黑龙江省哈尔滨市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75 分钟 分值: 100分
第I卷 选择题(50分)
一、选择题(本题共20小题，共50分，第小题只有一项符合题目要求，第1-15题，每小题2分，第16-20题,每小题4分。 )
1. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
2. 对下列现象或事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
3. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A. 温度下降10℃，四种溶液的pH 均不变
B. 在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH 均减小
C. 等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成H₂的量：④0,下列说法正确的是
A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 温度越高, c(Cl⁻)越大
C. 仅增大 CuH₂O₄²⁺的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D. 仅适当升高温度， 反应达到平衡后， CuCl₄²⁻的物质的量增大
7. 金属硫化物(MxSy)催化反应 CH₄g+2H₂Sg=CS₂g+4H₂g,既可以除去天然气中的 H₂S,又可以获得 H₂。下列说法正确的是
A. 该反应的△Sp₁,则有a+1T₂,，则该反应一定不能自发进行
10. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 常温下水电离的( cOH⁻=10⁻¹²ml⋅L⁻¹的溶液： Na+、Ba2+、NO3−、Cl−
B. 常温下 KwcH+=1×10−13ml⋅L−1的溶液中, K⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃
C. 在含有大量 Al³⁺的溶液中: NH∮、K⁺、CH₃COO⁻、CO³⁻
D. 澄清透明溶液中： H⁺、Fe³⁺、S²⁻、SCN⁻
11. 下列事实可以证明： NH₃⋅H₂O是弱碱的是
A. 氨水能跟 CuCl₂溶液反应生成 Cu(OH)₂沉淀
B. 铵盐受热易分解，放出氨气
⋅L⁻¹的氨水可以使酚酞溶液变红
⋅L⁻¹的氨水中, c(OH⁻)约为 0.001ml⋅L⁻¹
12. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 400℃(673K)下的合成氨反应：
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=−91.8kJ/ml, ΔS=−198.11J/(ml·K)
下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是
A. 400℃下该反应的△G =+41.5kJ/ml, 必须降低温度以保证合成氨顺利进行
B. 增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好
C. 通过液化分离的方式不断移除产品NH₃，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行
D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化， 以防止催化剂中毒
13. 25℃时, 水的电离达到平衡: H₂O⇌H⁺+OH⁻,下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到 95℃时, Kw变大, pH不变, 水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水， 平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小
C. 向纯水中加入少量 Na₂CO₃固体, c(OH)增大, Kw不变,影响水的电离平衡
D. 向 0.1ml⋅L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 cH+cCH3COOH减小
14. 常温下，下列四种溶液中， 由水电离生成的氢离子浓度之比是
①0.1m l/L 的 NaHSO₄溶液 ②0.01 ml/L 的 NaOH 溶液
③pH=4 的 NH₄Cl 溶液 ④pH=10 的 Na₂CO₃溶液
A. 1:10:100:1000 B.1:10:10⁴:10¹⁰
C.1:10:10¹⁰:10⁴ D.1:10:10⁹:10⁹
15. Burns 和 Daintn研究发现Cl₂与 CO 合成COCl₂的反应机理如下:
①Cl₂g⇌2Cl⋅g快 ②CO(g)+Cl∙(g)⇌ COCl∙(g) 快
③COCl⋅g+Cl₂g⇌COCl₂g+Cl∙g 慢
其中反应②存在 v正=k正cCOcCl⋅;v逆=k逆cCOCl⋅。下列说法正确的是
A. 反应②的平衡常数 K=k正k逆 B. 反应①②的活化能均大于反应③
C. 增加 Cl₂g浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D. COCl·是该反应的催化剂
16. 将pH 均为3,体积均为 V₀的 HA 和HB 溶液,分别加水稀释至体积 V, pH 随 lgVV0的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HA为弱酸, 且酸性: HA>HB
B. 若将pH 均为 3,体积均为 V₀的 HA 和 HB 溶液,分别加水稀释 m、n倍得到溶液的pH 相同, 则 m>n
C. 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和, 消耗 NaOH 的体积: b>a>c
D. 水的电离程度: b=c>a
17. 一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+4C=6A+3D
B. 反应进行到ls时, v(A)=3v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为 0.05ml⋅L−1⋯−1
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
18. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应: mA(s)+nB(g) ⇌pC(g) △H >0,在一定温度下, 平衡时 B 的体积分数
(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比y点时的快
B. 图二是可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g) △H >0的速率时间图像,在t₁时刻改变条件一定是加入催化剂
C. 图三表示对于化学反应 mAs+nBg⇌pCg+qDg,A的 百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是 V正−V逆
19. 25℃时, 向某二元弱酸 H₂X溶液中滴加 NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Q 表示 pH 与 lgcHX−cH2X的变化关系
B. pH=4.8时,溶液中 cNa⁺+cH⁺>3cHX⁻+cOH⁻
C.KℎHX−=1.0×10−8.6
D. 当混合溶液呈中性时， cHX⁻>cX²⁻
20. 室温时,将 0.10ml⋅L⁻¹NaOH溶液滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中,溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。 当 VNaOH=20.00mL(图中c 点)，二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是
A. HA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10ml⋅L⁻¹
B. a点时: cA⁻+cHA=2cH⁺+2cOH⁻
C. c 点时: cNa⁺>cA⁻>cOH⁻>cH⁺
D. d 点时: 3cHA+3cA⁻=2cNa⁺
第II卷 非选择题(50分)
二、实验题(共10分，每空1分，请把答案写到答题卡的相应位置。)
21. (每空1分，共 10分)某研究性学习小组利用 H₂C₂O₄溶液和酸性 KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中 V₁=
T₁= ,通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后) H₂C₂O₄转化为( CO₂逸出， KMnO₄转化为MnSO₄, 每消耗 1mlH₂C₂O₄4转移 ml电子，为了观察到紫色褪去， H₂C₂O₄与 KMnO₄4初始的物质的量需要满足的关系为： nH₂C₂O₄: nKMnO₄≥ 。
(3)若 t₁