶液相比，后者溶液的pH大，根据电荷守恒，在NaF溶液中 ，在溶液中，，由于溶液的pH大，所以；
⑤已加溶液为中性，所以 ，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，所以,所以，所以溶液的大于7；
【小问2详解】
已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小，说明碳酸根的水解程度大于次氯酸根，说明溶液和溶液等体积混合后，次氯酸根的浓度应大于碳酸根，又因为该溶液是碱性溶液，所以均大于氢离子浓度，故A正确；根据物料守恒，在次氯酸钠溶液中，存在，由于混合溶液中钠离子的物质的量是原次氯酸钠溶液中钠离子物质的量的3倍，所以，B项正确；C项电荷不守恒，正确应为，C项错误；原次氯酸钠溶液中，存在；原碳酸钠溶液中，存在，而碳酸钠中钠离子的物质的量是次氯酸钠中钠离子物质的量的2倍，则溶液混合后，应存在，D项错误；应选择AB；
【小问3详解】
由于亚硫酸的电离常数、，该温度下水解反应的平衡常数，若向溶液中加入少量的，则会被氧化成硫酸，氢离子浓度增大，所以将增大。
19. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：
①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。
（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。
II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
（4）滴定前是否需要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是_____。
（5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。
a. b. c.
（6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1％)。
（7）下列操作能使结果偏大的是_______。
A. 滴定管未润洗即装入标准溶液
B. 滴定过程中开始仰视，后来俯视读数
C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。
【答案】（1）① （2）锥形瓶中颜色的变化
（3）22.60mL （4） ①. 否 ②. 当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（5）C （6）37.3% （7）AD
（8）Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小
【解析】
【分析】Ⅰ、①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，③正确；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确；⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据，⑥正确；
Ⅱ、根据反应，利用高锰酸钾标准溶液滴定样品，测定含铁量。
【小问1详解】
综上，以上步骤有错误的是①；
【小问2详解】
滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，答案为锥形瓶中颜色的变化；
【小问3详解】
滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于22.60刻度以上，则体积应22.60mL；
【小问4详解】
溶液为紫红色，其还原产物Mn2+溶液无色，可直接观察溶液颜色变化来判断反应是否结束，故不需要加指示剂；滴定至终点时的现象是当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：否；当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
【小问5详解】
具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中；
答案选C；
【小问6详解】
根据反应，可得到比例关系5Fe2+~，则n(Fe)=n(Fe2+)=5n()=50.100ml/L0.0200L=0.01ml，m(Fe)=nM=0.01ml56g/ml=4.48g，==37.3%；
【小问7详解】
A．滴定管未润洗即装入标准溶液，导致标准溶液浓度偏小，滴定消耗标准溶液体积偏大，最终使测定结果偏大，选项A符合题意；
B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数，则测定消耗标准溶液体积偏小，由此计算的待测溶液结果偏低，选项B不符合题意；
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，导致消耗标准溶液体积偏小，则根据标准溶液计算的待测溶液的Fe2+含量偏低，选项C不符合题意；
D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致反应消耗的标准溶液体积偏大，由此计算的待测溶液结果偏大，选项D符合题意；
答案选AD；
【小问8详解】
最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，可能是由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。
故答案为：Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。
20. 是一种重要的化工原料，工业上用、合成。
Ⅰ．如图为工业合成氨的流程图(铁触媒为催化剂)
（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是___________(填序号)。
（2）如图是未用催化剂和反应生成1过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：__________
并写出该条件下2分解对应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：
（3）则：___________、___________ (填“>”、“=”或“<”)。
【答案】20. ②⑤⑥
21. ①. ②.
22. ①. > ②. <
【解析】
【小问1详解】
合成氨反应是气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度可以提高原料转化率，液化分离出氨减小生成物浓度可以提高原料转化率，氮气和氢气循环使用也可以提高原料转化率，故答案为：②⑤⑥；
【小问2详解】
催化剂只能改变活化能，不能改变反应热，加入铁触媒后相应的能量能量变化曲线为：；从题图可以看出，1mlNH3分解吸收300kJ-254KJ =46kJ热量，则2ml NH3分解吸收92kJ的热量，其热化学方程式为：；
【小问3详解】编号
实验操作和现象
结论
A
取两支试管，分别加入4mL0.1ml/LKMnO4酸性溶液，然后向第一支试管加入1mL 0.01ml/L H2C2O4溶液，向第二支试管加入1mL 0.02ml/L H2C2O4溶液，第二支试管先褪色
证明草酸浓度越大，反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
显碱性
D
测定相同浓度的与溶液的，后者较大
证明非金属性：
序号
起始投入量
平衡转化率
①恒温恒容
1
3
0
②绝热恒容
1
3
0
③恒温恒压
2
6
0
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