重庆市南开中学2024届高三第四次质量检测化学试题含答案

这是一份重庆市南开中学2024届高三第四次质量检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了12，4L中含个成键电子对，8L，2g产物．，8L．等内容，欢迎下载使用。

2023.12
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．
可能用到的相对原子质量：H―1 C―16 O―16 S―32 Ni―59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中国酒文化源远流长，下列有关说法错误的是（ ）
A．可以利用玉米、大麦等含淀粉的粮食酿酒B．淀粉转化为酒精的过程中碳元素仅被氧化
C．酒精在人体代谢的最终产物是和D．在葡萄酒中加入适量可以起到杀菌的作用
2．2023年诺贝尔化学奖授予了三位在发现和合成量子点方面作出贡献的科学家．直径小于10nm的半导体纳米晶体通常被称为量子点．麻省理工学院巴文迪教授领导的科研小组在有机溶液中合成出了大小均一的硫化镉、硒化镉与碲化镉量子点．下列说法错误的是（ ）
A．硫化镉量子点可以发生丁达尔效应
B．第一电离能：O＞S＞Se
C．合成量子点时需严格控制结晶速率
D．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
3．下列试剂的实验室保存方法正确的是（ ）
A．碘化银固体保存在无色广口瓶中B．锂单质保存在煤油中
C．HF溶液保存在细口玻璃瓶中D．无水硫酸铜固体保存在干燥器中
4．下列过程没有颜色变化的是（ ）
A．向滴有酚酞试剂的水中加过量B．向溶液中滴加双氧水
C．向酸性溶液中通入过量D．向苯酚溶液中滴加溶液
5．下列方程式错误的是（ ）
A．铁质器皿镀铜的阴极反应：
B．向氨水中滴加稀盐酸：
C．少量溶于浓溶液：
D．钠在水面上游来游去，发出嘶嘶的响声：
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．32g（）中含有个S―S键
B．标准状况下22.4L中含个成键电子对
C．足量浓硫酸与1ml Zn完全反应，转移电子数为
D．1ml晶体硅中有个Si―Si键
7．铼（Re）和O形成一种化合物，其晶胞（立方体）结构如图．下列说法中正确的是（ ）
A．每个O周围有6个紧邻的Re
B．该化合物中两种元素化合价的绝对值相等
C．Re与Re之间的最小距离是O与O之间最小距离的2倍
D．在另一种形式的立方体晶胞中，若Re在晶胞的体心，则O在晶胞的面心
8．某同学按图示装置进行实验，通入气体一段时间后X中无明显现象，而Y中出现浑浊现象．下列组合符合要求的是（ ）
9．格氏试剂是有机合成中常用的一种试剂，以溴乙烷和乙醛为原料合成2-丁醇的路线如下：
以下说法正确的是（ ）
A．溴乙烷与硝酸银溶液混合可生成大量淡黄色沉淀
B．制备乙基溴化镁的反应为置换反应
C．2-丁醇的核磁共振氢谱有5组峰
D．类比上述反应，更容易与Mg反应生成
10．烷烃在参与一些反应时会生成自由基（反应涉及物种均为气态），烷烃中部分键解离所需能量如下：
①
②
③
已知H―H键键能为436kJ/ml．下列说法中正确的是（ ）
A．在光照条件下发生一氯取代，乙烷比甲烷容易
B．反应
C．反应
D．反应
11．W、X、Y、Z是电负性依次增大的前20号主族元素．W的焰色呈砖红色，X为地壳中含量第二的元素，Y和Z的基态原子中均只有2个未成对电子，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌．下列说法中一定正确的是（ ）
A．W和Z形成的化合物含离子键
B．W与Y形成的化合物与水反应生成的气体可用于焊接金属
C．分子的中心原子价层电子对数为3
D．X和Z形成的化合物硬度很小
12．钯（Pd）是有机反应中常用的催化剂．钯催化的炔烃水合反应机理如下图所示，其中Ph代表苯基（），Ar代表芳基（如苯基、萘基等）．下列说法错误的是（ ）
A．反应②中Pd价态升高B．反应④属于取代反应
C．HCl和都是该反应的催化剂D．反应③可生成4种结构的产物（考虑立体异构）
13．实验室通过电解稀硫酸的方法制备少量臭氧，实验装置如图所示：
实验中在气体出口C收集到16.8L（标准状况）气体，质量为32g．下列说法不正确的是（ ）
A．b为电源的负极
B．选用合适的催化材料作电极A，可提高混合气体中含量
C．装置工作时质子交换膜中从左向右迁移
D．理论上在出口D应收集到33.6L（标准状况）
14．一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bml HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯（PX）中浓度为，在水（W）中浓度为．已知：
①实验条件下HA在两相间的分配系数：（只与温度有关）：
②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数．
忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．水溶液中
B．若向平衡体系中再加入对二甲苯，减小
C．若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后
D．若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后
二、非选择题：共58分．
15．（15分）利用废镍催化剂（主要成分为Ni和NiO，还含有一定量的ZnO、、CaO等）制备水合氢氧化氧镍（）的工艺流程如下：
已知：①Ni能与反应生成NiO；②．回答以下问题：
（1）“焙烧”前，需将废镍催化剂粉碎的目的是______，滤渣1的成分是______．
（2）“酸浸”时，主要反应的离子方程式为______．
（3）“沉钙”后，欲使，应加使反应后的溶液中______．
（4）“萃取”时，pH对金属离子萃取率的影响如下图所示：
萃取剂萃取金属离子的原理如下：
萃取剂的萃取能力随pH的降低而______（填“降低”“不变”或“升高”），其原因是______．
（5）“氧化”时，生成的离子方程式为______．
（6）取10.1g纯净干燥的，在空气中加强热，充分反应后生成8.3g，则______．
16．（14分）水杨酸异戊酯（，摩尔质量为208g/ml）是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用．制备水杨酸异戊酯实验步骤如下：
①取27.6g（0.20ml）水杨酸、43.2mL（0.40ml）异戊醇、8mL环己烯和2mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中．
②按照下图搭建反应装置，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成．
③待反应液冷却后依次用水、溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层．
④干燥、减压蒸馏有机层，收集到31.2g产物．
⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物进行表征．
已知：①环己烯（沸点83℃）可与水形成沸点为70℃的共沸物．
②沸点：水杨酸211℃、异戊醇131℃、环己烯83℃、水杨酸异戊酯282℃．
回答以下问题：
（1）反应中浓硫酸的作用是吸水剂和______，加入环己烯的目的是______．
（2）写出制备水杨酸异戊酯的化学方程式：______．
（3）步骤②中回流到圆底烧瓶中的物质主要有______，表明反应中不再有水生成的现象是______．
（4）洗涤反应液时需要使用的仪器是______．
（5）采用减压蒸馏有机层滤液的原因是______．
（6）本次实验的产率为______%．
（7）红外光谱图中可获得产物信息包括______．
a．产物中碳氧双键键长b．产物相对分子质量
c．产物中含有酯基结构d．产物中氧元素质量分数
17．（14分）将CO或转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线．
（1）相比于煤和石油，天然气作为燃料的主要优点有______．
（2）煤的气化可将煤转化为可燃性气体，写出生成水煤气的化学方程式______．
（3）钴系催化剂催化下CO加氢反应的一种路径如下图所示（*表示微粒吸附在催化剂表面的形态）：
由和反应生成反应的重要中间体有、、______、和______．
（4）与二甲醚可发生反应： ．反应中二甲醚的平衡转化率与温度和压强的关系见下图：
①______0（填“大于”“小于”或“等于”），a、b、c的大小关系为______．
②TK下，向恒压密闭容器中充入CO和，反应前，；充分反应达到平衡后CO的转化率为25%，则TK下该反应的平衡常数______．
（5）以为原料，电解法制取乙烯、乙烷的装置如图，生成乙烷的电极反应式为：______，当左侧有8.96L（标准状况）反应时，a极区产品中乙烯的体积分数为50%，此时左右两侧溶液质量变化差______g．
18．（15分）聚苯乙烯及苯乙烯共聚物被广泛地应用于电器、快餐饭盒、包装材料、建筑板材等制品中．由于聚苯乙烯废弃物会对环境造成严重污染，合成可降解的聚苯乙烯迫在眉睫．有研究团队制备了可降解的多嵌段聚苯乙烯，合成路线如下图（已知碳硫键的性质类似碳氧键）．
回答下列问题：
（1）原料中C的杂化方式为______．
（2）化合物A中含氧官能团的名称是______，化合物C的分子式为______．
（3）实验小组用间二甲苯的硝化反应制备化合物B时，发现主要产物是B的同分异构体G，写出由间二甲苯生成G的化学方程式______．
（4）E的结构简式为______．
（5）高聚物F比聚苯乙烯易降解的原因是______，F在弱酸性水溶液中降解的产物主要有______．
（6）满足下列条件的化合物B的同分异构体有______种．
①含有酯基；②含有结构；③含有苯环；④能发生银镜反应．
重庆市高2024届高三第四次质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．
1．B【解析】B项淀粉转化为酒精，碳元素被还原．
2．A【解析】A项硫化镉量子点是分散质，分散系才可以发生丁达尔效应．
3．D【解析】A项碘化银见光分解，应保存在棕色瓶；B项锂单质保存在石蜡油中；C项HF与玻璃要反应，应该保存在塑料瓶中．
4．B【解析】A项淡黄色固体消失，溶液先变红后褪色；C项紫红色消失；D项溶液变紫色．
5．A【解析】A项应该为阳极反应．
6．C【解析】A项为个S―S键：B项标况下为液体；D项1ml晶体硅中有Si―Si键．
7．D【解析】A项为2个；B项该晶胞化学式为，化合价绝对值不相等；C项为．
8．B【解析】A项X溶液褪色；C项X溶液浑浊；D项X溶液浑浊．
9．C【解析】A项溴乙烷在氢氧化钠溶液并加热条件下才能大量水解生成溴离子；B项不是置换反应；D项碳氟键键能大，不易断裂，故不容易与Mg反应．
10．A【解析】A项，说明乙烷更容易断C―H键而发生取代反应；B项断开甲烷中四个碳氢键所需能量不相同；C项利用反应①、③和氢气键能，利用盖斯定律计算得；D项碳碳键所处化学环境不一样，所需能量不一样．
11．A【解析】W、X、Y、Z依次为Ca、Si、C或S、O．B项当Y为C时，与水生成的才可用于焊接金属；C项为时，中心原子价层电子对数为2．为时，中心原子价层电子对数为3；D项X和Y形成二氧化硅为共价晶体，硬度很大．
12．D【解析】D项考虑顺反异构，一共有3种同分异构体．
13．D【解析】根据所给数据：，可得：，．利用电子守恒：可得：，标况下体积为44.8L．
14．B【解析】A项：．根据，可得．由可得：；B项：加入对二甲苯，增大，减小（HA在水中的电离很小，可忽略），B错误；C项：，则：，可得：，C正确．D项：，可得：．
二、非选择题：共58分．
15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）增大接触面积，充分快速氧化，使Ni全都转化为NiO （1分）
（2） （3）
（4）降低 pH降低，浓度增大，萃取平衡逆向移动
（5） （6）0.5
16．【答案】（除标注外，空2分，共14分）
（1）催化剂（1分） 形成共沸物带出水，促进平衡正向移动，提高产率（1分）
（2）
（3）异戊醇、环己烯（1个1分，共2分） 分水器中油水分界层位置保持不变
（4）分液漏斗（1分）
（5）降低水杨酸异戊酯的沸点，避免常压蒸馏时水杨酸异戊酯分解或发生副反应（1分）
（6）75 （7）c
17．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）燃烧充分，产物为和无污染（1分）
（2）
（3） （1个1分）
（4）①小于（1分） ②
（5） 9
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）、 （2）羧基（1分）
（3） （4）
（5）聚苯乙烯主链中碳碳键稳定不易断裂，而F主链中酯基和容易断裂
、、可写为COS等其他合理的含硫化合物
（1个1分，最多得2分）
（6）17
气体
X
Y
A
水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
亚硫酸
D
HCl
溶液
溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
B
A
D
B
A
C
D
B
C
A
A
D
D
B