广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期11月第二次段考化学（选考）试题含答案

这是一份广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期11月第二次段考化学（选考）试题含答案，共13页。试卷主要包含了如右图所示，曲线a表示放热反应，一定条件下，将，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量：H∶1O∶16Na∶23
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
第一部分选择题（共44分）
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列措施对增大反应速率有明显效果的是（ ）
A．Na与水反应时，增加水的用量B．Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C．Zn与稀硫酸反应制取时，将锌片改为锌粉D．溶液与溶液反应时，增大压强
2．向一个密闭容器中充入2ml 和1ml ，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．、和的物质的量浓度之比为2∶1∶2
B．完全转化为
C．正反应速率和逆反应速率都为零
D．单位时间内消耗2a ml ，同时消耗2a ml
3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．气体的压强不再变化B．的体积分数不再变化
C．混合物的密度不再变化D．各物质的浓度不再变化
4．如右图所示，曲线a表示放热反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度B．增大Y的投入量C．加催化剂D．减小压强
5．一定条件下，将（NO）和（）按物质的邀之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相间时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B．该反应的
C．400℃、条件下，的平衡转化率为20%D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
6．在相同温度时，100mL 0.01ml/L氨水与10mL 0.1ml/L氨水相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．溶液中的物质的量B．的电离幤数
C．中和时所需HCl的物质的量D．溶液中的物质的量
7．为了除去溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加热适量盐酸，这种试剂是（ ）
A．B．NaOHC．D．
8．下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．在常温下，将ml/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8
C．在常温下，当水电离出的为ml/L时，此溶液的pH可能为2或12
D．当pH＝1的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小
9．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为，。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，请判断它会不会变成灰锡而不能再继续使用（ ）
A．会变成灰锡B．不会变成灰锡C．不能确定D．升高温度才会变成灰锡
10．德国化学家哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采联的措施是（ ）
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
11．由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（ ）
A．B．
C．D．
12．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有B．M区域内任意点均有
C．图中D．XZ线上任意点呈中性
13．向浓度为0.1 溶液中加入少量固体，下列各量减小的是（ ）
A．B．
C．D．
14．关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，氯水中的减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C．取氯水稀释，增大
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
15．常温下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．c点的pH＝2B．可以选甲基橙指示滴定终点
C．反应过程中，的值不断增大D．c点时，
16．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ）
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞2＞④＞③
C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶9
D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
第二部分非选择题（56分〉
17．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
①0.1 溶液
②0.1 混合溶液
（1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的主要原因：（用离子方程式说明） ；
（2）溶液①中微粒的电荷守恒关系式是 ；离子浓度大小关系 。
（3）溶液②中微粒的物料守恒关系式是 。
（4）溶液的pH＜7，则溶液中
（5）①把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是 。
②配制溶液时需向溶液中加少量的 （填化学式）以抑制水解。
（6）泡沫灭火器有效成分为与，泡沫灭火使用时发生反应
（用离子方程式表示）。
（7）25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝4的溶液中由水电离出的之比为 。
18．某学习小组设计研究醋酸的性质。
（1）研究稀释过程导电能力变化。
冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是（填字母） 。用湿润的pH试纸测定b点pH，结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
（2）研究稀释过程pH变化。
25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：
根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡 （填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据得出判断理由是 。
（3）对比强、弱酸的性质。
构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：
①模型1表示的是 （填序号）。
A．等浓度的盐酸和醋酸B．等pH的盐酸和醋酸溶液
②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸 ．醋酸（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中 ， （填“增大”、“减小”或“不变”）
④过量镁粉分别与2mL 2ml/L盐酸、2mL 2ml/L醋酸溶液反应，测得铁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像 。
19．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴甲基橙指示剂；
④用0.10ml/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）该酸碱中和滴定（题干中②③④步）所需仪器有 （填字母）。
A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．铁架台
E．滴定管夹F．玻璃棒
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 。
甲乙丙
（3）滴定达到终点的现象是 。
（4）试样中NaOH的质量分数为 。
（5）若出现下列情况，测定结果伸高的是 。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸（，弱酸）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1的高锰酸钾溶液滴定。
（6）发生反应的离子方程式为 。
（7）滴定时，溶液应装在酸式 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
20．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。
回答下列问题：
Ⅰ．（1）已知NO和经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为，其能量变化如图所示：
Ⅰ．，平衡常数；
Ⅱ． ，平衡常数；
（1）写出第Ⅱ步反应的化学方程式： 。
（2）反应的 （填“＞”或“＜”）0，平衡常数K＝ （用含、的代数式表示）。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成的反应速率的是（填字母） 。
a．升高温度b．缩小容器体积c．加入催化剂
（3）由实验测得反应Ⅱ的～的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。
Ⅱ．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：
（4）试比较、的大小， （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）400℃时，反应的平衡常数K＝ 。当测得、、的浓度分别为3、2、1时，则该反应的 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（6）下图为一定温度下，和以1∶3进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图
①随压强增大，的体积分数增大的原因是 。
②比较b点和a点：平衡常数 （填“＞”、“＝”或“＜”，下同），的浓度 。
③计算b点的平衡常数 （用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）
江门市第一中学2023-2024学年高二上学期11月第二次段考
化学（选考）参考答案
17．(共14分)
（1）
（2）
（3）
（4）＜
（5）
（6）
（7）
18．（共14分）
（1）c＞b＞a偏大
（2）正醋酸溶液稀释10倍，而pH增大值小于1
（3）①A②＜③增大减小④
19．（共12分）
（1）ABDE
（2）丙
（3）当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原色
（4）80%
（5）cd
（6）
（7）酸式
20．（共16分）
（1）
（2）＜b
（3）b
（4）＞
（5）2＞
（6）①合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，的体积分数增大
②＝＜0.037或
化学式
电离常数
HClO
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
氢氟酸
盐酸
pH
11
11
3
3
序号
①
②
③
④
⑤
醋酸浓度（ml/L）
0.0010
0.01000
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
滴定序号
待测体积（mL）
消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
T/℃
200
300
400
K
0.5
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
C
B
A
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
B
B
B
D
C
D