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浙江省宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案
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这是一份浙江省宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列说法中正确的是，下列数据的测定，正确的是，下列溶液一定呈中性的是，下列说法不正确的是，下列事实等内容，欢迎下载使用。
化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分
选择题部分
一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（ ）
A．在分解制时加入B．将鲜肉存放在冰箱中
C．食品包装袋内放置干燥剂生石灰D．冶铁时将铁矿石粉碎
2．下列不属于自发进行的过程是（ ）
A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
C．电解水生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈
3．下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．水溶液中的电离：
4．反应 。下列反应条件都会减少C的生成的是（ ）
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
5．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（ ）
6．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
7．下列数据的测定，正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
B．用滴定管量取20mL的溶液
C．用容量瓶配制了190mL 0.1的NaCl溶液
D．用托盘天平称量了9.8g某固体
8．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．很小的溶液B．
C． D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
9．下列说法不正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
10．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．0.1的醋酸中氢离子浓度为
B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
C．醋酸溶液中同时存在与
D．同物质的量浓度醋酸溶液的导电性弱于盐酸
11．在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．某同学用50mL 0.50的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是（ ）
A．采用0.55的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大
13．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）
A．pH=2的溶液B．0.01 溶液
C．0.1 NaCl溶液D．pH=10氨水
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深
D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
15．对于反应： ，下列有关说法正确的是（ ）
A．到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小
B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移
C．升高体系温度，平衡常数K值增大
D．减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变
16．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水
④滴定 ⑤洗涤 ⑥排气泡 ⑦调零
A．⑤①②③⑥⑦④B．③⑤①②⑥⑦④C．⑤②③①⑥⑦④D．②①③⑤⑦⑥④
17．某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确是（ ）
A．平衡逆移B．Z的体积分数一定变小
C． D．X的转化率变大
18．常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的多
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
19．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： 。下列说法不正确的是（ ）
A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
20．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）
A．1ml与1ml 的能量之和为393.5kJ
B．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．C的燃烧热的热化学方程式为：
D．CO气体燃烧的热化学方程式为：
21．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：
C．若用湿润的pH试纸测量c处pH，测量结果一定偏小
D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL，用0.1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
22．下列说法中正确的是（ ）
A．，如图1说明此反应的正反应是放热反应
B．，如图2说明的转化率
C．，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D．，如图④说明生成物D一定不是气体
23．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为
C．该温度下，加入固体可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
24．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：
下列有关说法正确的是（ ）
A．相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生
B．反应Ⅰ为
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D．与在高温条件下更容易反应
25．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度（）。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 溶液：
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：
C．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：
D．向0.1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26．（6分）84消毒液是生活中常见的消毒剂，它的主要化学成份是NaClO请回答：
（1）溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）将NaClO溶液加水稀释，的值将______（填“增大”“减小”或“无法判断”），NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
27．（6分）某些以共价键结合的物质在气态时断每摩尔键吸收的能量数据如下表（单位：）：
（1）把1ml 分解为气态原子时，需要______（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是______（填写化学式）
（3）请写出氢气与碘气体反应的热化学方程式______。
28．（10分）实验室为测定某的浓度，用酸式滴定管量取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000NaOH标准溶液进行滴定。
（1）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
（2）指示剂应为______。
A．甲基橙B．酚酞C．石蕊
（3）滴定终点的判断方法为______。
（4）为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000NaOH标准溶液滴定前后的读数如表所示，则该的浓度为______（保留四位有效数字）。
（5）用0.1000NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A．碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
B．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视。
C．配制0.1000 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质。
D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。
29．（12分）（1）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH______HClO（用“>”“<”或“=”填空）
②的电离平衡常数表达式为______。
③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式______。
（2）已知室温时，某一元碱0.1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
此BOH溶液的pH=______；由水电离出来的______。
（3）某温度，纯水中，此时在水加入稀硫酸至为，则此时溶液中的______。
30．（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下：
反应Ⅰ： 平衡常数为
反应Ⅱ： 平衡常数为
反应的______（用含的式子表示），平衡常数______（用含的式子表示）。
（2）二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为 ，向2L恒容密闭容器中加入2ml CO和4ml ，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。
①该反应______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。（填字母）
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．CO的转化率和的转化率相等
C．1ml CO生成的同时有2ml H-H键断裂D．混合气体的密度保持不变
③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析：
温度：______；正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）
④在某温度下，恒压为 kPa的容器中加入2ml CO和4ml ，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率______，反应平衡常数表示为______（就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示）
宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考
化学科参考答案
选择题部分
一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5小题，共50分，每空2分）
26．（6分）（1）
（2）减小，
27．（6分）（1）吸收 （2） （3）
28．（10分）（1）丙 （2）B
（3）滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色恰好由无色变为淡红色，且半分钟不褪色
（1）0.09600 （5）A．C．D
29．（12分）（1）①> ② ③
（2）10， （3）
30．（16分）（1）， （2）①< ②A．C ③<，> ④50%， 选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
共价键
能量数据
436
243
194
432
299
153
946
463
391
实验次数
醋酸溶液体积/mL
NaOH滴定前读数/mL
NaOH滴定后读数/mL
第1次
25.00
0.10
24.05
第2次
25.00
0.50
23.50
第3次
25.00
0.20
24.25
弱酸
HCOOH
HClO
电离平衡常数/25℃
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
C
A
C
B
D
B
C
B
C
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
D
B
B
D
A
A
C
D
B
化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分
选择题部分
一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（ ）
A．在分解制时加入B．将鲜肉存放在冰箱中
C．食品包装袋内放置干燥剂生石灰D．冶铁时将铁矿石粉碎
2．下列不属于自发进行的过程是（ ）
A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
C．电解水生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈
3．下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．水溶液中的电离：
4．反应 。下列反应条件都会减少C的生成的是（ ）
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
5．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（ ）
6．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
7．下列数据的测定，正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
B．用滴定管量取20mL的溶液
C．用容量瓶配制了190mL 0.1的NaCl溶液
D．用托盘天平称量了9.8g某固体
8．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．很小的溶液B．
C． D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
9．下列说法不正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
10．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．0.1的醋酸中氢离子浓度为
B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
C．醋酸溶液中同时存在与
D．同物质的量浓度醋酸溶液的导电性弱于盐酸
11．在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．某同学用50mL 0.50的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是（ ）
A．采用0.55的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大
13．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）
A．pH=2的溶液B．0.01 溶液
C．0.1 NaCl溶液D．pH=10氨水
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深
D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
15．对于反应： ，下列有关说法正确的是（ ）
A．到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小
B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移
C．升高体系温度，平衡常数K值增大
D．减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变
16．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水
④滴定 ⑤洗涤 ⑥排气泡 ⑦调零
A．⑤①②③⑥⑦④B．③⑤①②⑥⑦④C．⑤②③①⑥⑦④D．②①③⑤⑦⑥④
17．某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确是（ ）
A．平衡逆移B．Z的体积分数一定变小
C． D．X的转化率变大
18．常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的多
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
19．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： 。下列说法不正确的是（ ）
A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
20．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）
A．1ml与1ml 的能量之和为393.5kJ
B．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．C的燃烧热的热化学方程式为：
D．CO气体燃烧的热化学方程式为：
21．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：
C．若用湿润的pH试纸测量c处pH，测量结果一定偏小
D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL，用0.1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
22．下列说法中正确的是（ ）
A．，如图1说明此反应的正反应是放热反应
B．，如图2说明的转化率
C．，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D．，如图④说明生成物D一定不是气体
23．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为
C．该温度下，加入固体可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
24．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：
下列有关说法正确的是（ ）
A．相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生
B．反应Ⅰ为
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D．与在高温条件下更容易反应
25．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度（）。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 溶液：
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：
C．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：
D．向0.1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26．（6分）84消毒液是生活中常见的消毒剂，它的主要化学成份是NaClO请回答：
（1）溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）将NaClO溶液加水稀释，的值将______（填“增大”“减小”或“无法判断”），NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
27．（6分）某些以共价键结合的物质在气态时断每摩尔键吸收的能量数据如下表（单位：）：
（1）把1ml 分解为气态原子时，需要______（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是______（填写化学式）
（3）请写出氢气与碘气体反应的热化学方程式______。
28．（10分）实验室为测定某的浓度，用酸式滴定管量取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000NaOH标准溶液进行滴定。
（1）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
（2）指示剂应为______。
A．甲基橙B．酚酞C．石蕊
（3）滴定终点的判断方法为______。
（4）为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000NaOH标准溶液滴定前后的读数如表所示，则该的浓度为______（保留四位有效数字）。
（5）用0.1000NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A．碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
B．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视。
C．配制0.1000 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质。
D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。
29．（12分）（1）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH______HClO（用“>”“<”或“=”填空）
②的电离平衡常数表达式为______。
③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式______。
（2）已知室温时，某一元碱0.1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
此BOH溶液的pH=______；由水电离出来的______。
（3）某温度，纯水中，此时在水加入稀硫酸至为，则此时溶液中的______。
30．（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下：
反应Ⅰ： 平衡常数为
反应Ⅱ： 平衡常数为
反应的______（用含的式子表示），平衡常数______（用含的式子表示）。
（2）二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为 ，向2L恒容密闭容器中加入2ml CO和4ml ，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。
①该反应______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。（填字母）
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．CO的转化率和的转化率相等
C．1ml CO生成的同时有2ml H-H键断裂D．混合气体的密度保持不变
③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析：
温度：______；正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）
④在某温度下，恒压为 kPa的容器中加入2ml CO和4ml ，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率______，反应平衡常数表示为______（就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示）
宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考
化学科参考答案
选择题部分
一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5小题，共50分，每空2分）
26．（6分）（1）
（2）减小，
27．（6分）（1）吸收 （2） （3）
28．（10分）（1）丙 （2）B
（3）滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色恰好由无色变为淡红色，且半分钟不褪色
（1）0.09600 （5）A．C．D
29．（12分）（1）①> ② ③
（2）10， （3）
30．（16分）（1）， （2）①< ②A．C ③<，> ④50%， 选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
共价键
能量数据
436
243
194
432
299
153
946
463
391
实验次数
醋酸溶液体积/mL
NaOH滴定前读数/mL
NaOH滴定后读数/mL
第1次
25.00
0.10
24.05
第2次
25.00
0.50
23.50
第3次
25.00
0.20
24.25
弱酸
HCOOH
HClO
电离平衡常数/25℃
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
C
A
C
B
D
B
C
B
C
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
D
B
B
D
A
A
C
D
B
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