北京汇文中学教育集团2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京汇文中学教育集团2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

本试卷共10页，共100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共42分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B． C．盐酸 D．
3．某一温度下，可判断溶液为中性的依据是（ ）
A． B．
C． D．加入酚酞后溶液呈无色
4．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
5．对可逆反应,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C．增大,活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
6．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．含有的溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色
B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
8．依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨燃烧是放热反应
B．（石墨）和分别在足量中燃烧，全部转化为,前者放热多
C．C（石墨）
D．化学反应的,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）一定可以达到对应实验目的是（ ）
A．实验1测定锌与稀硫酸的反应速率 B．实验2研究浓度对化学反应速率的影响
C．实验3比较和溶解度大小 D．实验4滴定法测溶液浓度
10．已知：,不同条件下反应过程能量变化如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．反应的 B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高的平衡转化率 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
11．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
已知：①．
②凝胶中允许离子存在、生成或迁移．
A．放电过程中，由负极向正极迁移
B．放电过程中，负极的电极反应：
C．充电过程中，阴极的电极反应：
D．充电过程中，凝胶中的可再生
12．向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如下图．下列说法不正确的是（ ）
A．和都是强电解质
B．电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．,溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：
13．一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：,相关数据见下表．
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：
D．对于Ⅰ,平衡后向容器中再充入和,平衡正向移动
14．以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为的溶液中通入．溶液中随时间的变化如下图所示．
图1 图2
已知：生成,开始沉淀时,完全沉淀时下列说法不正确的是（ ）
A．由图1可知，酸化的溶液中发生反应：
B．图2中，时刻，溶液是由于发生了水解反应
C．由图2中可知，未酸化的溶液中发生反应生成的同时还生成了
D．若向溶液中先加入过量溶液再通入先增大后显著减小
二、填空题（共58分）
15．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义．
Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸
（1）醋酸的电离方程式为________．
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________（填字母）．
A． B． C． D．电离平衡常数
（3）将溶液中加水稀释，的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）下列事实不能说明是弱电解质的是________（填字母）．
A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C．时，溶液的约为2
D．的溶液恰好与溶液完全反应
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
（5）某些弱酸在时的电离常数如下：
下列反应可以发生的是________（填字母）．
A．
B．
C．
D．
16．直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的．
（1）在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由溶液吸收制得，该反应的离子反应方程式是________．
（2）吸收液溶液）吸收的过程中，随的变化如下表：
①由上表判断溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________（填字母）．
A．
B．
C．
（3）电化学原理在工业生产中有重要的应用，用溶液吸收烟气中的,将所得的溶液进行电解，可循环再生,同时得到,其原理如下图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）________极，C口流出的物质是________．
②放电的电极反应式为________．
17．二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题．我国科研人员提出了以为催化剂，由和转化为和的反应历程，其示意图如下：
（1）该可逆反应的化学方程式为________．使用催化剂________（填“能”或“不能”）提高的平衡转化率．
（2）下，在一恒容密闭容器中充入一定量的与,发生上述反应，一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从升至，反应重新达到平衡时，的体积分数增加．下列说法错误的是________（填字母）．
A．该反应的
B．平衡常数大小：
C．下，减小的值，的平衡转化率升高
D．反应达到平衡时
（3）在一定条件下，反应体系中的平衡转化率与L和X的关系如右图图1所示，L和X表示温度或压强．
图1
①X表示的物理量是________．
②________（填“<”或“>”），判断理由是________．
（4）向恒容密闭容器中加入,控制条件（催化剂为、温度为）使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如右图图2所示．
图2
①时的转化率为________．
②温度下该反应的化学平衡常数为________．
18．某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，其中C、D是铂电极．
（1）若A、B是惰性电极
①写出D极的电极反应式________．
②写出甲中总反应的离子方程式________．
（2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同．当B和A的质量差为时，C极产生的气体在标准状况下的体积是________L．
（3）苯酚的分子式为．
①离子交换膜A为________离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②a极的电极反应式为________．
③理论上每消除苯酚，同时消除________;当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐________g．
19．红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂．对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含和）,经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用．
已知：i．溶液中存在以下平衡：
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
（1）Ⅱ中，加入调节至________（填字母）．
A． B． C． D．
（2）Ⅲ中，氧化沉淀的离子反应方程式为________．
（3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是________．
（4）Ⅳ中，加入的作用是________（结合平衡移动原理解释）．
（5）为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗．（已知：．）
①滴定终点的现象为________．
②所得（摩尔质量为）的纯度表达式为________（用质量分数表示）．
高二上化学期中考试答案
2023.11
一、选择题
二、填空题
15．（7分）
（1） （2）B （3）变大 （4）D （5）AB
16．（12分）
（1） （2）①酸 的电离程度大于水解程度
②AB （3）①负 （较浓）硫酸 ②
17．（13分）
（1） 不能 （2）BC （3）①温度
②> 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移，的平衡转化率升高
（4）75% 6.75
18．（14分）
（1） （2）1.12
（3）①阴 ② ③5.6 58.5
19．（12分）
（1）C
（2）
（3）温度过高分解，导致浓度隆低（使反应速率变慢），产率降低
（4）加入后，增大，逆向移动，得到更多的
（5）①溶液蓝色褪去，且不变色 ②
A．火力发电
B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水
D．氢氧燃料电池
容器编号
温度/℃
起始物质的量/
平衡物质的量/
Ⅰ
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
0.2
0.2
0.12
化学式
电离常数
8.2
7.2
6.2
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
4.3
5.6
7.1
9.2
1
2
3
4
5
6
7
C
D
B
C
C
C
B
8
9
10
11
12
13
14
C
A
C
B
B
D
D