湖南省郴州市明星高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份湖南省郴州市明星高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了5 Cu 64 Si 28，5，下列说法不正确的是，46≈1等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Si 28
说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间60分钟。
一、单选题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
D．酸和碱发生中和反应生成1 ml 水，这时的反应热叫中和热
2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g) △H>0 B．3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s) ⇌ 4SiHCl3(g) △H<0
C．2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) △H<0 D．COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g) △H>0
3．可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v正(H2) = 3v逆(NH3)B．v正(N2) = v逆(NH3)
C．3v正(N2) = v正(H2)D．v正(N2) = v逆(H2)
4．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动
B．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率
C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动
D．升高温度，平衡一定正向移动
5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H＋＋SO42-
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
6．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
A．NaHCO3 = Na+ ＋H+ ＋CO32- B．H2CO3 ⇌ H+＋HCO3-，HCO3- ⇌ H+＋CO32-
C．AlCl3 = Al3+ ＋3Cl- D．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ + Y- = HY + Z- 能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1ml·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1ml·L-1 HX溶液的电离常数
8．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ）
A．常温下NaNO2溶液的pH＞7 B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．常温下0.1ml/L HNO2溶液的pH约为2
D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
9．在其他条件相同时，反应N2 + O2 = 2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
B．加入催化剂能改变反应的焓变
C．加入催化剂可以改变反应的活化能
D．0.2 ml NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ
10．在T℃时，反应H2g+I2g⇌2HIg ΔH<0的平衡常数的值为48.5，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的K=c2HIcH2cI2B．升高温度该反应K将大于48.5
C．此温度下，逆反应的K=1/48.5D．使用催化剂，该反应K仍为48.5
11．在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g)。在2 L固定容积的密闭容器中，把4 ml A和2 ml B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 ml C，测得反应速率v(B) = 0.2 ml/(L·min)，则下列说法正确的是（ ）
A．x=3B．B的平衡转化率为20%
C．平衡时气体总压是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 ml/L
12．在温度为T3、T4时，N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH>0，该平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、B两点N2O4的转化率：A＜B
C．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
D．T3>T4
13．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
14．下列水解反应离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu2＋＋2H2O ⇌ Cu(OH)2＋2H＋ B．CO＋2H2O ⇌ H2O＋CO2↑＋2OH-
C．HClO＋H2O ⇌ ClO-＋H3O＋ D．F-＋H2O = HF＋OH-
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．下列是中学常见的物质：
①铜 ②液氯 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤NH4HSO4 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨氢氧化钡溶液 ⑩氨水
回答下列问题：
(1) 上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
(2) 用方程式说明NH4HSO4溶于水发生的所有变化： 。
(3) 写出⑦溶液与⑩溶液混合时的离子反应方程式： 。
(4) 在体积都为1L、pH=2的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是__________________________(填序号)。
A．B．
C．D．
16．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(1) 加水前导电能力约为零的原因是 。
(2) a、b、c三点对应的溶液中，cH+由小到大的顺序是 。
(3) a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。
(4) 若使b点对应的溶液中cCH3COO−增大、cH+减小，可采用的方法是 (填序号)。
①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体
17．工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T ℃下，将1 ml CO2和2 ml H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。
(1) 按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)＝ 。
(2) 在T ℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为 ；
反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝ 。
(3) 判断该反应达到平衡的依据为 (填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆
C．混合气体的压强不随时间改变
D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
18．某学生用0.2000 ml⋅L−1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
(1) 正确操作步骤的顺序是 (填序号)。
(2) 下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏低的是______________________ (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(3) 判断到达滴定终点的实验现象是
(4) 用标准的0.2000ml/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该盐酸的物质的量浓度为___________ml/L。
期中考试卷参考答案
1．C
【详解】A．中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1ml水时所放出的热量，1 ml 硫酸与1ml Ba(OH)2完全中和生成2mlH2O，同时SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量数值不是中和热数值，故A错误；
B．CO和氧气反应是物质的燃烧，反应一定是放热反应酸碱中和反应一定是放热反应、与酸碱的相等强弱无关
C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
D．稀的酸碱发生中和反应生成1ml水放出的热量叫中和热，例如浓硫酸参与的中和反应即使生成1 ml 水，相应的反应热也不叫中和热，故D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A. 反应是吸热反应△H>0，△S<0，任何温度下不能自发进行，故A错误；
B. 反应是放热反应△H<0，△S<0，低温下不能自发进行，故B错误；
C. 反应是放热反应△H<0，△S>0，任何温度下都能自发进行
D. 反应是吸热反应△H>0，△S>0，低温下不能自发进行
故选：D。
3．A
【详解】A．平衡时v正(H2)= v逆(H2)，而2v逆(H2)=3v逆(NH3)，所以2v正(H2)=3v逆(NH3)可以说明反应平衡，故A符合题意；
B．反应平衡时正逆反应速率相等，即v正(N2)=v逆(N2)，而2v逆(N2)= v逆(NH3)，所以v正(N2)=v逆(NH3)不能说明反应平衡，故B不符合题意；
C． 二者都是正反应速率，只要反应进行，无论是否平衡都满足3v正(N2)=v正(H2)，故C不符合题意；
D．v正(N2)= v逆(N2)，而3v逆(N2)=v逆(H2)，所以v正(N2)=v逆(H2)不能说明反应平衡，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
4．B
【详解】A．催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，A错误；
B．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强，气体物质的浓度变大，反应速率加快，B正确；
C．若该生成物为固体，增加其质量，平衡不移动，C错误；
D．升高温度平衡向吸热方向移动，但不一定是正向移动，D错误
5．C
【详解】A．由电离常数可知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，A正确；
B．由电离常数可知，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是这四种酸中酸性最强的酸，B正确；
C．在冰醋酸中硫酸没有完全电离，应该为H2SO4⇌H＋＋HSO42-，C错误；
D．在水溶液中四种酸均为强酸，水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．NaHCO3是强电解质，但HCO3−不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=Na+＋HCO3−，A错误；
B．碳酸是多元弱酸，分步电离：H2CO3⇌H+＋HCO3−，HCO3− ⇌H+＋CO32−，B正确；
C．氯化铝是强电解质，完全电离：AlCl3=Al3+＋3Cl-，C正确；
D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成Na+、H+、SO42−：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42−，D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX＜HY＜HZ ，A判断错误；
B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；
C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。
答案为B。
8．B
【详解】A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选A；
B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性，不能证明亚硝酸是弱酸，故选B；
C．常温下0.1ml/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选C；
D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选D；
选B。
9．B
【详解】A项，从图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A项正确；
B项，加入催化剂，降低反应活化能，反应的焓变不变，故B项错误；
C项，由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确；
D项，根据图示可知：反应生成2mlNO时，吸收热量为182.6 kJ，所以2ml NO完全分解成N2和O2时共放出热量182.6kJ，则0.2mlNO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26 kJ，故D项正确；
综上所述，本题选B。
10．B
【详解】A．由方程式可知，该反应的K=c2(HI)cH2cI2，A正确；
B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，K<48.5，B错误；
C．此温度下，逆反应的K=cH2cI2c2(HI)=148.5，C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，K值不变，D正确；
故选B。
11．D
【分析】在2 L固定容积的密闭容器中，把4 ml A和2 ml B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 ml C，测得反应速率v(B)=0.2 ml/(L·min)，则消耗B的物质的量为0.2 ml/(L·min)×2min×2L=0.8ml，则可建立下列三段式：
3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)起始量(ml)4200变化量(ml)平衡量(ml)
【详解】A．由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可建立如下关系，x=4，A不正确；
B．B的平衡转化率为0.82×100%=40%，B不正确；
C．平衡时气体总压是原来的6.46≈1.07倍，C不正确；
D．达到平衡时A的浓度为2.8ml2L=1.4 ml/L，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．由图像可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：AB．由图像可知，A点NO2的体积分数大于B点NO2的体积分数，则N2O4的转化率：A>B，故B错误；
C．NO2为红棕色气体，由图像可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，C点时NO2含量减小，但C点时NO2浓度大，混合气体颜色变深，而A点混合气体颜色较浅，故C正确；
D．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，由图像可知，A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点NO2的体积分数大于B点NO2的体积分数，故T4>T3，故D错误；
答案选C。
13．C
【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
14．A
【详解】A．铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，故A正确；
B．碳酸根离子一级水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，CO＋H2O+OH-，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，＋H2O+OH-，，故B错误；
C．该方程式是电离方程式，不是水解方程式，故C错误；
D．水解程度较弱，水解方程式应用可逆符号表示，F-＋H2OHF＋OH-，故D错误；
故选A。
15．(1) ①③⑨⑩ ④⑤⑦⑧ ⑥ ④⑤ ⑦⑧
(2)NH4HSO4=NH4++H++SO42−
(3)CH3COOH+NH3∙H2O=CH3COO-+NH4++H2O
(4)C
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】（1）①铜为金属单质，导电；②液氯为非金属单质，不导电；③稀盐酸为溶液属于混合物，溶液导电；④氯化银为固体，属于盐，为强电解质，不导电；⑤NH4HSO4 为固体，属于盐，为强电解质，不导电；⑥乙醇为有机物，属于非电解质；⑦冰醋酸为酸是醋酸固体，不导电，为弱电解质；⑧氟化氢为气体，不导电，水溶液为弱酸，HF为弱电解质； ⑨氢氧化钡溶液为混合物，水溶液可以导电；⑩氨水为氨气的水溶液，属于混合物，能导电；
上述物质中能导电的是①③⑨⑩，属于电解质的是④⑤⑦⑧，属于非电解质的是⑥，属于强电解质的是④⑤，属于弱电解质的是⑦⑧；
（2）硫酸为强酸，NH4HSO4溶于水完全电离生成铵根离子、氢离子、硫酸根离子，NH4HSO4=NH4++H++SO42−；
（3）⑦溶液与⑩溶液混合反应生成醋酸铵和水，离子反应方程式：CH3COOH+NH3∙H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
（4）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，在体积都为1L、pH=2的盐酸、醋酸溶液中，醋酸的浓度要远大于盐酸，投入0.65g锌粒（物质的量为0.01ml），反应结束前醋酸反应的速率要大于盐酸反应的速率；1L、pH=2的盐酸中氢离子的浓度为0.01ml/L，物质的量为0.01ml，Zn+2H+=Zn+H2↑，可知盐酸不足、锌过量生成氢气0.005ml；醋酸浓度远大于盐酸，则醋酸和锌反应生成氢气的质量大于盐酸生成氢气的量；
A．由分析可知，醋酸和锌反应生成氢气的质量大于盐酸生成氢气的量，A错误；
B．由分析可知，醋酸生成氢气比盐酸反应速率快，B错误；
C．由分析可知，醋酸生成氢气比盐酸反应速率快且多，C正确；
D．由分析可知，反应后盐酸完全反应氢离子浓度为零，D错误；
故选C。
16．(1)醋酸中只有分子，没有离子
(2)b>a>c
(3)c
(4)②④
【详解】（1）冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原子为：醋酸中只有分子，没有离子；
（2）电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为b>a>c；
（3）稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点；
（4）若使b点对应的溶液中：
①加水，促进电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不符合，①不选；
②加入NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，②符合，②选；
③加入浓硫酸、硫酸电离出氢离子，氢离子浓度上升，③不符合，③不选；
④加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，④符合，④选；
选②④。
17． 0.05 ml·L－1·min－1 增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量) 2.4 ml·L－1 AC
【详解】（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)＝ΔcΔt=2.0−1.0ml5L4min=0.05 ml·L－1·min－1；（2）根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，平衡正向移动，说明是增大二氧化碳的浓度；反应按曲线Ⅱ进行，达到平衡时容器中n(H2)＝0.5ml，
根据反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在条件Ⅰ时：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
开始时的浓度/ml/L 0.2 0.4 0 0
改变的浓度/ml/L 0.23 0.2 0.23 0.23
平衡时的浓度/ml/L 0.43 0.2 0.23 0.23
则K=0.23××0.23=10.24，而在条件Ⅱ只增大二氧化碳的浓度，则设平衡时c(CO2)＝x,有：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
开始时的浓度/ml/L ？ 0.4 0 0
改变的浓度/ml/L ？ 0.3 0.1 0.1
平衡时的浓度/ml/L x 0.1 0.1 0.1
温度不变，则K不变，有K=0.1×0.1x×0.13=10.24，解得x= 2．4，则 c(CO2)＝2.4ml·L－1；
(3) A．该反应为气体体积减小的反应，气体总质量不变，但气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时说明已达平衡状态，选项A正确；B． v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项B错误；C、该反应为气体体积减小的反应，气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的压强不随时间改变时说明已达平衡状态，选项C正确；D、同一个方向的速率，没有反映出正、逆两个方向，选项D错误。答案选AC。
18．(1)B、D、C、E、A、F
(2) CD
(3) 当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
(4) 0.25 ml/L
【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E、A、F；
（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5ml·L-1
6.3×10-9ml·L-1
1.6×10-9ml·L-1
4.2×10-10ml·L-1
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(ml·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
20.00 mL
0.02
25.01
2
20.00 mL
0.70
25.71
3
20.00 mL
0.50
24.2