北京市朝阳区部分学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京市朝阳区部分学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的原子量：Mn-55
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分.在每小题给出的四个
选项中，只有-项是符合要求的）
1.下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（ ）
A.稀盐酸、NaCl、B.酒精、、
C.CaO、烧碱、D.CO、、
2.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.向的氯化铵溶液稀释10倍后溶液
B.相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好
C.对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深
D.增大压强有利于氨气溶于水
3.下列说法中错误的是（ ）
A.分子发生有效碰撞的条件之一是能量达到活化能
B.对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态
C.稀释明矾（）水溶液，会使水解程度增大，溶液pH降低
D.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
4.下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.醋酸钠溶液B.醋酸溶液能溶解碳酸钙
C.醋酸溶液D.的醋酸溶液稀释100倍后
5.下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是（ ）
A.将纯水加热到80℃B.向水中加入少量的
C.向水中加入少量的固体D.向水中加入少量的固体
6.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应，下列叙述正确的是：（ ）

A.加入少量W，逆反应速率增大B.使用高效催化剂，X的转化率增大
C.升高温度，平衡正向移动D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
7.下列叙述正确的是（ ）
A.向0.1m1/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液pH减小
B.的与混合溶液中，
C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液时，
8.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
9.室温下，下列图形与实验过程相符合的是（ ）
10.常温下，下列溶液酸性最强的是（ ）
A.B.
C.D.
11.常温下，对于①0.1ml/L 溶液、② HCl溶液、③的NaOH溶液、④0.1m1/L溶液，下列说法正确的是（ ）
A.①和②分别稀释100倍后的pH：②<①
B.水电离出的：④>③>①>②
C.①和③混合后溶液呈中性：
D.①和④混合后溶液呈酸性：
12.将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是（ ）
A.B.C.D.
13.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.过程I中ZnO表面上进行的吸附与转化
B.过程V中生成时吸收能量
C.催化剂Cu/ZnO可以降低反应的活化能，增大化学反应速率
D.总反应的化学方程式是
14.研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，随时间的变化如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.使用催化剂I，0~20min平均反应速率
B.使用催化剂II，达平衡后容器内的压强是初始时的11/6倍
C.相同条件下，使用催化剂I和催化剂II的反应热相同
D.相同条件下，使用催化剂II可使该反应的化学平衡常数更大
15.碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如右，下列说法不正确的是（ ）
A.
B.碳酸钠晶体失水是化学变化
C.向中滴加几滴水，温度升高
D.失水生成
16.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中四点间的关系：
B.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸
C.若处在A点所在的温度，将的硫酸与的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
D.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量Na0H固体的方法
17.下列说法正确的是（ ）
18.小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。
已知：i.
ii.粗盐水中
下列说法不正确的是（ ）
A.①的反应为：
B.②中当溶液时，已沉淀完全（即浓度小于）
C.③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质
D.④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、
19.探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。
其中，。
下列说法不正确的是（ ）
A.红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条
B.①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率影响一致
C.的原因：③→④过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低
D.将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于
20.密闭容器中进行的可逆反应在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.，，，正反应为吸热反应
B.，，，正反应为吸热反应
C.，，，正反应为吸热反应
D.，，，正反应为放热反应
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21.（18分，方程式2分一个，计算2分）
中和滴定原理：中和滴定是依据_____________建立比例关系，用标准液测定待测液浓度的一种方法。完全中和的含义是_____________，完全中和后溶液的pH________（“一定”或“不一定”）等于7。
（1）为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。配制100mL盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____________。
（2）用______________量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛看向_______________。当______________时达到滴定终点，记录实验结果。
（3）为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下，该NaOH溶液的浓度约为______________。
（4）锥形瓶水洗后直接装待测液，会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）___________（填写“偏大”、“偏小”或者“”）。
（5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选___________作指示剂；
据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在__________滴定管中（填写“酸式”或者“碱式”）。
（6）室温下，将盐酸滴入20mL氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①的电离方程式是_____________________。
②b点所示溶液中__________（填“>”、“<”或“=”）。
③c点所示溶液，原因是_____________________（用离子方程式表示）。
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是____________________。
22.（11分）结合化学用语进行解释
（1）NaHS溶液显弱碱性，溶液是较强碱性
____________________________________________________________
（2）溶液呈碱性，溶液呈酸性
____________________________________________________________
已知：是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴可观案到发生剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红液褪色的。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有白色沉淀析出。
（3）与水反应的化学方程式是__________________________________________________
（4）将气体持续通入水中，未出现白雾。上述过程中白雾的主要成分是__________________________
（5）白色沉淀含AgCl，生成AgCl的离子方程式是_________________________
（6）蒸干溶液不能得到无水使与混合并加热可得到无水，试解释原因__________________________________________________
23.（11分）
高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。
（1）酸浸
酸浸过程中的主要反应为（将离子方程式补充完整）：
□□________=□□□______
（2）净化
含的浸取液中有、、、、等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下：
已知：a.、BaS可溶于水；
b.部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）如下表：
①加入的目的是__________________________________________________________。
②常温下，除铁过程中调节，通过计算判断是否沉淀完全，并简述理由：
_____________________________________________________________________。
（一般认为溶液中离子浓度小于时沉淀完全）
③结合离子方程式说明选用BaS作为沉淀剂的原因：______________________________。
（3）“酸浸渣”中锰元素含量的检测
i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的分解；
（已知：）
iii.加入指示剂，用aml/L溶液滴定，至终点时消耗bmL，重新变为。
①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为________________。
②ii中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
北京市朝阳区部分学校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
一、
二、
21（18分，方程式2分一个，计算2分）
或中和反应 酸碱恰好完全反应 不一定
（1）100 mL容量瓶
（2）碱式滴定管 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
最后半滴溶液由红色变无色，且半分钟内无变化
（3）0.1151ml/L
（4）无影响
（5）淀粉 酸式滴定管
（6）略
22、（11分）略
23、（11分）
（1）15 28 15 4 14
（2）①将氧化成更易沉淀的，同时促使生成沉淀
②沉淀完全。当时，溶液中，结合的可知，溶液中的
③加入BaS后，优先沉淀，，同时，可以达到沉淀且不引入杂质的目的
（3）①（或）
②偏大序号
操作及现象
结论
A
将氨水稀释成，测得pH由11.1变成10.6
稀释后的电离程度减小
B
向5mL0.1ml/L的溶液中滴加5滴0.1ml/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴0.1ml/L的KI溶液，产生黄色沉淀
探究沉淀向生成更难溶固体的方向转化
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，的水解程度增大
D
两支试管中装有等体积、等浓度溶液，向其中一支试管中加入溶液
探究被氧化的反应
A.盐酸加水稀释
B.悬浊液中滴加溶液
C.稀溶液加水稀释
D.通入醋酸溶液中
时间/min
催化剂
0
20
40
60
80
催化剂I
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂II
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
A.表示化学反应
B.表示常温下，向1L的NaOH溶液中持续通入，通入的的体积（V）与溶液中水电离出的离子浓度（）的关系
C.三种一元弱酸的电离常数：
D.表示体积和pH均相同的HCl和两种溶液中，分别加入足量的锌，产生的体积随时间的变化，则b表示溶液
物质
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
45
65
25
褪色时间/min
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
19.00
23.00
23.04
化学式
PbS
MnS
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
B
D
C
A
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
D
D
D
B、C
A
C
B