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江苏省名校2024年高考化学模拟卷（三）含答案
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这是一份江苏省名校2024年高考化学模拟卷（三）含答案，共11页。试卷主要包含了02×1023，2～10等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是
A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列说法不正确的是（ ）
A. KNO3含离子键和共价键B. K＋与S2－具有相同的电子层结构
C. N2的结构式为NND. 干冰的晶体类型为共价晶体
3. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯
B．用图2装置制备溴苯并验证有产生
C．用图3装置在铁上镀铜
D．用图4装置实验室制备氨气
4．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是
A．半径大小：r(K+)C．电离能大小：I1(O)阅读下列材料，回答5~7题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
5．下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是
A．Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B．O2和SO2都是非极性分子
C．Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu＋
D．标准状况下，每有 22.4 L O2参与反应，转移电子数为 4 ml
6．下列说法正确的是
A．SO2 的键角比 SO3 的大
B．SO2 和 SO3 中心原子均采取 sp2 杂化
C．Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强
D．1 ml [Cu(NH3)4]2+中 σ 键的数目为 12×6.02×1023
7．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时阴极反应：Cu-2e-=Cu2+
B．Cu2S与浓硝酸反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O
C．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
D．Cu在O2 存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O
8．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为。下列说法正确的是
A．b室为该原电池的负极区
B．放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室
C．a室的电极反应式为
D．其他条件不变时，向溶液中加入适量溶液能增大电流强度
9．丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中某步反应如下，
下列说法正确的是
A．X不可能存在属于芳香族化合物的同分异构体
B．反应（1）的类型为取代反应
C．、均能发生氧化反应、加聚反应、消去反应
D．与足量加成的产物分子中均有2个手性碳原子
10．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。
已知反应；ΔH<0。下列说法正确的是
A．图示过程属于氮的固定
B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4
C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生
D．该MOFs材料也可用于储存H2
11．实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液)为原料制备的实验流程如图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如图乙所示。下列说法正确的是
A．“除锰”反应的离子方程式为
B．“除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2ml电子
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在阳离子有、和
12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．由实验可得溶液中存在：
B．实验反应的离子方程式：
C．实验所得上层清液中存在：
D．实验所得上层清液中存在：
13．用草酸二甲酯 (H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是
A．曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
C．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大
D．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类铝”元素镓，镓(Ga)位于元素周期表第IIIA族，高纯镓广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。
（1）一种利用炼锌渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量GaCl3)为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：(i)电解步骤制取镓时两极均采用惰性电极。
(ii)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸；ZnS、Ga2S3均难溶于水。
(iii)20℃，Kb(NH3•H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35。
回答下列问题：
①试剂a(Cu)的主要作用是 。
②滤渣4的主要成份为 。
③已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K≈1.0×1034。为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3•H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K= 。
④电解步骤中，阴极的电极反应式为 。
（2）砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。
①GaAs中Ga的化合价为 。
②在Mn掺杂到GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的As的数目为 。
15.（15分）化合物F是合成一种可用于减慢心率药物的中间体，其人工合成路线如下：
已知：① NaBH4＋H＋＋3H2O===H3BO3＋Na＋＋4H2↑；
② （R、R′、R″表示烃基或H，下同）；
③ 。
（1） A→B反应可表示为（X或Y表示—COR、—COOR、—COOH、—CN等）。反应的部分机理可描述为在催化剂作用下，形成的中各有一个碳原子分别带正、负电荷。请用“⊕”和“⊖”标注在A→B反应中间产物的两个分别带正电荷和负电荷的碳原子上。
（2） B→C时，以饱和NaHCO3溶液作为有机物B与NaBH4溶液反应的介质，原因是________________________________________________________________________。
（3） E的分子式为C11H11O2N，其结构简式为 。
（4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式： 。
① 分子中含有5种不同化学环境的氢原子；
② 碱性条件水解，适当酸化后得2种产物a、b，其中a遇FeCl3显紫色，b为氨基酸，a中杂化轨道类型为sp3的碳原子数比b中多2个。
（5） 写出以的合成路线流程图（有机溶剂和其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（15分）连二亚硫酸钠广泛应用于造纸等行业。易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用碱性溶液和酸性溶液制取，实验室制备装置如题图所示。
（1）实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是 。
（2）在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的溶液容器中滴加溶液，生成和，制备的化学方程式为 。
（3）产率与加入溶液与溶液质量比的关系如题图所示，碱性溶液与酸性溶液加料质量比增大时，产率下降的原因是 。
（4）称量含晶体粗品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液。
有关反应如下：
计算该粗品中晶体质量分数为 。(写出计算过程)
（5）Zn还原法
已知：
二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图所示。
请补充完整制备的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌， ，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到(实验中须使用的试剂：、溶液)
17.（16分）氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。
（1）图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为 (填“阳极”或“阴极”)，阴极的电极反应式为 。
（2）氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：
I.主反应：(g)+3H2(g)(g) ΔH1<0
II.副反应：(g) ΔH2>0
①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 。
A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．适当减压
②反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量，其目的是 。
③图2是氢气与苯反应的机理，该过程可描述为 ；当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为 。
④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是 (填“a”、“b”或“c”)。
·参考答案
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
第I卷（选择题）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）（1）①除去Cl-，防止对电解时产生Cl2污染环境（3分）
②Cu（2分） ③2×10-6（3分） ④[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-（3分）
（2）①+3（2分） ②4（2分）
15．（15分）（1）（2分）
（2）调节溶液pH，减少NaBH4的损失；增大反应物B在水相中的溶解度（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）
（5分）
16．（15分）（1）排出装置中的空气(或氧气)，防止(或)被氧化（3分）
（2）（3分）
（3）过量将还原到更低价态，导致的产率下降（3分）
（4）84%（2分）
（5）28～35℃加热条件下，向其中缓慢通入至Zn粉完全溶解(或浊液变澄清)，再向溶液中边搅拌边滴加溶液至pH在8.2～10.5之间，过滤（4分）
17．（16分）（1）阳极（2分） N2+6H++6e-=2NH3（2分）
（2）①BC（2分） ②提高苯的利用率（2分） ③氢气在金属催化剂表面转化为氢原子，氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心，发生反应生成环己烷（3分） 金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者H2S、CO导致催化剂中毒而失去催化活性（3分） ④b（2分）实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的，测定约为
2
向溶液中加入过量的溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体
3
向溶液中加入过量的溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置
4
向悬浊液中滴加几滴溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
D
A
B
C
B
C
C
D
C
A
C
B
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是
A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列说法不正确的是（ ）
A. KNO3含离子键和共价键B. K＋与S2－具有相同的电子层结构
C. N2的结构式为NND. 干冰的晶体类型为共价晶体
3. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯
B．用图2装置制备溴苯并验证有产生
C．用图3装置在铁上镀铜
D．用图4装置实验室制备氨气
4．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是
A．半径大小：r(K+)
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
5．下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是
A．Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B．O2和SO2都是非极性分子
C．Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu＋
D．标准状况下，每有 22.4 L O2参与反应，转移电子数为 4 ml
6．下列说法正确的是
A．SO2 的键角比 SO3 的大
B．SO2 和 SO3 中心原子均采取 sp2 杂化
C．Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强
D．1 ml [Cu(NH3)4]2+中 σ 键的数目为 12×6.02×1023
7．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时阴极反应：Cu-2e-=Cu2+
B．Cu2S与浓硝酸反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O
C．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
D．Cu在O2 存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O
8．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为。下列说法正确的是
A．b室为该原电池的负极区
B．放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室
C．a室的电极反应式为
D．其他条件不变时，向溶液中加入适量溶液能增大电流强度
9．丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中某步反应如下，
下列说法正确的是
A．X不可能存在属于芳香族化合物的同分异构体
B．反应（1）的类型为取代反应
C．、均能发生氧化反应、加聚反应、消去反应
D．与足量加成的产物分子中均有2个手性碳原子
10．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。
已知反应；ΔH<0。下列说法正确的是
A．图示过程属于氮的固定
B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4
C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生
D．该MOFs材料也可用于储存H2
11．实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液)为原料制备的实验流程如图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如图乙所示。下列说法正确的是
A．“除锰”反应的离子方程式为
B．“除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2ml电子
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在阳离子有、和
12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．由实验可得溶液中存在：
B．实验反应的离子方程式：
C．实验所得上层清液中存在：
D．实验所得上层清液中存在：
13．用草酸二甲酯 (H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是
A．曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
C．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大
D．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类铝”元素镓，镓(Ga)位于元素周期表第IIIA族，高纯镓广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。
（1）一种利用炼锌渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量GaCl3)为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：(i)电解步骤制取镓时两极均采用惰性电极。
(ii)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸；ZnS、Ga2S3均难溶于水。
(iii)20℃，Kb(NH3•H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35。
回答下列问题：
①试剂a(Cu)的主要作用是 。
②滤渣4的主要成份为 。
③已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K≈1.0×1034。为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3•H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K= 。
④电解步骤中，阴极的电极反应式为 。
（2）砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。
①GaAs中Ga的化合价为 。
②在Mn掺杂到GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的As的数目为 。
15.（15分）化合物F是合成一种可用于减慢心率药物的中间体，其人工合成路线如下：
已知：① NaBH4＋H＋＋3H2O===H3BO3＋Na＋＋4H2↑；
② （R、R′、R″表示烃基或H，下同）；
③ 。
（1） A→B反应可表示为（X或Y表示—COR、—COOR、—COOH、—CN等）。反应的部分机理可描述为在催化剂作用下，形成的中各有一个碳原子分别带正、负电荷。请用“⊕”和“⊖”标注在A→B反应中间产物的两个分别带正电荷和负电荷的碳原子上。
（2） B→C时，以饱和NaHCO3溶液作为有机物B与NaBH4溶液反应的介质，原因是________________________________________________________________________。
（3） E的分子式为C11H11O2N，其结构简式为 。
（4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式： 。
① 分子中含有5种不同化学环境的氢原子；
② 碱性条件水解，适当酸化后得2种产物a、b，其中a遇FeCl3显紫色，b为氨基酸，a中杂化轨道类型为sp3的碳原子数比b中多2个。
（5） 写出以的合成路线流程图（有机溶剂和其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（15分）连二亚硫酸钠广泛应用于造纸等行业。易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用碱性溶液和酸性溶液制取，实验室制备装置如题图所示。
（1）实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是 。
（2）在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的溶液容器中滴加溶液，生成和，制备的化学方程式为 。
（3）产率与加入溶液与溶液质量比的关系如题图所示，碱性溶液与酸性溶液加料质量比增大时，产率下降的原因是 。
（4）称量含晶体粗品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液。
有关反应如下：
计算该粗品中晶体质量分数为 。(写出计算过程)
（5）Zn还原法
已知：
二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图所示。
请补充完整制备的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌， ，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到(实验中须使用的试剂：、溶液)
17.（16分）氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。
（1）图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为 (填“阳极”或“阴极”)，阴极的电极反应式为 。
（2）氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：
I.主反应：(g)+3H2(g)(g) ΔH1<0
II.副反应：(g) ΔH2>0
①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 。
A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．适当减压
②反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量，其目的是 。
③图2是氢气与苯反应的机理，该过程可描述为 ；当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为 。
④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是 (填“a”、“b”或“c”)。
·参考答案
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
第I卷（选择题）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）（1）①除去Cl-，防止对电解时产生Cl2污染环境（3分）
②Cu（2分） ③2×10-6（3分） ④[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-（3分）
（2）①+3（2分） ②4（2分）
15．（15分）（1）（2分）
（2）调节溶液pH，减少NaBH4的损失；增大反应物B在水相中的溶解度（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）
（5分）
16．（15分）（1）排出装置中的空气(或氧气)，防止(或)被氧化（3分）
（2）（3分）
（3）过量将还原到更低价态，导致的产率下降（3分）
（4）84%（2分）
（5）28～35℃加热条件下，向其中缓慢通入至Zn粉完全溶解(或浊液变澄清)，再向溶液中边搅拌边滴加溶液至pH在8.2～10.5之间，过滤（4分）
17．（16分）（1）阳极（2分） N2+6H++6e-=2NH3（2分）
（2）①BC（2分） ②提高苯的利用率（2分） ③氢气在金属催化剂表面转化为氢原子，氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心，发生反应生成环己烷（3分） 金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者H2S、CO导致催化剂中毒而失去催化活性（3分） ④b（2分）实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的，测定约为
2
向溶液中加入过量的溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体
3
向溶液中加入过量的溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置
4
向悬浊液中滴加几滴溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置
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